高中化学第一章物质结构元素周期律复习教案人教版必修2

必修二第一章物质构造元素周期律复习导案一、基础知识回首（一）原子构造与同位素1、原子的构成：a2、原子的表示方法：①原子可表示为，代表的意义是。ad的含义：a代表，b代表，c代②bXc表，d代表。3、原子中各粒子存在的数据关系：①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。②电子关系：关于中性原子：核外电子数＝＝＝；关于阳离子：核外电子数＝；

关于阴离子：核外电子数＝。4、元素、核素与同位素：（1）观点：①元素：拥有同样的的原子的总称。②核素：拥有必定数量的和必定数量的的一种。③同位素：同样而不一样的同一元素的互称为同位素。2）三者之间的关系：（二）元素周期表与元素周期律1、元素周期表的编排及构造1）编排原则：①按原子序数递加的次序从到摆列；②将的各元素按递加的次序从左到右排成一横．行，称为一周期；．③把的元素按电子层数递加的次序从上到下排成一纵行，称为一族。．．2）周期表的构造：3）元素周期表与原子构造的关系：周期序数＝；主族序数＝＝；主族元素的负化合价＝。2、元素周期律的实质及内容（1）元素周期律：元素的性（、、、、等）跟着核电荷数的递加而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实是。（2）运用列表对照，掌握同周期、同主族元生性质的递变规律项目同周期（左→右）同主族（上→下）①核电荷数渐渐渐渐②电子层数渐渐③原子半径渐渐渐渐④离子半径阳离子半径逐渐渐渐；阴离子半径渐渐⑤化合价最高正价由+1→+7；大多同样；最低负化合价＝－(8－主族最高正化合价＝族序数序数)⑥元素的金属性金属性渐渐；金属性逐和非金属性非金属性渐渐渐；非金属性渐渐⑦离子的氧化性阳离子的氧化性逐阳离子的氧化性逐和复原性渐；渐；阴离子的复原性逐阴离子的复原性渐渐渐；⑧气态氢化物渐渐渐渐的稳固性⑨最高价氧化物碱性渐渐；碱性渐渐；对应水化物的酸酸性渐渐酸性渐渐碱性

质（三）化学键1、化学键：在原子联合成分子时，叫做化学键。化学反响的过程，实质上就是的断裂和质的形成的过程。2、离子键和共价键的比较：键型观点特色形成条件存在离阴、阳离子间通和子过阴、阳离子间的化合经过电子的键所形成互相作用物形成的化学键非极共用电子对原子的非金属单质、共性原子间经过共用电子配对成键某些化合物价键电子对而形成的键极化学键共用电子对原子的共价化合物、性某些离子化合电子配对成键键物二、规律方法总结1、元素金属性与非金属性的判断规律（1）元素金属性的判断规律①在同一周期中，从左到右元素的金属性渐渐减弱；在同一主族中，从上向下元素的金属性渐渐加强。②金属与水（或酸）反响越简单，则元素的金属性越强；反响则越弱。③氢氧化物的碱性越强，则元素的金属性越强；反之，则越弱。比如，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则元素的金属性：Na＞Mg＞Al。④金属单质和此外金属盐溶液的置换反响。（2）元素非金属性的判断规律①在同一周期中，从左向右元素的非金属性渐渐加强；在同一主族中，从上向下元素的非金属性渐渐减弱。②若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。比如，酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4(强酸)＞H3PO4(中强酸)＞H4SiO4(弱酸)，则元素的非金属性：Cl＞S＞P＞Si。③若简单生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。④若氢化物越稳固，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。⑤非金属单质和此外非金属盐溶液的置换反响。2、微粒半径大小的比较规律（1）同种元素微粒的半径比较①阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na+)＜r(Na)；②阴离子半径大于相应原子半径，如r(Cl-)＞r(Cl)；③同种元素不一样价态的离子，价态越高，离子半径越小如r(Fe2+)＞r(Fe3+)。（2）不一样元素微粒半径的比较

①同周期元素，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴半径均渐小(仅限主族元素)，如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)；②同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也这样。如：r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)r(I-)；③电子层构造同样的不一样粒子，其半径比较规律是核电荷数越大，半径越小，r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Ca2+)。3、拥有同样电子层构造的阴、阳离子、原子相应的元素在周期表中的地点关系1）拥有同样电子层构造的阴、阳离子相应的元素在周期表中的地点关系和半径大小同样电子层构造的阴离子和阳离子，相应的元素在周期表中周期相邻，阴离子相应的元素在上一个周期，阳离子相应的元素在下一个周期，且阴离子半径大于阳离子半径。r(F－)r(Na＋)2、拥有同样电子2FS层构造的阴离子、罕有气体元素的原2－子、＋阳离子相应Nar(S)r(K)FNaSKK的元素在周期中地点的关系：同样电子层构造的阴离子和阳离子，相应的元素在周期表中周期相邻，阴离子相应的元素与罕有气体原子F的Ne元素在同一个S周期，Ar阳离NaK子相应的元素在下一个周期，且阴离子半径大于阳离子半径。即：阴前阳下，阴稀同周。4、化学键与物质类其他关系规律（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金钢石、晶体等。（2）只含极性共价键的物质：一般是不一样非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CO2等。3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、苯等。4）只含有离子键的物质：开朗金属元素与开朗非金属元素形成的化合物。如：Na2S、CaCl2、NaH等。三、典型例题剖析例1、四种主族元素的离子和（a、b、c、d为元素的原子序数），它们拥有同样的电子层构造，若m＞n，对以下表达的判断正确的选项是（）①a－b＝n－m；②元素的原子序数a＞b＞c＞d；③元素非金属性Z＞R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞YA．只有③正确B．①②③④正确

C．①②③正确D．②③正确分析：四种离子拥有同样的电子层构造，则核外电子数相等，即a－m＝b－n＝c+n＝d+m，又m＞n，则①错，②正确。关于主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8－族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，④错，综合以上状况，故D正确。例2、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数挨次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不同样的若干种化合物。1）写出以下元素的元素符号：A___________，E___________；2）D在周期表中位于第___________周期，第___________纵行；3）B的最高价氧化物的电子式为___________；（4）E和D形成的化合物与水反响的化学方程式为___________。分析：由“B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍”，可确立其为6号元素碳。由“C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响生成一种盐X”可确立其为氮，由于只有氮元素的氢化物的水溶液呈碱性。由“A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数挨次增大”和“E与A同主族”可知，A只可能为“H、Li、Be、B”，又由“A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不同样的若干种化合物”知，D应为氧。能与氧生成多种氧化物的只有H，故E为Na。答案：（1）H，Na（2）2，16（3）4）例3、A、B、C、D、E、F为原子序数挨次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出以下元素的符号：A_______，D________，E_______。(2)B的单质在F的单质中的现象是_______，化学方程式是_________。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反响的离子方程式是_____________________。

分析：依据各样元素均为前三周期的主族元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反响生成盐和水，可推知此中一种元素为铝。因A、B、C、E原子序数挨次增大，故只好是C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素。再依据A、C、F三种元素的最外层共有11个电子，可求得F的最外层电子数为11－3－1=7，F为氯元素。D和E的原子序数应介于13和17之间，依照D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子比次外层电子数多3，可推知D为硅，E为磷。答案：(1)Na、Si、P；(2)产生白烟，Mg+Cl2MgCl2；(3)OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O四、本章稳固练习1、第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。以下说法正确的选项是（）A．常温下，能稳固存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反响B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C．点燃条件下，R的单质均能生成最高价氧化物D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳固存在2、以下分子的电子式书写正确的选项是()3、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可构成化合物XY3，以下说法正确的选项是（）A．XY3必定是离子化合物B．若Y的原子序数为m，X的原子序数必定是m±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不一样周期D．X和Y必定不属于同一主族4、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径挨次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。以下表达正确的选项是（）A．X、Y、Z的稳固性渐渐减弱B．A、B、C、D只好形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点渐渐高升D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素构成的化合物

5、X、Y、Z为三种不一样的短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。以下叙述正确的选项是（）X、Y、Z三种元素不可以构成一种盐Y单质与Z单质均能导电X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质D.X、Y形成的一种离子跟反响可生成Y的离子6、甲、乙、丙、丁为四种的短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的地点关系以以下图所示（此中，乙、丙、丁地点未标出）。四种元素的原子序数之和为40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，四种元素原子的最外层电子数之和为24。（1）甲元素在周期表中的地点是第___________周期第___________族；（2）这四种元素可按原子个数比1：2两两化合，形成的化合物的化学式有___________、___________、___________（写出三种即可）；（3）乙、丙两元素可形成AB型化合物，其构造式可表示为3___________。7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数挨次增大，此中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答以下问题：(1)A的元素符号。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的次序是。(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD、DA、DA中各原子都知足最外222层8电子构造的是(填化学式)。参照答案一、基础知识回首（一）1、原子核；元素种类；同一元素不一样原子；电子；元素的化学性质；A2、ZX；一个质量数为A，质子数为Z的X元素原子；质量数；质子数；原子数；所带电荷数3、②核电荷数；质子数；原子序数；核电荷数－所带电荷数；核电

荷数+所带电荷数4、①核电荷数；同一类；②质子；中子；原子；③质子数；中子数；不一样原子（二）1、（1）①左；右；②电子层数同样；原子序数；③最外层电子数（2）短周期；长周期；IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA；IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB；第8、9、10；罕有气体（3）电子层数；最外层电子数；最高正价；最外层电子数－82、（1）核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性；元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果2）①增大；增大；②同样；增加；③减小；增大；④减小；增大；增大；⑥减弱；加强；加强；减弱；⑦加强；减弱；减弱；加强；⑧加强；减弱；⑨减弱；加强；加强；减弱（三）1、相邻原子间激烈的互相作用；旧化学键；新化学键2、静电作用；开朗金属；开朗非金属；得失；离子；不发生偏移；同种非金属元素；倾向某一原子；不一样种非金属元素四、本章稳固练习1、A分析：依题意推导知R可能是Si或S；而后逐项剖析，应知硅酸是弱酸、硫酸是强酸；点燃时，Si获得SiO2，S只好生成SO2；SiH4不稳固，而SO2、SiO2都是酸性氧化物，都能够与烧碱反响。2、C3、C分析：此题可用同模式的物质进行清除。由题意知，SO3也是由短周期元素构成的切合XY3的化合物，固态时为分子晶体，故A错误；SO3中O的原子序数为8，S的原子序数为16，故B错误；S、O属同一主族，故D错误。