20192020高中化学第3章第1节弱电解质的电离练习含解析新人教版选修4doc

第一节弱电解质的电离课后篇稳固提高基础稳固1.以下表达正确的选项是( )A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质分析BaSO4溶于水的部分完整电离,BaSO4是强电解质,A项不正确;KNO3溶液为混淆物,不属于电解质,B项不正确;CO2不是电解质,C项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D项正确。答案D2.以下各组对于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完整正确的选项是( )ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O分析铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;酒精是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。答案C3.以下对于强、弱电解质的表达中正确的选项是( )A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质融化时都完整电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不必定能导电,弱电解质溶液的导电能力不必定比强电解质弱分析判断强、弱电解质的根本依照是看电解质在水中能否完整电离,与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱没关。共价化合物如HCl也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性没关,B错误;有些强电解质融化时不可以电离,如H2SO4等,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数相关,D正确。答案D4.以下电离方程式正确的选项是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SB.次氯酸电离:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-D.NH4Cl溶于水:N+H2ONH3·H2O+H+分析A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不该使用“”;B项,HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”;D项不是电离方程式。答案C5.以下说法正确的选项是()A.依据溶液中有CH3COOH、CH3COO和-H+即可证明CH3COOH达到电离均衡状态B.依据溶液中CH3COO和-H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离均衡状态C.当NH3·H2O达到电离均衡时,溶液中NH3·H2O、N和OH-的浓度相等D.H2CO3是分步电离的,电离程度挨次减弱分析该题考察了电离均衡的判断及其特色。溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但不可以说明达到均衡状态,A错误;依据CH3COOHCH3COO-知+H+即便CH3COOH未达电离均衡状态,CH3COO和-H+的浓度也相等,B错误;NH3·H2O达到电离均衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,NH3·H2O的电离程度很小,绝大部分以NH3·H2O的形式存在,C错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度挨次减小答案D6.某温度下,等体积、同样c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释

,D

正确。,溶液中的

c(H+)随溶液体积变化的曲线如下图。据图判断以下说法正确的选项是

(

)Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.取等体积的a点、b点对应的溶液,耗费的NaOH的量同样D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度分析CH3COOH属于弱电解质,在稀释时会电离出H+,故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些,即Ⅰ是盐酸的变化曲线,Ⅱ是醋酸的变化曲线,A项错误;溶液的导电性与溶液中离子的浓度相关,离子浓度b>c,故导电能力也是b>c,B项正确;a点、b点表示溶液稀释同样倍数,溶质的量没有发生变化,都等于稀释前的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)同样,但CH3COOH为弱酸,则c(CH3COOH)>c(HCl),故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH耗费NaOH多,C项错误;a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度,D项错误。答案B7.以下对于电离常数的说法正确的选项是( )电离常数跟着弱电解质浓度的增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C.恒温下,在CH3COOH溶液中加入少许CH3COONa固体,电离常数减小D.电离常数只受温度影响,与浓度没关分析电离常数只受温度影响,与弱电解质的浓度没关,故A项错误,D项正确;B项,CH3COOH的电离常数表达式为Ka=,故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少许CH3COONa固体,温度不变,电离常数不变,故C项错误。答案D高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差异不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4

HCl

HNO3Ka

1.6×10-56.3

×10-91.6

×10-94.2×10-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的选项是( )在冰醋酸中这四种酸都没有完整电离在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为:H2SO42H++SD.水对这四种酸的强弱没有划分能力,但冰醋酸能够划分这四种酸的强弱分析C项,由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不可以完整电离,故错误。答案C醋酸的以下性质中,能够证明它是弱电解质的是( )A.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1B.醋酸以随意比与H2O互溶C.10mL1mol·L-1的醋酸恰巧与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完整反响D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱分析A项中,若醋酸完整电离,则c(H+)=1mol·L-1,而此刻c(H+)=0.01mol·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行究竟的反响,不可以说明其电离程度。电解质的强弱不是依据其导电性强弱划分的,强电解质的导电性不必定强,弱电解质的导电性不必定弱,因此D选项错误。答案A能力提高10.以下电离方程式错误的选项是( )A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+SB.H2CO3溶于水:H2CO32H++CC.HF溶于水:HFH++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC、HCH++C分析H2CO3的电离应分步书写。H2CO3H++HCHCH++C答案B11.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,以下判断正确的选项是( )A.与AlCl3溶液反响的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.与等体积0.10mol·L-1HNO3溶液恰巧完整中和D.溶液中存在电离均衡:NH3·H2ON+OH-分析离子方程式中弱电解质不可以改写为离子,氨水与AlCl3溶液反响的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,A项错。稀释氨水时,c(N)、c(OH-)都减小,其乘积减小,B项错。据NH3·H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C项正确。NH3·H2O为弱电解质,电离方程式应为NH3·H2ON+OH-,D项错。答案C12.在必定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图,请回答:(1)“O”点导电能力为0的原因是(2)A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的次序为

。?

。?若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)减小,可采纳的举措有:①;?②