湖南省湖湘教育三新探索协作体高二下学期4月期中联考试题化学

机密★启用前湖湘教育三新探索协作体2020-2021学年高二下学期4月期中联考化学(本试卷共6页，18题，全卷满分：100分，考试用时：75分钟)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Ti48Cr52I127一、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.下列物质归类正确的是A.硝酸盐：芒硝、硝石B.碱：烧碱、纯碱C.硫酸盐：胆矾、明矾D.混合物：液氨、漂白粉2.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是A.因为Na2S还原性强，所以可用于除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子B.我国在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是SiO2C.地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝D.酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇3.下列化学用语或符号表示正确的是A.钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3＋B.氟离子的结构示意图：C.He和D.H为同分异构体D.H2O2的电子式：4.下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是A.Cl－、Ba2＋、HCO3－、K＋；通入氯化氢B.Ca2＋、Na＋、Cl－、NO3－；通入二氧化硫C.Fe2＋、HCO3－、SO42－、Cl－；通入氯气D.K＋、Na＋、HSO3－、Cl－；通入二氧化碳5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.将1molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成NH3分子数为2NAB.7.8g中含有的碳碳双键数为0.3NAC.30g甲醛和乙酸的混合物中含有的碳原子数为NAD.100g质量分数34%的H2S溶液中极性键数目为2NA6.下列离子方程式书写及评价合理的是7.“以废治废”是“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下，下列说法错误的是A.操作①、操作④中都要用到玻璃棒B.步骤②SO2既体现还原性又体现酸性氧化物的性质C.步骤③发生的反应的离子方程式为：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OD.亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO48.化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推理正确的A.铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与碘蒸气反应生成FeI3B.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀C.CH4为正四面体分子，则CCl4也为正四面体分子D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高9.洛匹那韦(Lopinavir)与氯喹类药物均可用于治疗新冠肺炎。洛匹那韦(Lopinavir)(图1)和羟基氯喹(图2)的结构分别如下图所示，对这两种有机化合物描述正确的是A.洛匹那韦是一种合成高分子化合物B.洛匹那韦易溶于水，口服可直接吸收C.羟基氯喹不能发生消去反应D.1mol羟基氯喹最多可与2molNaOH反应10.处理工业废液中NH4＋的反应为：NH4＋＋2O2＝NO3－＋H2O＋2H＋(反应I)，5NH4＋＋3NO3－＝4N2＋9H2O＋2H＋(反应II)。下列说法错误的是A.两个反应中，NH4＋均被氧化B.反应I每转移1mol电子可产生0.125molNO3－C.要使废液中的NH4＋能完全转化为N2，应使反应I与反应II投入废液的体积之比为5：3D.反应II中被氧化与被还原的氮原子之比为5：3二、选择题：本题共4小题，每题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错的得0分。11.Q、W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M分子部分结构如图所示(――表示氢键)。Q最高正价与最低负价代数和为4，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，常温下，X的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.M分子中存在的化学键有：极性键、非极性键和氢键B.Y的最高价含氧酸是最强酸C.工业上常用电解其氯化物冶炼X单质D.简单离子半径：Q>Z>Y>X12.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：已知：①SO2(g)＋Cl2(g)＝SO2Cl2(l)△H<0；②硫酰氯熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。下列说法错误的是A.装置甲、装置丙中所装药品都是浓硫酸B.装置乙中球形干燥管盛装的药品可以是无水CaCl2，作用是防止空气中水蒸气进入装置C.装置丁J中饱和食盐水的作用是排出氯气进入乙中与二氧化硫反应D.硫酰氯与氢氧化钠反应可生成两种盐分别是Na2SO3和NaCl13.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72－还原，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池工作时b极是负极，发生氧化反应B.电池工作时，电子由a极经导线流向b极，再由b极经过电解质溶液流向a极C.a极反应式为CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2＋8H＋D.左池每消耗3molCH3COOH，右池可处理含4molCr2O72－的废水14.已知某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为1mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A.若金属有剩余，余下的金属可能有铁无铜B.若金属全部溶解，反应中转移的电子数目可能为2NAC.若硝酸充分反应产生2.24L气体(标准状况)，则b>1D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b＝40(1－a/3)三、非选择题：本题共4大题，共54分。15.(12分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应制备，装置如下图所示：已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表：②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。请回答下列问题。(1)仪器a的名称为，其导管的作用是。(2)装置A中制备Cl2的离子方程式为。(3)装置B中的试剂为。(4)装置E的作用是。(5)下列关于实验装置的说法正确的是。A.当观察到装置F上方出现黄绿色气体时才开始点燃酒精灯B.装置G的作用是吸收多余的氯气，故可选用Ca(OH)2C.整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性D.锡熔化后可以适当增大氯气流量，继续加热(6)某同学想将装置F和G简化，可用(填仪器名称和药品)来替代。16.(13分)2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳夫(JohnBGoodenough)、英国化学家斯坦利·威廷汉(StanleyWhittingham)和日本化学家吉野彰(AkiraYoshino)，以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。I.某废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)：①在碱溶的时候，有哪些措施可以提高反应速率？(写出两个方面)。②图中用氨水调节溶液pH，得到的固体应为(填化学式)。为了使该物质从溶液中完全沉淀，应控制溶液pH在3.5左右。则该物质的Ksp数值约为(已知某离子浓度小于10－5mol·L－1时沉淀完全)。③该流程中分离出的Li2CO3可以和NH4H2PO4及(CH3COO)2Fe制备正极材料LiFePO4，已知NH3·H2O的电离常数Kb＝2×10－5mol·L－1，H3PO4的各级电离常数为Ka1＝1×10－2mol·L－1、Ka2＝6.2×10－8mol·L－1、Ka3＝2.2×10－13mol·L－1，则常温下NH4H2PO4溶液中c(NH4＋)c(H2PO4－)(填“>”“<”或“＝”)。II.已知某锂离子电池的总反应为LiCoO2＋xC6Li1－xCoO2＋xLiC6，一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，回答下列问题：①该锂离子电池充电时，Li＋的移动方向(填“a到b”或“b到a”)。②该锂离子电池放电时，a极上的电极反应式为。II.用锂电池电解物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解混合溶液，并收集两电极所产生的气体，通电一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则①电路中转移的电子数为。②电解后溶液中剩余的溶质的浓度为(填字母序号)。a.<1mol/Lb.＝1mol/Lc.>1mol/L17.(14分)习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，对氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：I.氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。(1)可用O3氧化法处理氮氧化物，已知：①2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol②4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5(g)△H2＝－57kJ/mol③6NO2(g)＋O3(g)＝3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol用O3氧化脱除NO的总反应是：NO(g)＋O3(g)＝NO2(g)＋O2(g)△H4＝。(2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式。II.CO2的回收与利用(1)由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。在催化作用下CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为；在合成CH3COOH的反应中，下列有关说法正确的是(填字母序号)。A.利用催化剂可以提高反应物的转化率B.有22.4LCH4(标况)参与反应时转移4mol电子C.CH4→CH3COOH过程中，所有的化学键都发生断裂D.该反应为放热反应(2)CO2和H2合成甲醇也是CO2资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。①已知该反应的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l)△H＝－130.9kJ·mol－1，此反应的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”或“<”)。②下列措施不能使CO2的平衡转化率提高的是(填字母序号)。A.改用更高效的催化剂B.增大H2与CO2的投料比C.升高温度D.增大压强③200℃时，将2molCO2和4molH2充入2L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若平衡时CO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K＝(已知CH3OH的沸点为64.7℃)。18.(15分)化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称为；B中官能团的名称为。(2)D→E的反应类型为，反应⑤条件中K2CO3的作用是