2020届高三化学二轮冲刺新题专练- 盖斯定律的计算（ 含解析）

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页2020届高三化学二轮冲刺新题专练——盖斯定律的计算（含解析）一、单选题（本大题共20小题，共40分）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)

已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N22H2(g)+O2(g)2H2O(g)

则反应4C3H5(ONOA.12ΔH3+5ΔH2−2ΔH1 实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为−393.5kJ/mol、−285.8kJ/mol、−890.3kJ/mol.则CH4(g)=C(s)+2H2(g)A.−74.8

kJ/mol B.+74.8

kJ/mol

C.−211kJ/mol D.+211kJ/mol下列说法不正确的是(    )A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.1g碳与适量水蒸气反应生成

CO和H2，吸收10.94kJ已知热化学方程式：

C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(石墨，s)+O2(g)=CA.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B.金刚石比石墨稳定

C.△H3=△反应A(g)+B(g)→C(g) ΔH分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是A.ΔH1=ΔH−ΔH2>0

B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂

C.E2锂碘电池可用于心脏起搏器的电源．该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H<0

已知：4Li(s)+O2(g)=2LiA.电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H=−105kJ⋅mol−1

B.电池正极反应Li−e−=Li+通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是(    )

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2A.反应CH4(g)=C(s)+2

H2(g)的△H=+74.8kJ⋅mol−1

B.电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能

C.反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

反应I：NH4+A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：

①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6HA.加压可提高NH3生成NO的转化率

B.工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在780℃以下

C.达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2molO2反应①的平衡常数K保持不变

D.N2已知：2CO(g)+O2(g)===2C

Na2

下列表述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的数值)

(A.1 mol CO燃烧时放出的热量为283 kJ·mol−1

B.Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)

ΔH=−509 kJ·mol−1已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=a

kJ⋅mol−1，P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ⋅moA.P−P键的键能大于P−Cl键的键能

B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热△H

C.下列关于反应热的说法正确的是(    )A.当△H为“−”时，表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+12O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

已知2NO+2H2=N2+2H2O分两步进行：(l)2NO+A.H2O2是中间产物，不是催化剂

B.总反应速率由反应(1)决定

C.用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同向足量H2SO4溶液中加入100mL

0.4mol⋅L−1

Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL

0.4mol⋅A.Ba2+(aq)+SO42−(aq)=BaSO4已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为：

①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1

K1A.△H3=△H1+2△H2

z=xy2

B.△H3已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅moA.H2(g)的燃烧热为571.6

kJ⋅mol−1

B.12H2SO4(aq)+12Ba(OH氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是(    )

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C.相同条件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)A.K1+K2 B.K2−1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X

kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y

kJ/mol，则1mol

C与O2反应生成CO的反应热△H为(    )A.−Y

kJ/mol B.−(5X−0.5Y)

kJ/mol

C.−(10X−Y)

kJ/mol D.+(10X−Y)

kJ/mol二、简答题（本大题共5小题，共60分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2−、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

K1(该反应的平衡常数)

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=−221kJ/mol

K2

(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=−393.5kJ/mol

K3(同上)

写出NO(g)

与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式______，以及该热化学方程式的平衡常数K=______(用K1、K2、K3表示)

(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：

2NO2+4CO⇌4CO2+N2△H=−1200kJ/mol。

①某温度下，在2L

密闭容器中充入0.lmol

NO2和0.2mo1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=______mol/(L⋅s)。

②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：元素相关信息XX的基态原子核外的三个能级上电子数相等YY与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等ZZ的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体W向含W2+(1)W位于周期表的第______周期______族，其基态原子最外层有______个电子．

(2)X的最简单氯化物分子呈______型结构，Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型______．

(3)若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为______．

(4)工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：

W2Y3(s)+13XY(g)=2氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技术的相关反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−93

kJ/mol

实际生产中，常用工艺条件：Fe

作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107

Pa，原料气中N2

和H2

物质的量之比为1：2.8。

①合成氨技术是氮的固定的一种，属于______(选填“大气固氮”、“生物固氮”

“人工固氮”)。

②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是______。

A.可以加快反应速率

B.可以改变反应热

C.可以减少反应中的能耗

D.可以增加活化分子的数目

③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。

A.原料气中

N2

过量，是因

N2 相对易得，适度过量有利于提高

H2 的转化率

B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气(N2

和

H2

的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.分离空气可得

N2，通过天然气和水蒸气转化可得

H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(2)肼(N2H4)是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。

①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是______。

②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10−6 mol⋅L−1，则1.0

mol⋅L−1  NaCIO溶液的pH=______。

③肼与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g)+2O用化学知识填空：

(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+156.6KJ⋅mol−1

②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H2=+32.4KJ⋅mol−1

则相同条件下，反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；

(1)在新型纳米催化剂

Na−Fe3O4，和HMCM−22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO2转化为CO的反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol；

2

CO2

(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4

H2O

(g)△H=−128kJ/mol

则CO转化为C2H4的热化学方程式为______。

(2)用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4CO3.通常情况下，控制反应温度在35℃−40℃范围内的原因______。

(3)有科学家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)⇌2Fe3O4(s)+C(s)

K1(平衡常数)，对该反应的描述正确的是______

a.生成

1mol

Fe3O4时电子转移总数为2NA

b.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小

C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

d.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

(4)CO2(g)+3H2(g⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H，一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1

molCO2和3mo1H2.在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示：

①活化能最小的为______(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。

②b点反应速率答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查热化学方程式的书写，侧重考查盖斯定律的应用。难度不大，掌握热化学方程式的书写是解答的关键。

【解答】

已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2【解析】【分析】

本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键。

【解答】

根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5(ONO2)3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式。

已知：

①6C(s)+5H2(g)+3N2【解析】解：实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为−393.5kJ/mol、−285.8kJ/mol、−890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：①C(S)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ/mol；②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ/mol；③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol；根据盖斯定律③−(①+②×2)得CH4(g)=C(S)+2H2【解析】解：A.铅蓄电池在放电过程中，正负极均生成硫酸铅，则正极和负极质量均增加，故A错误；

B.由化学计量数可知，△S>0，且△H−T△S<0的反应可自发进行，则C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，可知该反应的△H>0，故B正确；

C.难以直接测量的反应焓变可间接计算得到，可用盖斯定律计算，故C正确；

D.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ热量，则1molC与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸热为10.94kJ×12=131.28kJ，则热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1，故D正确；

故选：A。

A.铅蓄电池在放电过程中，正负极均生成硫酸铅；

B.由化学计量数可知，△S>0，且△H−T△S<0的反应可自发进行；

C.难以直接测量的反应焓变可间接计算得到；

D.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ【解析】【分析】

本题考查盖斯定律的计算、吸热反应，难度适中，注意根据盖斯定律的应用。

【解答】

A.石墨转化为金刚石△H3=1.9kJ/mol，为吸热反应，故A正确；

B.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定，故B错误；

C.根据盖斯定律，3式=2式−1式，故△H3=△H2−△H1，故C错误；

D.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故反应1放出的热量比反应2多，放热为负，△H【解析】根据盖斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2，即ΔH1=ΔH−ΔH2，再根据图象可知ΔH1>0，A项正确；从图中看出，X应为反应的中间产物，不是催化剂，B项错误；E2应为反应②的逆反应的活化能，C【解析】解：A.4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1=−32kJ⋅mol−1①，4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2=−114kJ⋅mol−1②，将方程式①−②2得2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H=−324kJ/mol−(−114kJ/mol)2=−105kJ/mol，故A正确；

B.原电池正极上电极反应式为：I2+2【解析】解：A.由盖斯定律可知，③−②得到CH4(g)=C(s)+2H2(g)，故△H=△H3−△H2，△H=+206.1kJ⋅mol−1−(+131.3kJ⋅mol−1)=+74.8kJ⋅mol−1，故A正确；

B.电解水也可制取氢气和氧气，消耗电能，不如比方法①更方便，更节能，故B错误；

C.反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，可制备水煤气，转化为清洁能源，故C错误；

D.将各1mol的甲烷与水蒸气混合，不能完全转化，吸收热量小于206.1kJ，故D错误；

故选：A。

A.由盖斯定律可知，③−②得到CH4(g)=C(s)+2【解析】解：A.反应I：氧气作氧化剂，反应中O元素的化合价和N元素的化合价发生变化，故A错误；

B.反应I：1molNH4+转化为1molNO3−，反应II：1molNO3−消耗53molNH4+，两个反应中消耗的废液不同，故B错误

C.常温常压下，气体的摩尔体积不知道，无法计算氮气的物质的量，所以无法计算转移的电子的数目，故C错误；

D.方程I扩大三倍与方程I相加，即可得到4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l)△H=12(3a+b)kJ⋅【解析】解：A、在NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应中，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故A错误；

B、从图象可以看在，反应温度在780～8400C之间，NO的产率最大，故B错误；

C、平衡常数只与温度有关，与反应物的浓度无关，故C正确；

D、根据盖斯定律进行计算，N2(g)+O2(g)2NO(g)的反应热=905−12682KJ/mol=−181.5KJ/mol，故D错误．

故选C．

A、从两个角度分析：一是比较NH3(g)+5O2【解析】【分析】本题考查放热多少与燃烧热的单位不同、盖斯定律的应用、过氧化钠在氧化还原反应中转移电子数计算以及过氧化钠中阴阳离子数等等，题目难度中等。【解答】A.1molCO燃烧放热为283KJ，故A错误；

B.已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566kJ⋅mol−1

②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=−226kJ⋅mol−1

据盖斯定律，①÷2+②得Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO

12.【答案】C

【解析】解：A.原子半径P>Cl，因此P−P键键长大于P−Cl键键长，则P−P键键能小于P−Cl键键能，故A错误；

B.利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=b−a4KJ⋅mol−1，但不知PCl5(g)=PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的△H，故B错误；

C.利用Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=b−a4KJ⋅mol−1可得E(Cl−Cl)+3×1.2c−5c=b−a4，因此可得E(Cl−Cl)=b−a+5.6c4kJ【解析】解：A、△H<0的反应为放热反应，即当△H为“−”时，表示该反应为放热反应，故A错误；

B、燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故B错误；

C、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故C错误；

D、根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确。

故选：D。

A、△H<0时，反应为放热反应；

B、根据燃烧热的含义来判断；

C、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系；

D、根据盖斯定律知识来回答．

本题考查反应热，注意反应热和焓变知识是热化学部分的重点，学生可以根据所学知识解答，注意平时知识的积累是关键．

14.【答案】C

【解析】解：A.如为催化剂，在(1)中为反应物，(2)为生成物，但过氧化氢在(1)中为生成物，(2)中为反应物，则为中间产物，故A正确；

B.反应速率取决于反应慢的，则总反应速率由反应(1)决定，故B正确；

C.化学反应速率的比值与计量数有关，用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，故C错误；

D.加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故D正确。

故选：C。

A.如为催化剂，在(1)中为反应物，(2)为生成物；

B.反应速率取决于反应慢的；

C.用不同的物质表示反应速率，数值可能不同；

D.加入催化剂，可降低反应的活化能。

本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，难度不大。

15.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题。

【解答】

100mL

0.4mol⋅L−1

Ba(OH)2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL

0.4mol⋅L−1

Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42−(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+OH−(aq)=H20(l)，100mL

0.4mol⋅L−1

HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为【解析】解：①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1；

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2；

③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3；

则反应③=①+2×②，【解析】解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，故A错误；

B、反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中△H<−57.3kJ⋅mol−1，故B错误；

C、同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−1

2

571.6KJ

12mol

142.9KJ

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1452kJ⋅mol−1

2

1452KJ

1【解析】【分析】

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算、盖斯定律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A.互为逆过程时，焓变的符号相反，由HF气体溶于水放热，则HF的△H1>0，故A错误；

B.断裂化学键吸收热量，H−Cl的键能大于H−Br的键能，则HCl的△H2比HBr的大，故B错误；

C.原子变为阴离子，放热，焓变为负，Cl比I的能量高，HCl的(△H3+△H4)比HI的小，故C错误；

D.电离吸热，由盖斯定律可知△H1+△H2+(△H3+△【解析】解：由①SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)K1

②NO(g)+12O2(g)⇌NO2(g)K2，

结合盖斯定律可知，①−②得到SO2(g)+NO2(g)⇌SO【解析】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O2 点燃 ̲ 2CO，氧气足量发生反应C+O2 点燃 ̲ CO2．

3.6g碳的物质的量为3.6g12g/mol=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，n(C)：n(O2)=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．

令生成的CO为xmol，CO2为ymol，

根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．

单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，

所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ−0.1YkJ．

由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“−”，

故1molC与O2反应生成CO的反应热△H=−XkJ−0.1YkJ0.2mol=−(5X−0.5Y)kJ/mol，

故选：B．

碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O2 点燃 ̲ 2CO，氧气足量发生反应C+O2 点燃 ̲ CO2.3.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n(C)：n(O2)=3：2，介于2：1与【解析】解：(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol

K1=c2(NO)c(N2)c(O2)

①

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−221.0kJ/mol

K2=c2(CO)c(O2)

②

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ/mol

K3=c(CO2)c(O2)

③

方程式③×2−②−①得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，

△H=(−393.5kJ/mol)×2−(−221.0kJ/mol)−(+180.5kJ/mol)=−746.5kJ/mol，K=c(N2)c2(CO2)c2(NO)c2(CO)=K32⋅K1K2，

故答案为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=−746.5 kJ/mol；K32⋅K1K2；

(2)①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO和0.2m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的2930，设生成氮气物质的量为x，

2NO2+4CO⇌4CO2+N2

起始量(mol) 0.1

0.2

0

0

变化量(mol) 2x

4x

4x

x

平衡量(mol)0.1−2x

0.2−4x

4x

x

0.1−2x+0.2−4x+4x+x0.1+0.2=2930

x=0.01mol

则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=0.01mol×22L5s=0.002mol/L(L⋅s)，

故答案为：0.002；

②结合①中数据计算平衡常数，平衡浓度分别为：c(NO2)=0.1−2×0.012L=0.01mol/L，c(CO)=0.2−4×0.012mol/L=0.08mol/L，c(CO2)=4×0.012mol/L=0.02mol/L，c(N2)=0.012mol/L=0.005mol/L，

平衡常数K=0.005×0.0240.012×0.084=0.195

某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、amol/L，要使反应向逆反应方向进行，Qc=a×0．1412×0.44>K=0.005×0.0240.012×0.084=0.195，得到a>258(或a>3.125)；

故答案为：【解析】解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子核外的三个能级上电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素；Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体，则Z为Na；向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，

(1)W为Fe，位于周期表的第四周期Ⅷ族，其基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层有2个电子，

故答案为：四；Ⅷ；2；

(2)CCl4中C原子呈4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故CCl4为正四面体结构，Na在空气中燃烧生成的淡黄色的固体为过氧化钠，含有离子键、共价键，

故答案为：正四面体；离子键、共价键；

(3)将金属Na投入FeCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓，

故答案为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓；

(4)已知：①、W2Y3(s)+13XY(g)=【解析】解：(1)①哈伯法合成氨技术属于人工固氮；

故答案为：人工固氮；

②催化剂可以通过降低反应活化能，增加活化分子的数目，加快反应速率，减少反应中的能耗，但催化剂不改变反应的反应的始态和终态，不影响反应热；

故答案为：B；

③A.原料气中

N2

过量，是因

N2 相对易得，适度过量，有利于反应的正向移动，有利于提高

H2 的转化率，A正确；

B.已知该反应是放热反应，温度升高不利于正方向，降低平衡转化率，控制温度(773K)远高于室温，是为了保证快的反应速率，B错误；

C.当温度、压强一定时，在原料气(N2

和

H2

的比例不变)中添加少量惰性气体，物质的浓度不变，平衡不发生移动，平衡转化率不变，C错误；

D.分离空气可得

N2，通过天然气和水蒸气转化可得

H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，D正确；

故答案为：AD；

(2)①次氯酸钠为强奸弱酸盐，发生水解反应：ClO−+H2O⇌HClO+OH−，故次氯酸钠溶液显碱性；

故答案为：ClO−+H2O⇌HClO+OH−；

②1.0

mol⋅L−1  NaCIO溶液中，设溶液中的c(OH−)为c，根据反应，则生成的c(HClO)=c，水解程度极小，则有K=c(HClO)⋅c(OH−)c(ClO−)=c21=1.0×10−6，解得c=c(OH−)=1.0×10−3 mol⋅L−1，则c(H+)=1.0×10−11 mol⋅L−1，pH=11；

故答案为：11；

③已知：Ⅰ、N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H=−19.5

kJ⋅mol−1

Ⅱ、N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534.2

kJ⋅mol−1

根据盖斯定律：Ⅱ×2−Ⅰ有：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2【解析】解：(1)①C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ⋅mol−1

②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ⋅mol−1

依据盖斯