2022届高三化学一轮复习元素周期表专题训练

2022届高三化学一轮复习元素周期表必刷卷共22题）、选择题（共17题）某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子，它与1H原子组成H和X分子，在agHX分子中含质子的物质的量是m—^(ANm)molAm

—(A—Nm)molAm—(A—N)molAm

D・“(A—N)molAa、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的,cdab离子半径b>db可以和强碱溶液发生反应c的氢化物空间结构为三角锥形a的最高价氧化物对应水化物是强碱原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、CB、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外）A.4%TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"B.4%6

C.4%10

D.4%14O4、CO4、C60、N5等已被发现.下列有关说法中，正确的是A.H2与H3属于同素异形体CA.H2与H3属于同素异形体C.C60的质量数为720g/mol5.已知氢有3种核素1H（H）、2H（D）、D.N5中含有36个电子3H（T）,氯有2种核素（35Cl、37Cl）,则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有C.5种D.10种AC.5种D.10种6.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断R气态氢化物化学式为H2RR一定是IVA族元素R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R一定是第四周期元素有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素也可放在第VIIA族，下列物质能支持这种观点的是A．HIB．NH4C．H2O2D．LiH最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由180所形成的单质气体。180是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.A．1.8g180所形成的气体的物质的量是A．1.8g180所形成的气体的物质的量是0.05molB.0.1mol重氧水屯80所含的中子数约为6.02X1023个C．0.2mol1802气体的体积约为4.48LD.1802气体的摩尔质量为36g/mol现有5种微粒，它们分别是、48^、护、属的元素种类有40R22041M，则它们所A.1种B.2种C.3种D.4种列属于短周期金属元素，且原子半径最大的是A.A.镁B.钠C.钾D.铝重水（D20）是重要的核工业原料，下列说法错误的是—氘（D）原子核外有1个电子1H与D互称同位素H20与D20互称同素异形体1H2180与D1260的相对分子质量相同已知R2的核内有n个中子，R原子的质量数为M,则mgR2中含有电子的物质的量为A.C．B.—molA.C．Mmm(Mn2)—mol230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同22895Ac（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于2^Ac的说法中，正确的是A.质子数为225B.中子数为89C.核外电子数为136D.质子数与中子数之和为225下列互称同位素的一组A.0、023B.40K、40Ca1920C.37Cl、35ClD.Na20、Na202短周期元素X、Y的单质分别而M、N在水溶液中可发生置换反应：M化合物（I）=N化合物（II）（反应条件省略），下列推断不正确的是若X为金属元素，Y为非金属元素，则X和Y可能位于不同主族若X、Y均为非金属元素，则X和Y一定位于同一主族

若M、N在常温下呈气态，则X,Y不可能位于同一主族若在常温下M为气态，N为固态，则X、Y可能位于同一周期为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如图所示)150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的—推测表中"？=70”指代的元素的最高化合价为+4表中数字代表元素的原子序数表中元素的排列依据是元素的原子结构每一纵行(列)都对应现在常用的元素周期表中的一族二、综合题(共5题)有X、Y、Z三种短周期元素，已知X原子的L层电子比M层电子多2个；Y3+的电子层结构与Ne的相同；Z与X处于同一周期，其气态单质呈黄绿色。试回答：TOC\o"1-5"\h\z写出X元素的名称：。写出Y元素在元素周期表的位置：。与Z同主族的元素中，氢化物的稳定性最强的—(填化学式)。Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是(写化学式)—。写出Y单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。标准状况下，2.24LZ单质与足量氢氧化钙完全反应时，转移电子mol。联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：B的元素符号为，其价电子轨道表示式为。⑵化合物W是由A、X两种元素形成的，用电子式表示W的形成过程.(3)从原子结构角度解释J与M形成的原子个数比为1:1的化合物中，M元素显正价的原因。(4)第118号元素为Og(中文名"砲*"),下列说法正确的是a.Og是第七周期0族元素b．Og的原子核外有118个电子c.Og在同周期元素中非金属性最强d•中子数为179的Og核素符号是111789OgX、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为；单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式—；元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因；R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程—；Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为—。X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：N元素在周期表中的位置为；Y的简单氢化物的稳定性(填“>"、"<"或“=")W的简单氢化物的稳定性。X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为。由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程—。X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(填化学式)，此化合物可将碱性工业饮水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数，F质子，G.中子，H.电子，填写编号于下列空格。构成原子核不可缺少的微粒；构成原子不可缺少的微粒(一个原子中最少应包含的微粒)—；⑶元素的种类由决定；⑷原子种类由决定；⑸元素的同位素由决定；⑹元素的化学性质主要由决定。答案一、选择题(共17题)【答案】B【解析】H和X的相对分子质量为A+m,agHX分子的物质的量为班HX)=—3—=亠皿01,X原子的质量数为A,含N个mm(A+m)g/molA+m中子，则质子数为A-N，所以在agHX分子中含质子的物质的量是亠molx(A—N+mA+mm)=—^(A—N+m)mo。A+m【答案】B【答案】B【解析】在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2%,又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2%、2%+10或2%+14。则四种元素的原子序数之和可能为4%、4%+10或4%+14，故只有B项不可能。【答案】A【解析】A、因H2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A正确；B、因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而02与04是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C、因C60的摩尔质量为720g/mol故C错误；D、因NF中的电子数为7X5—1=34，故D错误。【答案】C【解析】H的核素有3种，氯的核素有2种，所以可以组成1H35Cl、2H35Cl、3H35Cl1H37C1、2H37C1、3H37C1,共6种，但1H37C1和1H35C1的相对分子质量相同，所以氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有5种，选C。【答案】A【答案】D【解析】VIIA族元素的原子结构特征：最外层7个电子，反应时，易得一个电子达到稳定结构，显—1价，在LiH中表明，H原子也能得一个电子，达到2个电子稳定结构，显—1价，类似VIIA族元素，A、B、C在H只体现+1价，D中体现—1价。故选Do【答案】C【解析】A中1.8g18O所形成的气体为18O2，所以其物质的量为18=0.05mol；B中丐802362中所含的中子数为18—8=10,所以，0.1molH18O所含的中子数为0・1x10NA=NA；C中0.2molI8。？气体在标准状况下的体积才能为4.48L；D中，18O2的摩尔质量为18x2=36g/mol。9.【答案】C【解析】40%、1949Z的质子数均为19,故扌9乂、1490Z属于同种元素40/18的质子数为18,属于一种元素，40R220、41M20的质子数均为20，故20R2、属于同种元素，故五种微粒所属的元素种类有3种。【答案】B【答案】C12.【答案】D【解析】由R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M可知，R2-含有的电子数为M-n2，mgR2-的物质的量为—mol，贝VmgR2-中含有电子的物质的量m(M-n2)moloMM【答案】D【解析】232Th的质量数是232,故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确。【答案】D【答案】C【解析】质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故C正确，故选Co【答案】B【解析】该反应为转换反应。A选项：若X为金属元素，Y为非金属元素，可以是2Al6HCl=2AlCl33电T也可以是2Na2H2O=2NaOHH2T，故X、Y可能位于不同主族，也可能位于同一主族，故A正确；B选项：若X、Y均为非金属元素，可以是Cl22NaBr=Br22NaCl也可以是Cl2Na2S=S2NaCl，故X、Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族，故B错误；C选项：若M、N在常温下呈气态，因短周期元素中位于同一主族的两种气体单质只有F2、Cl2,但F2不能通过溶液中的置换反应生成Cl2，故X、Y不能位于同一主族，故C正确；D选项：若在常温下M为气态，N为固体，可以是Cl2+Na2S=S+2NaCl,Cl、S位于同一周期，故D正确。17.【答案】A二、综合题(共5题)【答案】(1)硫第三周期第IIIA族HFHClO42Al+2NaOH+2屯0=2NaAlO2+3H?T0.1【解析】已知X原子的L层电子比M层电子多2个，则X为S；Y3+的电子层结构与Ne的相同，则Y为Al；Z与X处于同一周期，其气态单质呈黄绿色，则Z为Cl。X元素的名称是硫。Y元素为Al，在元素周期表的位置为第三周期第IIIA族。Z元素是Cl，与其同族的元素中，F的非金属性最强，则HF的稳定性最强。Z元素为Cl，卤族元素形成的含氧酸中酸性最强的是HClO4。(6)标准状况下，2.24LZ单质与足量氢氧化钙完全反应，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该过程转移电子0.1mol。【答案】3d4sCr；TTTTTT(2)该化合物为SiC，C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引最外层电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C,所以硅元素显正价ab【解析】B为Cr，其价电子轨道表示式为TT3dTT第118号元素Og第118号元素Og为0族元素，位于第七周期，故a正确；Og原子的质子数为118，则核外有118个电子，故b正确；Og为0族元素，化学性质稳定，故c错误；中子数为179的Og核素，质量数应为297，符号应为2970g，故d错误。W(溴化镁)为离子化合物，用电子式表示其形成过程为20.【答案】8HNO3(稀)+3Cu=2N0T+3Cu(NO3)2+4H2OVA；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱SO2+NH3•H2O=HSO-+NH+23234高温Al2O3+3C+N22A1N+3CO【答案】第三周期VIA族；<(2)HSO3-+H+=SO2T+H2O或SO23-+2H+=SO2T+H2OH2O2；OH-+CN-+H2O2=CO23-+NH3T【解析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M,处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子