（遵义专版）2023中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第3章物质构成的奥秘课时1构成物质的基本微粒组成物质的化学元素（精讲）试题

PAGEPAGE9第3章物质构成的奥秘课时1构成物质的根本微粒组成物质的化学元素,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值2022选择、填空题2、5A、6AB、13〔1〕元素的概念，物质的组成，微粒的根本性质2＋0.5＋1＋22022选择题6D原子结构示意图2填空题11〔1〕〔2〕〔3〕原子、分子、离子符号的书写32022选择题3B、4ABD微粒的根本性质，元素2＋2填空题12〔2〕①原子结构示意图12022选择题4、7微粒的根本性质，单质、化合物2＋2填空题12〔1〕、14〔2〕原子结构示意图，元素1＋12022选择题5、6C元素周期表，微粒的性质2＋2填空题14〔1〕单质、化合物4,五年中考真题演练)微粒的性质1.〔2022，遵义，6，2分〕以下对宏观现象的微观解释不正确的选项是〔B〕A.“花香四溢〞说明分子在不断运动B.别离液态空气制氧气，说明分子可以再分C.碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH－D.金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同2.〔2022，遵义，4，2分〕以下事实与对应的解释相符合的是〔C〕A.空气能被压缩——分子体积可以变小B.结冰的水不能流动——0℃以下，水分子不再运动C.铵盐都能与氢氧化钙反响产生氨气——铵盐中含有NHeq\o\al(＋,4)D.20mL水和20mL酒精混合后的总体积小于40mL——分子的质量和体积都很小3.〔2022，遵义，4，2分〕遵义盛产茶叶，新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发清香，说明了〔D〕A.分子可以再分B.分子间有间隙C.分子的质量很小D.分子不停运动原子和离子4.〔2022，遵义，6，2分〕根据下面四种微粒结构示意图，判断以下说法中正确的选项是〔D〕A.它们都带有电荷B.它们表示同一种元素C.它们核外电子排布相同D.它们都具有相对稳定结构5.［2022，遵义，12〔1〕〔2〕，3分］化学用语是研究化学的工具。按要求答复以下问题：〔1〕如图是氧元素的原子结构示意图。①氧原子的最外层电子数为6；②氧离子的符号为O2－。〔2〕如图是某反响的微观示意图。该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是H、O〔用化学用语表示〕。6.［2022，遵义，12〔1〕〔2〕〔3〕，3分］用化学用语填空：〔1〕氢原子H；〔2〕2个二氧化硫分子2SO2；〔3〕3个铵根离子3NHeq\o\al(＋,4)。7.［2022，遵义，12〔2〕①，1分］化学是分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门根底自然科学。根据以下元素的原子结构示意图填空。ABCD氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子最外层电子数相同。元素、元素周期表8.〔2022，遵义，2，2分〕市场上有“锌硒茶〞“含氟牙膏〞等商品，这里的“锌、硒、氟〞指的是〔D〕A.分子B.原子C.单质D.元素9.〔2022，遵义，5，2分〕稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%。如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，以下说法正确的选项是〔B〕A.镱元素是非金属元素B.一个镱原子的核外电子数为70C.一个镱原子的核内中子数为70D.镱元素的相对原子质量为173.0g10.［2022，遵义，14〔2〕，1分］自然界中“碳循环〞的“碳〞是指元素〔选填“单质〞“元素〞或“原子〞〕。,中考考点清单)微粒的性质1.物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。构成物质的根本微粒有分子、原子和离子。〔1〕常见的气体由分子构成，而稀有气体由原子构成。〔2〕常见的金属单质和非金属固体单质由原子构成。〔3〕常见的盐由离子构成。2.微粒的性质。〔1〕质量和体积都很小。〔2〕微粒是不断运动的，且温度越高，微粒的运动速率越快。〔3〕微粒之间有一定的间隔。3.实验：分子运动现象的探究。〔1〕实验装置。〔2〕实验操作、现象及分析。实验操作实验现象现象分析向盛有20mL蒸馏水的烧杯A中滴入酚酞溶液，形成甲溶液，然后向甲溶液中滴入几滴浓氨水烧杯A中溶液变红将烧杯C〔甲溶液〕和盛有浓氨水的烧杯B用另一个大烧杯罩住烧杯C中溶液变红浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到烧杯C的溶液中，使溶液变红〔3〕实验结论：分子是不断运动的。〔4〕实验拓展。①B、C两个烧杯罩在一起，C烧杯中的溶液变成红色，而烧杯B中的溶液不变色，说明相同条件下，不同的分子运动的速率不同。②浓氨水中的微粒能很快进入烧杯C中，说明浓氨水具有挥发性，实验室保存浓氨水时应该密封保存。③浓氨水能使酚酞溶液变红，说明氨水显碱性。原子和离子〔高频考点〕1.原子。〔1〕概念：化学变化中的最小粒子。〔2〕原子的构成。eq\a\vs4\al(原,子)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核〔带正电〕\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子〔一个质子带一个单位正电荷〕,中子〔不带电〕)),电子〔一个电子带一个单位负电荷〕))注意：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。〔3〕原子结构示意图。①原子结构中，各相关量之间的关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数〔原子不显电性〕。②应用：原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子一般<4个失电子不稳定非金属原子一般>4个得电子不稳定8个〔氦为2个〕不得不失稳定【特别提醒】原子的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相等，那么原子的化学性质相似。〔4〕相对原子质量：以一种碳原子质量的eq\f(1,12)作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。即某原子的相对原子质量＝eq\f(某原子的实际质量,碳原子质量×\f(1,12))〔5〕分子与原子的区别和联系。分子原子概念保持物质①化学性质的最小粒子②化学变化中的最小粒子本质区别在化学变化中可以再分成③原子在化学变化中④不能再分联系解释化学变化在化学变化中，分子分解为原子，原子重新组成新分子2.离子。〔1〕定义：带电的原子〔或原子团〕。〔2〕eq\a\vs4\al(分,类)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(阳离子：带正电的原子，如钠离子Na＋,〔填离子符号，下同〕,阴离子：带负电的原子，如氯离子Cl－))〔3〕离子符号表示的意义。2Mg2＋表示两个镁离子表示一个镁离子带两个单位的正电荷元素和元素符号1.元素。〔1〕概念：具有相同核电荷数〔即质子数〕的同一类原子的总称。〔2〕分类：就种类而言可分为金属元素、非金属元素〔包括稀有气体元素〕。2.元素符号。〔1〕书写：用一个或两个拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写。〔2〕意义：宏观表示元素，微观表示一个原子，如H宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子。假设元素符号前面加上数字，该符号只具有微观意义，如2H表示两个氢原子。3.自然界中元素的存在。〔1〕地壳中含量最多的元素是氧元素，其他元素含量从高到低，依次是硅、铝、铁、钙等。〔2〕海洋中含量最多的元素是氧，其次是氢。〔3〕组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮。〔4〕太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。4.元素与人体健康。常见元素的缺少会引发许多疾病。如：〔1〕缺钙有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。〔2〕缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症。〔3〕缺钴、铁易得贫血症。〔4〕碘缺乏和碘过量均会导致甲状腺疾病。〔5〕缺氟易得龋齿，过量会引起氟斑牙。元素周期表1.横行〔周期〕。元素周期表共有7个周期。每周期〔第一周期除外〕开头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。2.纵行〔族〕。元素周期表共有18纵行，16族。3.元素周期表中的一格〔以氢元素为例〕。单质、化合物和氧化物〔高频考点〕1.物质的分类。物质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(纯洁物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质,化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无机物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,酸,碱,盐)),有机物)))),混合物))2.单质与化合物的比拟。单质化合物概念由一种元素组成的纯洁物由两种或两种以上元素组成的纯洁物举例氢气〔H2〕、氧气〔O2〕水〔H2O〕、二氧化碳〔CO2〕区别①由一种元素组成；②不能发生分解反响①至少由两种元素组成；②在一定条件下可能发生分解反响判断依据①必须是纯洁物；②只含一种元素①必须是纯洁物；②含两种或两种以上元素相同点都是纯洁物联系单质eq\o(,\s\up7(不同单质化合),\s\do5(分解))化合物3.氧化物。由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。【温馨提示】氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。,中考重难点突破)用微粒的性质解释常见的现象【例1】〔2022，毕节〕分子、原子等粒子构成物质，用我们所学的分子、原子的相关知识解释以下现象，正确的选项是〔〕A.墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动B.冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动C.空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化【解析】A选项墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人闻到花的气味，应选项解释正确；B选项分子总在不停地运动，水结冰时，分子也在运动，只是运动速率变慢了，应选项解释错误；C选项空气中的氧气、二氧化碳经混合后没有发生化学变化，分子都保持原来的性质，它们的化学性质都没有发生改变，应选项解释错误；D选项经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，应选项解释错误。【答案】A【方法指导】在利用微粒的性质解释常见的现象时，应注意分子性质与物质现象之间的对应关系，常见现象的关键词与微粒之间的对应关系如下：①蒸发、扩散、挥发→微观粒子在不停地运动；②体积变化、三态变化→分子间有间隔；③很小体积和质量的物质由多个微观粒子构成→微观粒子的质量和体积都很小。1.〔2022，襄阳〕“一滴水中约有1.67×1021个水分子〞说明了〔A〕A.分子很小B.分子可以再分C.分子之间有间隔D.分子在不断地运动原子结构示意图【例2】〔2022，毕节〕某微粒的结构示意图为，以下有关该微粒的说法错误的选项是〔〕A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反响中容易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子【解析】该粒子结构示意图中，圆圈内的数字为11，所以该粒子的质子数为11，A正确；该粒子最外层电子数为1，在化学反响中易失去1个电子而到达相对稳定结构，B正确；该微粒的核外共有3个电子层，C正确；该微粒的质子数为11，核外电子数为2＋8＋1＝11，质子数＝核外电子数，所以该微粒是原子，D错误。【答案】D2.〔2022，南京〕以下粒子结构示意图中，表示阳离子的是〔D〕元素周期表【例3】〔2022，黔西南〕以下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。〔1〕氧元素属于〔选填“金属〞或“非金属〞〕元素；铝元素的质子数是。〔2〕C粒子属于〔选填“原子〞“阴离子〞或“阳离子〞〕；假设D为原子，那么x＝。〔3〕A、B、C、D中属于同种元素的是〔填序号〕。〔4〕A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似〔填序号〕。【解析】〔1〕氧元素的原子结构核外最外层电子数为6，易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素；根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13。〔2〕C粒子性质的判定，从核内质子数是16，而核外电子数为2＋8＋8＝18，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子。而对于D原子，由于是核外电子数等于核内质子数，所以x＝18－〔2＋8〕＝8。〔3〕属于同种元素的微粒，根据元素是具有相同质子数的原子的总称可知道，只要是单原子或者离子，核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中B、C质子数都是16，所以它们二者属于同一元素的微粒。故答案为BC。〔4〕根据元素的化学性质取决于最外层电子数，A粒子的最外层电子数为6，B中硫原子的最外层电子数也为6，所以二者的化学性质相似。故填B。【答案】〔1〕非金属；13；〔2〕阴离子；8；〔3〕BC；〔4〕B【方法指导】有时题干很多的信息，解答时未必都会涉及到，所以对于给定如此多的相关示意图，可以从选项或者问题去看题干，也就是从问题去看图示，这样可以更有针对性。3.〔2022，北京〕镍在元素周期表中的信息如下图，以下有关镍元素的说法不正确的选项是〔D〕A.原子序数是28B.属于金属元素C.原子中的质子数是28D.相对原子质量为58.69g4.〔2022，宜昌〕图1是元素周期表中的一局部，图2是硒原子的结构示意图。据图答复以下问题：〔1〕图2中的m的值为34，n的值为6；〔2〕硒元素位于元素周期表中的第四周期，硒化钠的化学式为Na