无机化学-汕头某大学2022年硕士研究生入学考试试题真题

汕头大学2022年攻读硕士学位研究生入学考试试题

科目代码:632考生须知

答案一律写在答题纸上，答在|

科目名称：无机化学

试题纸上的不得分!请用黑色字迹：

适用专业：化学签字笔作答，答题要写清题号，不i

必抄原题。i

一单项选择题(本大题分25小题，每小题2分，共50分)

1.将0.10mol的C2H2气体放在充有LOOmol的O2气体的10.0L密闭容器中，

完全燃烧反应完毕时温度是150℃,此时容器内的压强为()

(A)369kPa(B)369Pa(C)3.69Pa(D)3.69kPa

2.下列物理量中，属于状态函数的是()

(A)H(B)Q(C)AH(D)AU

3.对于反应N2(g)+3H2(g)—2NH3(g),其反应情况如下，关于反应进度。说法正

确的是()

反应时间W(N2)/molw(H2)/mol”(NH3)/mol

to3100

tl272

(A)Nz的反应进度。为1molo

(B)H2的反应进度¥为3moh

(C)NH3的反应进度4为2m01。

(D)对于同一化学反应，反应进度小和反应方程式的化学计量数无关。

4.下列反应中，反应的标准摩尔焰变等于生成物的标准摩尔生成焰的是()

(A)CO2(g)+CaO(s)-CaCO3(s)(B)0.5H2(g)+0.5I2(g)-*HI(g)

(C)H2(g)+Cl2(g)f2HCl(g)(D)H2(g)+0.5O2(g)-H2O(g)

5.527。＜2时，反应CH3cHO(g)fCH4(g)+CO(g)的活化能为188kJ-moH,如果以

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碘蒸气为催化剂，则活化能降为138kJ-moL。加入催化剂后，反应速率增大

的倍数是()

(A)1.8OX1O3(B)9.00xlO4(C)6.00xlO3(D)798

6.在某一温度与体积下，反应Sn(s)+2Cb(g)-SnC14(g)达到平衡，且该反应

自左向右进行是放热的，则下列措施中有利于增加SnC14的量的是()

(A)升高温度(B)减小体积

(C)减少Sn的量(D)通入氮气

7.在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若c[HAc]>c[Ac],则缓冲溶液抵抗酸或

碱的能力为()

(A)抗酸能力>抗碱能力(B)抗酸能力〈抗碱能力

(C)抗酸碱能力相同(D)无法判断

8.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是()

(A)AgCl的溶解度增大。(B)AgCl的溶解度、昼。均不变。

(C)AgCl的降。增大。(D)AgCl的溶解度、Ksp。增大。

9.已知Ag3P04的“。为1;4x10-%则其溶解度为()

(A)1.1xio-4mol-L-1(B)4.8xlO^mol-L-1

(C)1.2xIO-8mobL-1(D)6.3xlO^mol-L-'

10.由反应Fe(s)+2Ag+(aq)->Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小

到原来的1/10,则电池的电动势的变化为()

(A)增加0.0592V(B)增加0.118V(C)降低0.118V(D)降低0.0592V

e+7

11.室温下，KspTAgCl)=1.8x10-】。，Kta([Ag(NH3)2])=1.12x10,在1.0L氨水

中溶解0.10mol固体的AgCl(s),问氨水的浓度最小应为()

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(A)0.2mol-L-'(B)2.0moll」(C)2.2molL-'(D)2.4mol匕

12.以下说法正确的是()

(A)气体分子的速率分布为正态分布。

(B)稀溶液依数性公式适用于溶质为难挥发的电解质稀溶液。

(C)三斜晶系无特征对称元素。

(D)理想气体状态方程对混合气体不适用。

13,已知水的加=1.86Kkg・moH,尿素［CO(NH2)2］的摩尔质量为60.1g,moH,

为了使水溶液的凝固点降低2K,需向1.00kg水中加入的尿素质量为()

(A)64.9g(B)32.5g(C)55.9g(D).108g

14.已知(知A+B-C+D,△r7/m(l)=-40.0kJmol-1

(2)2C+2D-*E,⑵=60.0kJmoH

则反应E-2A+2B的△j/m(3)等于()

(A)-140kJ-mol-1(B)140kJ-mol-1(C)20kJ-mol-1(D)-20kJ-mol-'

15.N2O5的分解反应:2N2O5(g)->4NO2(g)+O2(g)在340K测得实验数据为

//min012345

c(N2O5)/(mol-L-')1.000.700.500.350.250.17

以下说法正确的是()

(A)反应速率越来越快(B)反应速率越来越慢

(C)反应速率维持不变(D)反应速率和浓度无关

16.某容器中加入相同物质的量的NOC1和Cb,在一定温度下发生反应

NO(g)+0.5Cl2(g)->NOCl(g),则平衡时有关各物种分压的结论正确的是()

(A)p(NO)v(CL)(B)夕(NO)=p(NOCl)(C)^(NO)<p(Cl2)(D)p(NO)>/?(Cl2)

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17.下列溶液中，pH最小的是()

(A)0.010mol-L^HCl(B)0.010molL'1H2SO4

1

(C)0.010molL'HAc(D)0.010mol-LH2C2O4

2+13

18.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca)=2.0x1O^molL,c[(PO4)-]=

L58xlO-6mol-LL则Ca3(PC)4)2的Ksp^为()

(A)2.0X10-29(B)3.2X10-12(C)6.3X10-18(D)5.1x10-27

19已知Ksp©(Ag2so4)=1.4x10-5,KspO(AgCD=1.8xl0叫Kspe(BaSO4)=l.lxl0/°,将

16

等体积的0.0020molL-的Ag2SO4M2.0x1O-moll”的BaCb溶液混合,将会出

现^()

(A)BaS04沉淀(B)AgCl沉淀(C)AgCl与BaSC)4共沉淀(D)无沉淀

20.下列各组物质可能共存的是()

(A)Cu2+,Fe2+,Sn4+,Ag(B)Cu2+,Ag,Fe2+,Fe

(C)Fe3+,Fe,Cu2+,Ag(D)Fe3+,I；Sn4+,Fe2+

21.2Hge12(aq)+SnCL(aq)fSnC14(aq)+Hg2cb(s),反应的E°为0.476V,其中欧

(Sn4+/Sn2+)=0.154V,则冲(HgCb/Hg2cl2)=()

(A)0.322V(B)0.151V(C)0.315V(D)0.630V

22.已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E°(Fe2+/Fe)=-0.44V,E°(O2/H2O2)=0.682V,E°

(H2O2/H2O)=1.77V,在标准态时,在H2O2酸性溶液中加入适量的Fe2+,可生

成的产物是()

3+3+

(A)Fe,O2(B)Fe,O2(C)Fe,H2O(D)Fe,H2O

23.描述W(3dz2)的一组的量子数是()

(A)n=2,/=1,m-0(B)n=3,1=2,m=0

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(C)〃=3,/=1,冽=0(D)w=3,1=2,m=l

24.PC13分子中，与C1成键的P采用的轨道是)

(A)px、py和pz轨道(B)三个sp2杂化轨道

(C)二个sp杂化轨道与一个p轨道(D)三个sp3杂化轨道

25.下列叙述中错误的是()

3+2

(A)[Fe(H2O)6],高自旋(B)[Ni(CN)4]-,低自旋

2+4

(C)[Ni(CO)4],高自旋(D)[Fe(CN)6]-,低自旋

二填充题(每空2分，共40分)

1.XeF2的分子构型是IF5的分子构型是

2.晶体中常见的对称操作有旋转、反映、反演,其对称元素分别

是

3.对于标准氢电极，氢气压力为,氢离子浓度为,其电极电势

为

4.是体系所具有的在恒温恒压下做非体积功的能量，用符号米

表示，它是一个状态函数。

5.反应2NO(g)+Cl2(g)t2NOC1(1)在-10C下的反应速率实验数据如下:

浓度c/(mol-L-1)初始速率r

试验编号

_11

NOCl2(mol-Lmin')

10.100.100.18

20.100.200.36

30.200.201.45

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推断NO的反应级数为,CL的反应级数为;-10℃下，该反应的速率

=

系数ko

6.在弱酸或弱碱溶液中，加入与其具有相同离子的易溶强电解质，而使平衡向

左移动，弱电解质的解离度降低的现象称为O

1

7.0.10molL-NH4C1溶液的pH为,NH4+的解离度为。

（Kbe（NH3尸1.8x10-5）

8,2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校JohnBGoodenough教

授、纽约州立大学宾汉姆顿分校M.StanleyWhittlingham教授和日本化学家Akira

Yoshino,以表彰他们在电池的发展方面作出的贡献。请写出其电池反应

工—bI.o

9.2010年度诺贝尔化学奖授予赫克、根岸英一和铃木章，以表彰他们在“钳催

化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，钳的元素符号是，其电子结

构式为______o

三简答题（共22分）

1.晶体共有多少种晶系？请列出。晶体共有多少种点阵形式？清列出。画图说

明为什么不存在底心四方点阵形式。（7分）

2.PbSO4在含相同离子的Na2s04溶液中的溶解度（25℃）如下，

c(Na2so4)/(molL")00.0010.010.020.040.100.20

S(PbSO4)/(molL-')0.150.0240.0160.0140.0130.0160.023

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试解释其溶解度变化情况。（6分）

3.对于一个反应，升温，其反应速率如何变化。（4分）

（1.）试用碰撞理论解释。

（2）试用过渡态理论解释。

4.写出端的定义、符号和单位，并说明以下情况。（5分）

（1）随温度的升高，病值如何变化。

（2）随压力的上升，燧值如何变化。

（3）固液气三态的端值大小排序。

四推断题（共6分）

已知某元素X原子的最外层只有一个电子，其三价阳离子（X3+离子）的最高能级

有3个电子，这3个电子所在轨道的主量子数〃=3,角量子数/=2,简述该原子

的核外电子排布情况，并推断该元素，写出该原子的原子序数及所在的周期和

族数，写出该原子的电子结构式。

五计算题(共32分)

1.已知:C(s)+O2(g)-CO2(g)(1)Ar7/m°=-393.51kJ-mol-l

H2(g)+0.5O2(g)-*H2O(2)Ar//m°=-285.83kJ-mol-l

CH4(g)+2O2(g)-CO2