原子的结构-教学设计

课题2原子的结构学校：潮安区江东中学姓名：吴桂燕课题原子的结构课型新授课教学设计思路通过复习分子原子的知识，回顾化学变化的实质和原子的定义引入新课题“原子的结构”。利用原子模拟动态图创设情境让学生更直观地认识原子结构，通过让学生画出自己想象的氢原子氧原子，进而介绍原子核外电子排布和结构示意图，再通过观察结构1-18号元素原子结构示意图，分析归纳出核外电子排布的特点，最后总结。教材分析本节课内容主要包括：“原子的结构”和“原子核外电子排布”这两部分内容，本课时的内容是联系宏观世界和微观直接的一个重要纽带，也是学生能否顺利构建微观世界观的一个重要内容，因此在教材中占据着比较重要的位置，是学生学习化学的一个分水岭。学生分析学生已经学习了两种构成物质微粒——分子与原子，对微观粒子有了一定的认识，本课题的学习更是深入原子的内部结构，离学生的日常生活更远，因此，本课题的学习将比课题一的学习更加有难度。教学目标1.知识与技能（1）知道原子的结构(2)初步了解原子核外的电子是分层排布的；(3)了解原子结构的表示方法；(4)了解原子结构与原子化学性质的关系，2．过程与方法： (1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3．情感、态度与价值观：(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。教学重点难点重点：原子的结构；原子课外电子排布。

难点：原子核外电子分层排布。教学方法问题驱动、合作探究、多媒体辅助教学教学准备多媒体教学过程教师活动学生活动教学活动意图模块1复习旧知识，引入新课【复习】上节课我们知道了分子和原子是构成物质的两种粒子,,并初步学习了分子原子的一些知识,大家观看电解水的动画。回答化学变化的实质以及原子的定义。回顾、思考、回答复习旧知识，引入新课【过渡】在化学反应里分子可以为原子,原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢?【资料展示】:1897年,英国科学家汤姆生从原子内部发现了电子,人们才知道原子并不是实心球体,它的结构还可以再分。于是开始揭示原子内部的秘密,经过20世纪整整一个世纪的努力,科学家不但打开了原子的大门,而且发现小小的原子内部结构十分复杂。本节课我们就走进微观的原子世界。思考、倾听模块2：原子结构的认识教师活动学生活动设计意图【板书】课题3原子的结构【展示】原子的构成的动画,点播原子的结构。【展示】原子结构的平面示意图。引导学生观察并说出原子内部粒子的带电情况,并板书。观看、倾听、思考、总结利用动态图使抽象的原子具体化【讨论】教材P53的表3-1及相关的问题并精讲原子不显电性的原因。思考、讨论、填写答案、总结。在小组合作交流中体验团队的力量。学会与他人的合作【练习】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）思考、回答练习巩固★模块3：原子核外电子排布活动】画出你想象中原子的结构1号氢H8号氧O1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》。在巩固原子结构的基础上,鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。思考、画图、培养学生对微观世界的空间想象能力了解学生对原子结构的理解程度，并进而引入新的知识板块——核外电子排布【思考】：

(1)既然电子带有负电荷,而原子核含有质子并带有正电荷,那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢?

以太阳系行星围绕太阳运转与原子中电子围绕原子核运动做类比。用发射人造卫星的原理和俄罗斯套娃的模型,将原子核外电子排布的抽象内容,形象化具体化。让学生们得出结论,电子具有能量。距离原子核的距离由电子自身的能量大小决定。(2)原子核外电子是如何运动的呢?以氧原子与钠原子核外电子排布示意图,让学生总结出:“排布规律”排布规律1:电子在核外是_________(两个字总结)排布规律2:原子的第一层最多排_________电子,第二层最多排_________电子,最外层电子数最多不超过8个电子,只有1层的不超过2个电子。排布规律3:电子总是先排满能量_______的电子层。思考、倾听观察、归纳培养学生的观察、分析能力★模块3：原子结构示意图教师活动学生活动设计意图【思考】:能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢?【讲述】原子结构示意图倾听。【活动】画出8号氧原子、17号氯原子、12镁原子的结构示意图思考、画图练习巩固★模块5核外电子排布的特点教师活动学生活动设计意图【展示】【思考】：分析下列原子核外电子排布有什么特点?发现1：金属元素的原子最外层电子数一般少于个，非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于个，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于个（He是）。思考，观察、分析【过渡】水往低处流；树上的苹果往下掉物质都有趋向于稳定状态的特点。原子也不例外也有趋向于稳定结构的特点。那么金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢?【讲授】稀有气体元素原子最外层有8个电子的结构是相对稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是相对稳定结构（如：He）。【思考】:金属原子、非金属原子的原子怎样才能形成稳定结构呢？【练习】1.原子内部一定含有的粒子是（）A.质子、中子、电子B.质子中子C.质子电子D.中子电子2.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（）

A.它们表示三种原子B.②③的化学性质相同C.①是金属原子D.②④的结构属于稳定结构３．某元素的原子结构示意图如图所示，电子层数是（），最外层电子数是（），核外电子数是（），质子数是（）。★模块6：小结本节的收获【展示PPT】1.原子的结构。2.原子核外电子是分层排布的。3.原子结构示意图。4.原子化学性质与原子核外最外层电子数的关系。引导学生从知识、技能、情感等角度分析本节课的收获。培养学生的归纳、总结能力。板书计划 第三单元课题3原子的结构一、原子的构成：质子（+）原