化学教学教案(集锦15篇)

Word第第页化学教学教案(集锦15篇)化学教学教案1

教学目标：

1、学问与技能

⑴、熟悉溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种改变过程和吸热、放热现象。

⑵、知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，知道生活中常见的几种溶剂。

⑶、了解乳浊液的形成，知道几种常见的乳化现象，并能简洁地区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象。

2、过程与方法

⑴、通过试验介绍和思索，学会对试验进行简洁的描述，并进行简洁的分析。

⑵、学习科学探究和科学试验的方法。

3、情感看法与价值观

通过学习使同学进一步了解化学与生活、生产的紧密联系，熟悉到化学的价值。

教学重点：

理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系。

教学难点：

从微观角度熟悉溶解现象及其和“乳化”的区分。

课时支配：

1课时

教学思路：

一、创设情境，导入新课

【老师表达】同学们喝过糖水吗？尝过盐水吗？他们有什么味道？为什么他们和清水的味道不一样呢？由于糖水和盐水中溶解了糖和盐。今日我们来学习“溶液的形成”。

二、合作沟通，解读探究

1、溶液的形成

活动一：熟悉生活中糖水的形成

【回忆思索】

生活中大家都喝过糖水，糖水是怎么形成的？你能从微观的角度来分析这个过程吗？

【总结沟通】

师生共同总结溶液、溶质、溶剂的概念并分析三者之间的关系。〔结合教材中的试验，老师可以简洁的介绍这些试验。〕

活动二：了解溶液在生产生活中的用处

【商量沟通】

生活、生产中你见过哪些有关溶液的用处？〔化学试验中在溶液中反应可以加快反应；植物的无土栽培技术；医疗过程中的注射现象；鱼池中的鱼较多时用喷泉的形式增加含氧量等。〕

2、乳浊液的形成

活动三：熟悉生活中乳化现象

【商量沟通】

结合教材中的试验，回忆生活中使用洗涤剂的过程，商量乳浊液的形成和乳化现象。

【总结沟通】

共同总结乳浊液的概念，了解生活中的乳化现象。〔用洗涤剂清洗油污〕

活动四：区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象

【商量沟通】

依据教材的介绍和自己的理解，商量“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”有什么区分？

【师生总结】

“溶液”是一种或几种物质的分子或离子扩大到另一种物质的分子当中所形成的混合物，而“乳浊液”则是一种液体被分散成很多细小的液滴并不聚成较大的油珠而存在于水中所形成的一种混合物。“溶解”与“乳化”是一种过程，详细区分如上。

3、溶解过程中的吸热和放热

活动五：探究溶解过程中的吸热和放热现象

【试验设计】

同学依据教材第30页“活动与探究”内容，设计试验。

【阅读教材】

同学阅读教材中第31页的内容，了解溶解过程中的“扩大”和“水合”过程。

三、应用迁移，稳固提高

【思索练习】

完成教材第33页中的“习题”内容：第1、2、3、5题。

四、总结反思，拓展延长

【总结反思】

学完本节课，我们学问了哪些内容？

【拓展资料】

教材第31页的“资料”内容。

五、布置作业

1、教材第33页“习题”第4题。

2、教材第32页的“家庭小试验”。

化学教学教案2

一、学习目标及其对应的课程标准：

1、知道化石燃料〔煤、石油、自然 气〕是人类社会不行再生的重要自然资源。

2、知道石油炼制出的几种主要产品及其用处，通过对煤和石油综合利用的化学工业原理的了解，熟悉化学在解决人类资源问题中的作用，培育同学的资源意识。

3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，培育同学的环境熟悉。

4、了解选择燃料要综合考虑的因素，培育同学勤于思索的学习习惯。

二、教学重难点：

重点：1、化石燃料的类型。

2、为什么要开发和利用新能源？

3、化石燃料的燃烧及对空气造成污染的缘由。

难点：化石燃料燃烧时产生的有害气体。

三、教学方法：

1、合作学习是同学主要的学习方式，在当今社会合作精神也是一个必不行少的条件。《化学课程标准》指出：“通过化学学习培育同学的合作精神和社会责任感，提高公民适应社会生活的力量。在课堂教学中我们应把师生合作作为走向胜利的起点，把生生合作作为尚未开发的重要教学资源。生生合作是师生合作走向胜利教育的起点，才智经常在互相沟通、撞击中产生，在互相启发、补充中完善。在互相沟通中促进同学不断发挥主体作用，成为课堂的真正仆人。”2、采纳预先进行阅读调查〔查阅书籍、报刊、上网、参观访问等〕，课上沟通学习的形式来完本钱节课的教学。基本环节设定为：设置问题情境→提出商量话题→表达与沟通→总结和评价。

3、教学评价方式：对同学的评价应具有肯定的激励性，要擅长发觉同学多方面的智能，充分确定同学的进步和进展，关心同学较全面地熟悉自己在群体中的相对水平。评价可以采纳个人、小组或团体的形式，既可以在学习过程中，也可以在学习结束后进行；既评价同学在活动过程中的表现，也可评价同学的活动成果。

四、教学内容分析：

本节课的主导思想：了解我国的能源和资源短缺的国情，知道化石燃料综合利用和开发新能源的重要性，培育同学的环境意识和资源意识；通过学习化石燃料及其综合利用，让同学体会到化学在人类生活和社会进步中所发挥的重大作用——“化学，人类进步的阶梯”。

关键信息：

根据《化学课程标准》，制造性的开发、使用教材，将教材作为动身点，作为素材来呈现。我对教材内容进行了认真的分析以后，把教材内容设计为“化石燃料的昨天、今日、明天”三部分。在第一部分中以化石燃料的形成为主线，让同学体会化石燃料漫长的形成过程；在其次部分中侧重当今社会对化石燃料的综合利用，知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；第三部分让同学了解化石燃料燃烧对环境的影响以及化石燃料的不行再生性，需要合理开采和节省使用，并熟悉使用和开发清洁能源的重要性。通过本节课的教学，可以提高同学收集资料、整理资料的力量和团结协作的精神。

五、教学对象分析：

1、同学的年龄特点和认知特点：

八班级的同学，已初步了解冲突对立统一的辩证思维规律，能初步熟悉化学应用带来的两重性，形成了运用化学学问解决社会现实问题的意识。

2、在学习本课之前应具备的基本学问和技能：

化石燃料的种类：煤、石油、自然 气，形成过程漫长而且是不行再生资源。

空气污染及污染空气污染主要是空气中存在肯定浓度的有害气体和烟尘，目前计入空气污染的项目是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物，而这些物质主要来自于燃料的燃烧、化工厂产生的废气等。新能源有太阳能、地热能、风能、水能等。

同学已经具备了查阅资料、对所查资料进行简洁整理的力量。使用电脑制作简洁的课件。

六、教学媒体和教学技术选用：

本节教学中使用多媒体和实物投影仪，用于展现同学设计的课件和化石燃料〔煤、石油、石油产品等〕的标本。

七、教学和活动过程：

〔一〕教学预备阶段：

本节课为教材第四单元“第三节化石燃料及其利用”，打算支配1课时〔需40分钟〕。

首先支配同学对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求同学对化石燃料的形成、现状和新能源的开发利用三方面作深化的调查，这就需要同学通过各种途径广泛地收集资料。

收集好资料以后，老师开头组织同学分组进行资料整理。依据自愿的原则将同学分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组讨论化石燃料的昨天〔形成过程〕，其中又可分为煤的形成小组、石油和自然 气的形成小组。每一小组选出负责人、中心发言人，由负责人负责召集本小组的一切活动。有力量的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课沟通时放映给全班同学观看。

我也剪辑了一段海湾战斗的影片。

〔二〕教学过程：

①：引入

[师]：先请同学们看一段影片。

这是海湾战斗中的一个片断，任何一场战斗的爆发都是有缘由的，海湾战斗的爆发是为了……

[生]：争夺石油。

[师]：海湾战斗实质上是一场石油的争夺战。可见，石油是一种极其重要的自然资源，它与煤和自然 气一起，被人们称为化石燃料。这节课，我们就以“化石燃料”为题，共同来商量、学习、了解化石燃料的昨天、今日、明天。

【说明：以战斗影片引入本节课，可以使同学在观看影片的同时，体会石油的重要性，了解化石燃料是重要的自然资源，由感性熟悉激发同学的学习爱好。】

②：化石燃料的昨天

[师]：同学们：为什么我们把煤、石油和自然 气称为化石燃料呢？“化石”二字意味着什么？他们能被称为化石燃料是由于他们的形成经过了一个漫长的过程，这个过程历经了上亿年。哪些同学收集和整理了有关化石燃料形成方面的资料?请他们给大家介绍好不好？

[生1]：植物枯萎后被埋入土中，经过漫长、冗杂的改变就形成了煤。

[生2]：几百万年前的动物和植物的遗骸，埋藏在海底下，由于细菌的作用，使其渐渐分解，在高温柔高压的作用下，发生冗杂的化学反应，最终变成了石油和自然 气。

[生3]：我要给同学们展现我们几个同学供应的有关于煤、石油、自然 气形成的影视资料，盼望能给大家更清晰的介绍。

【说明：通过介绍煤、石油、自然 气这些化石燃料形成的漫长过程，让同学熟悉到化石燃料是一次性能源，具有不行再生性，培育同学的节省意识。】

③：化石燃料的今日

[师]：刚刚我们回顾了化石燃料的昨天。经过了漫长的等待，我们最终等来了化石燃料。在今日化石燃料正影响着人类的生活、社会的文明、科技的进步。

咱班里大多数同学整理的都是关于当今化石燃料使用方面的资料。下面请同学们各抒己见，谈一谈对化石燃料利用的熟悉。

[生1]：煤既是动力燃料，又是化工和制焦炼铁的原料，素有“工业粮食”之称。工业界和民间常用煤做燃料以猎取热量或供应动力。世界历史上，揭开工业文明篇章的瓦特蒸汽机就是由煤驱动的。此外，还可把燃煤热能转化为电能进而长途输运，火力发电占我国电结构的比重很大，也是世界电能的主要来源之一。煤还是重要的化工原料，通过气化、焦化和液化等过程转化成多种材料。但是，煤在燃烧的过程中会产生大量的CO2〔温室气体〕、烟尘、SO2等有害气体，严峻污染环境。

[生2]〔协作自制课件讲解〕：利用石油中各种化学成分沸点的不同，可以将石油通过一个大的分馏塔，一一分别开来。我们常见的汽油、柴油和煤油就是从石油中提炼出来的。石油还可以用来制造基本的化工原料，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等，这些产品经过聚合之后可以用来制造塑料、橡胶、合成纤维、清洁剂、肥料等工农业产品和生活用品。石油产品的使用也会造成大气污染，如汽车排出的尾气中含有燃油燃烧生成的CO、SO2、NO等有害气体。

[生3]：自然 气是一种生态型能源或抱负的城市能源。可以利用自然 气发电、城市居民生活用气、压缩自然 气汽车及其它化工工业。目前我国正在实施“西气东输”工程，以缓解东部地区燃料紧急的逆境。

[师]：我留意到，有几个小组的同学在谈到对燃料利用的同时，还涉及了使用燃料所造成的危害，看来大家在看待事物时已经习惯运用辩证的观点，多角度分析问题了。

请大家解决一个问题，打开书p102，活动天地。思索我们如何选择一种合适的燃料？

[生]：商量并回答下列问题。

[师]：化石燃料在我们的生产、生活中起着举足轻重的作用，所以为了加快社会的进展，人们正在“疯狂”地开采和使用燃料。但是这儿又存在一个问题，化石燃料是取之不尽、用之不竭的吗？他们是不行再生的资源。我这有一组数据，同学们可以看一下：

[师]：在这个条形图中，我们以石油为例，按如今的开采速度，在你多大时就用完了？

[生]：30多岁。

[师]：或许你的孩子上学时就只能在教科书上熟悉它们了。因此，我们肯定要珍惜化石燃料。

【说明：这一部分主要涉及对化石燃料的综合利用方面的内容，让同学从中体会化学对改善人类生活、促进社会进展所起的巨大作用。在深化了解化石燃料的重要作用的同时，让同学对化石燃料的使用年限进行估算，以熟悉到合理开发和节省使用资源的重要性。化石燃料燃烧对环境造成的污染，也是不容忽视的问题，环境问题的日益严峻，促使同学熟悉到使用清洁燃料和开发新能源以及爱护环境的重大意义。】

④：化石燃料的明天

[师]：面对当前社会对化石燃料的需求量这么大，化石燃料所剩的储量又这么少的逆境，那我们应当怎么办？

[生]：开发新能源、查找代替能源

[师]：依据我们已有的学问，你认为哪些能源可以替代化石燃料？

[生1]：太阳能，可以利用太阳能发电，我们如今已经使用太阳能热水器等。

[生2]：核能，我国如今已建立秦山核电站、大亚湾核电站。

[生3]：风能，风力发电、风车、船帆等都是对风能的利用。

[生4]：水能，水能的利用主要在于水力发电。

[生5]：地热能

[师]：除了同学们谈到的这些新能源以外，还有海洋能、氢能、海底可燃冰等能源。

【说明：查找新能源是缓解能源危机、防止空气污染的主要途径，让同学了解新能源的种类和用处，可以培育同学的认知力量，为他们的终身学习打下基础】

⑤：感悟与收获

在这节课的学习中，你感受最深的是什么？能不能用一句话来表述。

⑥：布置作业

结合今日的商量话题，请大家写一篇有关化石燃料的小论文。

八、课后反思：

化石燃料是生活和生产中常用的燃料，煤、石油和自然 气等对于同学来说也并不生疏。但是同学对化石燃料的熟悉仅仅停留在能燃烧层面上，部分同学知道一些化石燃料的成分，对化石燃料如煤、石油的综合利用知道的不多。因此，本节课从课前预备到课堂教学主要以同学活动为主，通过同学自学、收集资料、分组整理资料、完成课件、互相沟通等形式，不仅拓宽了同学的学问面，还可以对同学进行环境教育、国情教育，使同学对能源、环境这些关系全球将来命运的共同问题有肯定的熟悉，使同学正确熟悉国情、重视环境爱护、留意节省能源。

本节课在实施中，需要老师有较强的宏观调控力量，这就需要老师在平常的教学中，努力熬炼自己，提高自身的素养，多花时间去讨论同学的特点、讨论如何培育同学的自主学习力量。课堂是同学学习活动的主要场所，课外学习是课堂学习的连续，是课堂学习的补充。随着同学的成长，学习力量的不断提高，学校教育应当使同学的学习活动由课堂渐渐转到课外，最终使同学学会自主学习、合作学习、终身学习。

化学教学教案3

教学目标：

1学问与技能：

〔1〕熟悉水的组成。

〔2〕知道氢气的有关性质，能说出氢气验纯的方法。

2过程与方法：

能依据试验现象进行推理、分析、推断。从水的电解的试验探究中，学会对试验现象的分析，进一步得出结论。在合作与商量中，学会主动与他人合作沟通、清晰表达自己的观点。

3情感、看法与价值观：

了解人类熟悉物质世界的过程和方法，培育勤于思索、勇于创新的科学素养

教学重点：电解水的试验。

教学难点：通过电解水的试验归纳、分析得出水的组成

教学预备：直流电源、水电解器、电解用水、火柴、木条、酒精灯等。

教学过程：

一、设置情境，激趣引课

由海水燃烧的故事引课。

二、探究新知：

〔一〕水的生成

1、同学自学课本：完成表格

同学自学后，得出氢气的物理性质：色、味、态、密度、溶解性。

老师小结：

上面表格中主要表达的是氢气的物理性质，那么氢气还有什么化学性质呢？同学回答：氢气具有可燃性。

老师强调：纯洁的氢气可以清静的燃烧，不纯的氢气燃烧时可能发生爆炸。如何检验氢气的纯度呢，请同学们仔细观看演示试验。

2、演示试验：氢气的验纯方法及氢气的燃烧试验。老师总结：氢气的验纯方法。

检验氢气纯度的操作：

氢气燃烧试验：

同学观看演示试验中的试验现象。描述氢气燃烧的试验现象。氢气燃烧的现象：

〔1〕产生淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕有水滴产生

思索：a.上述试验中有无新物质生成？发生了什么改变b.上述试验中有什么物质生成？属于什么反应类型？

点燃

C写出文字表达式：

老师：我们知道氢气在空气或氧气里燃烧能生成水之后，就会思索水在肯定的条件下会不会分解呢？下面我们就通过试验来试一试。

〔二〕、水的分解。

演示试验，老师接通直流电源，演示水的分解试验。同时观看水电解的录像指导同学观看试验现象。

在试验的过程中，介绍水电解器，并强调：

〔1〕是直流电源。

〔2〕水中可加适量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增添水的导电性。

指导同学观看并记录两个电极四周和玻璃管内发生的现象。

提问：两电极产生的气体分别是什么？指导同学阅读课本81页资料卡片，水的组成揭秘。(让同学猜测产生的气体可能是氢气、氧气。为下一步的验证作铺垫。)

商量：让同学商量用什么方法检验氢气、氧气最正确。

验证明验：切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应

中产生的气体。

同学观看并记录发生的现象：

小结：水电解巧记忆：

给水通上直流电，两级均有气泡现，正氧负氢一比二，助燃可燃来检验。

【或者：正氧负氢、氢二氧一〔V〕】

思索：

a上述试验中有无新的物质生成？发生了什么改变？

b上述试验中有什么物质生成？属于什么反应类型？

c水电解的文字表达式：水通电氢气+氧气→播放：水分子分解的flash。

让同学感受化学改变过程中，微观粒子的改变，体会化学改变中，原子不变，而是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程。

商量：通过水的分解试验以及水的分解微观示意图我们获得了哪些信息呢？老师总结：1通过水的生成以及水的分解我们知道了水是由氢元素、氧元素组成的。2揭秘：海水燃烧的隐秘。

三、课堂小结：

通过本节课的学习，有哪些收获，让同学发表一下的看法：

1、我知道了水是由氢元素、氧元素组成的。2、水通电能分解，生成氢气和氧气。·······

四、在本节课的学习过程中同学还有哪些困惑呢？

让同学经过商量后发表自己的看法。预设可能有：1、为什么水的化学符号为H2O

让同学知道在下面即将学习的化合价和有关相对分子质量的计算可以得到解决。

2、为什么在刚刚的试验过程中氢气、氧气的体积比大于2:1引导同学从两方面分析：

〔1〕氧气不易溶于水，氢气难溶于水。

〔2〕氧气可能与电极反应、而氢气没有与电极反应。致使氧气的量削减，所以氢气与氧气的体积比大于2:1

五、随堂检测：

1、阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，下列图是电解水的简易装置

〔１〕电源的Ａ为极，Ｂ为极，事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是．

〔２〕Ｃ试管中收集到的气体是，用检验；Ｄ试管中收集到的气体是，可用检验；Ｃ、Ｄ中两种气体的分子个数比为.

〔３〕依据上述试验事实可以得出，水是由组成．2、以下说法不正确的选项是〔〕

A.水是由氢气和氧气组成的，属于混合物B.检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯

C.氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，试验室可以用排水法收集氢气D.氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物——水，该反应也能证明水的组成

板书设计：

课题3水的组成

一、水的生成

二、水的分解

1氢气的物理性质1现象2检验氢气的纯度2检验3氢气的可燃性3表达式：

水是由氢、氧两种元素组成的。

化学教学教案4

一、学习的目标分析

〔一〕学习目标确定的根据

必修模块要求选修模块要求

《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

熟悉金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成

1、熟悉金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成

〔二〕学习目标

1．学问与技能目标

〔1〕能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

〔2〕了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

2．过程与方法目标

〔1〕运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导同学自主学习。

〔2〕对教材和老师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导同学信息加工。

〔3〕体验科学学问和社会生活的相互影响的过程。

〔4〕通过完成小论文，体验科学讨论和收集整理信息的过程。

3．情感看法与价值观目标

〔1〕通过多种多样的活动，鼓舞同学主动提出问题，培育同学敢于质疑、勇于创新的精神。并通过互相沟通、角色扮演的活动，增进感情，培育合作的精神。

〔2〕通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高同学学习化学学问的热忱和求知欲，激发同学的爱国热忱和服务社会的责任感和使命感。

二、教学的重难点分析

材料进展的历史从生产力的侧面反映了人类社会进展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用处、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断进展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断消失新工艺。新型的金属材料如高温合金、样子记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发同学的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：

〔1〕生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的学问重点；

〔2〕培育同学的猎取和整理信息的力量，提高同学实践力量是教学的重点；

〔3〕解决怎样调动同学主动参加、自主学习是教学重点

难点为：

调动同学主动参加、自主学习

三、教学内容支配

〔一〕本节内容在教材中的地位

本节内容是在学校介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，同学有感性的熟悉，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以表达教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

〔二〕教学的内容分析

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属学问的应用，亲密联系生产、生活实际。教学分为两部分：

第一部分：通过实物、图片、录象等展现，让同学对金属材料形成一个初步概念再学习

合金的性能、常见合金的组成和重要用处。

其次部分：再通过金属材料及有关学问的学习，使同学初步熟悉合理使用金属材料的意

义。

合金以及金属材料的内容同学在初三已有肯定学问基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用处，以致过多使用课堂资源。应当着力开展实践活动〔小论文要延长至课外，做好动员和指导即可〕，组织好关于选用材料的商量。这些教学内容充分表达了过程、方法、情感、看法、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

(三)学时支配：1课时

四、教学的资源建议

〔一〕利用大量的图片信息和视频材料用处广泛的金属材料的教学中，可展现常见铁和铜金属材料的实物，以增添同学的感性熟悉；展现多种金属材料的图片或视频，以关心同学加深对合金等金属材料的熟悉。

〔二〕引用大量的生活中的事例

〔三〕可充分利用相关网站

五、教学的方法、学习指导策略

这节课在“学问与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以学问为载体落实“过程与方法”实现“情感看法与价值观”。

在教学过程中建议敏捷地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

1．思索

2．沟通商量

3．展现沟通

4．同学小结

六、教学资源建议

〔一〕上网查阅我国材料科学的进展史

〔二〕可上网查阅相关资料，就是否应当停止使用铝质饮料罐沟通商量

〔三〕任选你感爱好的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。

七、课堂的评价建议

对过程和方法、情感看法与价值观目标的.达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

小组成员：

小组分工：

化学教学教案5

主题1课题1关注空气质量

【同学活动】阅读学问支持

【板书】3吸烟——不行小看的污染

【讲解】：吸烟也是严峻污染室内空气的因素。烟草燃烧释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并〔a〕芘等多种有害物质。

【动手空间】烟草烟雾中有害化学成分的检验

①按课本组装使用装置，点燃香烟，用大号的医用注射器从装置尾部抽气，使烟雾

依次通过各试管。

②检验是否含有醛类：取下装有蒸馏水的A试管，从中取出5L溶液加入另一试管，加入新制Cu〔OH〕2悬浊液2L，用酒精灯加热后，观看发生的现象。

③检验是否含有一氧化碳：观看B试管中新奇动物血的颜色的改变。

④检验是否含有烟碱：取下装有酒精溶液的C试管，直接滴入几滴HgCl2，观看是否有沉淀生成。

【留意事项】①凝固了的血液不易与一氧化碳发生作用，因此动物血液要用新奇得，且要

加入抗凝血剂〔如柠檬酸钠溶液〕。

②HgCl2有剧毒，使用时务必非常当心。

【试验现象】

a在步骤②中，现象时加热后的试管产生了红色沉淀，结论是香烟燃烧产生的

烟雾中含醛类。

b在步骤③中，现象时新奇的动物血液的盐酸由深红变为鲜红色，结论是香烟

燃烧产生的烟雾中含有一氧化碳。

c在步骤④中，现象时试管内产生了白色沉淀，结论是香烟燃烧产生的烟雾中

含有烟碱。

【讲解】烟碱〔nictine〕又称尼古丁，时存在于烟草中的一种生物碱。

危害：烟碱是使人吸烟成瘾的物质。少量眼镜能引起中枢神经兴奋，大量烟碱则能抑制中枢神经系统，甚至使心脏麻痹而导致死亡。烟碱会减弱人体的免疫功能。

烟雾中的一氧化碳极易与人体血液中的血红素结合，从而削减血液的载氧量，增加心脏负荷。

【思索】了解了关于室内空气污染的相关学问，我们该如何留意保持室内的清洁卫生，为自己和家人营造一个空气清爽的居住环境呢？

化学教学教案6

一、学习目标

1、学问与技能：

〔1〕知道原子是由原子核和核外电子构成的。

〔2〕初步熟悉物质结构学习中的模型方法。

2、过程与方法：了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学讨论中的作用。

3、情感看法和价值观

〔1〕树立物质无限可分的观点。

〔2〕了解人类对原子结构的探究。

二、教学重难点

知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

三、预学设计

在预习的基础上对以下问题进行思索并形成自己的观点：

〔1〕以“我想象中的原子结构”为题，提出自己的假设。

〔2〕预习“联想与启示”，试着对试验现象进行解释

四、教学过程设计

老师活动同学活动设计意图引入：化学反应的过程就是参与反应的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。那么不同的原子〔如氢原子和氧原子〕有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部去查找，这就涉及到又一个新的问题：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子结构”为题，提出你的假设。

思索假设：我想：原子是一个实心球。原子象一个乒乓球。原子象一个气球。原子是一个空心球。创设问题情境激发同学对原子结构的求知欲讲解并描述：在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发觉小小的原子内部结构冗杂，构成原子的基本粒子已经发觉了许多种，至今仍旧在探究中。人类对原子内部结构的熟悉是一部壮美的史诗——1897年汤姆生发觉电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发觉原子核。结合联想和启示，播放α粒子轰击金箔的动画。你能试着对上述试验现象进行解释吗？沟通商量：大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。一小部分粒子转变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不行穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，由于核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学讨论中的作用提问：金属是否带电？构成金属的原子是否带电？为什么原子不带电呢？思索回答阅读：P67—P68及拓展视野多媒体演示：原子内部结构沟通商量:原子的结构结论:在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数利用模型学习物质结构总结：盘点收获回忆、总结、发言形成原子的结构练习：看屏幕，做练习学以致用。

化学教学教案7

一、课标要求：

1、熟悉醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的平安使用问题。

二、考试说明：〔与课标要求全都〕

1、熟悉醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的平安使用问题。

三、课标解读：〔教学目标〕

1、根据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用处和一些常见的醇。根据烷烃的命名规章，能用系统命名法对简洁的饱和一元醇进行命名。

2、通过小组“沟通研讨“活动，初步把握依据结构分析性质的一般方法；通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析动身生反应类型与对应化学键的断裂关系。

3、依据醇的结构特点，预报可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。

4、结合前面的学习，熟悉醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，表达学问的重要性，从而激发同学学习的主动性。

四、教学评价：

课标评价：

依据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，老师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给同学理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分表达本节课的重难点；对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。

历年考试试题评价：

几乎每年的学业水平考试和高考都表达了乙醇的学问，重点考察乙醇的化学性质：取代反应〔与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应〕、消去反应、催化氧化。详细表达：

〔1〕学业水平考试试题：

20xx〔山东省〕

4．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是

A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液

分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。

22．〔8分〕现有以下四种有机物：

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

〔1〕能与浓溴水反应生成白色沉淀的是〔填序号，下同〕，能发生银镜反应的是，能发生水解反应的是。

(2)②发生消去反应的化学方程式是。

分析：考察乙醇的的化学性质：消去反应。

20xx〔山东省〕

6．以下物质中加入金属钠不产生氢气的是

A．乙醇B．乙酸

C．水D．苯

分析：考察乙醇的化学性质：与金属钠的反应

23．〔9分〕乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的讨论热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，以下是采纳化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请依据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：

〔1〕写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：

；

〔2〕写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式：

；

〔3〕〔II〕的反应类型是。

分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸发生酯化反应

〔2〕高考试题：

20xx(山东卷)

33.〔8分〕〔化学－有机化学基础〕

下列图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

请依据上述信息回答：

〔1〕H中含氧官能团的名称是。B→I的反应类型为。

〔2〕只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。

〔3〕H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。

〔4〕D和F反应生成X的化学方程式为。

分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸反应酯化反应、催化氧化反应。

〔20xx山东卷〕

33．〔〔8分〕【化学——有机化学基础】

利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下列图：

依据上述信息回答：

〔1〕D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。

〔2〕写出A生成B和E的化学反应方程式______。

〔3〕A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_____。

〔4〕A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________

分析：考察乙醇的化学性质：乙醇分子间脱水〔取代反应〕

五、学习目标：

1、通过预习沟通熟悉醇与酚的区分，能够列出几种常见的醇的结构、物理性质以及用处。

2、通过教材介绍、表格分析,总结饱和一元醇的物理性质，知道氢键以及影响结果。

3、通过学问回顾，结合分析醇的结构特点把握醇的化学性质，能够娴熟写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物互相转化的方程式。

4、结合资料介绍和生活实际了解醇在生产生活实践中的应用

六、教材分析：

〔一〕教材位置：

本节在有机反应类型及反应规律的学习之后，同学已经具备了依据肯定结构的有机化合物推想可能与什么样的试剂发生什么类型的反应、生成什么样的物质的思路和意识。本节内容是同学初次运用所学规律推想一类物质可能发生的反应，让他们用演绎法学习醇的性质并进展这种思路和方法，为后续学习打下基础。

〔二〕教材处理：

基于醇与酚的区分以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规律同学通过预习能够完成，所以此环节老师可以完全放手给同学来完成，充分表达同学自主学习的作用。对于醇的化学性质，通过回顾乙醇的化学性质推想醇的化学性质，从断键的角度推想产物，从而总结出醇消去、催化氧化反应的规律。

〔三〕与人教版教材的比较：

编排的位置：

两个版本都是在介绍了烷烃、烯烃、苯及其同系物、卤代烃的基础上引入的，都是把醇作为烃的衍生物的第一种代表物进行介绍的，呈现的位置基本相同。

学问上的比较：

人教版对于醇的介绍从整体上分析比鲁科版相对简洁，详细表达：

1、几种常见醇：人教版主要介绍了乙二醇和丙三醇的结构和物理性质的共性之处，对于甲醇的结构和物理性质没有介绍。

2、饱和一元醇：两个版本都对饱和一元醇的通式、沸点以及水溶性做了具体的介绍，通过表格数据的分析得出相关结论。但两个版本的切入点不同，鲁科版注意学问的系统性和完好性，人教版注意培育同学分析问题、解决问题的力量，注意联系生活实际。

3、醇的化学性质：两个版本都介绍了醇与金属钠、浓氢卤酸、消去反应、氧化反应，但学问的呈现方式不同，人教版注意试验的探究作用，对于醇分子间脱水的反应只是在资料卡片上消失，鲁科版则注意从官能团的角度进行分析，从断键上分析规律，关心同学理解。

结论：通过两个版本的比较，进一步明确本节课的教学任务〔重点学问〕：

1、乙二醇与丙三醇的结构和物理性质

2、饱和一元醇的通式、水溶性的规律、沸点的规律

3、醇与金属钠、浓氢卤酸的反应以及醇的消去反应、氧化反应的规律。

七、学情分析：

同学在必修内容及前面章节内容的学习中，已经对乙醇的结构和性质有所了解，并且能够从结构上简洁区分醇和酚，但是从结构上对性质进行推想方面的力量还不太娴熟，尤其对断键位置与反应类型间的关系上不能很娴熟区分。

八、教学重点、难点

依据醇的结构推想醇的性质，把握醇的化学性质

九、教学策略：

课前预备：〔学案导学〕

通过导学案指导同学做好预习预备,填写课前学案，知道乙二醇、丙三醇的结构和物理性质，能够推出饱和一元醇的通式，并依据相关数据分析饱和一元醇的沸点、水溶性的规律；依据已有学问和教材资料总结醇的化学性质，能够写出乙醇与金属钠、浓氢溴酸的取代反应、乙醇的消去反应、乙醇的氧化反应的方程式。

课堂探究：〔沟通、检测、讲解、练习相结合〕

通过小组沟通之后进行课堂提问或小测的方式检查预习作业，并对重点学问进行强化和补充，对于醇的化学性质从官能团的角度引导同学分析，关心同学理解结构对于有机物性质的重要性，强化结构确定性质的理念，同时由乙醇的性质引导同学分别探讨1-丙醇或2-丙醇的性质，学问得到提升；结合对应训练稳固本节学问，表达学问的迁移应用。

十、教学过程中留意的问题：

1、重点要突出：本节课的重点学问是醇的化学性质，课堂上不要把过多的时间支配在几种醇的介绍以及饱和一元醇的商量上，这样势必会影响到醇的化学性质的学习，造成前松后紧，重点学问模糊不清。

2、留意课本学问的整合：课本上是从吸引电子力量的强弱角度入手分析醇的结构，老师应依据同学的理解力量进行分析，可以把此环节变为学问的总结来处理，同学把握了醇的反应之后，再来看键的极性以及断键就更好理解了。

化学教学教案8

教学目标

学问与技能

①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；

②通过对1mol物质质量的商量，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；

③通过对摩尔质量概念的理解，让同学了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；

④通过对1mol物质体积的商量，理解气体摩尔体积的概念；

⑤通过对气体摩尔体积概念的理解，让同学了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系；

⑥理解物质的量浓度的概念，把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法；

⑦通过活动探究，使同学把握肯定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧；

⑧通过沟通商量，让同学从物质的量的角度熟悉化学反应。

过程与方法

①通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去熟悉物质，体会定量讨论方法对讨论和学习化学的重要作用；

②通过配制肯定物质的量浓度的溶液，体验以试验为基础的实例讨论方法，能地与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，并对试验结果进行讨论商量。

情感看法与价值观

①通过亲自试验配制溶液，体验化学试验的严谨性，培育端正耐烦的学习看法和实事求是的科学精神；

②通过对试验结果的分析商量，培育同学敬重科学、求真务实的科学看法；

③在探究中学会与同学之间的沟通合作，体验科学的艰辛和乐趣。

教学重点与难点

教学重点：

①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算；④肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：

①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物质的量浓度的概念及有关计算。

教学方式

本节课属于概念教学课，依据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比规律方法，关心同学理解概念，把握概念，并敏捷应用概念。对于概念课的教授，由于抽象、理解难度大，同学相对会缺乏学习爱好，所以应当激发同学的学习主动性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发同学学习的紧迫感。另外，在教学中肯定要留意教学过程的规律性，用思维的规律性吸引同学的留意力。

同学在学校学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的学问基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且同学还没有适应高中的化学学习，所以老师应留意从同学熟悉基础动身，加强直观性教学，采纳设问、类比启发、重点讲解并辅以商量的方法，引导同学去联想，运用迁移规律，使同学在轻松的环境中把握新学问。在试验课中，要注意让同学自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。

第一课时：物质的量的单位——摩尔

引入

老师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不便利，一斤就是很多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较便利，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？

我们在学校已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有肯定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应：

2H2+O22H2O

微观角度：2个氢分子1个氧分子2个水分子

宏观角度：4g32g36g

从上述方程式我们可以看到什么呢?

同学：看到反应物、生成物的数目和质量关系。

老师：从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，假如一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不行能数出肯定个数的氢分子和肯定个数的氧分子进行反应，而依据学校我们学习的学问也知道，从宏观上4g的氢气和32g的氧气完全反应生成36g的水，所以我们知道，4g的氢气所含的氢分子数必是32g的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又便利地知道肯定量氢气中含有多少个氢分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。

(采纳实例引入的方法来创设情境，使同学明白“物质的量”这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的主动性。)

老师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。

物质的量及摩尔

(投影)

物理量单位名称单位符号

长度米m

质量千克(公斤)kg

时间秒S

电流安[培]A

热力学温度开[尔文]K

物质的量摩[尔]mol

发光强度坎[德拉]cd

我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。

老师：在我们的计量上，多长为1米呢?“米”这个单位是如何得来的呢?

(对于这个问题，同学一开头经常会毫不思考地回答：10分米为一米。但很快他们又会意识到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家发觉这是一个无尽的循环，这个问题旨在让同学明白在国际单位中，1米的长短，1mol的多少都是人为规定的，这里常是同学很难理解的地方。)

老师：国际计量组织规定光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度为1m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1mol。1mol就像我们平常所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的。

(投影)集体一个体×规定的较大数目

1打＝1个×12；1令＝1张×500；1mol＝1个×6．02×1023

(高一同学思维力量的进展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以同学熟识的、身边的真实现象来迁移类比，使同学从感知概念到形成概念，使同学简单理解，激发了学习的爱好。)

老师：我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。

阿伏加德罗常数

1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的奉献，故用其名来命名，以示纪念。表示为

NA＝6.02×1023mol—1。

1mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。

请依据上述说明回答以下问题：

(1)1mo1O2的分子数约为___________，2.5molSO2的分子数为___________；

(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；

(3)1.204×1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

(4)N个C的物质的量是___________mol。

依据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系?

同学：沟通商量，得出：。

老师：例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为()

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D、6∶3∶2

同学：商量得出A答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质的量之比。

(同学普遍觉得特别困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要回答好这个问题，必需

过两道关：(1)知道相同物质的量的CO、CO2、O3三种气体，氧原子数之比为1∶2∶3；依据n＝N／NA推断，粒子的数目之比等于物质的量之比。)

老师：最终，让我们一起来感受一下：

(1)假如把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。

(2)假如把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。

(同学特别诧异，更加意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的

量去描述宏观物质。)

物质的量的使用留意事项

老师：以下说法是否正确：

1mol人1mol细菌1mol氧气分子1mol质子

同学：商量并回答，1mol人确定是错的，1mol细菌、1mol质子、1mol氧气分子是对的。

(“1mol人”，同学都会很快反应是错误的，但1mol细菌许多同学会认为细菌是很小的，

是微观的，所以这种说法应当是正确的，所以借此要澄清同学的熟悉误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应当是微观的物质粒子才行。)

老师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应留意以下几个问题：

(1)物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：lmol人、1mol大豆都是错误的。

(2)使用物质的量单位——摩尔时必需指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说：lmol氧分子或1mol氧原子。

(3)只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

作业设计

1．“物质的量”是指()

A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2．以下说法中正确的选项是()

A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

3．在．1molH2O中()

A．含1molHB．含6.02×1023个氢原子

C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子

4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1mol以下气体中所含原子数最多的是()

A．H2B．CO2C．CH4D．O2

6．将1molCO与1molCO2相比较，正确的选项是()

A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等

7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()

A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol

8．以下说法中正确的选项是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()

A．1molN2和1molCO所含的分子数都是NA

B．1molH2和1molCO2所含的原子数都是NA

C．1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA

D．1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA

9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的()

A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目

10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量

之比为_______。

答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D

10．1：12：3

化学教学教案9

学教学案

课题名称：第一单元化学转变了世界第一节奇异的化学

课型：新授课

课时支配：2课时

教学目标：

1.感受化学在促进社会进展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

2.熟悉物理改变、化学改变的基本特征，激发对化学现象的奇怪   心和探究欲，提高学习化学的爱好。

3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。

5.熟悉化学的两面性，初步树立绿色化学观。

重点、难点：

1.熟悉物理改变、化学改变的基本特征。

2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

教学过程〔91aixue.c〕：

[创设情景]在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的学问和阅历。

[同学活动]沟通生活中对化学的感知。

一、化学给我们带来了什么？

[提出问题]化学给我们带来了什么？

[同学学习]自然 材料和人工制造材料。

[同学活动]设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？

二、观看化学改变

[阅读分析]化学改变与物理改变的定义。

[活动天地]观看化学改变的现象。

引导观看现象，熟悉仪器，精确地记录并记忆试验现象。部分环节由同学参加完成，活跃课堂气氛。

总结以下几点：

1.化学改变的基本特征。

2.化学改变与物理改变的区分。

3.开展化学讨论的基本目的。

4.熟悉化学的两面性，了解绿色化学观。

三、化学改变的神秘

阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：

1.水是由大量的水分子构成的。

2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4.化学改变的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。

5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。

[课堂小结]

本节重点是熟悉物理改变、化学改变的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

[课后作业]

1.记忆物理改变和化学改变的定义。

2.完成P6沟通共享。

3.记忆有关试验现象。

[课后记]

同学爱好很高，课堂活跃，教学效果好。

化学教学教案10

【学习目标】

学问与技能:过程与方法:

⑵通过反应中的能量改变的活动探究,体验定性试验在化学讨论中的应用。

情感、看法与价值观:

本节课是人教版化学必修Ⅱ其次章第一节第一课时的教学内容,是化学学科重要的原理性学问之一。学校化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些学问,在选修“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深化的学习化学反应与能量。该节内容既是对学校化学相关内容的提升和拓展,又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了“物质结构元素周期律”之后,应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习,是对第一章内容学问的深化。该部分内容在学校化学,高中必修和选修模块中均有支配,既有学习的阶段性,又有必修、选修的层次性,在详细内容上前后还有交叉和重叠,同学概念的形成和进展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反应释放的化学能是现代能量的主要来源,这一节学问在工农业生产,科学技术讨论和日常生活都有广泛的应用,与我们每一个人息息相关。因此,本节在全书中占有重要地位,是整个高中化学的重要内容之一。

【温故知新】

(回忆、思索)在学校你学过哪些能量改变较大的反应?

(回忆、思索)化学反应的本质是什么?

【课堂研讨】

(自学、思索)化学反应总伴随着热量改变吗?通过课本p32,请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?

(自学、思索)通过分析课本p32的图2-1,请从反应物与生成物的总能量的凹凸角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?以能量为纵坐标,画出吸热反应和放热反应的简洁示意图。

(观看、思索)通过观看试验2-1,表述现象,得出结论,完成下表。

试验步骤试验现象得出结论将铝条打磨光,插入装有3ml6mol/l盐酸的试管中反应方程式:

该反应为热反应用手触摸试管外壁用温度计测量溶液的温度

(观看、思索)通过观看试验2-2,表述现象,得出结论,完成下表。

试验步骤试验现象得出结论将ba(oh)2·8h2o晶体研细后与nh4cl晶体一起放入烧杯中,放在滴有几滴水的玻璃片上,马上用玻璃棒快速搅拌混合物。反应方程式:

该反应为热反应用手触摸烧杯下部用手拿起烧杯(思索、商量)中和反应是吸热反应还是放热反应?举例说明什么是中和热?假如要通过试验测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热,你认为在设计试验装置和操作时应当留意哪些问题?

(商量、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些?(多多益善)

⑤多数化和反应。

(商量、归纳)举例说明常见的

吸热反应有哪些?(多多益善)

(自学、沟通)化学能与热能的互相转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用?

化学教学教案11

教学目标

目标

使把握反应物中有一种过量的计算;

使同学把握多步反应的计算。

目标

通过计算，训练同学的解题技能，培育同学的力量和分析问题的力量。

情感目标

通过化学方程式的计算，同学科同学产、避开造成不必要的原料铺张。

教学建议

教材分析

依据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在介绍了有

关化学方程式的最基本的计算，在介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在阶段依据化学方程式的计算已基本介绍完。

把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步商量有关问题，这有利于同学对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的熟悉，也有利于过去已学过的学问，提高同学的解题力量。

教材在编写上，留意培育同学分析问题和解决问题的力量，训练同学的科学。此外，还留意联系生产实际和联系学过的化学计算学问。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使同学能熟悉到化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，关心同学分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算学问，使同学在新的计算的同时，复习学过的学问。

本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中商量，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式确实定。

教法建议

有关化学方程式的计算是学校、高一计算部分的连续。因此本节的教学应在复习原有学问的基础上，依据本节两种计算的特点，关心同学找规律，得出方法，使同学形成清楚的解题思路，规范解题步骤，以培育同学分析问题和解决问题的力量高中政治。

化学教学教案12

课题：离子反应、离子方程式

课型：新授课

教学目标

1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写

教学难点：离子方程式的含义

教学内容：离子反应