化学下册第八章常见的酸碱盐.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质习题课件新版粤教版0613159

第八章常见的酸、碱、盐第2课时

稀酸的化学性质课题2DCB12345AA678910C1112CC131415CCDD1617181920AC21222324BB答案呈现温馨提示：点击进入讲评1．【改编·泸州】以下物质不能与盐酸反响的是()A．MgB．AgNO3C．CaCO3D．FeSO4【点拨】Mg能与盐酸反响生成氯化镁和氢气，A不符合题意；AgNO3能与盐酸反响生成氯化银沉淀和硝酸，B不符合题意；CaCO3能与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，C不符合题意；FeSO4与盐酸不反响，D正确。D2．【2021·甘孜】如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图〞，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反响。单质a不可能是()A．MgB．FeC．AgD．Zn【点拨】从图中可知a是能与盐酸反响的金属单质，所以必须是在金属活动性顺序中位于氢前的金属，而银排在氢后，不能与盐酸反响。C3.【2021•营口改编】从反响原理和产物纯度两个角度考虑，以下制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最正确的是()A．过量的Fe粉与稀硫酸反响，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反响，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反响D．过量的稀硫酸与Fe粉反响【点拨】过量的氧化铁与稀硫酸反响生成硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反响，过滤后得到的是硫酸铁溶液，B正确。B4．【中考·内江】以下做法中不正确的选项是()A．除去铁制品外表的锈渍可将其投入过量的盐酸中，长时间浸泡B．可用稀盐酸鉴别炭粉和氧化铜粉末C．用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液D．除去CO2气体中混有的少量水蒸气，可将其通过浓硫酸A【点拨】A项中除铁锈时不能用过量的稀HCl长时间浸泡，过量的酸会腐蚀铁；B项中CuO在稀盐酸中会逐渐消失，得到蓝色溶液，炭粉与稀盐酸不反响。5．钢铁的产量是表达一个国家生产力的重要指标，但钢铁的锈蚀与保护仍将是我们面临的重大问题。(1)把一块外表锈蚀的铁片放入过量的盐酸中，观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________，该反响的化学方程式为______________________________、____________________________________________。(2)由(1)实验可知，用盐酸浸泡法除去钢铁外表的铁锈时应注意_____________________。铁锈逐渐消失，溶液变黄色，一段时间后铁片外表产生气泡，溶液变为浅绿色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

盐酸不能过量【点拨】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反响，当铁锈消失后露出的铁又能与盐酸反响产生氢气，因此会看到铁锈消失，一段时间后铁片外表有气泡产生，溶液变为浅绿色。(2)根据(1)的分析可知用盐酸浸泡法除去钢铁外表的铁锈时应注意盐酸不能过量。6．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反响，假设X是稀盐酸，那么甲、乙、丙不可能是以下物质中的()A．CB．Fe2O3C．AlD．CaCO3【点拨】稀盐酸不能与碳单质反响。A7．实验室常用石灰石与稀盐酸反响制取二氧化碳，反响的化学方程式是_________________________________________，不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是_________________________________________________，也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是__________________________________________________________________________________________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯稀硫酸与石灰石反响生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的外表，使反响逐渐停止碳酸钠也能与盐酸反响产生二氧化碳气体，写出该反响的化学方程式_______________________________________________。实验室也不能用碳酸钠代替石灰石制取二氧化碳，原因是_____________________________________________________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸钠与盐酸反响速率太快，不便收集气体8.【2021•台州改编】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反响。以下物质与盐酸反响时，能观察到白色沉淀的是()C【点拨】稀盐酸能与硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，C正确。9．向盛有以下物质的试管中参加过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是()A．氧化铜B．氧化铁C．镁粉D．紫色石蕊溶液【点拨】氧化铜与稀盐酸反响生成的氯化铜溶液显蓝色；氧化铁与稀盐酸反响生成的氯化铁溶液显黄色；镁与稀盐酸反响生成的氯化镁溶液为无色；紫色石蕊溶液与盐酸作用溶液变成红色。C10．【模拟·北京】如图表示化学反响中溶液的颜色变化。以下表达不正确的选项是()A．假设X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液B．假设X是稀盐酸，b可能是氧化铁C．假设X是稀硫酸，c不可能是单质D．假设X是稀硫酸，d不可能是单质C【点拨】假设X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液，这是因为稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，A正确；假设X是稀盐酸，b可能是氧化铁，这是因为稀盐酸能和氧化铁反响生成氯化铁溶液，B正确；假设X是稀硫酸，c可能是单质，例如c是单质铁时，铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，C不正确；假设X是稀硫酸，d不可能是单质，这是因为稀硫酸和d反响生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，而稀硫酸不能和铜反响，D正确。11．以下关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是()A．与锌反响制取氢气B．除去金属外表的锈斑C．与大理石反响制取二氧化碳D．除去铜粉中混有的少量铁粉【点拨】稀硫酸与大理石反响生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的外表，使反响逐渐停止。C12．以下现象描述正确的选项是()A．铁与稀盐酸反响，有气泡产生，溶液变成黄色B．氧化铁与稀硫酸反响，有气泡产生，溶液变成黄色C．氧化铁与稀硫酸反响，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色D．氧化铜与稀硫酸反响，固体逐渐消失，溶液变成蓝色【点拨】Fe与稀HCl反响得到的FeCl2溶液为浅绿色，Fe2O3与稀硫酸反响得到的溶液为黄色。D13．【2021·遵义】醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。以下说法正确的选项是()A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反响产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大C【点拨】醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误；醋酸水溶液中存在H＋，能与氧化铁反响，能用于除铁锈，B错误；醋酸水溶液中存在H＋，醋酸能与镁反响产生氢气，C正确；醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×2)＝24:4:32，可见氧元素质量分数最大，D错误。14.【2021•黄石】思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一局部，可以填入括号中的是()A．能与活泼非金属反响B．能与某些酸反响C．能与非金属氧化物反响D．能与某些盐反响D【点拨】酸的化学性质包括：使酸碱指示剂变色、与活泼金属反响、与金属氧化物反响、与碱反响、与某些盐反响。15.【2021•济宁】有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验：(1)取一支洁净试管，倒入3～5mL待测溶液，滴加2～3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈________(填“酸性〞或“碱性〞)。(2)另取一支洁净试管，倒入3～5mL待测溶液，参加几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是________溶液。酸性酸(3)要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：实验步骤实验现象实验结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液产生白色沉淀(或无明显现象)该溶液是稀硫酸(或该溶液是稀盐酸)16．甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。(1)假设证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是___________________。(2)甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反响，产生________气体。(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成________和水。紫色石蕊溶液CO2CO17．利用以下图所示的装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号为①的仪器名称是__________。(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a〞或“b〞)。使用点滴板的优点之一是_________________________________。试管a节约药品(或便于观察实验现象等)(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是____________。(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_________________、_________________。仪器②中发生反响的化学方程式是___________________________________。澄清石灰水红色固体逐渐消失溶液逐渐变成黄色Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O18．日常生活中的以下污垢，不宜用盐酸清洗的是()A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体【点拨】铁锈主要成分是Fe2O3，水垢中主要含有CaCO3，盛石灰水的试剂瓶壁上的固体也主要为CaCO3，它们均可与稀盐酸反响，生成易溶于水的物质等。不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反响损坏茶杯。应选A。A19．【中考·日照】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是()A．锌和铜都是金属，锌能与稀硫酸反响产生氢气，那么铜也能与稀硫酸反响产生氢气B．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸C．盐酸、硫酸都是常见的酸，盐酸能用来除铁锈，那么硫酸也能用来除铁锈D．活泼金属能与稀盐酸反响产生气体，那么能与稀盐酸反响产生气体的物质一定是活泼金属C【点拨】CaCO3、Na2CO3、Zn、Fe等均能与稀盐酸反响产生气体，因此能与稀盐酸反响产生气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等。20．【改编·陕西】某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并答复以下问题：(1)A组试管中都产生H2，假设要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_______________________________________________________________。(2)B组试管中实验现象相同，该现象是___________________________________。盐酸有挥发性，使制得的氢气中混有氯化氢杂质红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色(3)写出D组任一试管中发生反响的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述五组实验中没有表达酸的通性的是________(填序号)。AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

或BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD21.【2021•西藏】某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反响的颜色变化，如下图。(1)编号①反响的指示剂是________________；编号②反响的金属单质是________。(2)根据图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反响的根本反响类型是________反响。紫色石蕊溶液铁置换(3)请你写出符合编号③反响的化学方程式：___________________________________。(4)假设编号④反响的盐是AgNO3，那么编号④对应方框中的现象是_______________________。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O产生白色沉淀【点拨】(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，编号①反响的指示剂是紫色石蕊溶液。编号②反响的金属单质是铁，铁能与稀盐酸反响生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色。(2)编号②的反响是金属和酸反响生成盐和氢气，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反响。(3)编号③是稀盐酸与氧化铁反响生成氯化铁和水，反响的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(4)编号④反响的盐是AgNO3，稀盐酸与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀和硝酸，对应方框中的现象是产生白色沉淀。22．【中考·衡阳】向CuO和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸，微热，充分反响后冷却、过滤，在滤液中参加一枚洁净的铁钉，发现铁钉外表无任何变化。据此判断，以下结论正确的选项是()A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B．滤渣里一定有CuC．滤液中可能有CuSO4、H2SO4D．滤渣里一定有Cu和FeB【点拨】CuO和Fe的混合物中参加一定量稀硫酸后，可以发生的反响有CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；滤液中参加铁钉无明显变化(即无气泡，无红色固体析出)，那么滤液中一定无H2SO4、CuSO4，滤渣中一定有铜，可能有Fe，A、C、D错误，B正确。23．以下实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性的是()