2017-2018学年高一(上)期中化学试卷

2017-2018学年四川省雅安中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题2分，共42分，在每小题有且只有一个选项符合题目要求）

L（2分）化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.钠着火，可以用水来进行灭火

B.粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响

C.为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢

D.不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性

2.（2分）下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（）

ABCD

强电解质FeNaCICaCC)3HNO3

CH3COOH

弱电解质NH3H2cO3Fe(OH)3

C2H5OH

非电解质蔗糖BaSO4H2O

A.AB.BC.CD.D

3.（2分）下列说法中正确的是（）

A.电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸

B.所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子

C.酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO?、SO3

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

4.（2分）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

2+2

A.KMnO4-»MnB.Zn->Zn-C.H2O^O2D.CuO^CuCI2

5.（2分）下列叙述与胶体知识无关的是（）

A."卤水点豆腐”

B.明矶可用作净水剂

C.河流入海处形成的沙洲

D.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀

6.（2分）下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（）

A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H21'

C.CaO+H2O=Ca（OH）2D.H2+CuO=Cu+H2O

7.（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.agC2H4所含原子总数为也

14

B.常温常压下，14g由冲与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C.标准状况下，22.4Ld。含有的分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5mol・L1的MgCb溶液中，含有C「个数为以

8.（2分）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化还原反应的本质是电子的转移，表现形式是化合价的升降

B.复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反

应

C.氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原

D.某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了

9.（2分）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）

关云6*得到2e-

失去4eIIII

HjS+=SOj*81*2H»0Fe+H；S0«=FeSO«+Hj：

I________!I__________1

A.?15J2x2«-B.aiJ6e"C.矢太2e"

2x6e-

II

UHCl-KXTnO-—2KCl*2CtCb-3chi+：H：O

I______________________）

D.«5J6x2«-

10.（2分）下列离子方程式，书写正确的一项是（）

A.铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag'=Fe2'+Ag

2+2

B.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba+SO4=BaSO44/

2

C.向石灰乳Ca（OH）2中通入Na2cO3溶液：Ca（OH）2+CO3=CaCO3+2OH

2+

D.向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H=Cu+H2t

IL（2分）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）

分离沸点相差较大液体混合物

COfCOi)

除去C。气体中的CC）2气体

向容量瓶中转移液体

方I

分离互不相溶的两种液体

12.（2分）下列反应能用离子方程式H*+OH=匕。表示的是（）

A.H2so4与Mg（0H）2反应B.H2so4与Ba（OH）2反应

C.HNO3与NaOH反应D.CH3c00H与NaOH反应

13.（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）

32

A.在无色溶液中：Na'、Fe\Cl、SO4-

B.在含大量Fe3’的溶液中：NH4\K\NO3,OH

2

C.在强碱溶液中：Na\K\N03>CO3

D.滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K\Fe2\Cl\CO32

14.（2分）下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是（）

A.能使酚肤变红的溶液显酸性

B.某溶液中加盐酸酸化的Ba"溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO’?

C.向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定

2

含有CO3'

D.向无色溶液中加入AgN03溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有CI

23

15.（2»@6.72LNH3（2）1.204XIOH2S@5.6gCH4@0.5molHCI,

下列关系不正确的是（）

A.体积大小：④>③>①>②B.原子数目：③>①>④>②

C.密度大小：④〉②，①〉③D.质量大小：④〉③〉②》①

2

16.（2分）在常温下,发生下列几种反应：@16H+10Z-+2XO4—2X"+5Z2+8H2O

②2A2‘+B2=2A3'+2B-③2B-+Z2=BZ+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是

（）

A.①中X2+是还原产物

B.还原性强弱的顺序为：Z>A2+

C.氧化性强弱的顺序为：XO4>B2

23

D.溶液中可发生：Z2+2A=2A+2Z

17.（2分）下列操作不能达到目的是（）

选项目的操作

A配制lOOmLlmol/LCuSCU溶液将16gCuSCU溶于100mL蒸储水中

B除去汽油中的水将混合物静置，再分液

C除去NaCI溶液中的泥沙将混合物过滤

D制备氢氧化铁胶体将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红

褐色

A.AB.BC.CD.D

18.（2分）CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通

过以下反应制得CIO2：2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2CIO2个+K2so4+2CO2个+2H2O下列说

法中正确的是（）

A.KCI03在反应中是还原剂

B.lmolKCIC>3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C.反应中H2c2。4既不是氧化剂也不是还原剂

D.1moiKCIO3参加反应有lmol电子转移

19.（2分）某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为（）

2-+3++

离子N03SO4HAlMn

浓度（mol«L3422a

i）

A.Ag\1.5B.Mg2,1.5C.Ba2\1.5D.Fe3\0.5

20.（2分）实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）

A.Ba（OH）2溶液中滴入H2sO4溶液

B.醋酸溶液中滴入氨水至过量

C.澄清石灰水中通入CO2

D.NH4cl溶液中加入适量的NaOH固体

21.（2分）硫代硫酸钠（Na2s2。3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.200moi・「的

Na2s2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）③完全转化为CI.离子，则SztV.将转

化为（）

222

A.S'B.SC.SO3-D.SO4-

二、非选择题（58分）

22.（14分）现有下列十种物质：①CH3COOH②铝③CaCO3固体④CO2

⑤H2so4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨FeC%溶液⑩NaHSCU

固体

（1）以上物质属于电解质的是（填序号，下同），在熔融态不导电而水

溶液中导电的电解质是o

（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式

（3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式是否制

备成功可以用方法检验，

（4）⑤的稀溶液与⑥反应，写出该反应的离子方程式

（5）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：。

23.（18分）高镒酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol・L1的KMnCU酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、

②配制过程中玻璃棒所起的作用是

③下列操作对实验结果的影响偏小的是（填序号）

a.加水定容时俯视刻度线

b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c.若未用蒸储水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（2）用上述酸性KMnCU溶液来测定FeSCU溶液中Fe?.的物质的量浓度。

①配平该反应的化学方程式：

FeSO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+

Fe2（SO4）3+H20

②该反应中的氧化剂是,氧化产物是

③若消耗6gKMnO4,则该反应转移的电子数目为

（3）已知反应：①CI2+2KBr=2KCI+Br2,②2KMnC）4+16HCI（浓）

/

=2KCI+2MnCI2+5Cl2r+8H2O,③Brz+K2s=2KBr+S。

①下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KMnO4>CI2>Br2>S

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1

D.反应③中Imol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2moi

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目。

2KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCl2+5Cl2个+8也0。

24.（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeS04、较多的Ci?'和少量的Na.为

了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程

图，回答下列问题：

（1）物质X的化学式为,操作1的名称：

（2）写出A中主要成分的化学式：,在A中加入Y的离子方程式为：_

（3）工业废水中加入X所发生的离子方程式为：；是否氧化还原反应

（填"是"或"否"），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：（若非氧

化还原反应不填）

（4）操作中的操作3是：、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干.

25.（12分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还

含有、2、22为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

Fe3Ba\HSO4\CO3'.

实验操作与现象实验结论判断理由

步骤一仔细观察坐标图肯定无肯定无该离子的

理由_______

步骤二该溶液呈无色、透肯定无肯定无该离子的

明、均一状态理由_______

步骤三加入足量BaCL溶肯定有SO,?，H*；肯定有印的理由_

液，生成23.3g白色肯定无Ba2

沉淀，再加稀硝酸，

沉淀不消失

（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、灼烧、

在干燥器中冷却.

（2）原溶液中H物质的量浓度为mol/L.

（3）向溶液中加入NaHCC）3溶液，反应的离子方程式为：.

（4）若向100mL该溶液中加入lmol/L的Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时

加入的Ba（OH）2溶液体积为

物质的瓶浓度/EOI・L-

2017-2018学年四川省雅安中学高一（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题2分，共42分，在每小题有且只有一个选项符合题目要求）

1.（2分）化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.钠着火，可以用水来进行灭火

B.粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响

C.为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢

D.不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性

【分析】A.钠与水反应生成氢气；

B.粗盐含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等；

C.燃放烟花爆竹易导致环境污染；

D.氢氧化钠具有腐蚀性，且与浓硫酸反应放热。

【解答】解：A.钠与水反应生成氢气，氢气以燃烧，不能用水扑灭，应用沙子，

故A错误；

B.粗盐含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等，氯化镁有苦味，且易形成结石，故B

正确；

C.燃放烟花爆竹易导致环境污染，故C错误；

D.氢氧化钠具有腐蚀性，且与浓硫酸反应放热，不能用氢氧化钠处理，可用碳

酸氢钠溶液，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用

途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，

题目难度不大。

2.（2分）下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（）

ABCD

强电解质FeNaCICaCO3HNO3

CHCOOH

弱电解质3NH3H2CO3Fe(OH)3

非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH20

A.AB.BC.CD.D

【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不

完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物

是非电解质，据此进行判断.

【解答】解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电

解质，故A错误；

B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSCU是盐属于强电解质，熔融状态

完全电晶，故B错误；

C、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故

C正确；

D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电

解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关.

3.（2分）下列说法中正确的是（）

A.电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸

B.所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子

C.酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、S03

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

【分析】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

B、阳离子是金属离子或镂根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；

C、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧

化物.

【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而能电离出的氢

离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故A错误；

B、阳离子是金属离子或钱根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故盐的阴

离子是酸根离子，但阳离子可能是金属离子，也可能是镂根离子，故B错误；

C、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定能和水反应

生成对应的酸，如二氧化硅，故C错误；

D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧

化物，如过氧化钠，而碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确。

故选：Do

【点评】本题考查了酸、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念以及判断，应注意

的是金属氧化物不一定是碱性氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧

化物不一定和水反应生成对应的酸，碱性氧化物也不一定能和水生成对应的碱.

4.（2分）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

2+2

A.KMnO4->MnB.Zn->Zn-C.H2O^O2D.CuO^CuCI2

【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才

能实现氧化还原反应。注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂。

【解答】解：A.KMnCU玲Mr?*中，Mn元素的化合价降低，则需要加还原剂才能

进行，故A选；

B.Zn玲ZY'中，Zn元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故B不选；

C."0玲。2中，。元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故c不选；

D.CuO玲CuCL中，非氧化还原反应，故D不选；

故选：Ao

【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的

化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不

一定需要加入还原剂或氧化剂，题目难度不大。

5.（2分）下列叙述与胶体知识无关的是（）

A."卤水点豆腐”

B.明矶可用作净水剂

C.河流入海处形成的沙洲

D.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀

【分析】A.胶体遇到电解质会发生聚沉；

B.明矶溶解后溶液中铝离子水解生成胶体可以净水；

C.胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀。

【解答】解：A.卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，和胶体

性质有关，故A不符合；

B.明矶溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积可以吸附

净水，与胶体有关，故B不符合；

C.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇

是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故C不符合；

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCI3+3NaOH=Fe(OH)34/+3NaCI,

产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D符合；

故选：Do

【点评】本题考查胶体的性质，注意掌握胶体的性质是解题的关键，题目难度不

大。

6.(2分)下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是()

A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2^

C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.H2+CuO=Cu+H2O

【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水只作氧化剂，则水中H

元素的化合价降低，以此来解答.

【解答】解：A.F元素的化合价降低，。元素的化合价升高，则水作还原剂，

故A错误；

B.Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，且

水为氧化剂，故B正确；

C.反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；

D.H元素的化合价升高生成水，则水为氧化产物，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键,

侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大.

7.（2分）用心表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.agC2H4所含原子总数为也

14

B.常温常压下，14g由N2与C。组成的混合气体含有的原子数目为以

C.标准状况下，22.4L%。含有的分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5^1。1・1.1的乂8。2溶液中，含有C「个数为NA

【分析】A.1个乙烯分子含有6个原子；

B.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,且均为双原子分子；

C.气体摩尔体积使用对象为气体；

D.溶液体积未知，无法计算微粒个数。

【解答】解：A.agC2H4所含原子总数为：-2_X6XNA=2^_A,故A错误；

2814

B.氮气和C。的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且

两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故B正确；

C.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物

质结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，难度不大。

8.（2分）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化还原反应的本质是电子的转移，表现形式是化合价的升降

B.复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反

应

C.氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原

D.某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了

【分析】A.根据氧化还原反应的实质和特征分析；

B.存在化合价变化的反应为氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定为氧化

还原反应；

C.在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种元素；

D.元素由化合态转化为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原.

【解答】解：A.电子转移为氧化还原反应的实质，化合价升降为氧化还原反应

的特征，故A正确；

B.复分解反应中不存在化合价变化，则复分解反应一定不是氧化还原反应，而

分解反应和化合反应中不一定存在化合价变化，不存在化合价变化的分解反应和

化合反应不属于氧化还原反应，故B错误；

C.在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种元素，如反应

CI2+2NaOH—NaCI+NaCIO+H2O中氯元素既被氧化又被还原，故C错误；

D.元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高也可能下降，所以该元素可能

被氧化也可能被还原，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解

答关键，注意四种基本反应与氧化还原反应的关系，试题培养了学生的灵活应用

能力.

9.（2分）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()

律到2©・

失去4c.

=

,浓)=S0a4Si*2/0Fc+H；SO«^FeSO<+比1

I_________________1

A.B.僵到6寸C夫W2e.

UHCFKzCnO-==2KCF2CxC13*3Ck1*7H：0

D.

【分析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，

化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目。

【解答】解：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合

价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；

B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价，

硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol,故B错误；

C、铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故c错误；

D、盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铭酸钾中铭元素化合价降低应

是得到电子，得失电子数目为6,

故D错误。

故选：Ao

【点评】本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，是对教材知识的考查，难度

不大。

10.(2分)下列离子方程式，书写正确的一项是()

A.铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag=Fe2'+Ag

22

B.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba+S04=BaS04xb

+2

C.向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2cO3溶液：Ca(OH)2CO3=CaCO3+2OH

D.向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H=CIJ2++H2个

【分析】A.该离子方程式违反了电荷守恒；

B.漏掉了铜离子与氢氧根离子的反应；

C.石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式；

D.稀硫酸不与铜反应。

【解答】解：A.铁片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，有银析出，正确

的离子方程式为：Fe+2Ag=Fe2'+2Ag,故A错误；

B.氢氧化钏溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钢和氢氧化铜，有沉淀生成，正确

222+

的离子方程式为：SO4+Ba+Cu+2OH=Cu(OH)zJ+BaSON，故B错误；

C.向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2cO3溶液，氢氧化钙需要保留化学式，该反应

2

的离子方程式为:Ca(OH)2+CO3=CaCO3+2OH-,故C正确；

D.铜的活泼性较弱，不与稀硫酸发生反应，无法书写离子方程式，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的

试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检

查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如

难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和

电荷守恒等）等。

11.（2分）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）

A.修

分离沸点相差较大液体混合物

除去co气体中的C02气体

向容量瓶中转移液体

分离互不相溶的两种液体

【分析】A.蒸储时温度计测定微分的温度；

B.二氧化碳与NaOH反应，CO不能；

C.转移液体需要引流；

D.分层的液体可选分液漏斗分离。

【解答】解：A.蒸储时温度计测定储分的温度，则图中温度计的水银球应在烧

瓶的支管口处，故A错误；

B.二氧化碳与NaOH反应，CO不能，则导管长进短出可除去杂质，故B正确；

C.转移液体玻璃棒需要引流，图中转移液体操作合理，故c正确；

D.分层的液体可选分液漏斗分离，图中装置可分离互不相溶的两种液体，故D

正确；

故选:Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混

合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12.(2分)下列反应能用离子方程式H'+OH=匕0表示的是()

A.H2s。4与Mg(OH)2反应B.H2so4与Ba(OH)2反应

C.HNO3与NaOH反应D.CH3coOH与NaOH反应

【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H+0H=H20,以此来

解答.

【解答】解：A.氢氧化镁为沉淀，应保留化学式，所以H2sO,与Mg(OH)2反

应不能用印+0K=H2。表示，故A错误；

B.H2s。4与Ba(OH)2反应除了生成水，还生成硫酸钢沉淀，所以H2s0,与Ba

(OH)2反应不能用H'+OH=出。表示，故B错误；

C.HNO3与NaOH反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式

H+OH=»0表示，故C正确；

D.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，所以反应不能用印+0H=H20表示，故D

错误；

故选：Co

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反

应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题

目难度不大.

13.(2分)下列各组离子一定能大量共存的是()

32

A.在无色溶液中：Na\Fe\Cl、SO4"

B.在含大量Fe”的溶液中:NH4\K\NO3,OH

2

C.在强碱溶液中：Na\K\N03>CO3-

22

D.滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K\Fe'.Cl\CO3

【分析】A.铁离子为有色离子；

B.铁离子、镂根离子与氢氧根离子反应；

C.四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；

D.该溶液中存在大量氢离子，亚铁离子、氢离子与碳酸根离子反应.

【解答】解：A.Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；

B.Fe3\NHj与OH反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na、K、N03\C03?一之间不反应，都

不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中存在大量氢离子，4、Fe2,都与CCV.发生反

应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注

意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧

化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，

据此来判断溶液中是否有大量的W或0H；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\

Fe2\Fe3\MnOJ等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如"氧化还原反应”、

"加入铝粉产生氢气"；是"可能"共存，还是“一定"共存等.

14.（2分）下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是（）

A.能使酚醐变红的溶液显酸性

B.某溶液中加盐酸酸化的Ba"溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO’?

C.向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定

2

含有CO3-

D.向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有C「

【分析】A.酚酰遇碱变红；

B.白色沉淀可能为AgCI；

C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；

D.向无色溶液中加入AgNC）3溶液有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgCI或硫酸

银等。

【解答】解：A.酚献遇碱变红，则能使酚酿变红的溶液显碱性，故A错误；

B.白色沉淀可能为AgCI,则原溶液中不一定含SO42,故B错误；

C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能为二氧化碳或二氧化硫，

则该溶液中不一定含有CO32,故C正确；

D.向无色溶液中加入AgN03溶液有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgCI或硫酸

银等，则该溶液中不一定含有C「，可能含SCV-,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检

验、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

15.（2分）标准状况下,①6.72LNH3②1.204X1023个H2s®5.6gCH4@0.5molHCI,

下列关系不正确的是（）

A.体积大小：④〉③，①〉②B.原子数目：③>①>①>②

C.密度大小：④>②>①>③D.质量大小：④>③>②》①

【分析】A.相同条件下，体积之比等于物质的量之比；

B.计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；

C.同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；

D.计算各物质的物质的量，再根据01力1\/1计算质量，据此进行判断.

【解答】解：标准状况下，①6.72LNH3的物质的量为6」2L=o.3mol；

22.4L/inol

23

②1.204X1023个H2s的物质的量为―L204X10------_^=0.2mol；

6.02X1023moiT

③5.6gCH4的物质的量为5-6g=o.35mol；

16g/mol

@0.5molHCI,

A.相同条件下，体积之比等于物质的量之比，体积大小：④>③>①>②，故

A正确；

B.①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3molX4=1.2mol,

23

②1.204X10个H2S含有的原子的物质的量为0.2molX3=0.6mol；

③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.35molX5=1.75mol；

@0.5molHCI含有的原子的物质的量为0.5molX2=lmol,原子数目之比等于物质

的量之比，所以原子数目③>①②，故B正确；

C.同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，N国相对分子质量为17；H2s

相对分子质量为34；CH4相对分子质量为16；HCI相对分子质量为36.5,故密

度大小④〉②，①〉③，故C正确；

D.①NH3质量为17g/molX0.3moi=5.1g；②H2s质量为34g/molX0.2mol=6.8g；

③CH4质量为16g/molX0.35mol=5.6g；④HCI质量为36.5g/molX0.5mol=18.25g,

故质量大小④，②〉③〉①，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查有关物质的量的计算，明确质量、体积、微粒数目、摩尔质量、

摩尔体积与物质的量的关系即可解答.

+2t

16.(2分)在常温下,发生下列几种反应：016H+10Z-+2XO4—2X+5Z2+8H2O

②2A2，+B2=2A,+2B③2B一+Z2=B2+2Z一根据上述反应,判断下列结论错误的是

()

A.①中X2’是还原产物

B.还原性强弱的顺序为:Z>A2+

C.氧化性强弱的顺序为：X04>B2

23

D.溶液中可发生:Z2+2A=2A+2Z

2，

【分析】016H+10Z-+2XO4'—2X+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素

的化合价降低；

②2A2*+B2—2A*+2BR-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；

③2B+Z2-B2+2Z中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，结合氧化还

原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于

还原产物的还原性来解答.

【解答】解：A.反应①16H*+10Z+2XO4=2X2'+5Z2+8H2。中，X元素化合价降低,

被还原，X2是还原产物，故A正确；

2，氧化性：

B.@16H+10Z+2XO4—2X+5Z2+8H2O,XO4>Z2>

氧化性：3

②2A2*+B2—2A,+2B,B2>A',

③2B+Z2-B2+2Z,氧化性：Z2>B2J

所以氧化性关系为：3则还原性为2+2+则还原

XO4>Z2>B2>A\A>B>Z>X,

性强弱的顺序为：A2，>Z',故B错误；

氧化性关系为：>Z>B>A3\即氧化性强弱的顺序为：>B,故C

C.xo422xo42

正确；

根据氧化性关系为：XOJ>Z2>B2>A3‘，水溶液中可发生：23

D.Z2+2A=2A+2Z

一，故D正确；

故选:Bo

【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念,为高频考点，

明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键，题目难度不大.

17.（2分）下列操作不能达到目的是（）

选项目的操作

A配制lOOmLlmol/LCuSCU溶液将16gCuSO4溶于100mL蒸储水中

B除去汽油中的水将混合物静置，再分液

C除去NaCI溶液中的泥沙将混合物过滤

D制备氢氧化铁胶体将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红

褐色

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.溶于100mL蒸僧水，溶液体积大于100mL；

B.汽油与水分层；

C.泥沙不溶于水；

D.氯化铁饱和溶液滴入沸水中，发生水解。

【解答】解：A.溶于100mL蒸储水，溶液体积大于100mL,不能配制100mL

溶液，故A错误；

B.汽油与水分层，分液可分离，故B正确；

C.泥沙不溶于水，过滤可分离，故c正确；

D.氯化铁饱和溶液滴入沸水中，发生水解可制备胶体，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液的配制、混合物

分离提纯、胶体制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注

意实验的评价性分析，题目难度不大。

18.（2分）CI5是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通

过以下反应制得CIO2：2KCIO3+H2c2CU+H2so4=2CIC）2个+K2so4+2CO2个+2H2O下列说

法中正确的是（）

A.KCIC）3在反应中是还原剂

B.lmolKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C.反应中H2c2。4既不是氧化剂也不是还原剂

D.lmolKCIC）3参加反应有lmol电子转移

【分析】反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2CIC）2个+K2so4+2C5个+2出。中，CI元素的

化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答.

【解答】解：A.因反应中CI元素的化合价由+5降低为+4价，KCIO3在反应中得

到电子，则KCIO3反应中是氧化剂，故A错误；

B.反应中lmolKCIC>3参加反应，生成lmol二氧化碳和lmolClC）2，则在标准状况

下能得到44.8L气体，故B错误；

C.因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2c2O4在反应中作还原剂，故C错

误；

D.CI元素的化合价由+5降低为+4价，ImolKClS参加反应转移的电子为lmol

X（5-4）=lmol,故D正确；

故选:Do

【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关

键，注意H2c2。4中C元素化合价的判断是学生的易错点，题目难度不大.

19.（2分）某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为（）

23+

离子N03SO4ITAlMn，

浓度(mol*L3422a

1)

A.Ag\1.5B.Mg2、1.5C.Ba2\1.5D.Fe3\0.5

【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷,

并利用离子之间的反应来判断存在的离子，计算离子浓度.

【解答】解：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c(H')

n+2n+

+3c(AD+nc(M)=c(NO3)+2c(SO4),故2moi/LX1+2moi/LX3+ac(M)

=3mol/LXl+4mol/LX2,

解得:ac(Mn)=3mol/L；

A.银离子能够与硫酸根离子反应，K1.5mol/LXl=1.5mol/L,故A错误;

B.镁离子与上述离子能共存，且1.5mol/LX2=3mol/L,故B正确；

C.钢离子与硫酸根离子反应，不能共存，故C错误；

D.0.5mol/LX3=1.5mol/L,故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，为高频考点，侧重考查

学生的分析能力，难度不大，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键.

20.(2分)实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是()

A.Ba(0H)2溶液中滴入H2sO4溶液

B.醋酸溶液中滴入氨水至过量

C.澄清石灰水中通入C02

D.NH4cl溶液中加入适量的NaOH固体

【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离

子浓度的变化，如果物质均是强电解质，加入一物质后生成物仍是强电解质，导

电性变化不大，如果生成的物质由于难电离，则离子浓度很小，导电能力减小。

【解答】解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。

A、氢氧化钢是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钢沉淀和水，导电能力下

降直至为零，然后随着H2sO4溶液的滴入，导电性增强，故A错误；

B、醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸镂是强电解质，导电能

力增强，导电性变化大，故B错误；

C、氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能

力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液

的导电能力变化较大，故C错误；

D、氯化镂为强电解质，加入NaOH后生成NaCI仍是强电解质，离子的浓度变化

不大，故导电性变化不大，故D正确；

故选:Do

【点评】本题考查溶液的导电性，明确离子浓度大小与溶液的导电性的关系是解

答的关键，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的

离子浓度的变化。

21.（2分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.200moi・「的

Na2s2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）③完全转化为C「离子，则S2O32一将转

化为（）

222-

A.SB.SC.SO3'D.SO4

【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算.

【解答】解:n（Na2s2O3）=0.2mol/LX0.025L=0.005mol,氯气的物质的量为

0.448L=o.Q2mol,

22.4L/mol

二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x,

0.02molX2X（1-0）=0.005molX2X（x-2）,4=x-2,x=+6,

所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，

故选：Do

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂

得失电子数目相等的角度解答.

二、非选择题（58分）

22.（14分）现有下列十种物质：①CH3c00H②铝③CaCC）3固体④CO2

⑤H2so4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨FeCb溶液⑩NaHSCU

固体

（1）以上物质属于电解质的是①③⑤⑥⑩（填序号，下同），在熔融态不

导电而水溶液中导电的电解质是①⑤。

（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式NaHSO^Na'+H+SOj

（3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式

FeCh+3H2。△Fe（OH）3（胶体）+3HCI是否制备成功可以用用一束光速

通过该分散系，若出现一条光亮通路，则制备成功方法检验，

（4）⑤的稀溶液与⑥反应，写出该反应的离子方程式Ba2+2OH+2H+S0?-

=BaSO2+2H2。_

（5）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：COz+Ca?+20H一

二CaCOaxlz+H2。©

【分析】（1）在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质，电解质必须是

化合物；

（2）NaHSO,固体在水溶液中的电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；

（3）将FeCh的饱和溶液滴加到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，该反应的化学反

A

应方程式为：FeCI3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCI,区分溶液和胶体的方

法是丁达尔效应；

（4）氢氧化专贝和硫酸反应生成硫酸钢和水，由此书写离子方程式；

（5）少量二氧化碳与澄清石灰水，生成碳酸钙和水，碳酸钙是难溶物不拆，仍

用化学式，由此书写离子反应方程式。

【解答】解:（1）①CH3co0H是弱电解质；

②铝是单质不是电解质；

③CaC03熔融状态下能导电，属于电解质；

@C02本身不能电离产生自由移动离子，是非电解质；

⑤H2s。4在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质；

⑥Ba（OH）2在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质；

⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质；

⑧氨水是混合物，不是电解质；

⑨FeCh溶液是混合物，不是电解质；

⑩NaHSCU固体在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质；

所以属于电解质的是①③⑤⑥⑩；在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是

①⑤；

故答案为：①③⑤⑥⑩；①⑤；

（2）NaHSCU固体在水溶液中的电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方

程式为：2故答案为：2

NaHSO4=Na'+H'+SO4\NaHSO4=Na1+H'+SO4';

（3）将FeCb的饱和溶液滴加到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，该反应的化学反

应方程式为：A（）（胶体）