2022年河北省邯郸市永年区第二中学高一化学第二学期期末联考试题含解析

2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．2B0．53．请4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）149.6g、CO2

和HO(g)组成的气体混合物，将此气体混合物全部缓缓通过足量的浓2硫酸时气体质量减少25.2g，下列说法不正确的是（）A．产物中水的质量为25.2g B．参加反应的甲烷为11.2gC．产物中CO的物质的量为0.4mol D．产物中n(CO)=n(CO232、下列反应的离子方程式正确的是A．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．SO2通入氨水中：SO2＋2OH－＝SO2－＋H2O3C．铁投入稀硫酸中：6H＋＋2Fe＝2Fe3+＋3H2↑D．乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O3的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是A．2molCu1molAg2O1molCu2O2molAg具有的总能量B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从CuAg2OD．电池工作时，OH－向Ag电极移动4、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的( )能使酸性高锰酸钾溶液褪色可与溴水发生取代反应使溴水褪色在铁作催化剂下与溴水发生取代反应在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应5、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH) B．CaCl C．HSO D．NH2 2 2 4 36、2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如293Ts、294Ts等。下列说法正确的是（ ）177 177293Ts294Ts的化学性质不同177 177Ts位于周期表的第六周期ⅦA族Ts293.5293Ts294Ts质子数相同，中子数不同177 1777、硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是78Se80Se互为同位素34 3478Se80Se属于同种原子34 3478Se80Se核外电子排布相同34 3478Se80Se是硒元素的两种不同核素34 348、下列过程中吸热的是（ ）A．生石灰溶于水 B．乙醇燃烧C．Ba(OH)·8HO与NHCl晶体混合 D．盐酸与氢氧化钠混合2 2 49、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XZ8原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQCY2－Z3＋D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的10、下列离子方程式正确的是（ ）3A．实验室用大理石与乙酸反应制取二氧化碳B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO2-3D．酸性高锰酸钾与草酸反应：2MnO-+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO4 2 2 4 2 211、已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以转变为 的方法是（）NaOHCO2NaOHH2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A．①② B．①④ C．②③ D．②④12、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应C4()＋2N() N()CO2()＋22()＝ak/mo，在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min温度010204050n/molT1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是（ ）A．10min内，T1时v(CH4)T2时小C．ΔH：a＜013、下列物质中，只含有离子键的是

B．温度：T1＜T2DA．NaOH B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O214、下列物质中，只有共价键的是A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O15、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出D．16、下列分子式只能表示一种物质的是A．CH2Cl2 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H12175和氯原子构体数目有A．9种B．10种C．12种D．15种18、如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是A．锌做负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2C．产生1gH，消耗锌的质量65g2D．该装置可实现化学能转化为电能19、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取

O,已知反应:2g2Cus+Og=2CuOs,ΔH=-314kJ?molg2CuO2

2+O 2

s,ΔH=-292kJ?mol-1则CuOs+Cu

OsH等于2A．-11kJ?mol-1C．+22kJ?mol-1

B．+11kJ?mol-1D．-22kJ?mol-120、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率加大的是加热C．将铁片改用铁粉21

CuSO4D．增加稀硫酸的用量AB．可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性D．SO2、Cl2的漂白原理相同22、下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F二、非选择题(共84分)23（14分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x如下图所示。根据判断出的元素回答问题：f在周期表中的位置。比较de常见离子的半径大(用化学式表示，下＞ ；比较gh的最高价氧化物对应化物的酸性强弱： 。任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式24（12分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。将8.96L标准状况乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比。已知乙烯能发生以下转化：⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B ；D ；⑵写出相关反应的化学方程式：① 应类型： ② 应类型： 25（12）某化学兴趣小组探究NONa2O2NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是 (2)装置A的产生的气体成分 。反应前，用N2将装置、C、D中的空气排净，目的；反应后B中溶液变蓝的原因是 用一个化方程式表示。装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质；若撤除装置C还能产生杂质；为了防止以上情况可以把装置C改为 填试剂和仪器名称。4 (5)一定条件下，NH+可以处理含NO－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式4 (6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用26（10分）海洋资源的利用具有广阔前景．如图是从海水中提取镁的简单流程．工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 （填物质名称Mg（OH）转化为MgCl的离子方程式是 ．2 2I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2

的途径如下所示：干海带 海带灰 滤液 I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称．②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程．③反应结束后，加入CCl4

作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的 （填“甲”、“乙”或“丙”．27（12）1，2-二溴乙烷的装罝图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。已知：CH3CH2OH相关数据列表如下：

CH3CH2OCH2CH3+H2O1，2-二溴乙乙醇烷

乙醚 溴无色液状态体

无色液体 无色液体

红棕色液体密度/g·cm-3沸点熔点水溶性

0.7978.5-114.3混溶

2.18131.49.79难溶

0.7134.6-116.2微溶

3.1058.8-7.2可溶实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是 。安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象： ；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因安全瓶b还可以起到的作用。容器、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是 。除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质，要进一步提纯，下列操作中必需的是 （填字母。A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯改为将冷水直接加入到d装罝的试管中则此时冷水除了能起到冷1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用。28（14）Ⅰ:乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：请回答下列问题：反应④的化学方程式为 ；在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是；乙醇的结构式为 ，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 ；9.0g乳酸与足量的Na下可收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答下列问题：乳酸的相对分子质量为；在浓硫酸存在的条件下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，请写出该反应的化学反应方程式： ，其反应类型为： 29（10分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：反应①、②的反应类型依次、 ；物质A、C中所含官能团的名称依次、 ；分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示： 、 。乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、无水氯化钙能够吸收水蒸气，气体质量减少25.2g，说明反应生成了25.2g水蒸气，故A正确；B、25.2g 1 1n(HO)=2 18g/mol

=1.4molHCH的物质的量为n(CH)=n(HO)=×1.4mol=0.7mol，甲烷的4 4 2 2 2质量为0.7mol×16g/mol=11.2g，故B正确；C.根据C原子守恒，可知CO和CO的总的物质的量为0.7mol，由于水的2COCOxmol2CCCO2故D错误；故选D。点睛：本题考查混合物计算，关键抓住化学反应前后C、H原子数目之比为1：4。计算时要注意规范性和准确性。2、D【解析】A选项，钠投入水中离子方程式是2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；3 B选项，SO2通入氨水中离子方程式是：SO2＋2NH3∙H2O＝SO2－＋2NH＋＋H2O，故B3 C选项，铁投入稀硫酸中离子方程式是：2H＋＋Fe＝Fe2+＋H2↑，故C错误；D选项，乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O，故D正确；D。3、B【解析】由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小。【详解】2molCu11molCu2O2molAg具有的总能量，A项错误；2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B项正确；测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即从Ag2OCu，C项错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即向Cu电极移动，DB。【点睛】难点是B选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性。4、D【解析】错误；错误；该物质表示苯，该物质在一定条件下能够与液溴发生取代反应，产生溴苯和C误；5、A【解析】首先判断该化合物的类型，然后再分析含有化学键的类型；【详解】A、Ba(OH)2为离子化合物，含有化学键为离子键和极性共价键，故A符合题意；B、CaCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；C、H2SO4属于共价化合物，只含共价键，故CD、NH3属于共价化合物，只含共价键，故D不符合题意；A。6、D【解析】293Ts294Ts的为同种元素，化学性质相同，A错误；177 177Ts1170族元素（118号元素）族，B错误；117号元素有多种原子，如293Ts、294Ts等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts的相对原子质量，C错误；

177

177293Ts294Ts正确177 177故答案选D。【点睛】判断一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元素的原子序数，从而推断相关元素的位置。7、B【解析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是80－34＝46。又因为电子数等于质子数，据此分析。【详解】78Se80SeA34 3478Se80Se属于同种元素形成的不同核素，即不同原子，选项B34 3478Se80Se核外电子数相同，电子排布相同，选项C34 3478Se80Se是硒元素的两种不同核素，互为同位素，选项D34 34答案选B。8、C【解析】分析：根据发生的化学变化结合常见的放热反应和吸热反应解答。详解：A.生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，A错误；乙醇燃烧一定是放热反应，B错误；Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶体混合属于吸热反应，C正确；C。9、A【解析】为氮元素、Y为氧元素、ZAl元素、W为硫元素、QClX的最高正价为+5Z的最高正化合价为+38A正确；B．同周期自左而右原子半B、Al3+10、2CCl＞SHClO4＞H2SO4DA。稀有气体元素除外，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。同主族元素Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相核外电子排布相同的离子半径)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。10、D【解析】醋酸不能拆开，需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A项错误；CH2ClCOOH会水解生成会发生中和反应，正确的离子反应为：CHClCOOH+2OH-2

CHOHCOO-+HO+Cl-，B项错误；2 23溶液中通入少量CO2为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO-，C项错误；3酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项正确；D。11、B【解析】因羧酸、酚羟基均与碱反应生成盐，则将 转变为 ，可选择与碱反应，然后利用碳酸酸性大于苯酚酸性，再通入二氧化碳即可；或先加稀硫酸水解后，利用苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，再与反应即可，以此来解答。【详解】NaOHNaOHNaOH反应生成苯酚钠，再通入CO2酚钠反应生成产物，①项正确；②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液，苯酚能与NaOH反应，则不能得到产物，②项错误；③加热溶液，通入足量的CO2，因为苯甲酸的酸性比碳酸酸性强，所以不能得到羧酸钠，③项错误；④与稀H2SO4共热后，酯基水解生成苯酚，加入足量的NaHCO3，羧基与NaHCO3反应得到产物，④项正确；答案选B。12、D【解析】Av=△n/V△tminT1υ（CH4）T2时小，A正确；B、升高温度，反应速率加快，T2＞T1，B正确；C、温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以a＜0，CD、T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K(T1)＞K(T2)，D错误。答案选D。13、CAC2B错误；MgC2是离子化合物，只含有离子键，故CNa2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故A点睛：酸、非金属氧化物属于共价化合物，共价化合物中只含共价键；碱、盐、金属氧化物大多数是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。14、D【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。详解：A.NaOH中含有离子键，氢氧之间还有共价键，A错误；NaCl中只有离子键，B错误；NH4Cl错误；H2O分子中只有共价键，DD。15、B【解析】A项，甲烷和Cl2发生取代反应，而乙烯中含碳碳双键与Br2错误；B酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙正确；C项，乙醇、乙酸均能与Na项，分馏为物理变化，只得到饱和烃类错误。A项考查羟基、羧基的性质；D项注意分馏、裂化、裂解概念的区别。16、A【解析】A.故错误；D.5种结构，故错误。故选A。点睛：分子式只表示一种物质说明其只有一种结构，不能存在同分异构体。要掌握烃中从四个碳原子的丁烷开始有同分异构体，甲烷为正四面体，其二氯代物不存在同分异构现象。17、B【解析】二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子(—Cl)的位置，再讨论羟基(—OH)的几种可能位置。18、C【解析】A．锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，故A正确；B、原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确；C、原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑1molH265gC、该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，故DC。19、A【解析】根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。【详解】2（前式－后式/2得CuOs+Cus2

OsH＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝-11kJ?mol-1。本题选A。20、D【解析】加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；滴加少量CuSO4铜构成原电池，反应速率加快，故BC．铁片改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D．增加稀硫酸的用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故D选；答案选D。21、B【解析】项错误；常温下浓硫酸使Fe确；C．SO2既具氧化性也具还原性，C项错误；D．SO2漂白原理是SO2可与有色物质化合生成无色物质，Cl2不具备漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，HClO具有氧化性，是氧化型漂白，D项错误；答案选B。22、B【解析】解：A．H、Na分别位于一、三周期，故A不选；B．Al、P均位于第三周期，故B选；C．O、ClC不选；D．Mg、F分别位于三、二周期，故DB．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构中电子层数等于周期数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅢA族 r(O2－) r(Na＋) HClO4＞H2SO4可)【解析】

(或 等其他合理答案均从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，yC元素，zN元素，dO元素，eNa元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。则（1）fAlr(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、、C2H2等，其电子式为： （或 ）。24羟基 羧基 CH2=CH2+3CH2OH 加成 2CH3CH2OH＋O22H2O 氧化【解析】

2CH3CHO＋乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了m V8.4g8.4g，根据n=

计算混合气体总物质的量，进而计算乙烷的物质的量，可计算两种气体的物质的量之比；Ⅱ．由流程图可知：乙烯与水反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质C，则C为乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答该题。【详解】I．8.96L混合气体的物质的量为n= 8.96L 0.4mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的22.4L/mol混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量是8.4g，所以乙烯的物质的量为8.4g n=28g/mol为3：1。

0.3mol，则乙烷的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比⑴BDCH=CHHO→CHCHOH反应；

2 2 2 3 2CH

u2CHCHO+2HO，反应类型为氧化反应。【点睛】

3 2 2 3 2质是解题关键，试题考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。25、检查装置的气密性 CO2和NO2 防止空气中氧气、水等对实验的干扰3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NaOH Na2CO3 装有碱石灰的球形干燥管 NH++NO－=4 2N2↑+2H2O 出去剩余的NO【解析】木炭和浓硝酸反应生成的CO2NO2BH2OHNO3CuHNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是，最后在DNONa2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NOO2NO2。【详解】组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OA的产生的气体成分为CO2NO2，故答案为：CO2NO2。B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3干燥管。4 4 2 2 根据题中提示，处理含NH废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH++NO-=N↑+2HO4 4 2 2 答案为：NH

++NO-=N↑+2HO。4 2 2 2装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO。26、石灰乳或氧化钙 Mg（OH）+2H+=Mg2++2HO 坩埚 2H++2I﹣+HO═I+2HO 丙【解析】

2 2 22 2 2Mg（OH）+2H+=Mg2++2HO；(2)2 2转化为单质碘，离子方程式为：2H++2I﹣+HO═I+2HO；③振荡、静置分层操持合理，而分离时分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理。

22 2 227、减少副产物乙醚的生成b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体乙醚C液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发【解析】乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃的条件下发生分子间脱水生成乙醚170减少副产物乙醚生成。根据大气压强原理d发生堵塞时,bb中水面下降玻璃管中的水柱上升甚至溢出;根据表中数据可以知道,1,2-9.79℃,若过度冷却1,2-d中凝固会堵塞导管置具有防止倒吸的作用。因此，本题正确答案是:b中长直玻璃管内有一段液柱上升；过度冷却,产品1,2-二溴乙烷在装置d中凝固;防止倒吸。(3)氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应,防止造成污染。因此，本题正确答案是:吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2、等酸性气体。在制取1,21,2者分离C:乙醚。实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯改为将冷水直接加入到d装置的试管内则此时冷水除了能起到冷却一二溴乙烷的作用外Br2、1,2-二溴乙烷的密度大于水1,2-二溴乙烷的作用。因此，本题正确答案是:液封Br2及1,2-二溴乙烷.(1)140d堵塞时气体不畅通b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固点较低9.79℃,;b安全瓶还能够防止倒吸；(3)b中盛氢氧化钠液其作用是洗涤乙烯;除去其中含有的杂质CO2、、等),根据1,2且密度大于水进行解答。28、2CH3CH2OH+2CH3CHO+2H2O吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑902CH3CH（OH）COOH +2H2O取代反应或酯化反应【解析】