精品新高考化学高频考点强化训练专题12化学试验选择题及答案

高频考点穿透卷12《化学实验选择题》瞄淮高考（2016课标I）下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO.配制氯铁溶液时，将氯铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将2与H混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2【答案】【解析】A.乙酸与乙酯反应的产物是乙酸乙酣，该物质密度比水小』难溶于水『而未反应的乙津和乙酸都易溶于水』所以分离互不相溶的两层涌体物匿要用分情漏斗j错误JB.NQ的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NS,NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，错误；C.氟化铁是强酸弱碱盐,在溶海中铁离子易发生水解,消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁,使溶液显酸性，因此配制氯化铁溶灌时,为了抑制盐的水解，应该先将氟化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确iD.将Ch与HCL混合气体通过饱和食盐水时，由于HQ极易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的由于或◎-）比较大，氯气的溶解度很小』故只能除去氯气中的HC1杂质,但不靠除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的Ch』错误口（2016课标H）下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备F（OH）3胶体将NOH浓溶液滴加到饱和的吃溶液中B由Mg/溶液制备无水Mg2将Mg/溶液加热蒸干除去粉中混有的O加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【答案】D【解析】A.向沸水中滴入饱和氯铁溶液制备氢氧铁胶体，A项错误；B.氯镁是强酸弱碱盐，Mg/溶液水解产生的H易挥发，所以由Mg/溶液制备无水Mg2要在H气流中加热蒸干，B项错误；.铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，项错误；D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。（2016课标山）下列有关实验的操作正确的是（ ）

实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集M04分解产生的02先熄灭酒精灯，后移出导管浓盐酸与M02反应制备纯净2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D萃取碘水中的I4 2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D【解析】A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误」凤实骁后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去,故错误3D、四氧化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层,再从上口倒出水层,故正确口（2016江苏）根据侯氏制碱原制备少量NHO3的实验，经过制取氨气、制取NHO3、分离nho3、干燥nho3分离nho3、干燥nho3四个步骤，下列图示装置和原能达到实验目的的是N^HCONH4CI^^4A.制取恒气C,分离NaHCO,NE在和食盐,Jj的他和溶液、建B.制取NaHCO3【答案】【解析】A、氯铵受热分解生成的氨气和氯氢在试管口遇冷又生成氯铵固体，不能用加热氯铵固体的方法制备氨气，A错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入02气体，B错误；、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。答案选。（2016江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量02,溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为01-L-i的%和2混合溶液中滴加N2so『溶液，出现白色沉淀。(BS04)<(S04)室温下，向%溶液中滴加少量1溶液，再滴加几滴淀粉F3+的氧性比I2的强

溶液，溶液变蓝色。D室温下，用pH试纸测得：01・L-iN2so/溶液的pH约为10；01・L-iNHSO3溶液的pH约为5。HSOj结合H+的能力比SO2-的强【答案】A【解析】A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量O2,发生反应：O'—口^+O2+H2O——„O-0H+nhO3,说明碳酸的酸性比苯酚的强，A正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的p大小，B错误；、室温下，向F溶液中滴加少量I溶液，发生反应：2F3++2I-===2F2++I,F3+的氧性比I的强，正确；D、亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的2电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明HSO-结合H+的能力比SO2-的弱，D错误。答案选A。（2016天津）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）【答案】1解析二A.因电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速，错误；B一接收福分的锥形瓶构成了落封环境，会因气压过大而造成安全事故,错误3©氯化氢能够与饱和亚硫酸氢钠反应』被吸收,二氧化疏不反应，正确iD量取一定体积RCh缶标准洛港应该选用酸式滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管能够襁腐蚀，错误；故选Cu（2016四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气石灰水变浑该溶液中一定含有

体通入澄清石灰水浊O32-B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生反应向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加IO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答案】D【解析】A、将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，该溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，错误;B、铁在常温下在浓硫酸中钝，发生了反应，错误；、碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉才显蓝色，错误；D、苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸酸性比苯酚强，故正确。（2015课标I）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加SN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将F氧为F3+B.将铜粉加10・1亦£0）溶液中2 43溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔后的液态铝滴落下金属铝的熔点较低D.将01-L-iMgS04溶液滴入NOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加01・L-604溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀（oh）2的溶度积比Mg（OH）2的小【答案】D【解析】£稀硝酸与过量的Fe分反应,则生成硝酸亚铁和NO气体,水,无铁离子生成,所以加入KSCN溶灌后，不变红色,现象错误JB.Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现，现象错误i3铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误J4硫酸镁与氢氧化钠漆灌反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关犍信息工再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的向,溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化■II■镁的'溶度积小，正确，答案选Du（2015课标H）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体.氯铝溶液浓氢氧钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】X氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸苜先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出C6,A错误jB、常温下铝在浓硝酸中钝化,反应很快同志，看不到红棕色N6气体，B错误jC、氮氧化钠溶■液开始是过量的，滴人氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝禽子与偏铝酸根离子反应生成白色沉差氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高镜酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高镉酸钾溶濯褪色』D正确,答案选D-（2015广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热N2O3和NHO3固体试管内壁都有水两种物质均受热分

珠解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和澳水生成白色沉淀产物三澳苯酚不溶于水向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧性：2>I2D向FSO/溶液中先滴入SN溶液再滴加是。2溶液加入与。2后溶液变成血红色F2+既有氧性又有还原性【答案】B【解析】N2O3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A错；苯酚溶液中滴加饱和滨水生成白色沉淀，说明产物三澳苯酚不溶于水，B对；淀粉溶液变成蓝色则生成了I2，说明氯水把I-氧成了I2，故氧性：2>I2，对；fso4溶液中先滴入5^溶液再滴加耳。2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把F2+氧为F3+，体现了F2+的还原性，没有体现氧性，D错。锁定考点1.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别澳蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是澳蒸汽B证明氧性：H2O2比F3+强用硫酸酸的H2O2溶液滴入F(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入^固体产生黄色沉淀【答案】B【解析】A.二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而漠蒸气通人到硝酸银溶液中生成AgB「清黄色沉流,现象不同，能鉴别，A正确5B,不能排除硝酸根离子的S?响，应在疏酸铁溶'港中加入疏酸酸化的过氧化氨B错误jC.醋酸钠溶油中滴入酚配试酒』加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸瓢反应，C正确；D.碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀,溶解平衡，D正确，答案选Bo【题型】选择题【难度】一般2.利用下图装置收集气体并验证其某些性质，正确的是选项气体试剂②现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性B2紫色石蕊试液溶液立即褪色有氧性2SO2澳水溶液褪色SO2有漂白性D（能形成酸雨）I淀粉溶液溶液变蓝是NO2【答案】D【解析】A、NH的密度小于空气，应是短管进气，长管出气，故错误；B、氯水具3有酸性和漂白性，溶液应先变红后褪色，应是体现氯水中HO的氧性，故错误；、SO2与滨水反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2sO4，体现SO2的还原性，故错误；D、能形成酸雨的气体有SO2和NO,只有NO2与水反应生成HNO/利用硝酸强氧性，把I-氧成I2,淀粉遇碘单质变蓝，故正确。【题型】选择题【难度】一般.下列实验能达到相应目的的是A用乙醇萃取滨水中的澳单质B用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH向NH/溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明NH4发生了水解反应D向蒸馏水中滴加过量的饱和％溶液，并不断搅拌，制取F(OH)3胶体【答案】【解析】乙醉与水互溶？不能用乙酯萃取漠水中的漠单质，故白错误$氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故E错误jNH4CI溶涌中长根水解使溶液呈酸性』滴加石蕊试液溶港变红,故C正确；向沸腾的蒸箧水中滴加饱和『忒北,溶潼，制取Fe(OH>^体,故口错误【题型】选择题【难度】一般.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是()序号操作和现象结论A取少量BSO4固体于试管中，加入足量的盐酸，沉淀不溶解。BSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和B/溶液检验SOj-B往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高镒酸钾氧常温下，测得饱和NA溶液的pH大于饱和用溶液常温下水解程度：A->B-D在分液漏斗中加入碘水后再加入4，充分振荡，分层，且上层溶液呈紫色可作为碘的萃取剂4【答案】A【解析】先加入足量稀盐酸，没有沉淀，再加氯钡溶液，有白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根离子，故A正确；乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高镒酸钾褪色，故B错误；饱和NA溶液与饱和NB溶液溶液的浓度可能不同，不能根据PH判断水解程度，故错误；4密度比水大，在分液漏斗中加入碘水后再加入4，充分振荡，分层，且下层溶液呈紫色，故D错误。【题型】选择题【难度】一般

5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是这项实尊操作和现象结论A向其食盐溶液中滴加淀粉缩藏，溶液羸色没有变为蓝色不是加硬食盐B某溶粮中加入硝酸酸化的BaCNC.),揩皱，无现象，再满加AgNO.群液，有白色沉淀生成溶液中一定含有C1-C室温下,用pH试稣分别测0.lOOmoL-L1CH3COONa溶蔻和0.lOOmo-l•L"】川占各希罩的jH,后者pH大酸性；鼻SVCHWOOHD将气体X分别通人灌水和酸性环辐酸钾溶裱，两溶液均褪色气体K一定是GH.【答案】B【解析】X加碘盐是含碘酸钾而不是碘单质，淀粉遇碘变篮但遇碘酸钾不变篮,故不能因此判断该盐不是加碘食盐,错误'E、加入硝酸竣化的硝酸钢溶液无现象，排除溶液中含有碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子,故能使硝酸银溶液产生白色沉淀的离子一定是氯离子，正确$C、醋酸是一元弱酸，氢硫酸是二元弱酸』硫化钠二步水解，氢氧根离子由二步水解产生，无法比菽醋酸与氯硫酸的酸性强弱,错误jD、二氧化硫具有还原性，也能使漠水或酸性高镒酸钾溶涌褪色，错误。答案选即【题型】选择题【难度】一般6.下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钻玻璃)待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的o2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO32-向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NOH溶液中滴加Mg/溶液，产生白色沉淀，继F(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶

续滴加F/溶液产生红褐色沉淀解度【答案】A【解析】人、通过蓝色钻玻璃观察，火焰呈紫色，说明一定含有钾元素，没有说明是否含有黄色火焰，因此可能含有钠元素，物正确；8、通入过量的O2，出现白色沉淀，溶液中可能含有AO2「发生AO「+O2+2H2O=A(OH)J+HO「故错误；、能使品红溶液褪色的气体，可能是2或O3,不一定是SO2,故错误；D、向NOH溶液中滴加Mg/溶液，有白色沉淀产生，NOH可能过量，继续滴加.溶液，F3+与OH-反应生成红褐色沉淀，因此无法比较F(OH)3与Mg(OH)2的溶解度，故错误。【题型】选择题【难度】一般D用装置蒸干硝酸铜溶液制3D用装置蒸干硝酸铜溶液制3。3)23H2O【答案】【解析】A,长颈漏斗应插到液面以下，形成液封,故A错误j以9口易与5反应,NO不用排空集气法收集，故E错误jG分离固体和'液体用过滤的方法』故C正确jD.蒸发溶液用蒸发血.珀娟用于加热灼烧固体，故D错误j故选【题型】选择题【难度】一般8.下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加%溶液，有白色沉淀生成溶液中可能含有SO42-B物质的量之比为23的稀硝酸和稀硫酸反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是SO4,集气瓶中收集到的气体是NO向1L浓度均为005・L-iN、NI的混合溶液中滴加2滴001-L-1AgN03溶液，振荡，沉淀是黄色p(Ag)<p(AgI)D室温下，用pH试纸测得01-L-i^^。「溶液的pH约为5hso3-的电离程度大于其水解程度【答案】【解析】A,向溶液X中滴加BaCh溶液，有白色沉淀生成，此沉淀有多种可能；氯化银、碳酸钢和硫酸钢等，溶潼X中可能含有Ag\8，、§04%所以A正确口B,物质的量之比为上3的稀硝酸和稀硫酸与过量的铜反应，恰好发生3Cu+2N6-+8H+=3Cu*-2NQTH2Q反应结束后,锥形瓶中溶沌的溶质是集气瓶中收集到的气体是NQ所以B正确口G向1mL浓度均为0O5mE-l/NaCLNai的混合港灌中滴加2滴0_01nM）l-LriAgN5溶液，显然硝酸银溶液是很少的，在这种情况下得到黄色沉淀证明有Agl生成，所以人更的溶度积更小』故C是错误的口必HW6-在溶液既能发生电离，又能发生水解，其电离出H喉溶液显碱性，而其水解会使溶液显碱性，溶液的酸碱性由两种作用的相对大小决定口室温下，用pH试纸测得O-lmoLL-iNaHSS溶液的pH约为5,说明H昌6-的电离程度大于其水解程度】所以D正确口【题型】选择题【难度】一般9.某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

选期1中药龊编小药品③中药品④中药品制审［体⑥中西Mi收作用A.侬盐馥MnV,饱和食捻水侬硫酸■N⑷H溶液，尾气吸收Ji.稀硝酸匚口烧弑喀液侬硫酸N仆MiOH湍液，尾气吸收C一浓盐酸大理石饱和%］匚。1,溶液浓硫酸匕仇澄清石灰心检验Jk浓盐酸Zn浓硫腋II：撤去【答案】A【解析】A.二氧化稔和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气重可以用向上排气法收集，最后剩余的氯气有毒,通入氢氧化钠潦液吸收,实将过程正确，故A正确；B.稀醋酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶潮吸收硝酸，通过浓硫酸干燥,一氧化氮易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故B错误；C.浓盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶港会吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳气体，故C错俣；D.浓盐酸和锌反应生成氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氯，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气羟，不能用装置⑤收集到氢气，乘“余氯气点燃处理,不能排放到空气中，故D错误；故选且。【题型】选择题【难度】一般10.下列有关实验原或操作正确的是()A图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气B用广泛pH试纸测得01-L-1NO溶液的pH值约为12用蒸发溶剂的方法将10%的田03)2溶液变为20%的503)2溶液D用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀【答案】D【解析】A氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，即短口进、长口出，A错误；B次氯酸钠溶液具有强氧性，不能用pH试纸测其溶液的pH值，B错误；碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、水和O9，所以不能用蒸发溶剂的方法浓缩碳酸氢钙溶液，错误；D②的装置中若发生吸氧腐蚀，气体会减少，导管中液柱上升，所以②的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐【题型】选择题【难度】一般蚀，D正确。11.下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是A定容B比较硫、碳、硅三种元处尾气D测定黄铜（、素的非金属性强弱合金）中的含量【答案】A【解析】A.定容时，当涌面距离刻度线下1〜2m处』改用枝头滴管滴加蒸馔水，图中海面距禽刻度线远大于2au,应该用玻璃棒引流注入蒸储水，故A错误「B,若锥形瓶中生成气体口说明硫酸的酸性比碳酸强,烧杯中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比睢酸强，最高价氧化物对应水化物酸性超强」则对应元素的非金属性越强，因此比较硫、碳、睢非金属性强弱的实蛤方案合理，故B正确；C.氨气易溶于硫酸，难溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比疏酸溶液大，导管口伸入下层淹体可以防止倒吸，逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铁盐，故C正确」D.锌是氢前金属，铜是氢后金属，前者与稀盐酸发生置换反应』生成的氨气难溶于水，水还能除去氯气中混有的氟化氢，排水量气法收集氯气,根据氯气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量，故D正确宁故选A口【题型】选择题【难度】一般12.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的中试剂Y中试剂A用mo2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的2饱和食盐水浓硫酸B用与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸用O于浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NOH溶液碱石灰D03和稀盐酸制取并收集纯净干燥的O2饱和阳03溶液浓硫酸【答案】D【解析】A.用和浓盐酸制取包需要加热，故不选AjB.由于NO易于被空气中的氧气氧化，所以不能使用排气法收集NO,故不选B;U碱石灰呈固态,不能使用Y装置盛放碱石灰，故不让Ba口口8a和稀盐酸制取的g含有盐酸挥发的HO和水蒸气,饱和MaHC5溶液可以除去g中的H，，浓娥可以干燥05,所以可以制取并收集纯净干燥的C6,故选D&【题型】选择题【难度】一般13.下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是实验除杂试剂实验目的①电石与水反应SO/溶液用M04酸性溶液检验乙炔的还原性②H3H产与NOH溶液共热HNO/溶液用AgNO/溶液检验H3H2Br中的Br③淀粉与稀H2s04水浴共热HNO/溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性④2H50H与浓H2s04加热至170℃NOH溶液用M04溶液证明该反应为消去反应⑤苯与液澳反应4用AgNO/溶液证明该反应为取代反应A①②③④⑤B只有②④⑤ 只有②③④D只有①②④⑤【答案】D【解析】①电石与水反应生成乙炔，混有硫氢，利用硫酸铜可除杂，然后用MO4酸性溶液检验乙炔的还原性，实验合，故正确；②HH2Br与NOH溶液共热，发生水解反应，加硝酸至酸性，再利用硝酸银检验，实验合，故正确；③淀粉与稀H2sO4水浴共热，发生水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有在碱性条件下，实验不合，故错误；④H50H与浓H2sO,加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，N0H溶液可除杂，乙烯使高镒酸钾溶液褪色，实验合，故正确；⑤苯与液澳反应，生成澳苯和HBr,然后加四氯碳发生萃取，对上层溶液加硝酸银生成浅黄色沉淀，实验合，故正确；故选D。【题型】选择题【难度】一般14•下图所示仪器可用于实验室制备少量无水F『仪器连接顺序正确的是TOC\o"1-5"\h\zA-b-c-d f-g- B--d-c-b g-d--c-bg D-c-b-d f【答案】B【解析】根据反应2F+32S」2F3,可知首先制取氯气、除杂（H、水蒸气）、反应制备、尾气碱处，故导管的连接顺序为--d-c-b go【题型】选择题【难度】一般15.将SN、NHO3、B2、6H5OH、NOH这五种无色溶液鉴别出的最佳试剂是A浓滨水 B硫酸「溶液 D硫酸铝溶液【答案】【解析】鉴别五种溶,港的最佳方法应实验操作简单实骁现象明显,硫氟化钾很容易让学生联想到台铁离子的盐溶液,若分别在五种溶液中加入F4t溶液,现象依次为：KSCN（红色）、NH1H8$（既有红褐色沉淀又有无色气体，BaCb《白邑况淀）.GH50H（紫色八NQH《史褐色沉淀可鉴别,故答案为做【题型】选择题【难度】一般16.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选唤实验都作现象国制或壁论.1A用原离怦腰攻搀寐黑送行焰包庇应实物火焰昆黄色瞪液乂中含有日何柒有FMXQiw溶液的黄管巾加入稀玲跖在管口观索,R暮色气体由外鲜城了NOiC在舞生成的AkCI沉淀中油A布KI樗覆r梯落白电加流转让青黄包沉耗Ksp(AflCl)>K呼(ASI?D向悒和硬处铺溶液中诱人过量的g融液变厚憧折出了固网匚口，【答案】【解析】A、焰色反应必须用钠丝或洁净的铁丝蘸取溶液进行实验而不能用玻璃棒，玻璃中含有钠，会引起干扰，错误；8、加入硫酸后溶液中的亚铁离子将硝酸根离子还原，生成NO,在管口处遇空气生成NO2,故观察到红棕色气体产生，而不是硝酸分解，错误；、根据难溶电解质沉淀的转，氯银在加入碘钾后转为更难溶的碘银，故碘银的溶度积小于氯银，正确；D、应该析出NHO3晶体而不是Np晶体，错误。答案选。【题型】选择题【难度】一般17.下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论

A向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸有气泡生成常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2B在酒精灯上加热铝箔铝熔，但熔的铝不滴落A2O3的熔点比A高向F(SN)3溶液中滴加稀NOH溶液溶液有红色变为红褐色减小反应物浓度、平衡向逆反/方向移动D选用酚酞作试剂，用NOH溶液滴定醋酸溶液溶液变为粉红色NOH溶液过量【答案】B【解析】A、铜和硝酸反应生成Cu(N6)〜加入硫酸，硝酸铜提供硫酸提供H+,N6-在酸性条件下具有强氧化性，产生NO,故错误jB,铝与氧气反应生成氧化铝』氧化铝的熔点高于铝，因此现象是熔化而不滴落，故正僦孰Fe(£CN>'溶洒中存在：F3cM>^^Fg+3SCN，加入氢氧化钠，发生卜式+3OH-=Fe(OH]ib减小生成物的浓度，促使平衡向正反应方向进行，敌错误iD、酷酸是弱酸J恰好完全反应，生成CHsCOONamCOONa属于强碱弱酸盐J溶液显碱性,溶诫也变为粉红色，故错误。【题型】选择题【难度】一般18.下列有关实验的选项正确的是A18.下列有关实验的选项正确的是A记录滴定终点碱液读为1180LB蒸干NHO3饱和溶液制备NHO3晶体苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D观察F(OH)2的生成1二冬三:1州Lf-骼1,的1_茶满液卜■■■ ,■■■11--淅OH海液g一机粕油J—eW篇筮【答案】D【解析】A、此滴定管为酸式滴定管，酸式滴定管盛放酸性溶滞和氧化性酸，NgH溶灌盛放在碱式滴定管中,故错误5B、碳酸氢钠受热分解，不能采用蒸发结晶方法得到，因此采用冷却结晶制备碳酸氢钠晶体，故错误gC,苦的密度小于水的密度，分涌时，上层满体从上口倒出，故错误；D.防止氧气进入NaOH溶港中，枝头滴管伸入海面以下，敌正确。【题型】选择题【难度】一般19.下列实验操作能达到实验目的的是A图甲装置可证明非金属性强弱：S>>SB图乙装置可用于检验有乙烯生成图丙装置可通过蒸干%饱和溶液制备飞晶体D图丁装置可用测定中和热【答案】A【解析】A稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧碳，二氧碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证明酸性：H2sO4>H2O3>H2sO3，元素的最高价氧物水物的酸性越强，元素的非金属性越强，故可证明非金属性强弱：S>>S,A项正确；B乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，图乙装置不能确定有乙烯生成，B项错误；4饱和溶液中，氯铝水解生成氢氧铝和盐酸，盐酸易挥发，直接蒸干氯铝溶液生成氢氧铝而不能得到飞晶体，项错误；D图丁测定反应热的装置中缺少环形玻璃搅拌棒，D项错误；故选A。【题型】选择题【难度】一般20.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是

A用装置甲验证H气体易溶于水B用装置乙验证SO2具有漂白性用装置丙采集到的压强据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D用装置丁检验NH4分解产生的气体【答案】B【解析】A.烧瓶滴加水，HCL'溶于水，造成烧瓶中压强减小，气球膨胀，能够达到实脸目的，故说法正确■产生的S5,使漠水、酸性高镒酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应，不是清白性,故说法错误35发生喉氧腐蚀，造成广口瓶中气体压强减小，发生析氢腐蚀，广口瓶中气体压强增大，能实现实脸目的,故说法正确iD、NHiCL受热分解成和HQ, 固体能吸收近，蓝色石蕊试纸变红，说明产生HQ,碱石灰哌收HC1,防酣试纸变红，说明产生雌，能实现实睑目的，故说法正确，【题型】选择题【难度】一般21.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性MO/溶液溶液紫色褪去制得的气体为乙烯B测定等浓度的N2O3和N2SO3的溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S>向20浓度均为01-L-i的、I混合溶液中滴沉淀呈黄色「p(Ag)>p(AgI)

加1~2滴001・1-48即3溶液，振荡D向待测液中先滴加B(NO3)2溶液，再滴加稀盐酸出现白色沉淀原待测液中一定含有SO42-【答案】【解析】此乙所有挥发性，Z醉也能使酸性KMaD溶涌褪色,无法证明生成的气体是乙悔，故人错俣」B.等浓度的电C0+的pH大于Na比6的溶沌的pH』可扣周沁的酸性比碳酸强，但出睑不是硫的最高价氧化物对庖水优物，无法判断硫的非金属性比裱强”攵B错误：C向2.0ml浓度均为(Hm而L-i的KQ.KI混合澹灌中滴加1~2滴(XGlmML-iAgNS流潮，振荡，最先生成的是4小黄色沉淀，可知Ksp(Ag)>KspCAgI)；故C正确jD.向滞中先滴加氏(Ng%溶液,再滴加稀盐酸，所得沆,淀可能为Agd,另外如果溶液里有占6%N6-在酸性条件下氧化由S。,沉淀得BaSQj,故D错误，答案为C。【题型】选择题【难度】一般22.下列装置不能达到实验目的的是A配制一定港段嬲献^滞可上下楮协的组健A配制一定港段嬲献^滞可上下楮协的组健【答案】B【解析】A项中不能在容量瓶中稀释浓硫酸；项中NO2气体不能用排水法收集；D项中N2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制取。【题型】选择题【难度】一般

23.下列装置不能达到实验目的的是支气体Y溶液TS测趟!象①s饱和C.C1N溶液白色沉浣析出②SQ；Ba(N5)工溶液白色沉淀析出NHj用沁津淡白色就淙析出NChHa2s海港白色沆淀析出A只有①②③B只有①②只有②D②④【答案】1解析】试题分析；①二氧化碳和氯化钙溶潼不反应，①错误5②S5通入水中生成曰$5,溶液呈酸性,NO彳在酸性条件下具有强氧化性，可发生3S<\-2H2O-2NO3-+-3Ba2+=3B^SCMX-KH++2NOT,会出现白色沉淀析出，②正确J③氨气通入硝酸银溶液中生成白色沉淀，继续通入氨气白色沉淀溶解，③错误J@N5溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化钠氧化为硫酸，④错误，答案选C。【题型】选择题【难度】一般24.利用下图所示装置进行实验，将仪器中的溶液滴入6中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是选项bcc试管中现象A浓盐酸MO4月溶液溶液变棕黄色B稀硫酸N2s2O3澳水产生浅黄色沉淀硼酸NO23N2so.溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片I-淀粉溶液溶液变蓝色【答案】A【解析】A.高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气可氧氯亚铁，生成氯铁，则观察到c中溶液变棕黄色，故A正确；B.N2s2O3与稀硫酸反应生成S、二氧硫，一二氧硫与滨水反应生成硫酸和HBr,则观察到瓶c中溶液为无色，故B错误；.硼酸与N2O3不反应，c中无现象，故错误；D.常温下F遇浓硝酸发生钝，则c中无现象，故D错误；故选A。【题型】选择题【难度】一般25.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是()选项操作目的或结论A将F(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加SN溶液，观察溶液是否变红检验F(NO3)2样品是否已被氧而变质B海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1~2主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧碘离子在试管中依次加入2L浓硫酸、3L乙醇和2L乙酸，用酒精灯缓慢加热制备乙酸乙酯D向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4液溶液，充分震荡，白色固体溶解NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解【答案】D【解析】A硝酸亚铁中加入稀硫酸，能够将亚铁离子氧化,不能通过KSCN检脸，故A错误」R煮沸海芾灰的目的是使海带灰中的含碘物质充分溶解，故B错误jC制备乙酸乙醋时的药品加入顺序为先加乙图再加浓硫酸最后加入乙酸，放C错误；D一氢氧化镁悬浊淹中存在澹解平衡，加入氯化镀，镶根禽子与氢氧根离子反应生成氨水，促进氢氧化镁溶解，故。正确$故选D。【题型】选择题【难度】一般.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是国I 码2 圈3 部A用图1所示装置可以将乙醇和水分离B用图2所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气D用图4所示装置分离氢氧钙固体中混有的少量氯铵固体【答案】B【解析】A乙醇和水混溶，不能通过分液的方法分离，错误；B硫酸铜溶液水解生成的硫酸不挥发，蒸发硫酸铜溶液可以制备硫酸铜晶体，正确；硝酸具有强氧性，稀硝酸与铁反应不生成氢气，错误；D氯铵受热分解生成氨气和氯氢，该装置将氯铵除去了，没有实现分离的目的，错误；故选B。【题型】选择题【难度】一般.下列操作或装置能达到实验目的的是止用竹中年，fiiJr止用竹中年，fiiJrft站人今力强彳手【答案】B【解析】A. 有强腐蚀性易潮解r应放在烧杯中称量上故A错误3B.氨化饱和的NaCl溶液中通g可得到NaHCO力多余的氨气可用浓硫酸喝收，故B正确jC,浓硫酸的稀释应将浓硫酸倒入水中，则铜与浓磕酸反应后的混合后也应倒汽水中，并搅拌，故C错误宁D.N6的气体密度比空气中,进气导管应长,出气管应短,故D错误3答案为【题型】选择题【难度】一般

28.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂试剂b试剂c装置A验证非金属性：S>>S稀硫酸NO23N2so『溶液“晶B制备纯净的氯气浓盐酸MO2饱和食盐水检验溶液中含有O32-盐酸溶液澄清石灰水D除去N2sO3中的N2sO4氯水混合物NOH溶液【答案】A【解析】A、装置b中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧物对应水物的酸性越强，非金属性越强，即S>>S，故正确；B、MO和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食2盐水除去氯气中的H，从装置c中出氯气中混有水蒸气，不是纯净的，故错误；、装置b中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明中含有01,可能含有HOj或SO/-或HSO「，故错误；D、氯水具有强氧性，能把SO：-氧成SO：-,不能达到实验目的，故错误。【题型】选择题【难度】一般29.下列图示实验能达到实验目的的是（)【答案】29.下列图示实验能达到实验目的的是（)【答案】A【解析】A项，探究原电池原理，正确；E项，加热蒸干FeCU溶灌得不到无水FeCh,错误；C项，铁和水必须在高温下反应，错误？D项，洗气瓶中气体流向是长进短出，错误。【题型】选择题【难度】一般30下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）.卜慢劲背面持平上现移两液保水.卜慢劲背面持平上现移两液保水【答案】D【解析】A【答案】D【解析】A项，导管中有气泡冒出，说明装置不漏气，正确;水不能流下，说明装置不漏气，正确；项，导管中有液面差，正确；D项，上下移动两管液面保持水平，不能说明不漏气。【题型】选择题B项，长颈漏斗中的

说明装置不漏气，【难度】一般31.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是31.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A.装置①可用于验证N与HO反应是否放热2B.装置②可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3.装置③可用于制备并收集少量NO2D.装置④可制得金属镒【答案】【解析】A如果钠和水反庖放热，导致大试管中气体压强增大，则红铝水左端下除右端上升，所以.A选项是正确的5E一氨气属于碱性气体/可以用碱性干燥剂碱石灰干燥f常温下氨气和空气不反应,且密度小于空气,可以采用向下排空气收集氨气$氨气有刺激性气味,不能直接排空,氧气极易溶于水,所以可以用水吸收尾气，用倒置漏斗防止倒吸？所以B选项是正确的$C3N02+H.02HN03+NO,所以不能用排水法收集二氧化氮/二氧化氮密度大于空气,应该用向上排空气法收集二氧化氮？故C错俣5D一铝具有强还原性.高温下,能将部分金属氧化物还原为金属单质？如：能将二氧化镜还原为镒？该反应为铝热反应.所以D选项是正确的。【题型】选择题【难度】一般32.下列实验操作能够达到实验目的的是（）图① 匡乃A.实验室采用图①所示装置收集SO2B.可用图②所示装置比较MO,、「S的氧性强弱.实验室四氯碳中常含有少量澳，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯碳中的澳D.称取040gNOH,直接置于100L容量瓶中加水至刻度线，可配制010/LNOH溶液【答案】B【解析】A项二氧硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧硫应该采用向上排空气法收集不是向下排空气法收集，故错误；B项，高镒酸钾能氧浓盐酸生成氯气，反应中高镒酸钾作氧剂，氧产物是氯气，所以高镒酸钾的氧性大于氯气;氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧剂，硫是氧产物，所以氯气的氧性大于硫，由此得出高镒酸钾的氧性大于氯气，氯气的大于硫，故正确；项，滨和澳乙烷都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分离，错误；D项，容量瓶不能用溶解氢氧钠固体，只能是先把氢氧钠放在烧杯中溶解，等冷却至室温时再转移至容量瓶中，错误。【题型】选择题【难度】一般

33下列装置能达到相应实验目的的是（)四城4N出SiO±)四城4N出SiO±溶液A.验证碳酸的酸性强于碓酸【解析】A项,沁中的HCI气体没有除去，不能说明碳酸比石圭酸强，错误3B项，茶和酒精互溶」不能用分,液漏斗分离口错误5C项,和水制取少量6,正确5D项，N6不能用排水法收集,错误，【题型】选择题【难度】一般34.下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是（）选项发生装置中的药品干燥和集气装置A氧钙和浓氨水图1B大石和稀盐酸图1铜和稀硝酸图2D电石和饱和食盐水图2【答案】A【解析】A项，氧钙和浓氨水制NH3，正确；B项，O2不能用碱石灰干燥，错误；项，NO不能用排空气法收集，错误；D项，乙炔不能用向上排空气法收集，错误。【题型】选择题【难度】一般35.利用已有的实验器材，规格和量不限，能完成相应实验的是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、分液漏斗用滨水和4除去NBr溶液中的少量NIB烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的结晶烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯钠配制05/L的溶液【答案】A【解析1A项，用溟水和皿除去NaBr溶液中的少量Nai,用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、分液漏斗，正确jB项,没有酒精灯错误jC：项」没有漏斗,错误5D项，没有托盘天平，错误。【题型】选择题【难度】一般36.下列实验能达到目的的是（ ）人.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.用NOH溶液与.溶液制备F（OH）3胶体.用品红和盐酸检验N2s03和103D.将混有乙烯的$02通入酸性M04溶液中除去乙烯【答案】【解析】A项，乙酸乙酯中的少量乙酸应该用饱和，03溶液除去，错误；B项，NOH溶液与匕溶液反应得到F（OH）3沉淀，应把饱和F/溶液滴加到沸水中，再加热到红褐色得到F3胶体。【题型】选择题【难度】一般.下列有关实验操作、现象及结论描述正确的是（ ）选 实验操作及现象 结论项A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈 待测试液中一定含有钾紫色（透过蓝色钻玻璃） 元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的02气体，有白色沉淀产该溶液中一定含有SO32-生向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是SO2D向N0H溶液中滴加Mg/溶液，产生白色沉淀，继续滴F（OH）3的溶解度大于加%溶液产生红褐色沉淀 Mg（OH）2的溶解度【答案】A【解析】A.的焰色反应为紫色，透过蓝色的钻玻璃观察，不能确定是否含钠元素，则待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素，故A正确；B.通入过量的O2气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧铝，则原溶液中可能含SO」-,或AOj,故B错误；.品红溶液褪色，气体与品红合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧性，则气体为SO2,或2等，故错误；D.N0H溶液过量，可与氯镁、氯铁均反应，发生沉淀的生成，而不是转，则不能比较F（OH）「Mg（OH）2的溶解度大小，故D错误。【题型】选择题【难度】一般.某研究性习小组在整实验室试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图.某同根据中知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）选项预测物质的式检验需要的试剂操作、现象及结论AN2sO,稀盐酸、氯钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是N2so/溶液BNO23稀盐酸、澄清的石灰取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如水果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是103溶液N2s03稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是N2s03溶液DN2s03过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是N2so/溶液【答案】B【解析】A,取少量该溶滞于试管中滴入稀盐酸盐酸可排除其它离子的干扰若无明显现象再滴入氯化锁溶液如果产生白色沉淀沉淀为硫酸钢则原溶液是溶海故典正确，B.唳少量该溶液于试管中滴入足量稀盐酸如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊无色气体时港清石灰水变涔浊气体可能为二氧化碳或二氧化硫则溶液可能为N氏8,溶液故或,B错误§C.取少量该溶海于试管中滴入足量稀盐酸如果产生的无色气体既能使港清的石灰水变浑浊还能使品红溶液褪色则气体为二氧化硫所以则原溶液是N逛S6溶液，故正确；D.取少量该溶液于试管中滴入稀盐酸产生白色胶状沉淀盐酸过量时沉淀不溶解硅酸不溶于盐酸则原溶液是N2s03溶液故D正确。【题型】选择题【难度】一般.下列说法中正确的是（）A.某溶液与NOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在nh4+B.某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有032-.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有N+,也可能含有十D.某溶液中加入8溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶2液中一定存在SOj-【答案】

【解析】k氨气使红色石蕊试纸变蓝色，不能使湿润蓝色石蕊试纸变红,故人错误j也也可能含有碳酸氢根,故B错误』C、押的焰色反应成紫色，可用于鉴别,注意鉴别时需逋过蓝色钻玻璃观察，故C正确JD、不能排除银离子的干扰，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化锁,溶液检脸，D错误，【题型】选择题【难度】一般T加ar［肛ET加ar［肛E耳里.r上百田色，FW重身-山乩事■水身定何华幻老廉atcay.下列说法不正确的是（）•••A.起到萃取、富集I的作用B.中下层变无色，说明I2转为I-.III中发生反应的离子方程式为：Br2+2I-===I2+2Br-0.依据、b中现象，可以证明2的氧性比Br2强【答案】B【解析】A项，4起到萃取、富集I2的作用，正确；B项，滴加氯水，中下层变无色，是2氧了I2,不是I2还原为I-,错误；项，I中发生反应的离子方程式为：Br2+「2I-==I2+2Br-,正确；D项，中说明2能氧I2,b中说明Bq不能氧I2,依据、b中现象，可以证明2的氧性比Br2强，正确。【题型】选择题【难度】一般41.某同进行下列实验:装置操作现象4-€将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉I溶液的烧杯中，然后将铜片放入烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和中的液体h 1£—,■灌耶。 淀梅后癖寇

烧杯A后，立即用烧杯B罩住都变成蓝色下列说法合的是A.烧杯A中发生反应：3+8HNO3=3(N0)2+2NOt+4H2OB.红棕色气体消失只与NO2和烧杯中的I发生反应有关.烧杯中溶液变蓝只与no2和中溶液发生反应有关D.若将铜片换成铁片，则中的液体也可能变蓝【答案】D【解析二Cu和浓HN触反应生成NO二不是NO,A错误；红棕色气体消失，不但与我6和KI发生反应有关,也可能是它和水反应导致，B错误』烧杯C中溶灌变蓝也可能是因为挥发的硝酸和Cu的反应，C说法也错误3若将铜片换成铁片,虽然此时会钝化，但是，挥发的硝酸和Cu的反应也能使C中的液体变篮，正确.【题型】选择题【难度】一般.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是( ),•ABD方案1ml-0-1mnl-L13ihL1.2wwl-LHU与溶灌 H＜：《匕溶液"■ "■1 14raLif.Olnwrl-l.1KMnOifit11海油」Nil式味长」笳A随艮 £NsiHCOj hf%飞rf5rnL装19*已知溶解度(20℃)NHO3：96gN2O3：218gtt冷水热水将NO2球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对反应速率的影响制备氨气室温下比较NHO3和N2O3的溶解度探究温度对平衡的影响【答案】【解析】A项,不同浓度的氏溶液加到等体积等浓度的KMn5溶海中可以探究浓度对化学反应速率的勒响，正确fB项,实脸室制备氨气,正碓HC项,由固体物质的溶解度定义,结合NaH8占和网血83的大小，10名的它们在5向的水中都,溶解不完，无法比较二者溶解度大小,错误$D项？探究温度对化学平衡的膏响，正确。【题型】选择题【难度】一般.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图①除去02中的HB.图②装置制备F(OH)2并能较长时间观察其颜色.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D.图④证明H3H20H发生消去反应生成了乙烯【答案】B【解析】0rH都能与碳酸钠溶液反应，除去02中的H用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；F为阳极，能制备氢氧亚铁，煤油能隔绝空气，可防止氢氧亚铁被氧，能较长时间观察其颜色，故B正确；收集氨气用向下排空气法，故错误；乙醇蒸汽能使酸性高镒酸钾褪色，图中装置不能说明乙醇发生消去反应，应排除乙醇的干扰，故D错误。【题型】选择题【难度】一般44.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质A 浓盐酸B 浓硝酸选项①中物质A 浓盐酸B 浓硝酸氯铝溶液②中物质二氧镒固体用砂纸打磨过的铝条

浓氢氧钠溶液预测中的现象立即产生气泡产生红棕色气体

立即产生白色沉淀D稀硫酸滴有石蕊的亚硫酸钠溶液溶液逐渐变红【答案】D【解析】A项，没有加熟，不能发生反应，错误｝B项，A1遇到浓硝酸钝化，错误jC项，氯化铝溶淹滴入浓氢氧化钠溶液，不会产生白色沉淀,错误'D顼,稀磕酸滴人滴有石蕊的亚硫酸钠溶油，溶滔显酸性时变为红色，正确。【题型】选择题【难度】一般45.分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）实验事实结论A将通入滨水中二氧硫，滨水褪色二氧硫有漂白性B淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解r铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向1L01/L的AgNO/溶液中加入1L01/LN溶液，出现白色沉淀，再加几滴01/LNS溶2液，有黑色沉淀生成氯银的溶解度大于硫银【答案】D【解析】A项，将二氧硫通入滨水中，滨水褪色，体现了二氧硫有还原性，错误；B项，淀粉与稀硫酸共热，硫酸是催剂，必须先加氢氧钠溶液中和，再加银氨溶液水浴加热，错误；项，铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解，原因是酸性条件下，硝酸根离子具有强氧性，与铜发生了反应，错误；D项，白色氯银沉淀中，再加几滴01/LN2s溶液，有黑色沉淀硫银生成，溶解度大的沉淀转变为溶解度小的沉淀，正确。【题型】选择题【难度】一般46.将浓盐酸滴入MO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NBO3，溶液又变为紫红色，BO「反应后变为无色的B3+。据此判断下列说法正确的是A.滴加盐酸时，H是还原剂，2是还原产物B.已知B为第VA族元素，上述实验说明B具有较强的非金属性.若有01NBO3参加了反应，则整个过程转移电子041D.此实验条件下，物质的氧性：MO4>NBO3>2【答案】【解析】A,滴加盐酸时，生成氯气，羽是氧化产物，错误jB.上述反应中说明■有强氧化性，不能说明Bi具有较强的非金属性,错误jC若有molX祖iS参加了反应，则整个过程转移电子为(5-3)^).lmolx2/5x(7-2) C正确；D.氧化剂的氧优性大于氧化产物的氧化性，则2KM0+lbHCl=2MiCh+2KCl+5chT-KHaO中氧化性为高镉酸钾的氧化性大于氯气,2Ali伊+5N3BiO3iL4H十=2MhQr+5NU+5用32了压口中NaBiO^的氧化性大于高毓酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiOj>KMhOi>Ch；D错误。【题型】选择题【难度】一般47.下列对实验现象的解释与结论均正确的是( )选项实验操作实验现象解释与结论A向某溶液中加入82溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BSO4,该溶液中一定含有SO42-B向少量AgNO/溶液中滴加适量N溶液，再滴加少量稀NI溶液开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成(Agl)<(Ag)向苯中滴入少量浓澳水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和滨水发生取代反应，使滨水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧性，反应中生成、S02和02等【答案】B【解析】A项，向某溶液中加入82溶液，有白色沉淀产生，溶液中含有SOj-或Ag+或0广，错误；B项，白色沉淀生成Ag,后有黄色沉淀AgI生成，说明：p(AgI)<(Ag),正确；项，苯和滨水不反应，只能萃取使滨水褪色；D项，浓硫酸具有p脱水性和强氧性，错误。【题型】选择题【难度】一般48.某兴趣小组进行了有关、硝酸、硫酸性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()酸硫

稀■■一酸硫

稀■■一-10_-卧过量铜片图-铜片剩余①②A.实验①中溶液呈蓝色，试管□有红棕色气体产生，说明稀硝酸被还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧性比稀硝酸强.实验③发生反应的方程式为：3+(N0j2+4H2s04=4S04+2N0I+4H20D.由上述实验可得出结论：在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应【答案】【解析】人项？①中发生3Cn+8HNC>3—3Cu(N5X+2N0T+4H20,生成硝酸铜溶港为篮色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮,但硝酸被还原生成错误5B项，③中加稀硫酸，d与稀硫酸不反应,但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与和反应，而硝酸的氧化性强［错误JCJ电实验因发生反应的化学方程式为:3cLi十CufNgh十4H235-ICuSd十2NS十4Hg,正确jD圾由上述实验可得出结论；Cu在常温下可以和稀硝酸反应］错误。【题型】选择题【难度】一般49亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是（）A.亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B.反应①过程中通入,的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出.测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D.若仅将②中的氧剂“402溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【答案】D【解析】亚硫酸盐可以防腐保鲜，A正确。温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确。测定③中耗碱量，可以求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，求出样品中含so2的质量，再除以样品质量就可得到样品中亚硫酸盐含量，正确。若仅将②中的氧剂“H202溶液”替换为碘水，则过量的碘水也会消耗氢氧钠，对测定结果有影响，D错误。【题型】选择题【难度】一般第13课交通与通讯的变习目标：1了解中国近代以交通、通讯工具的进步。2认识中国近代以交通、通讯工具的进步对人们社会生活的影响。1重点：中国近代交通、通讯工具发展的表现。2难点：近代以交通、通讯工具的发展对社会生活的影响。课前预习案教材整1交通领域的变1.铁路⑴修建原因：铁路是交通运输建设的重点，因而便于国计民生，成为国民经济发展的动脉。⑵近代铁路的发展概况时间发展概况1881年自建第一条铁路—— 铁路建成通车甲午战争后1909年民国时期商路修筑权收归国有，但铁路建设始终未入正轨2水运⑴诞生：1872年，近代第一家轮船航运公司一一:，标志着中国新式航运业的诞生。⑵艰难发展：1900年前后，民办轮船航运公司发展，但步履维艰。3.航空⑴起步：年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始研制水上飞机，标志着中国航空事业起步。⑵民用航空业：1918年，北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜处”。此后十年间，航空事业获得较快发展。教材整2从驿传到邮政.邮政(1)鸦片战争以后，列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”。(2)1896年，成立“”，此后设立邮传部。(3)1913年，北洋政府宣布裁撤全部。(4)1920年，中国首次参加。.电讯1877年，在架设第一条电报线，成为中国自办电报的开端。(2)仅短短年，民用电报事业也普遍开展。(3)民国时期，电报电信事业一度发展缓慢。.近代交通和通讯发展的影响⑴促进了经济发展，改变了人们的和出行方式，一定程度上转变了人们的 。⑵增强了中外联系，便捷了异地传输，促进了中国的发展。【重难点分析】［误区警示］中国铁路的几个最早1最早在中国兴建铁路的不是清政府，而是英国；京张铁路是中国自行设计修建的第一条铁路，中国人自建的第一条铁路是唐胥铁路。2两者最大的区别在于古