鲁教版高中化学一轮复习课时检测(二十八)弱电解质的电离Word版含解析

课时跟踪检测（二十八）弱电解质的电离1．(2016·兰州一中阶段测试)下列说法不正确的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等，D项正确。2．(2016·房山区模拟)将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])的值减小B．OH－的物质的量减小C.eq\f([NH\o\al(＋,4)][OH－],[NH3·H2O])的值减小D．NHeq\o\al(＋,4)的浓度减小解析：选D在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡；NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NHeq\o\al(＋,4))增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则eq\f(\f(nNH\o\al(＋,4),V),\f(nNH3·H2O,V))＝eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释，[NHeq\o\al(＋,4)]、[OH－]、[NH3·H2O]都减小，但是Kb＝eq\f([NH\o\al(＋,4)][OH－],[NH3·H2O])的值不变，C错误；加水稀释，使[NHeq\o\al(＋,4)]减小，D正确。3．(2015·重庆高考)下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)解析：选C醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，使溶液中的[CH3COO－]增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故A不正确。25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故B不正确。H2S是弱电解质，部分电离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故C正确。0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中[Cl－]>[I－]，故D不正确。4．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是()A．NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3解析：选B电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3＞H2S＞HCOeq\o\al(－,3)＞HS－，只有B项可以发生。5．(2016·揭阳模拟)对常温下0.1mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是()A．由水电离出来的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1B．[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)<pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.1mol·L－1解析：选BA．醋酸是弱酸，电离产生的H＋浓度远小于酸的浓度，所以常温下0.1mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的[H＋]大于1.0×10－13mol·L－1，错误；B.在此时溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，使溶液显酸性，[H＋]>[OH－]，在溶液中还存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－。所以[H＋]>[CH3COO－]。由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒关系是[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]，正确；C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：由于醋酸电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中[H＋]：醋酸<盐酸，所以pH(醋酸)>pH(盐酸)，错误；D.与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：[CH3COOH]＋[CH3COO－]<0.1mol·L－1，错误。6．(2016·海淀区期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①、②两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②解析：选B常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，[OH－]相等，A项正确，由于NH3·H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01mol·L－1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积①>②，D项正确。7．(2016·郑州模拟)分析下表，下列选项中错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11A.CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小解析：选C根据电离常数可知HCOeq\o\al(－,3)和CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)和CN－均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCOeq\o\al(－,3)，根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。8．(2016·日照模拟)常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，下列说法不正确的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝eq\f(10－9,b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：选D反应后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，根据电荷守恒：[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，[H＋]＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(b,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,b－0.01)，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。9．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()①溶液的体积：10V甲≤V乙②水电离出的OH－浓度：10[OH－]甲≤[OH－]乙③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙④若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：选D若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲＜V乙，①正确；室温下，甲溶液中水电离出的OH－浓度为10－11mol·L－1，乙溶液中水电离出的OH－浓度为10－10mol·L－1，即10[OH－]甲＝[OH－]乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，[OH－]小，pH小，③错误；若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH较大，④正确。10．(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的[OH－]相等D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq\f([M＋],[R＋])增大解析：选D由图像分析浓度为0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。A.MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。B.曲线的横坐标lgeq\f(V,V0)越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。C.若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的[OH－]相等，C正确。D.当lgeq\f(V,V0)＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，[M＋]不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，[R＋]增大，故eq\f([M＋],[R＋])减小，D错误。11．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/℃c(NH3·H2O)/(mol·L－1)电离常数电离度/%[OH－]/(mol·L－1)016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：电离度＝eq\f(已电离的弱电解质物质的量,起始时的弱电解质物质的量)×100%(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。a．电离常数 b．电离度c．[OH－] d．[NH3·H2O](2)表中[OH－]基本不变的原因是_____________________________________。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小C．[OH－]减小 D．[NHeq\o\al(＋,4)]减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使[NHeq\o\al(＋,4)]与[Cl－]比值变大的是________。A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，所以升温，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，[OH－]减小，[NHeq\o\al(＋,4)]增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固体NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解程度减小，eq\f([NH\o\al(＋,4)],[Cl－])增大，A正确；降温，NHeq\o\al(＋,4)水解程度减小，eq\f([NH\o\al(＋,4)],[Cl－])增大，C项正确；B项，通入HCl，[Cl－]增大的较[NHeq\o\al(＋,4)]多，故eq\f([NH\o\al(＋,4)],[Cl－])减小；D项，加入NaOH固体，[NHeq\o\al(＋,4)]减小，eq\f([NH\o\al(＋,4)],[Cl－])减小。答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使[OH－]减小，而温度升高，使[OH－]增大，双重作用使[OH－]基本不变(3)AD(4)AC12．(2016·武汉模拟)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100℃时，pH＝6，该温度下0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为____________________________，由水电离出的[OH－]＝________mol·L－1。(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是______(填“强酸”或“弱酸”)，理由是___________________________________________________________________________________________________。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为__________________________(填化学式)。②25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H＋]约是由水电离出的[H＋]的________倍。解析：(1)根据题意可知，[OH－]＝0.1mol·L－1，该温度下，KW＝[H＋][OH－]＝10－12，则[H＋]＝10－11mol·L－1，pH＝11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，pH＝11说明[H＋]＝10－11mol·L－1，[OH－]＝eq\f(10－14,10－11)mol·L－1＝10－3mol·L－1，溶液中的OH－全部是由水电离产生的。(4)①酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，pH越大，由表知酸性：CH3COOH>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，则pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②醋酸的电离常数为：Ka(CH3COOH)＝eq\f([H＋][CH3COO－],[CH3COOH])＝eq\f([H＋]2,[CH3COOH])＝1.8×10－5，[CH3COOH]≈0.5mol·L－1，则[H＋]≈3×10－3mol·L－1，由水电离出的氢离子浓度约为eq\f(10－14,3×10－3)mol·L－1，故由醋酸电离出的[H＋]约是由水电离出的[H＋]的eq\f(3×10－3,\f(10－14,3×10－3))＝9×108倍。答案：(1)11(2)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－10－3(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa②9×10813．(2016·潍坊模拟)某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c＝________mol·L－1。编号酸的种类酸的浓度/(mol·L－1)酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0