人教版本化学高中第一轮复习第十章《化学实验热点》测试卷

第十章《化学实验热点》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次2.两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）A．CH4和C2H2B．CH4和C2H4C．C2H6和C2H2D．C2H4和C2H23.用铁制备较纯净的Fe2O3，下列实验方案最好的是()A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C．使铁与足量稀硫酸反应，然后加入足量氨水，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁在氧气中燃烧，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解4.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.下列关于实验的叙述正确的是()A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋6.学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图③装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是()A．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便B．等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同C．等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少D．为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜10.下述实验方案能达到实验目的的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D11.下列说法正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质12.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是()A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积13.某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A．（1）和（2）B．（2）和（4）C．（1）和（3）D．（3）和（4）14.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致15.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿二、实验题(共3小题)16.高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。(1)工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：①取含杂质的硝酸锶样品，，搅拌。②。③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。④将滤液用硝酸调节pH=2～3，，过滤，洗涤。⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。(2)Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。17.BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。(2)计算BaCl2·xH2O中的x=(要求写出计算过程)。(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。18.某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL40%的乙醛溶液进行下列实验。（1）上表中a、b应为（填字母序号）。A．15滴，1mLB．2mL，1mLC．15滴，2mLD．2mL，2mL（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，。（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是。（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为。（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是。（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4]2-），由此提出问题：[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。三、计算题(共3小题)19.软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________________________。(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。20.通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量(100mL血液中含Ca2＋的质量)，实验步骤如下：①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；⑤用0.0020mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。(1)已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥mol·L－1。(2)步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为。(3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)计算血样中Ca2＋的含量(写出计算过程)。21.t℃时，向足量饱和Na2CO3(aq)中，加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，并冷却至t℃，最终所得晶体质量为5.83g，求该温度下Na2CO3的溶解度。四、填空题(共3小题)22.磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比[n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和1.5]流程如下：(注：Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH<7)下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：(1)流程中强调“滴加速度100mL/45min”的作用是。流程中调pH值选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是。(2)从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pH=x”中的x的最佳取值为，滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和。(3)酸性条件下产率偏低的原因是。(4)“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为。(5)下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为。23.某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO、Ni2＋、SO、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九种离子中的七种。将A中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：可能用到的有关数据如下：请根据题给信息填空：(1)滤液A中不能大量存在的两种离子是________。(2)已知“滤渣1”是MnO2，步骤①发生的氧化还原反应的离子方程式为________。(3)常温下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合体系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11mol·L－1，则c(Mg2＋)＝________。(4)假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需优先检验________(填离子符号)。(5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0g矿石，按上述流程操作，将________(填“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2＋，然后将所得溶液稀释到100mL，取出20.00mL用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为________色，共消耗KMnO4溶液16.00mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为________。24.磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比[n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和1.5]流程如下：(注：Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH<7)下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：(1)流程中强调“滴加速度100mL/45min”的作用是________________________。流程中调pH值选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是_____________________；(2)从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pH=x”中的x的最佳取值为____，滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和____________；(3)酸性条件下产率偏低的原因是____________________；(4)“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为______________________；(5)下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为__________________。

答案解析1.【答案】B【解析】由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，A．步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，正确；B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，错误；C．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，正确；D．步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，正确。2.【答案】D【解析】两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1：2，A．CH4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：1之间，可能小于1：2，正确；B．CH4和C2H4混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：2之间，可能小于1：2，正确；C．C2H6和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：3与1：1之间，可能小于1：2，正确；D．C2H4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：2与1：1之间，不可能小于1：2，错误。3.【答案】C【解析】A选项生成的铁锈不纯；B选项有有毒气体生成；D选项生成的Fe3O4不溶于水；C选项，铁与硫酸反应生成Fe2＋，与氨水反应生成Fe(OH)2，在空气中加热氧化为Fe(OH)3，分解最后生成纯净Fe2O3。4.【答案】D【解析】A项，由于产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，说明有NH3产生，正确；B项，点燃收集的气体，火焰呈淡蓝色，为氢气的燃烧现象，说明反应中产生了H2，正确；C项，根据反应现象说明镁在pH为8.6的弱碱性条件下也可被氧化成Mg2＋，正确；D项，在pH为8.6弱碱性的NaHCO3溶液中，Mg是被H2O电离出的H＋氧化的，错误。5.【答案】A【解析】B选项制备氢氧化铁胶体，是利用氯化铁在沸水中水解；C选项如果加入氢氧化钠过量，会使得氢氧化铝溶解，方案不佳；D选项原溶液中可能含有Fe3＋。6.【答案】A【解析】选项A中两位同学的实验均立刻产生气体；选项B，学生甲的实验先出现沉淀，后沉淀溶解，学生乙的实验开始阶段无现象，后出现沉淀；选项C，学生甲的实验开始无现象，后溶液变为红色，学生乙的实验溶液先变为黄色，后变为红色；选项D，学生甲的实验无现象，学生乙的实验出现沉淀。7.【答案】B【解析】A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。8.【答案】B【解析】CO2与Na2CO3饱和溶液反应，A项错误；图②装置中铁在阳极发生失电子反应：Fe－2e－===Fe2＋，水中的H＋在阴极发生得电子反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Fe2＋与OH－结合生成白色Fe(OH)2沉淀，液面覆盖的煤油可防止空气中的氧气溶解于溶液中将Fe(OH)2氧化，B项正确；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，C项错误；乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。9.【答案】B【解析】氢气还原氧化铜的实验操作顺序是先通入氢气排除装置中的空气(防止加热时，氢气中混有空气发生事故)，将氧化铜还原成铜后，继续通入氢气至铜冷却(防止赤热的铜再被氧化成氧化铜)，所以用于还原氧化铜的氢气的量小于生成氢气的总量。10.【答案】D【解析】食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，A项错误；铁电极与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，B项错误；由电石产生的乙炔中含有的PH3、H2S等气体也能被酸性KMnO4溶液氧化，对乙炔的检验有干扰，C项错误；CH4与Cl2在光照时发生取代反应，可以观察到试管中气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升，D项正确。11.【答案】B【解析】金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D项错误。12.【答案】B【解析】A错误，用干燥管干燥气体时，气体应从干燥管的大口进小口出；B正确，醋酸钠晶体不带结晶水，可以通过蒸发CH3COONa溶液获得；C错误，分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出；D错误，氨气易溶于水，不能用排水法测量氨气的体积。13.【答案】B【解析】四次试验的失水率分别为：综上可以看出，（1）和（3）实验结果相近，实验（2）和（4）的实验结果与其相比相差很大．14.【答案】B【解析】由水生成O2,是H2O中的O被氧化,而金属钠只能作还原剂,该猜想违背科学道理,无意义。15.【答案】D【解析】A项，正确操作应该是：将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，错误；B中应该用红热的铜丝；Cu2＋水解，加热CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜绿，D正确。16.【答案】(1)①向其中加入浓HNO3②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣④蒸发浓缩，冷却结晶(2)m(样品)=5.20g+5.08g=10.28gn(SrO)==0.05moln[Sr(NO3)2]×212g·mol－1+n[Sr(NO2)2]×180g·mol－1=10.28gn[Sr(NO3)2]+n[Sr(NO2)2]=0.05mol解得：n[Sr(NO3)2]=0.04moln[Sr(NO2)2]=0.01molw[Sr(NO3)2]=×100%=82.49%【解析】(1)题目中给出信息硝酸钙可溶于浓硝酸，取含杂质的硝酸锶样品，加入浓硝酸，搅拌，过滤，将滤液用硝酸调节pH=2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；(2)m(样品)=5.20g+5.08g=10.28gn(SrO)==0.05moln[Sr(NO3)2]×212g·mol－1+n[Sr(NO2)2]×180g·mol－1=10.28gn[Sr(NO3)2]+n[Sr(NO2)2]=0.05mol解得：n[Sr(NO3)2]=0.04moln[Sr(NO2)2]=0.01molw[Sr(NO3)2]=×100%=82.49%17.【答案】(1)蒸馏水取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。(2)n(BaCl2)=，m(BaCl2)=5.000×10-3mol×208g/mol=1.040g，n(H2O):n(BaCl2)=(3)偏高【解析】(1)若最后一次洗涤液中不含Cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；(2)计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x，样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)=，m(BaCl2)=5.000×10-3mol×208g/mol=1.040g，n(H2O):n(BaCl2)=；(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。18.【答案】（1）B（2）2NaOH+2CuSO4===Cu2(OH)2SO4↓+Na2SO4乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）（3）此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据。依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。（4）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）溶液变为蓝色，有红色固体（6）将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或>3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热【解析】（1）因该实验是对比其他条件相同情况下，NaOH的用量对反应产物有影响，故第二次实验所用硫酸铜溶液是2ml,以便于和第一次实验对比，而第四次实验所用硫酸铜溶液应该是1ml,以便于和第三、五次实验对比；即选择B。（2）CuSO4溶液和氢氧化钠溶液生成Cu2(OH)2SO4沉淀的化学方程式为：2NaOH+2CuSO4===Cu2(OH)2SO4↓+Na2SO4。从前两个实验情况看，明显：NaOH用量较少时乙醛未被氧化反应(应反应的现象看，浅蓝绿色沉淀是氢氧化铜，黑色沉淀应该是氧化铜，铜元素的化合价并没有变化)。（3）对比实验2和4，实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以，处于二者之间的实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。从理论上看，当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。（4）乙醛碱性条件下被新制的氢氧化铜悬浊液氧化的化学方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）依据题意新信息，Cu2O在酸性溶液中可转化为Cu2+变为蓝色，生成Cu而有红色固体出现。（6）要完成该探究实验，可以取实验5的蓝紫色溶液加入同样的乙醛溶液，水浴加热，观察是否产生红色沉淀即可。19.【答案】(1)4.48(2)5.0＜pH＜7.1(3)高于60℃(4)n(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1×＝1.00×10－3moln(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3molm(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3mol×169g·mol－1＝0.169gMnSO4·H2O样品的纯度为×100%≈98.8%【解析】(1)n(MnO2)＝＝0.2mol，由题给反应可知，最多氧化0.2molSO2，标准状况下其体积为4.48L。(2)使Al3＋完全除去时c(OH－)＝＝＝1×10－9(mol·L－1)，此时溶液pH＝5，使Fe3＋完全除去时c(OH－)＝＝≈1.4×10－11(mol·L－1)，此时溶液pH≈3.1；而pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.020.【答案】(1)2.0×10－4(2)MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(3)偏低(4)KMnO4的总物质的量为：0.0010×12×10－3＝1.2×10－5mol(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗的过量的KMnO4的物质的量为：0.0020×20.00×10－3×＝8.0×10－6mol与H2C2O4反应的KMnO4的量为：1.2×10－5mol－8.0×10－6mol＝4.0×10－6moln(H2C2O4)＝4.0×10－6mol×＝1.0×10－5moln(CaC2O4)＝1.0×10－5mol100mL血样中Ca2+的含量为：1.0×10－5mol×40g·mol－1××＝0.04g21.【答案】30.0g【解析】5.83gNa2CO3·10H2O中含Na2CO3质量5.83g×106／286=2.16g，含水质量5.83g×180／286=3.67g。则：S(Na2CO3)=30.0g22.【答案】(1)使反应物充分接触若选择生石灰或石灰乳调节pH会改变n(Ca)/n(P)(2)7.2CaCO3(3)酸性条件下，容易造成钙的流失。(“酸性条件下，容易造成钙磷流失。”或“酸性条件下，难溶产物易溶解转化为易溶物质造成钙磷流失”或“酸性条件下，Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4等易转化为可溶的Ca(H2PO4)2，造成钙磷流失”)(4)Ca5(PO4)3OH+CaHPO42Ca3(PO4)2+H2O或2CaHPO4+CaCO3Ca3(PO4)2+H2O+CO2↑；(5)0.056mmol•L-1•min-1【解析】(1)强调“滴加速度100mL/45min”的作用是使反应物充分接触；不选生石灰或石灰乳的理由是会改变n(Ca)/n(P)，而题目中要控制Ca/P物质的量比[n(Ca)/n(P)]；(2)生成Ca3(PO4)2时n(Ca)/n(P)=1.5，从表中数据分析“pH=x”中的x的最佳取值为7.2；因为原料使用到NH4HCO3，所以沉淀中有CaCO3(3)因为Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4等都会在酸性条件下溶解，所以造成产率偏低(4)滤饼的主要成分是Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2、CaHPO4和CaCO3，高温下会反应的是Ca5(PO4)3OH和CaHPO4(5)pH=10.0条件下反应到10min时，磷的沉淀率80%，所以浓度变化为0.7mmol/L×80%=0.56mmol/L，所以反应前10min内磷的沉淀速率