高三化学二轮物质结构题型专攻-元素性质的递变规律【选择提升专练】

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页【会做物构】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——元素性质的递变规律【选择提升专练】如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(    )

A.电负性：Y>Z>M

B.离子半径：M−>Z2−>Y−

C.Z元素基态原子最外层电子排布图为下列说法中正确的是A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B.原子的价电子排布为(n−1)d1−10ns1−2的元素一定是副族元素

C.

某主族元素的电离能I1～I7

D.在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36下列说法中正确的是(    )A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C.某主族元素的电离能I1～I7I 1I 2I 3I 4I 5I 6I 75781 8172 74511 57514 83018 37623 293

D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41下列有关叙述中正确的是(    )A.因为s轨道的形状是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动

B.电子在3px、3py、3pz三个轨道上运动时，能量不同

C.Fe3+的最外层电子排布式为3s2Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图)，有关说法正确的(    )

A.锰价电子排布为3d74s0

B.Bi是d区金属

C.该合金堆积方式是简单立方下列说法中正确的是A.元素的第一电离能越大，其金属性越强

B.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子，其对应元素不一定位于同一周期

C.元素电负性越大的原子，失电子能力越强

D.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关以下有关元素性质的说法不正确的是(    )A.具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2

②1s22s22p3

③1s22s22p2

④1s22s22p63s23p4的原子对应的元素中，原子半径最大的是①

B.具有下列价电子排布式①3s23如表所示为主族元素X、Y的各级电离能数据，单位是kJ·mol−1。下列判断错误的是

(元素IIIIX4964 5626 9129 543Y5781 8172 74511 600A.元素X的常见化合价是+1

B.元素Y是第ⅢA族元素

C.元素X与氯能形成化合物XCl

D.若元素Y位于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么NA.NH3>NF3>NCl3 如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是(    )A.电负性：Y>Z>M

B.离子半径：M−>Z2−>Y−

C.ZM2位于同一周期的四种短周期非金属元素A、B、C、D，其原子对键合电子的吸引力由大到小的顺序为A>B>C>D。下列有关元素A、B、C、D的说法正确的是(    )

①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大：④最高价氧化物对应水化物(均存在)的酸性依次减弱。A.①④ B.②④ C.①③ D.③④部分短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A.X、Y、Z、R、W五种元素的最高正化合价均等于其族序数

B.同周期元素中，W的电负性最大，Z的第一电离能最大

C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W>R

D.X、Y、R、W四种元素形成的简单氢化物中最稳定的是Y的简单氢化物下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是(    )

①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大。A.Na、Mg、Al B.C、O、N C.Li、Na、K D.I、Cl、F下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是(    )A.元素电负性越大，元素的非金属性越强

B.元素的第一电离能越小，元素的金属性越强

C.根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价

D.在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价下列有关说法错误的是(    )A.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np3，p区元素

B.基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是VIA族元素

C.第二周期基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有3种X、Y为两种元素的原子，X−与Y2+具有相同的电子层结构，由此可知(

A.X的原子半径大于Y的原子半径

B.X的电负性大于Y的电负性

C.X−的离子半径小于Y2+的离子半径

D.X的第一电离能小于根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是元素代号IIIIQ2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900A.元素的电负性最大的可能是Q元素

B.R和S均可能与U在同一主族

C.U元素可能在元素周期表的s区

D.原子的价电子排布为ns2n某化合物的分子式为AB2，A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是

A.AB2分子的空间构型为V形

B.A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C.AB2分子中A原子采取sp处于同一周期的A，B，C，D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量大小顺序为A>B>C>D。则下列说法中，正确的是(    )①元素的非金属性依次增强②元素的电负性依次减小③元素的第一电离能依次增大④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱A.①④ B.②④ C.①③ D.③④已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol−1。请根据下表所列数据判断下列说法，其中错误的是(元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X常见化合价是+1

B.元素Y是第ⅢA族元素

C.同周期主族元素中，X的第一电离能最小

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(

I1I2I3I4I5……R740150077001050013600……① R的最高正价为+3价

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素④ R元素的原子最外层共有4个电子⑤ R元素基态原子的电子排布式为1A.①③ B.②③ C.②③④ D.②③⑤A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B，②离子半径A>B，③原子序数A>B，④原子最外层电子数A<B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是(

)A.①②⑦ B.③④⑥ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63sA.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③=②>①如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(

)

A.电负性：Y>Z>M

B.离子半径：M−>Z2−>Y−

C.ZM根据下列五种元素的电离能数据(单位：KJ/mol)，回答下面(16−20)各题。元素代号IIIIA420310044005900B5004

6006

9009

500C7401

5007

70010

500D5801

8002

70011

600E2

0804

0006

1009

400

它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是(    )A.A(OH)2 B.B(OH)2 C.下列说法中正确的是

(

)A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显负价

C.在元素周期表中，处于非金属三角区边缘的元素常被成称半金属

D.在元素周期表中，元素的原子半径从左到右逐渐增大某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，下列推断不正确的是A.AB2分子的空间构型为“V”形

B.A−B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C.AB2与H2O相比，AB短周期元素的离子 aW3+、 bX+、 A.离子的还原性：Y2−>Z−，质子数：c>d

B.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

C.第一电离能：X<W某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A.X元素可能为+4价

B.X不可能为非金属

C.X为第五周期元素

D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y大于X

C.当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于Y

D.当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A.X元素可能为+4价

B.X不可能为非金属

C.X为第五周期元素

D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(

)A.图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系二、填空题（本大题共4小题，共4.0分）有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有一个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和请回答下列问题．

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式______；

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能______

(填“大”或“小”)；

(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是______；

(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有______

(填序号)

①配位键

②金属键

③极性共价键

④非极性共价键

⑤离子键

⑥氢键

若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl−取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______

(填序号)；

a.平面正方形现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D原子的第一至第四电离能分别是：Ⅰ 1=738kJ·mol−1；Ⅰ 2=1451kJ·mol−1E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了___________。(2)B元素的电负性_____(填“大于”、“小于”或“等于”)C元素的电负性。(3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。(4)下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。A.B.C.D.(5)基态F3+离子核外电子排布式为_____________(6)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol−1，INi依据原子结构知识回答：

(1)Si基态原子的电子排布式是

；S的价层电子排布式是

。

(2)基态的 26Fe原子有______个未成对电子，Fe2+的外围电子排布图为

。

(3)四种元素(Cu、K、O、F)中第一电离能最小的是______，电负性最大的是______。

(4)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是______。

A.元素的电负性：P<O<F

B.元素的第一电离能：C<N<O

C.离子半径：O2−第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能…。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：

(1)同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是______(填增大、减小或不变，下同)；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______。

(2)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能ⅡA>ⅢA，VA>VIA：如I1(铍)>I1(硼)，2号大于1号，I1(氮)>I1(氧)，5号大于4号。可能原因是______。

(3)已知2号的I1=738kJ/mol，则它的I2______738kJ/mol，I3______3×738kJ/mol；(填>、<、﹦)

(4)已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为______。

A.3.5

B.1.8

C.2.5

D.4.0

(5)图中答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查元素周期表、元素周期律、半径比较、分子结构等，注意整体把握元素周期表，掌握元素周期律。

【解答】

图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素；

A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y>M>Z，故电负性Y>M>Z，故A错误；

B.电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2−>M−>Y−，故B错误；

C.Z元素为硫，外层有16个电子，基态原子最外层电子排布图为3s23p4

，故C错误；

D.ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为−1价，原子最外层电子数+【解析】【分析】

本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及综合知识运用能力，明确同一周期，同一主族元素周期律内涵是解本题关键，注意规律中的反常现象。

【解答】

A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；

B.副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为(n−1)d6−8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；

C.由主族元素的电离能可知，电离能突变在I4,其常见化合价为+3价，故

可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族，故C错误；

D.同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族，第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，①P，S中第一电离能较大的是P，②Mg，钙中第一电离能较大的是镁，③Al，硅中第一电离能较大的是硅，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41，故D正确。故答案为D【解析】【分析】

本题是对元素的性质的知识的考查，是中学化学的重要知识点，难度一般。关键是掌握元素的周期性变化规律，侧重知识的能力考查。

【解答】

A.依据元素周期律可知，四种氢化物的稳定性依次减弱，故A错误；

B.依据元素周期律可知，原子半径是由大到小，故B错误；

C.表中电离能数据可知，突变在I3到I4，其常见化合价为+3价，故C错误；

D.电离能较大的分别为P、Mg、Si，原子序数之和为15+12+14=41，故D正确。

故选D。

4.【答案】【解析】【分析】

本题考查轨道、电子云、电负性等知识点，易错选项是B，注意同一能级上电子能量相同，明确电子云含义，为易错点，注意元素电负性大小判断技巧，题目难度中等。

【解答】

A.s轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；

B.3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，故B错误；

C.根据铁原子的电子排布可知Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

，故C正确；

D.O、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性O<F，F、Cl同主族，自上而下电负性减小，故电负性Cl<F，非金属性越强电负性越强，所以H、Cl【解析】解：A.Mn为25号元素，其3d、4s电子为其价电子，3d能级有5个电子、4s能级有2个电子，锰价电子排布为3d54s2，故A错误；

B.Bi最后排入的电子为p电子，所以Bi位于p区，故B错误；

C.简单立方为六面体，根据图知，该合金堆积方式不是简单立方，故C错误；

D.根据原子半径知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子数目为6，Mn原子数目为1+2×12+12×16+6×13=6，故该晶体物质的化学式MnBi【解析】【分析】本题考查物质结构与性质的关系，解题关键是要掌握性质与轨道能级的关系，题目难度不大。【解答】A.第一电离能越大，原子失电子能力越弱，金属性越弱，故A错误；B.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子的原子是Ar而3d轨道上尚未排有电子的原子其可以4s轨道上排了电子，所以可以是氩元素，也可以是钾，故B正确；C.元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强，故C错误；D.金属单质跟酸反应时，可能生成+1价+2价，所以不只跟该金属元素的第一电离能有关，与第二电离能，第三电离能也有关系，故D错误。故选B。

7.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查原子核外电子的能级排布，半径、电离能和电负性大小的比较，注意基础知识的积累与运用，题目难度不大。

【解答】

A.各元素依次是Si、N、C、S，同周期元素原子的半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：Si>S，C>N，同主族元素原子的半径从上到下逐渐增大，所以原子半径：Si>C，A正确；

B.价电子排布式为3s23p3的原子的3p轨道处于半充满状态，较稳定，所以其对应元素的第一电离能最大，B正确；

C.一般来说，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，①中电负性：Na>K，②中N的电负性最大，③中电负性：Na<P<Cl，C正确；

D.该主族元素的第三电离能发生突变，即表示其最外层有2个电子，当其单质与氯气反应时生成的阳离子应是X2+，D错误。

故选D【解析】【分析】

本题考查元素电离能的应用，元素的性质。注意基础知识的积累与运用，题目难度不大。

【解答】

A.X的第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第ⅠA族元素，其常见化合价为+1，A正确；

B.Y的第三电离能和第四电离能相差较大，则Y为第ⅢA族元素，B正确；

C.X显+1价，Cl显−1价，则二者能形成化合物XCl，C正确；

D.若元素Y位于第三周期，则Y为Al，Al不能与冷水剧烈反应，D错误。

故选D。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查键角的大小比较，难度不大。

【解答】

因电负性：F>Cl>H，故键角大小为NH3>NCl3>NF3。

【解析】【分析】

本题考查元素周期表、元素周期律、半径比较、分子结构，基态原子的最外层电子排布图等，注意整体把握元素周期表，掌握元素周期律。

【解答】

由短周期元素在周期表中的位置可知，Y为F，Z为S，M为Cl。

A.一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，则电负性：M>Z，A错误；

B.M−、Z2−、Y−分别为Cl−、S2−、F−，其中F−的核外电子层最少，Cl−和S2−的核外电子层结构相同，根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，可知离子半径：S2−>Cl−，B错误；

C.ZM2为SCl2，其分子中S和Cl的最外层均满足8【解析】【分析】

本题考查位置结构性质关系的应用，根据题中信息确定非金属元素在周期表中的位置是解题的关键，注意电负性与原子对键合电子的吸引力的关系，题目难度不大。

【解答】

原子对键合电子的吸引力越大，则对应元素的电负性越强，故四种元素在周期表中从左到右依次为D、C、B、A。由于第VA族的元素p轨道电子处于半充满状态，使其第一电离能反常，大于第VIA族元素，由此判断，①、③错误，②、④正确。

故选B。

12.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中原子序数、最外层电子数、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大。

【解答】

由图可知，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，X元素原子的最外层电子数为6，则X为O，Y元素原子的最外层电子数为7，则Y为F，Z、R、W元素原子的最外层电子数分别为1、6、7，则Z为Na，R为S，W为Cl。

A.O没有+6价，F没有+7价，A错误；

B.一般来说，同周期元素从左到右，随着原子序数的增大，电负性越来越大，第一电离能呈增大趋势，故第三周期元素中，Cl的电负性最大，Na的第一电离能最小，B错误；

C.HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，未说明最高价氧化物对应水化物，C错误；

D.O、F、S、Cl四种元素中F的非金属性最强，则四种元素形成的简单氢化物中最稳定的是HF，D正确。

故选D。

【解析】【分析】

本题主要考查同周期元素结构与性质，侧重于学生的记忆能力的考查，掌握原子半径、电离能以及电负性变化的的规律为解答该题的关键，题目难度不大。

【解答】

A.Na、Mg、Al为同周期元素，一般来说，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，Mg原子的3s能级处于全充满状态，故Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，A错误；

B.C、O、N为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，故原子半径：N>O，电负性：N<O，B错误；

C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故Li、Na、K的原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，C错误；

D.I、Cl、F是同主族元素，一般来说，同主族元素从下到上，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐升高，电负性逐渐增大，D正确。

故选D。

14.【答案】D

【解析】【分析】

本题是对元素的电负性和电离能的知识的考查，是中学化学的重要知识点，难度一般。关键是掌握电离能和电负性的概念，侧重知识的能力考查。

【解答】

A.依据元素电负性的概念可知，元素电负性越大，元素的非金属性越强，故A正确；

B.依据元素的第一电离能的概念可知，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，故B正确；

C.根据元素逐级电离能的数值和能级的概念可知，可以确定主族元素的最高化合价，故C正确；

D.在形成化合物时，元素的电负性大的显负价，电负性小的显正价，故D错误。

故选D。

15.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了元素周期表的结构与应用，涉及电子排布式的书写，电离能的比较等，比较简单。

【解答】

A.第15列元素为第VA族元素，最外层电子数是5，所以原子的最外层电子排布为ns2

np3

，p区元素，故A正确；

B.基态原子的p能级上有4个电子，说明该原子的最外层电子数是6，，一定是VIA族元素，故B正确；

C.第二周期基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有Be，C，O，共3种，故C正确；

D.前四周期基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有H，C，O，P，Fe，共5种，故D错误。

故选D。

【解析】【分析】

本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置。

【简答】

X−与Y2+ 具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数为7，Y为金属元素，最外层电子数为2，

A.Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y>X，故A错误；

B.X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B正确；

C.核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，Y的核电荷数更大，故离子半径X−半径更大，故C错误；

D.X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误。

故选B。

17.【解析】【分析】

本题是对元素的电离能的知识的考查，是中学化学的重要知识，难度较小。关键是掌握元素的电离能的应用，侧重检查知识的考查。

【解答】

A.由表中数据可知，Q的第一电离能最大，可能为氟，电负性最大，故A正确；

B.根据第一电离能的数据可知，R的最外电子层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族的元素，故B错误；

C.由表中数据可知，U的最外电子层有1个电子，可能属于s区元素，故C正确；

D.由表中数据可知，T元素最外层有3个电子，价电子排布可能是ns2np1，故D正确。

故选B。【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，明确化学键类型、空间构型的判断方法，试题培养了学生的综合应用能力。

【解答】

A属于第ⅥA族元素，最外层有6个电子，与B形成2个A−B单键，含有2对孤电子对，故A原子采取sp3杂化，AB2分子的键角为103.3∘，空间构型为“V”形，以此解答该题。

AC.AB2分子中A原子形成2个A—B键，含有2对孤电子对，故A原子采取sp3杂化，AB2分子为V形结构，A、C正确；

B.由电负性可知，B元素的非金属性更强，A—B键为极性共价键，且分子构型为V形，正、负电荷中心不重合，故AB 2分子为极性分子，B错误；

D.A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，AB2【解析】【分析】本题考查有关元素性质知识，难度不大，掌握元素的性质是解答的关键。

同周期元素气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D，说明非金属性A>B>C>D，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则原子序数A>B>C>D，据此进行分析解答。【解答】

气态原子获得一个电子所放出的能量越多，说明非金属性越强，所以非金属性：A>B>C>D，①错误；非金属性越强，电负性越大，则元素的电负性依次减小，②正确；一般来说，同一周期元素的非金属性越强，元素的第一电离能越大，但第ⅡA、ⅤA族元素原子的价电子排布为全满、半满稳定结构，第一电离能大于其同周期相邻元素，则四种元素的第一电离能不一定依次增大，③错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，④正确。

故答案为B。

20.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了第一电离能，试题难度中等，注意相关知识的积累。

【解答】

X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第ⅠA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第ⅢA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。A. X为第ⅠA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B.根据以上分析可知，Y为第ⅢA族元素，故B正确；C. X位于ⅠA族，同周期主族元素中，第一电离能最小，故C正确；D.若元素Y处于第三周期，则其应为Al元素，不能与冷水剧烈反应，故D错误。

故选D。

21.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查对电离能的理解，意在考查学生的分析能力和理解能力，关键是理解电离能与价电子数关系，注意同周期第一电离能异常情况。

【解答】

某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。

①R的最高正价为+2价，故①错误；

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；

③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故③正确；

④R元素的原子最外层共有2个电子，故④错误；

⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p62s【解析】【分析】

本题考查原子的结构与元素的性质，题目难度不大，注意把握原子的结构特点和元素性质之间的关系，注意元素电负性、第一电离能的递变规律。

【解答】

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期。

①A元素形成阳离子与B元素形成阴离子具有相同的电子层结构，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大，原子半径A>B，故①错误；

②A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大，即离子半径A<B，故②错误；

③A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数A>B，故③正确；

④当原子最外层电子数<4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子>4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A<B，故④正确；

⑤A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，但所带电荷数值不一定相等，如O2−、Al3+，所以绝对值不一定相等，故⑤错误；

⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；

⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误；

所以③④⑥正确。

故选B。

23.【解析】【分析】

本题考查核外电子排布、第一电离能、电负性、原子半径以及最高正化合价的有关判断。该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

【解答】

根据四种元素的核外电子排布可知①～④分别是S、P、N、F。

A.非金属性越强，第一电离能越大，但P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S元素的，故A正确；

B.原子半径是②>①>③>④故B错误；

C.非金属性越强，电负性越大，应该是④>③>①>②，故C错误；

D.F是最活泼的非金属，没有最高价，故D错误。

故选A。

24.【答案】C

【解析】【分析】本题考查元素周期表、元素周期律、半径比较、分子结构等，注意整体把握元素周期表，掌握元素周期律。【解答】图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素．

A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y>M>Z，故电负性Y>M>Z，故A错误；

B.电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2−>M−>Y−，故B错误；

C.ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为−1价，|−1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故

25.【答案】C

【解析】解：依据图中数据可知ABCD四种元素中，C元素第一电离能最强，则其金属性最弱，对应最高价氧化物的水化物碱性越弱，

故选：C。

基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的电离能，电离能越大，气态时原子越难失去电子，金属性越弱；电离能越小，气态时原子越容易失去电子，元素金属性越强，元素金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，元素金属性越弱，对应最高价氧化物水化物碱性越弱，据此判断解答。

本题考查了元素的电离能及规律，明确电离能概念及电离能与元素金属性强弱关系是解题关键，题目难度不大。

26.【答案】C

【解析】【分析】本题是对元素的性质与周期表的关系的知识，是高考常考知识点，难度一般。关键是掌握周期律与性质的递变关系，涉及电负性、第一电离能、元素周期表的元素位置、元素周期律等知识，侧重知识点能力考查。【解答】A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能和原子的电子排布有关，例如半充满结构，所以不一定越大。故A错误；B.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价，故B错误；C.依据元素周期表中，处于非金属三角区边缘的元素常具有金属和非金属的性质，所以被称为半金属，故C正确；D.在元素周期表中，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故D错误。故选C。

27.【答案】B

【解析】【分析】本题考查分子空间结构、化学键、分子极性、氢键等，难度不大，注意基础知识的全面掌握。【解答】A.AB2分子中A原子2个A−B单键，含有2对孤电子对，为V型结构，故A正确；

B.由电负性可知，B元素的非金属性更强，A−B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；

C.H2O分子之间存在氢键、沸点高于同族其它物质，故C正确；

D. AB2分子的中心原子A的价层电子对总数为2+1/2(6−2×1)=4，成键轨道为sp3杂化轨道，故D

28.【答案】D

【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不需要确定具体的元素，注意同周期第一电离能异常情况。【解答】元素周期表前三周期元素的离子

 aW3+、

 bX+、

 cY2−、

 dZ−具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a−3=b−1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，

A.由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c<b，非金属性F>O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2−C.W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na>Al，第一电离能Al<Na，故C错误；

D.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：Z(F)>Y(O)>W(Al)>X(Na)，故D正确。

故选D。

29.【答案】D

【解析】【分析】本题考查了根据元素的电离能判断元素所处的主族及其性质，会根据电离能图象判断所处主族是解本题的关键，难度不大。【解答】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，据此分析解答。

A.X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，故A错误；

B.第ⅢA族元素有金属也有非金属，故B错误；

C.第ⅢA族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是哪周期元素，故C错误；

D.该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+，故D正确。

故选D。

30.【答案】D

【解析】【分析】本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大。X、Y元素同周期，且电负性X>Y，则非金属性X>Y。

【解答】X、Y元素同周期，且电负性X>Y，则非金属性X>Y。

A.电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；

B.一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确误；

C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：X大于，故C正确；

D.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X>Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故D错误。

故选D。

31.【答案】D

【解析】【分析】本题主要考查元素的电离能，日常学习中要掌握电离能与核外电子排布的联系，此类问题就容易解决。【解答】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子。A.X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，故A错误；B.第ⅢA族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是否是非金属，故B错误；C.第ⅢA族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是哪周期元素，故C错误；D.该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，氯气具有强氧化性，所以与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+，故D故选D。

32.【答案】D

【解析】【分析】本题考查元素周期表、周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质的递变规律，难度不大。【解答】A.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，故A错误；

B.同周期元素中，部分非金属单质的熔点较低，与图象不符，故B错误；

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；

D.同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA、VA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故D正确。

故选D。

33.【答案】1s22s22p63s23p【解析】解：A原子的1s轨道上只有一个电子，则A是H元素；

B是电负性最大的元素，则B为F元素；

C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，则C是N元素；

E能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物，则E为Cu元素；

D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D最外层有两个电子，且为主族元素，为Ca元素；

(1)E是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，Cu元素原子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N和O元素位于同一周期且N元素位于第VA族、O元素位于第VIA族，所以第一电离能N>O，故答案为：大；

(3)NH3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以N的杂化轨道类型是sp3，故答案为：sp3；

(4)[Cu(NH3)4]2+中铜离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成极性键；[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl−取代能得到两种不同结构的产物，[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，

故答案为：①③；a；

(5)F与Ca可形成离子化合物，根据晶胞结构知，Ca2+的配位数为8；该晶胞中氟离子个数为8、钙离子个数=8×18+6×12=4，该晶胞的体积=MNA×4ρ=78NA×4acm3，

故答案为：8；78NA×4a．

A原子的1s轨道上只有一个电子，则A是H元素；

B是电负性最大的元素，则B为F元素；

C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，则C是N元素；

E能形成红色(或砖红色)的E【解析】【分析】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子运动与排布规律、杂化轨道理论、分子结构、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，