2020届高考化学复习专题8：化学反应原理（基础版含详解）

专题8：化学反应原理一、单选题1．科学家用X射线激光技术观察容器中某反应，各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。下列关于此反应说法错误的是A.该反应既是化合反应，也是氧化还原反应B.该反应是可逆反应，若升高温度，反应物平衡转化率降低C.一定条件下达到平衡后，若增大压强，则v（正）、v（逆）均增大，且v（正）>v（逆）D.该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键，然后形成新化学键2．25℃时，某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A.lgKa1（H2CO3）=6.38B.C点对应溶液的pH=8.36C.溶液的pH=8时，c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）D.25℃时，反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.963．近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是（）A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜B.反应完毕，电解质溶液碱性减弱C.N型半导体为阳极，P型半导体为阴极D.CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-4．下列图示与对应的叙述相符合的是A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.图丙表示0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D.图丁表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况5．H2X和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液分别加到H2X和H2Y的溶液中，在不同pH环境下不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：下列说法正确的是A.在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存B.向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，发生反应：X2-+H2Y==HX-+HY-C.1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n（HY-）+2n（Y2-）+n（H2Y）=0.1molD.HX-的水解平衡常数为Kb=10-76．如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（）A.电子流向为：电极a→电极d→电极c→电极bB.电极b发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－C.在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1：1D.为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中7．下列有关图示说法不正确的是（）A.图甲表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，则XZ线上任意点均表示溶液呈中性B.图乙表示由2molA（g）和4molB（g）形成4molA—B键放出E2kJ能量C.25℃时向l00mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.lmol/LNaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力增强D.图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O8．8．以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是A.该生产工艺中Br2被循环利用B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C.原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO49．下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是A.乙是电能转变为化学能的装置B.含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2+2NH4+=N2+6Cl-+8H+C.若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH减小D.电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极10．科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2，其中一步重要反应为：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）△H=akJ/mol。在一定压强下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a（Fe3O4）―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A.a>0B.压强p1>p2C.升高温度，该反应的平衡常数增大D.将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率11．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知A.正反应进行的程度大，正反应速率一定大B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况12．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO（g）N2O2（g）（快）△H1<0平衡常数K1②N2O2（g）+O2（g）2NO2化）（慢）△H2<0平衡常数K2下列说法正确的是A.2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=-（△H1+△H2）B.2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常数K=C.反应②的速率大小决定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应速率D.反应过程中的能量变化可用下图表示13．叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应（CH3）3CCl+OH-→（CH3）3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.（CH3）3C+比（CH3）3CCl稳定C.第一步反应一定比第二步反应快D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率二、填空题14．甲醇水蒸气重整制氢（SRM）系统简单，产物中H2含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜），是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：反应Ⅰ（主）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）ΔH1=+49kJ/mol反应Ⅱ（副）：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ/mol温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）ΔH3（1）计算反应Ⅲ的ΔH3=_________。（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。（3）右图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。①随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________（填标号）。A.反应Ⅱ逆向移动B.部分CO转化为CH3OHC.催化剂对反应Ⅱ的选择性低D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低②随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_________。（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应（已知此条件下可忽略反应Ⅲ），平衡时测得H2为2.70mol，CO有0.030mol，试求反应Ⅰ中CH3OH的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________（结果保留两位有效数字）15．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料有许多优点，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________。（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2（g）＋A（l）===B（l）ΔH1O2（g）＋B（l）===A（l）＋H2O2（l）ΔH2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）＋O2（g）===H2O2（l）的ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）＋yH2（g）MHx＋2y（s）ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）16．（1）硅和氯两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。（填序号）c（H2S）从大到小的顺序是__________。（填序号）（3）已知Ksp[Cu（OH）2]=1×10－20。要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。17．氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是______。A.降低反应温度B.压缩反应混合物C.充入N2D.液化分离NH3（2）常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______（填“

A”或“B"）。②NH3·H2O

的电离常数为_______（已知1g1.8=0.26）③当加入盐酸体积为50ml

时，溶液中c（NH4+）-c（NH3·H2O）=____mol/L

（用精确值表示）。II.已知常温下，Ksp[Al（OH）3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：________________；若将所得悬浊液的pH

调整为3，则溶液中Al3+浓度为_____mol/L。18．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿（主要成分MnO2）制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率（浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比）的措施有_______（至少写出两点）。（2）“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。（3）CO2与K2MnO4反应的离子方程式为___________。（4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则：①阳极反应的方程式为__________。②阴极附近溶液的pH将__________。（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）在上述过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn（OH）2沉淀。当pH=10时，溶液中的c（Mn2+）=______（已知：Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定）。19．甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-99kJ/mol。（1）关于该反应的下列说法，错误的是___________。A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C.使用催化剂，可以提高CO的转化率D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变（2）在某温度时，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生上述反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示：①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为________。②5min时达到平衡，H2的平衡转化率α=_____%.化学平衡常数K=_______。③1min时的v正（CH3OH）______4min时v逆（CH3OH）（填“大于“小于“或“等于”）。④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数_____0.1（填“>”“<”或“=”）三、实验题20．锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2和O2）制备锰酸锂，生产流程如下：已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：（1）已知：下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序号）a.降低通入含硫烟气的温度b.升高通入含硫烟气的温度c.减少软锰矿浆的进入量d.减小通入含硫烟气的流速（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMnO2+LixCLiMn2O4+C（x<1）①放电时，电池的正极反应式为__________________②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重__________g。专题8：化学反应原理1．D【解析】由图看出单质与化合物反应，生成了新的化合物，该反应既是化合反应，也是氧化还原反应，A正确；由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，反应物平衡转化率降低，B正确；由图看出，反应前有5个分子，反应后为4个分子，该反应为一个气体体积缩小的可逆反应，若增大压强，体积缩小，浓度增大，则v（正）、v（逆）均增大，且平衡右移，v（正）>v（逆），C正确；由图可以看出化合物分子没有断键过程，D错误；正确选项D。2．B【解析】A、在ａ点处，，溶液的pH=6.38，由Ka1=可知Ka1=，lgKa1（H2CO3）=－6.38，同理lgKa２（H2CO3）=－10.34，选项A错误；B、在点ｃ处，c（CO32-）=c（H2CO3），由Ka2=可知Ka1·Ka2=，pH=，选项B正确；C、溶液的pH=8时，c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-），选项C错误；D、该反应的平衡常数，故lgK=lgKa1-lgKa2=-6.38-（-10.34）=3.96，选项D错误。答案选B。3．D【解析】左半部分为原电池，右半部分为电解池；根据原电池中正电荷的移动方向可知，N型半导体为负极极，P型半导体为正极，C错误；则X电极为阴极，发生还原反应，CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，D正确；图中OH-在X电极处产生，但是Y电极附近也存在OH-，说明OH-能够通过离子交换膜，即该膜为阴离子交换膜，A错误；根据总反应2CO2=2CO+O2可知反应前后电解质溶液酸、碱性不变，B错误；正确选项D。4．B【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，选项A错误；B、反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，该图表示正确，选项B正确；C、图中向20mL0.1mol·L－1硫酸中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，但滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40mL，选项C错误；D、图丁表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化应逐渐减小，当硫酸过量时导电性逐渐增大，选项D错误。答案选B。5．D【解析】根据图中信息可知，pH=7时，c（H2X）=c（HX-），Ka1（H2X）===10-7mol/L；pH=11时，c（HX-）=c（X2-），Ka2（H2X）===10-11mol/L；pH=1时，c（H2Y）=c（HY-），Ka1（H2Y）===10-1mol/L；pH=4时，c（HY-）=c（Y2-），Ka2（H2Y）===10-4mol/L；根据电离平衡常数可知，Ka1（H2Y）>Ka2（H2Y）>Ka1（H2X）>Ka2（H2X）。A.HY-能与HX-、X2-反应而不能大量共存，选项A错误；B.向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，发生反应：2X2-+H2Y==2HX-+Y2-，选项B错误；C.根据物料守恒，1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n（HY-）+n（Y2-）+n（H2Y）=0.1mol，选项C错误；D.HX-的水解方程式为：HX-+H2OH2X+OH-，平衡常数为Kb====10-7，选项D正确。答案选D。6．C【解析】左边为氢氧燃料电池，磷酸为电解质，通入氢气的一极a极为负极，通入氧气的一极b极为正极，右边为电解氯化钠溶液的电解池，连接正极的c极为阳极，连接负极的d极为阴极。A.电子流向为：电极a→电板d，电极c→电极b，电子不能在溶液中流动，选项A错误；B.电极b为正极，酸性条件下氧气得电子与氢离子反应生成水，发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，选项B错误；C.根据得失电子守恒，在电极a

参与反应的气体氢气体积在相同状况下与在电极c产生的气体氯气体积为1：1，选项C正确；D.c端产生氯气，为了防止大气污染，应在c

端的U形管口连接导管通入到NaOH溶液中吸收氯气，选项D错误。答案选C。7．C【解析】A.图甲表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，XZ线上c（H+）=c（OH-），则XZ线上任意点均表示溶液呈中性，故A正确；B.图乙表示由2molA（g）和4molB（g）形成4molA—B键放出E2kJ能量，故B正确；C.a点到b点过程中，H++OH－H2O，溶液中离子减少，溶液导电能力减弱，故C不正确；D.图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故D正确。故选C。8．D【解析】A项，分析流程：SO2、Br2和H2O反应生成HBr和H2SO4，然后分离HBr和H2SO4，最后电解HBr溶液得到Br2和H2，结合流程可得，该生产工艺中Br2被循环利用，故A正确；B项，电解HBr溶液，阴极H+得电子生成H2，消耗H+，在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大，故B正确；C项，原电池中负极发生失电子氧化反应，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正确；D项，该工艺是以SO2为原料，制备H2SO4和H2，总反应为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D正确。9．D【解析】A、甲中活泼金属镁作原电池的负极，石墨为正极形成原电池，乙是连接原电池的电解池，电解酸性工业废水，电解池是将电能转变为化学能的装置，选项A正确；B、酸性条件下含氮离子氧化时转化为氮气，反应的离子方程式为：3Cl2+2NH4+=N2+6Cl-+8H+，选项B正确；C、若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，根据电极反应6H++6e-=3H2↑、3Cl2+2NH4+=N2+6Cl-+8H+，则处理后废水的H+浓度增大，pH减小，选项C正确；D、电池工作时，甲池是原电池，原电池中阳离子Na＋移向正极石墨电极，选项D不正确。答案选D。10．B【解析】A、根据图像分析，压强一定，温度升高，Fe3O4的平衡转化率升高，该反应为吸热反应，ΔH＞0，即a＞0，选项A正确；B、温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，Fe3O4的平衡转化率降低，故p1＜p2，选项B说法错误；C、升高温度，平衡正移，反应的平衡常数增大，选项C正确；将体系中O2分离出去，平衡正向移动，能提高Fe3O4的转化率，选项D正确。答案选B。11．B【解析】A、反应进行的程度与反应速率没有直接的关系，选项A错误；B、化学反应达平衡状态时正逆反应速率相等，化学平衡发生移动时，则正逆反应速率一定不相等，此时化学反应速率一定变化，选项B正确；C、若加入催化剂，同等程度改变化学反应速率，但化学平衡不发生移动，选项C错误；D、在化学反应前后体积不发生变化的条件下，改变压强，化学反应速率会发生变化，而化学平衡不移动，选项D错误。答案选B。点睛：本题重点考查化学反应速率与化学平衡之间的关系的相关知识。旨在考查学生对化学反应速率和化学平衡原理的理解程度。12．C【解析】A、根据盖斯定律可知①+②即得到2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=（△H1+△H2，A错误；B、根据A中分析可知该反应的平衡常数表达式为K＝K1·K2，B错误；C、整个反应的历程中，速率慢的反应决定总反应的速率，C正确；D、反应①是放热反应，图像不符，D错误，答案选C。13．D【解析】A、由图像知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，选项A错误；B、由图知，（CH3）3C+、Cl-的能量总和比（CH3）3CCl高，能量越高越不稳定，选项B错误；C、第一步反应的活化能大，反应肯定慢，选项C错误；D、增大反应物的浓度，单位体积内的有效碰撞机率增大，反应速率加快；升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率加快，选项D正确。答案选D。14．+90kJ/mol反应Ⅰ为熵增加的反应CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜C升温反应速率加快其它条件不变，提高n（水）/n（甲醇）的比例（或其它条件不变，选择更合适的借化剂）91%5.6×10-3【解析】（1）反应Ⅰ加上反应Ⅱ得到：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）ΔH3=+90kJ/mol。（2）反应自发进行的要求是△G=△H－T△s＜0，此反应的△H＞0，所以反应自发进行的原因就是△s＞0，即反应为熵增反应。升温会促进反应Ⅲ的发生，提高CO的含量，而CO会破坏该电池的交换膜。（3）①工业生产中，一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道工序，多数都是进行一段时间的反应就将体系取出，所以一般来说，反应的速度越快，取出的体系就越接近应该达到的平衡态。随着反应温度的升高，速度加快，但是CO的生产率并没有接近反应的平衡态，说明该反应使用的催化剂对于反应Ⅱ几乎没有加速作用，所以选项C正确，选项D错误。三个反应都吸热，所以升温都正向移动，不会促进CO转化为甲醇，选项A、选项B都错误。②由①的叙述可以得到答案为：升温反应速率加快。③加入水蒸气，可以调高甲醇的转化率，同时使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，从而降低了CO的生成率。加入更合适的催化剂，最好只催化反应Ⅰ，不催化反应Ⅱ，这样也能达到目的。（4）达平衡时CO有0.03mol，根据反应Ⅱ得到参与反应的氢气为0.03mol，所以反应Ⅰ生成的氢气为2.73mol（平衡剩余氢气2.7mol），根据反应Ⅰ，消耗的甲醇为0.91mol，所以甲醇转化率为91%。根据反应Ⅰ的数据，消耗的水为0.91mol，生成的CO2为0.91mol，则剩余1.32-0.91=0.41mol水，在反应Ⅱ中应该消耗0.03molCO2，生成0.03molCO和0.03mol水，所以达平衡时，水为0.41+0.03=0.44mol，CO2为0.91-0.03=0.88mol。所以反应Ⅱ的平衡常数为（设容器体积为V）。15．H2＋2OH－－2e－===2H2O＜ac【解析】本题主要考查化学反应原理综合题。（1）碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2＋2OH－－2e－===2H2O。（2）两反应均为自发反应，△H–T△S＜0，由于ΔS1<0，ΔS2<0，所以ΔH1<0，ΔH2<0，则H2（g）＋O2（g）===H2O2（l）的ΔH=ΔH1+ΔH2<0。（3）a．容器内气体压强保持不变，故a正确；b．该反应为可逆反应，吸收ymolH2需要MHx大于1mol，故b错误；c．若降温，平衡右移，该反应的平衡常数增大，故c正确；d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）<v（吸氢），故d错误。故选ac。16．Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l）ΔH＝－687kJ/mol③>②>④>①④>①>②>③pH>6.5【解析】本题主要考查化学反应原理的综合习题。（1）硅和氯两元素的形成的Si的最高价化合物是四氯化硅，由四氯化硅的熔、沸点可知室温下四氯化硅呈液态，该反应的热化学方程式：Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l）ΔH＝－687kJ/mol。（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1mol·L－1的①H2S少量电离产生H+，H2SHS-+H+，②NaHS水解使溶液呈碱性，HS-+H2OH2S+OH－，③Na2S水解使溶液呈碱性，且水解程度大于NaHS，S2-+H2OHS-+OH－，④NaHS抑制H2S电离，，溶液pH从大到小的顺序是③>②>④>①。c（H2S）从大到小的顺序是④>①>②>③。（3）要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全时，c（Cu2+）<10－5mol/L，c（OH－）>（=10－7.5mol/L，c（H＋）=<mol/L=1×10-6.5mol/，调整溶液的pH范围为pH>6.5。17．BA1.8×10-5或10-4.7410-5-10-9Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑4.0×10-5【解析】本题主要考查有溶液中的离子平衡。I.（1）A.正反应速率减小，故A不符合题意；B.正反应速率增大，且平衡右移使平衡混合物中NH3的体积分数，故B符合题意；C.平衡混合物中NH3的体积分数减小，故C不符合题意；D.平衡混合物中NH3的体积分数减小，故D不符合题意。故选B。（2）①反应过程中氨水的pH减小，所以表示NH3·H2O浓度变化的曲线是A。②NH3·H2O的电离常数为Kb===1.8×10-5。③当加入盐酸体积为50ml时，中和反应恰好完全进行，形成氯化铵溶液，溶液中c（H＋）=c（OH－）+c（NH3·H2O），所以c（NH4+）-c（NH3·H2O）=c（H＋）-c（OH－）=（2×10-5-2×10-9）mol/L。II.在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；若将所得悬浊液的pH调整为3，c（OH-）==mol/L=1×10-2mol/L，则溶液中Al3+浓度为=4.0×10-5mol/L。18．将“熔块”粉碎、加热、搅拌等；2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-MnO42--e-=MnO4-增大2.0×10-5mol/L【解析】（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率，实际就类似初中学习的如何加速溶解，所以答案是搅拌，加热，粉碎等方法。（2）熔融中在氢氧化钾存在下用空气中的氧气将MnO2氧化为锰酸钾，生成物中一定有水，根据化合价升降相等和原子个数守恒配平，即得到：2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O。（3）从图中看出向锰酸钾溶液中通入二氧化碳气体，得到高锰酸钾、二氧化锰和碳酸钾，根据化合价升降相等和原子个数守恒配平，即得到：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-。（4）①电解锰酸钾溶液的目的是得到高锰酸钾，所以阳极的反应一定是锰酸根离子失电子得到高锰酸根离子，反应为：MnO42--e-=MnO4-。②电解的阴极应该是水电离的氢离子得电子转化为氢气，所以水电离的氢氧根离子会剩余在溶液中，且浓度逐渐增大，所以阴极附近溶液的pH将增大。（5）当pH=10时，溶液中的c（H+）=1×10-10mol/L，c（OH-）=1×10-4mol/L，所以当pH=10时，溶液中的c（Mn2+）=。19．B、C0.025mol/（L·min）250.59大于<【解析】（1）消耗CO和消耗CH3OH的速率相