2023人教版高考化学一轮基础选习题（13）及答案

第页2023人教版高考化学一轮根底选习题〔13〕及答案一、选择题1、汽车尾气中，NO产生的反响为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反响，以下图曲线a表示该反响在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反响在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。以下表达正确的选项是()A．温度T下，该反响的平衡常数K＝eq\f(4c0－c12,c\o\al(2,1))B．温度T下，随着反响的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是参加了催化剂D．假设曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反响的ΔH<0解析：A项，在温度T下，由曲线a可知，到达平衡后N2、O2、NO的浓度分别为c1mol/L、c1mol/L、2(c0－c1)mol/L，所以该反响的平衡常数K＝eq\f(4c0－c12,c\o\al(2,1))，正确；B项，反响前后，混合气体的体积与质量都没有发生改变，所以混合气体的密度不变，错误；C项，参加催化剂只改变反响速率而不改变反响的转化率，假设参加催化剂到达平衡后，c(N2)应与曲线a对应的平衡浓度相同，错误；D项，假设曲线b对应的条件改变是温度，由于曲线b相对于曲线a先到达了平衡，故应该为升温，升高温度，N2的平衡浓度减小，说明平衡向正向移动，该反响为吸热反响，ΔH>0，错误。答案：A2、以下实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反响的反响热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反响的反响热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。答案：D3、以下鉴别方法不可行的是()A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、AgNO3三种溶液B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液D．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油解析：向NaCl溶液中参加氨水，无任何现象；向AlBr3溶液中参加氨水，有白色沉淀生成，氨水过量，沉淀也不能溶解；向AgNO3溶液中参加少量氨水，产生白色沉淀，当氨水过量时，沉淀溶解，变为澄清的银氨溶液，三种溶液中参加氨水的现象各不相同，可以鉴别，A可行；乙醇、苯都能燃烧，苯含碳量大，有浓烈的黑烟，二者现象不同，四氯化碳不能燃烧，因此能鉴别这三种物质，B可行；向含碘的淀粉溶液中参加氯水，发生反响：I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，溶液蓝色褪去，向含石蕊的烧碱溶液参加氯水，溶液蓝色会褪去，向硫酸铜溶液中参加氯水，不发生反响，溶液颜色没变化，因此不能鉴别三种物质，C不可行；地沟油属于酯，在碱性溶液中水解产生可溶性物质，而甘油与NaOH溶液混溶，石油不能与NaOH发生反响，密度比水小，发生分层现象，油层在上层，三种物质现象各不相同，可以鉴别，D可行。答案：C4、对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为。以下说法不正确的选项是()A．上述反响属于取代反响B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2解析：A项，该反响可看作是中间苯环上的两个氢原子被苯基取代；B项，对三联苯分子在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面；C项，对三联苯分子中有4种不同化学环境的氢原子，故其一氯取代物有4种；D项，对三联苯的分子式为C18H14，那么0.2mol对三联苯完全燃烧消耗O2的物质的量为0.2×(18＋eq\f(14,4))mol＝4.3mol。答案：D5、以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反响，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．高压比常压有利于合成SO3的反响D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深解析：溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO参加AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正反响为放热反响，降低温度平衡向正反响方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；对2SO2＋O22SO3，正反响方向是体积减小的方向，加压，平衡正向移动，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意。答案：D二、非选择题1、以下图是当反响器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反响到达平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a〞或“b〞)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2,10min后到达M点平衡状态，计算从反响开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。(3)关于工业合成氨的反响，以下表达正确的选项是________(填字母)。A．别离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B．使用催化剂能加快反响速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向为放热反响，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)M点NH3的物质的量分数为60%；N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量浓度/mol·L－15150变化物质的量浓度/mol·L－1n3n2n平衡物质的量浓度/mol·L－15－n15－3n2nNH3的物质的量分数为60%＝eq\f(2n,20－2n)×100%，解得：n＝eq\f(15,4)，那么从反响开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝eq\f(\f(15,4)mol·L－1,10min)＝0.375mol·L－1·min－1。(3)及时别离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反响速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反响是放热反响，温度越高平衡常数越小，那么M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。2、保护环境是全球关注的问题。Ⅰ.某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：某学习小组依据上述方法，用以下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤：ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN－)为0.200mol·L－1]参加装置甲中，塞上橡皮塞。ⅱ.待装置甲中充分反响后，翻开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。(1)写出装置乙中反响的离子方程式：__________________________________________________________________________。(2)装置丙中的试剂是________，装置丁的作用是________________________________________________________________________________________________。(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。假设枯燥管Ⅰ增重1.408g。那么CN－被处理的百分率为________。(4)你认为用此装置进行实验，与(3)比照，CN－被处理的百分率将________(填“偏高〞、“偏低〞、“无法确定〞或“无影响〞)，简述你的理由：_________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反响的产物〞，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反响液分别参加编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：方案①：A中参加少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。方案②：B中参加KSCN溶液，溶液不变血红色，再参加新制的氯水，溶液变血红。方案③：C中参加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是___________________________________。解析：(1)根据图示，乙中CNO－和ClO－在酸性条件下发生氧化复原反响，最终CNO－被氧化为N2，ClO－被复原为Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。(2)装置丙的作用是吸收混合气中的H2O，应选择浓硫酸，装置丁的作用是吸收混合气中的Cl2。(3)枯燥管Ⅰ增加的质量为反响产生的CO2的质量，根据CN－～CO2，那么被处理的n(CN－)＝eq\f(1.408g,44g·mol－1)＝0.032mol，CN－被处理的百分率为eq\f(0.032mol,0.200mol·L－1×0.2L)×100%＝80.0%。(4)假设Cl2在丁中没有被完全吸收，那么结果偏高，假设CO2残留在