（浙江选考）2023高考化学大一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡第1单元课后限时训练19化学反应速率

PAGEPAGE2课后限时训练(十九)化学反响速率(建议用时：45分钟)1．某温度下，化学反响A=B＋C中反响物A的浓度在5s内从2.0mol·L－1减少到1.0mol·L－1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反响速率为()A．0.4mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.4mol·L－1·s－1 D．0.2mol·L－1·s－1D[v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(2.0－1.0mol·L－1,5s)＝0．2mol·L－1·s－1。]2．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反响：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反响速率为0.01mol/(L·min)，那么n值是()A．1 B．2C．3 D．4A[v(W)＝eq\f(0.2mol,2.0L×5min)＝0.02mol/(L·min)，又因v(Z)＝0.01mol/(L·min)，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。]3.一定温度下，在某密闭容器中发生反响：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，假设0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，那么以下说法正确的选项是()A．0～15s内用I2表示的平均反响速率为v(I2)＝0．001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反响时间小于10sC．升高温度正反响速率加快，逆反响速率减慢D．减小反响体系的体积，化学反响速率加快D[I2为固态，故不能用它表示化学反响速率，A错误；v(HI)＝eq\f(0.1mol·L－1－0.07mol·L－1,15s)＝0.002mol·L－1·s－1，假设反响仍以该速率进行，那么t＝eq\f(0.07mol·L－1－0.05mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝10s，但随着反响的进行，反响物浓度降低，反响速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反响速率均加快，C错误；减小反响体系的体积，从而增大了压强，化学反响速率将加快，D正确。]4．在一个体积为2L的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，5s末测得有40%的SO2发生反响，那么以O2表示该时段的平均化学反响速率是()A．0.08mol·L－1·s－1 B．0.04mol·L－1·min－1C．0.08mol·L－1·min－1 D．0.04mol·L－1·s－1D[参加反响的n(SO2)＝40%×2mol＝0.8mol，所以v(SO2)＝0.8mol÷2L÷5s＝0.08mol·L－1·s－1，根据速率比等于方程式中的系数比，v(O2)＝eq\f(1,2)×0.08mol·L－1·s－1＝0.04mol·L－1·s－1，也就是0.04×60mol·L－1·min－1＝2.4mol·L－1·min－1，所以A项、B项、C项错误，D项正确。]5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反响，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图，根据图示分析实验条件，以下说法中一定不正确的选项是()组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反响温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第4组实验的反响速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D．第3组实验的反响温度低于30D[由3、4组实验并结合图象知第3组实验中反响温度应高于30℃6．反响A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反响速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1以下有关反响速率的比拟中正确的选项是()【导学号：81640098】A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①A[假设将各反响速率均化为以B表示的速率，且以mol·L－1·s－1为单位，①②③④表示的速率分别是0．0225mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.675mol·L－1·s－1，故A正确。]7.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反响，反响中各物质的物质的量变化如下图，对该反响的推断合理的是()A．该反响的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反响进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反响进行到6s时，B的平均反响速率为0.05mol/(L·s)D．反响进行到6s时，各物质的反响速率相等C[由图可知，B、C为反响物，A、D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误。不管在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D选项错误。v(B)＝eq\f(1.0－0.4mol,2L×6s)＝0.05mol/(L·s)，故C正确。]8．某化学实验的结果如下表：以下结论正确的选项是()A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1A[影响化学反响速率的主要因素是反响物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反响时，镁条放出氢气的速率大；反响物浓度也影响反响速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。]9．(加试题)某反响的反响过程中能量变化如下图(图中E1表示正反响的活化能，E2表示逆反响的活化能)。以下有关表达正确的选项是()【导学号：81640099】A．该反响为放热反响B．催化剂能改变该反响的焓变C．催化剂能降低该反响的活化能D．逆反响的活化能大于正反响的活化能C[A项，该反响生成物能量比反响物能量高，该反响为吸热反响，A项错误；B项，焓变是反响的热效应，催化剂不能改变反响的热效应，B项错误；C项，对照图中有无催化剂的两种情况，有催化剂活化能较低，催化剂能降低反响的活化能，C项正确；D项，E1大于E2，正反响的活化能大，D项错误。]10.一定温度下，在2L密闭容器中参加纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g)，发生反响：2H2O(g)eq\o(,\s\up15(Cu2O),\s\do15(光照))2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020以下说法不正确的选项是()A．前20min内的反响速率v(H2O)＝5.0×10－5mol·L－1·min－1B．到达平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJC．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关C[由题意知，v(H2O)＝2v(O2)＝2×eq\f(\f(0.0010mol,2L),20min)＝5.0×10－5mol·L－1·min－1，A正确；热化学方程式表示的含义是2molH2O(g)完全分解生成2molH2(g)和1molO2(g)，吸收484kJ的能量，所以生成O20.0020mol时，吸收的能量为0.0020mol×484kJ·mol－1＝0.968kJ，B正确；C项，由于反响物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；D项，假设Cu2O颗粒小，那么接触面积大，反响速率快，催化效果好，正确。]11．(加试题)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反响速率。将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55A．40℃之前与40B．图中b、c两点对应的NaHSO3反响速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反响速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃B[A.由图象可知，40℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同，所以反响速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反响IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，此时反响6HSOeq\o\al(－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)=6SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋6H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反响，v(NaHSO3)＝eq\f(0.020mol·L－1×10.0mL,80s×50.0mL)＝5.0×10－5mol·L－1·s－1。D.温度高于40℃时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40℃的条件下作指示剂。]12．以下措施肯定使化学反响速率增大的是()A．增大反响物的量 B．减少生成物的量C．升高温度 D．增大压强C[当反响物或生成物为固体或纯液体时，增大反响物用量或减少生成物的量，不改变其浓度，对反响速率无影响；升高温度能加快反响速率；当反响体系中无气体参加时，增大压强对反响速率无影响。]13．以下各组溶液，同时开始反响，出现浑浊最早的是()A．20℃时5mL0.05mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/L硫酸混合B．20℃时5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/L硫酸混合C．10℃时5mL0.05mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/L硫酸混合D．10℃时5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/L硫酸混合B[其它条件不变时，温度越高、浓度越大，反响速率越大。]14．实验测得某反响在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如下图(其他条件相同)。那么以下说法正确的选项是()A．假设增大压强，该反响的反响速率一定增大B．pH＝6.8时，随着反响的进行反响速率逐渐增大C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反响速率越快D．可采取调节pH的方法使反响停止D[假设为没有气体参加的反响，增大压强对反响速率几乎没有影响，A错误；图象中表示反响速率的是曲线的斜率，B错误；pH越小，H＋浓度越大，反响越快，C错误；pH＝8.8时，反响速率接近于0，D正确。]15．对恒温恒容密闭容器中的可逆反响：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，以下表达错误的选项是()A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同C[根据方程式可知，正反响是放热反响，所以升高温度，正、逆反响速率都是增大的，但逆反响速率增加的程度更大，A正确；正反响是气体分子数减小的反响，所以增大压强，正、逆反响速率都是增大的，但正反响速率增加的程度更大，平衡向正反响方向移动，B正确；增大反响物的浓度，正反响速率突然增大，而逆反响速率瞬间不变，后逐渐增大，平衡向正反响方向移动，C不正确；催化剂可同等程度改变正、逆反响速率，D正确。]16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图：【导学号：81640100】(1)从反响开始到10s时，用Z表示的反响速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。(2)该反响的化学方程式为________________________________________________。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如下图。那么以下说法符合该图像的是________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂【解析】(1)分析图象知：Δc(Z)＝eq\f(1.58mol－0,2L)＝0.79mol/L，v(Z)＝eq\f(0.79mol/L,10s)＝0.079mol/(L·s)，Δc(X)＝eq\f(1.20mol－0.41mol,2L)＝0.395mol/L。Y的转化率α(Y)＝eq\f(1.00mol－0.21mol,1.00mol)×100%＝79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79mol，Y为0.79mol，Z为1.58mol，可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，那么化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。(3)由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反响的正、逆反响速率。增大X的浓度，升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反响速率，A、B错误。由(2)中的解析可知，该反响为反响前后气体体积不变的反响，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反响速率，C正确。使用催化剂可同等程度地改变正、逆反响速率，D正确。【答案】(1)0.079mol/(L·s)0.395mol/L79.0%(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)(3)CD17.(加试题)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化为Cr3＋，反响的离子方程式为：【导学号：81640101】Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2C2O4＋8H＋=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2OΔH<0某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反响起催化作用。为进一步研究有关因素对该反响速率的影响，探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做比照实验，实验数据见下表：实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③5602020测得实验①和②溶液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)浓度随时间变化关系如下图。(1)从图中可以看出，实验①中O～t1时间段的Cr3＋的化学反响速率[v(Cr3＋)]是________，H2C2O4的化学反响速率[v(H2C2O(2)升高温度，实验①中，Cr3＋化学反响速率如何变化？________________________________________________。(3)实验①中参加铁明矾，对化学反响速率有何影响？________________________________________________。(4)实验②、③中，实验③的化学反响速率较实验②大，其原