-新教材高中化学课时检测30离子键含解析苏教版必修第一册

离子键1．下列过程能形成离子键的是()A．白磷在空气中燃烧B．镁在空气中逐渐失去金属光泽C．硫黄在空气中点燃D．氢气与氯气混合后在光照时发生爆炸解析：选B白磷在空气中燃烧生成P2O5、硫黄在空气中点燃生成SO2、氢气与氯气反应生成HCl，A、C、D项的生成物都不含离子键。镁在空气中生成MgO，MgO是离子化合物，B项能形成离子键。2．下列物质中属于离子化合物的是()A．苛性钾 B．碘化氢C．硫酸 D．醋酸解析：选A常见离子化合物包括：a.强碱；b.活泼金属氧化物、氢化物；c.大部分盐(AlCl3、BeCl2除外)。3．下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是()A．含金属元素的化合物中必定含有离子键B．不含金属元素的化合物一定不含有离子键C．食盐、硫酸中都含有离子键D．离子化合物中必定含有阴、阳离子解析：选D含金属元素的化合物中不一定含有离子键，如AlCl3中含有金属元素，但其不属于离子化合物，A错误；不含金属元素的化合物如NH4Cl中含有离子键，B错误；食盐是离子化合物，含有离子键，硫酸中不含离子键，C错误；由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物，故离子化合物中必定含有阴、阳离子，D正确。4．下列有关化学用语正确的是()解析：选A是F－的结构示意图，B错误；(NH4)2S的电子式中铵根离子带正电荷，两个铵根离子写在S2－两侧，C错误；两个F－写在Ba2＋两侧，D错误。5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电解析：选D含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动，因而能导电，而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物内一定存在离子键的依据。6．下列关于离子键的描述正确的是()A．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的B．离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成C．离子键的作用仅局限在两个阴、阳离子之间D．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的解析：选D离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的，不但包括静电吸引，还包括静电排斥。另外，活泼金属与活泼非金属可形成离子键，非金属元素之间也可形成离子键，如铵盐。7．阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2 B．CaBr2C．NaF D．KI解析：选DMgCl2、NaF、CaBr2、KI都是典型的离子化合物，Na＋、Mg2＋、F－都有2个电子层，K＋、Ca2＋、Cl－都有3个电子层，Br－有4个电子层，I－有5个电子层，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是KI。8．下列说法正确的是()A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．阳离子一定由金属元素组成C．元素周期表中第ⅠA族的元素之间不可能形成离子键D．离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子解析：选A含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；阳离子不一定由金属元素组成，如NHeq\o\al(＋,4)，B项错误；元素周期表中第ⅠA族内有非金属元素H和活泼碱金属元素，H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH，C项错误；离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，D项错误。9．核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有()A．6种 B．3种C．9种 D．12种解析：选C核电荷数为3、9、11、12、16、17的元素分别为Li、F、Na、Mg、S、Cl，相互间以离子键结合的离子化合物共有9种：LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS、MgCl2。10．下列物质不属于离子化合物的是()A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl解析：选BCaO、K2O是活泼金属氧化物，NaCl是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的盐，它们都是离子化合物。CO2是非金属氧化物，由分子组成，通常呈气态，不是离子化合物。11．某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()A．XNO3 B．X2(SO4)3C．XCl2 D．K2X2O7解析：选BX元素的质子数为52－28＝24，其离子所带电荷为24－21＝3，即X在化合物中显＋3价。12．写出下列物质的电子式(1)O：________，O2－：________。(2)Mg：________，Mg2＋：________。(3)Na2S：________，CaF2：________。13．有下列物质：①NaCl②KOH③MgF2④Na2O⑤HCl⑥H2SO4(1)属于离子化合物的有________。(填序号，下同)(2)只含离子键的有________。答案：(1)①②③④(2)①③④14．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A________、B________、C________、D________、E________。(2)用电子式表示离子化合物A2B：________________。解析：(1)A2B中每个离子都有10个电子，由化学式可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素。因为A、C同周期，B、C同主族，所以C是S元素。D、E形成4核10电子分子，每个原子含有平均不到3个电子，所以一定含有氢原子，结合原子序数可知D是N元素，E是H元素。答案：(1)NaOSNH15．下列叙述错误的是()A．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键D．离子化合物中的阳离子可能不是金属离子解析：选C离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在原子核间的斥力和电子间的斥力，A项正确；活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，B项正确；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，两者不能形成离子键，C项错误；NH4Cl是离子化合物，阳离子是NHeq\o\al(＋,4)，不是金属离子，D项正确。16．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水发生如下反应：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关它们的叙述中，不正确的是()A．加热熔化时，都破坏离子键C．粒子半径：r(H－)>r(H)，r(N3－)>r(Na＋)D．与盐酸都发生氧化还原反应，且产物均为离子化合物解析：选D离子化合物构成微粒间的作用力为离子键，熔化时被破坏。电子层数越多，半径越大，H－的电子层结构与He原子相同，故r(H－)>r(H)；电子层结构相同，核电核数越大、离子半径越小，故r(N3－)>r(Na＋)。Na3N与H2O反应没有元素化合价发生变化，则与盐酸生成NaCl和NH4Cl的反应不是氧化还原反应。NaH与盐酸反应生成NaCl和H2，是氧化还原反应。17．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素显＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为________。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________。(填“大”或“小”)(3)写出NaH的电子式________。(4)写出NaH与水反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________，在该反应中属于还原剂的是________。解析：含活泼金属元素的化合物，应为离子化合物，由阴、阳离子构成。Li＋与H－的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小，据信息条件可写出反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，该反应中NaH作还原剂。答案：(1)离子键(2)大(3)Na＋[H]－(4)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑NaH18．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中的前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂主要成分的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________(填化学式)，其化学键类型为________，加热时生成________(填化学式)。解析：离子化合