新教材高中化学第2章元素与物质世界本章整合课件鲁科版必修第一册

本章整合第2章2021知识回忆一、物质的分类

二、离子反响三、氧化复原反响重难突破突破一离子大量共存的判断典例1(2021北京清华附中高一期中)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是()答案

C解析亚硫酸根离子能够与氢离子反响,在强酸性溶液中不能够大量共存,故A错误;碳酸氢根离子能够与氢离子发生反响,在强酸性溶液中不能够大量共存,故B错误;、Cl-之间不发生反响,也不与氢离子反响,在强酸性溶液中能够大量共存,故C正确;氢氧根离子能够与氢离子反响,在强酸性溶液中不能够大量共存,故D错误。方法总结离子不能大量共存的类型(1)复分解反响型。①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。

③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)。

(2)氧化复原型。具有较强氧化性的离子与具有较强复原性的离子,会发生氧化复原反响而不能大量共存。答案D解析A项离子之间不反响,可大量共存,但加H+无气体生成,故A错误;B项离子之间不反响,可大量共存,但加H+无气体生成,故B错误;C项离子之间不反响,可大量共存,但参加OH-无沉淀生成,故C错误;D项离子之间不反响,可大量共存,参加OH-有碳酸钙沉淀产生,参加H+有二氧化碳气体生成,故D正确。突破二离子方程式的判断与书写知识铺垫典例2离子方程式Ba2++S==BaSO4↓可以表示()①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反响④氢氧化钡溶液与稀硫酸反响A.①② B.①②④ C.②③ D.①③答案D解析②中,假设Ba(OH)2溶液与CuSO4或MgSO4溶液反响,除生成BaSO4沉淀外,还有Cu(OH)2或Mg(OH)2沉淀。④中,除生成BaSO4沉淀外,还生成水,因此离子方程式中还应该有水。方法规律1.离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反响为例)2.离子方程式正误判断的总体思路

注意:(1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。

(3)四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

3.“定1法〞书写酸式盐与碱反响的离子方程式(1)将少量物质定为“1mol〞,假设少量物质有两种或两种以上离子参加反响,那么参加反响离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反响的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀〞的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中参加过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为:变式训练2下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反响与第Ⅱ栏中的化学反响,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()答案

D突破三快速准确地熟记氧化还原反应有关概念的方法典例3工业上可由以下方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,以下说法正确的选项是()A.反响中Fe2O3是复原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.3molNa2O2反响,有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌答案A解析Fe元素的化合价由+3价升高到+6价,反响中Fe2O3做复原剂,A项正确;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;3molNa2O2反响,有6mol电子转移,C项错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌,D项错误。深化拓展理清氧化复原反响有关概念间的关系方法规律1.联想记忆关键词(1)记忆口诀:“升失氧还、降得还氧〞。其含义即:化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→复原剂→具有复原性(失电子能力)。化合价降低→得到电子(电子对偏向)→被复原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。(2)记忆口诀:“剂性一致,其他相反〞。其含义是氧化剂具有氧化性,复原剂具有复原性。“其他相反〞即氧化剂被复原,发生复原反响,得复原产物;复原剂被氧化,发生氧化反响,得氧化产物。2.学会正确的分析方法化合价变化是分析一切氧化复原反响问题的前提和根底,正确标出各元素的化合价是分析氧化复原反响的关键和突破口。具体方法是找变价,判类型(是否为氧化复原反响)。分升降,定其他(化合价升高,失去电子,发生氧化反响,化合价降低,得到电子,发生复原反响)。变式训练3ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。以下说法正确的选项是()A.ClO2是氧化产物B.KClO3在反响中得到电子C.H2C2O4在反响中被复原D.KClO3发生了氧化反响答案B解析Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,ClO2是复原产物,A错误;KClO3在反响中得到电子,B正确;H2C2O4为复原剂,在反响中被氧化,C错误;KClO3发生了复原反响得到ClO2,D错误。突破四电子守恒规律及应用典例41.52g某铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将铁元素完全氧化成Fe3+。x值为(

)A.0.80 B.0.85C.0.90 D.0.93答案

A解析根据得失电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+失去的电子数和Cl2得到的电子数相等。标准状况下112mLCl2得到电子为0.01mol,那么有:方法规律守恒规律——得失电子相等即在氧化复原反响中元素化合价升高总数与降低总数相等,实质是反响中失电子总数与得电子总数相等。应用:氧化复原反响方程式的配平及相关计算。利用守恒规律,可以抛开烦琐的反响过程,可不写化学方程式,不追究中间反响过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。A.+4 B.+5C.+6 D.+7答案

B解析设R中R的化合价为+x价,那么反响前后R的化合价变化为+x价→+6价,F的化合价变化为0价→-1价,由电子守恒可知2×(+6-x)=2×[0-(-1)],即x=5。变式训练5现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,那么铬元素在复原产物中的化合价为()A.+2价 B.+3价C.+4价 D.+5价答案B解