北京顺义高考化学一轮复习　化学能与热能（专题训练）

第页2023年北京顺义高考化学一轮复习化学能与热能〔专题训练〕A组根底题组1.以下反响既属于氧化复原反响,又属于吸热反响的是()A.铝片与稀盐酸反响B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响C.甲烷在氧气中燃烧D.灼热的碳与CO2反响2.以下关于能源的说法不正确的选项是()A.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠C.沼气(主要成分是CH4)是可再生能源D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源3.化学与社会密不可分,利用化学反响可实现物质转化和能量转化,以下说法不正确的选项是()A.播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B.火力发电是将化学能直接转化为电能C.维生素C具有复原性,可消除体内具有强氧化性的物质D.过量服用阿司匹林引起酸中毒,可静脉注射NaHCO3溶液解毒4:①CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1②H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1那么CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的ΔH为()A.+478.7kJ·mol-1 B.-764.5kJ·mol-1C.-478.7kJ·mol-1 D.+764.5kJ·mol-15.丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1。假设一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,那么放出的热量约为()A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ6.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。反响过程的示意图如下:以下说法正确的选项是()A.CO和O生成CO2是吸热反响B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反响的过程7.某化学反响A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如下图,以下有关表达中正确的选项是()A.该反响的进行一定需要加热B.该反响的ΔH=-(E1-E2)kJ/molC.该反响中反响物的键能总和大于生成物的键能总和D.断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量8.1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)反响的ΔH=-1584.2kJ·mol-1;1molHCl(aq)与1molNaOH(aq)反响的ΔH=-55.6kJ·mol-1,那么生成BaSO4(s)的反响热等于()A.-1528.6kJ·mol-1 B.-1473kJ·mol-1C.+1473kJ·mol-1 D.+1528.6kJ·mol-19.化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。以下图为N2(g)和O2(g)反响生成NO(g)过程中的能量变化:以下说法中正确的选项是()A.1molN2(g)和1molO2(g)反响放出的能量为180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反响生成盐和水10自然界中氮元素有多种存在形式。(1)合成氨反响的化学方程式是。

(2)NH3在一定条件下可被氧化。:ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1269kJ/mol①断开1molH—O键与断开1molH—N键所需能量相差约kJ;

②H—O键比H—N键(填“强〞或“弱〞)。

(3)以下图是某压强下,N2与H2按体积比1∶3投料时,反响混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反响后的曲线,另一条是平衡时的曲线。①图中b点,v(正)v(逆)(填“>〞“=〞或“<〞)。

②图中a点,容器内气体n(N2)∶n(NH3)=。

(4)水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸,其化学方程式是。

(5)电解法将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去的电极反响式是B组提升题组11.CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。温度为T时:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1②CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)ΔH=+165kJ·mol-1以下说法不正确的选项是()A.催化剂不能改变该反响的ΔHB.①中反响物的键能总和小于生成物的键能总和C.②中反响物的总能量高于生成物的总能量D.CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反响为放热反响12.依据以下图判断,以下说法正确的选项是()A.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1C.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1D.H2O(g)变成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量13.反响A(g)+B(g)C(g)+D(g)的能量变化如下图,由此可判断()A.1molA与1molB充分反响后,能量变化为ΔEB.参加催化剂后,反响加快,ΔE减小C.反响物的总键能小于生成物的总键能D.反响到达平衡时,升高温度,A的转化率增大14.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图的装置中进行中和反响,通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。请答复以下问题:(1)烧杯间填满碎纸条的作用是。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞)。

(3)经测定,该中和反响放出的热量为1.4325kJ,那么其热化学方程式为:。

(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反响,与上述实验相比,所得中和热(填“相等〞或“不相等〞)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞)。

(6)用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞)。

15.(2023北京海淀一模,27)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如以下图所示:(1)②中NH3参与反响的化学方程式为。

(2)③中参加的物质可以是(填字母序号)。

a.空气 b.CO c.KNO3 d.NH3(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶(),其分子中相邻的C和N原子相比,N原子吸引电子能力更(填“强〞或“弱〞),从原子结构角度解释原因:(4):N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=akJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1反响后恢复至常温常压,①中NH3参与反响的热化学方程式为(5)用间接电化学法除去NO的过程如以下图所示:电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反响式:用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:。

答案A组根底题组1.D2.A3.B4.B5.A6.C7.C8.B9.B10.答案(1)N2+3H22NH3(2)①72.6②强(3)①>②1∶4(4)2NH3+3O22HNO2+2H2O(5)2NO2-+6e-+4H2ON2↑+8OHB组提升题组11.C12.C13.D14.答案(1)保温、隔热,减少实验过程中的热量损失(2)偏小(3)HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol(4)相等(5)偏小(6)偏小碱(或酸)未过量,就不能保证盐酸(或氢氧化钠)完全被碱(或