2022-2023学年浙江省宁波市统招专升本理科综合自考预测试题(含答案带解析)

2022-2023学年浙江省宁波市统招专升本理科综合自考预测试题(含答案带解析)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.如图3-2所示，一个物体放在粗糙的水平地面上，用向右的水平拉力F把物体缓慢地由A点拉至B点，然后再用大小相同的向左的水平拉力F把物体由B点缓慢地拉回A点，则（）

A.物体的位移为零，拉力做功为零

B.物体的位移为零，拉力做功不为零

C.物体的位移不为零，拉力做功为零

D.物体的位移不为零，拉力做功不为零

2.质量相等的甲、乙两飞船，分别沿不同轨道绕地球做圆周运动，甲的轨道半径大于乙的轨道半径。则（）。A.甲比乙的向心加速度大B.甲比乙的运行周期长C.甲比乙的动能大D.甲比乙的角速度大

3.影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使2H2O2═2H2O+O2↑反应速率加快的是（）

A.降低溫度B.升高温度C.降低反应物浓度D.减小压强

4.如图，一通有电流的矩形线圈处在勻强磁场中，磁场方向与线圈平面平行，电流沿顺时针方向，则()A.线圈将绕020′2轴转动

B.线圈将向左运动

C.线圈将向右运动

D.线圈将绕010′1轴转动

5.做过银镜反应后，要除去试管壁上附有的银镜，可使用的试剂是（）。

A.稀硝酸B.稀硫酸C.稀盐酸D.碳酸钠溶液

6.对于物质的量相等的氢气和氦气，下列结论正确的是A.它们所含的质子数相等B.它们所含的中子数相等C.它们的体积相等D.它们的质量相等

7.

8.用相同的锌片与下列条件下相同体积的稀硫酸反应时，化学反应速率最快的是A.20℃1mol/L稀硫酸

B.30℃1mol/L稀硫酸

C.20℃2mol/L稀硫酸

D.30℃2mol/L稀硫酸

9.如图所示，一矩形线圈长为a，宽为b，线圈电阻为R。从磁感应强度为B的匀强磁场中以速度v匀速拉出来，其产生的感应电动势和矩形线圈中的电流大小为（）

A.

B.

C.

D.

10.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.黄铜C.浓硫酸D.干冰

11.

12.

13.第

8

题

14.光照条件下，甲烷与氯气反应的产物是（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物

15.下列气体中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是（）

A.SO2

B.NO2

C.COD.CO216.如图，甲乙两物体叠放于水平地面上，用水平力F拉物体乙，它们仍保持静止状态，甲乙两物体的接触面也为水平面，则乙物体的受力个数为（）。A.3个B.4个C.5个D.6个17.物质的量浓度相同的（）。A.3:4:3B.1:2:3C.3:2:1D.1:1:118.下列物质中，不是酸酐的是（）A.SO2

B.SiO2

C.COD.CO2

19.铝热反应在工业上有广泛应用：，有关该反应的说法中不正确的是（）

A.该反应属于氧化还原反应

B.Fe2O3作氧化剂

C.Fe是氧化产物

D.若反应中消耗2molAl，则转移电子6mol

20.下列化学反应需加入氧化剂才能发生的是二、填空题(10题)21.2.24L（标准状况下）某烯烃与过量溴发生加成反应，生成20.2g溴代烷烃，则该烯烃的结构简式应为______。

22.在一定条件下，有机物CH3CH=CHCHO与足量的氢气发生反应，生成分子式为C4H10O的化合物，该产物的结构简式为_______，该反应类型是________。

23.

24.

25.向NH4Br溶液中加入石蕊指示剂时溶液显红色，其原因是(用离子方程式表示)___。

26.某有机物可能是甲酸、乙酸、甲醇、甲酸乙酯、乙酸甲酯或葡萄糖溶液等6种物质中的某一种．在进行鉴定时，有如下实验现象：(1)能发生银镜反应；(2)与碱性的酚酞试液共热，发现溶液的红色逐渐变浅．推断该有机物的名称是__________．

27.设质量为m的小球从离地面高为A处自由落下，着地后弹起的高度为在小球与地面碰撞过程中，小球所受到的冲量大小为_____，损失的机械能为_____。（重力加速度大小为g）

28.

29.

30.欲除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通过盛有______的洗气瓶；欲除去乙炔中的硫化氢，可将混合气体通过盛有______的洗气瓶。

三、计算题(10题)31.如图，质量M=0.4kg的木板放在光滑水平面上，木板以的速度匀速运动。现将一质量w=1kg的物块，无初速地放在木板的一端。物块最终相对于木板静止。求(1)在此过程中物块所受摩擦力的冲量；

(2)在此过程中木板和物块组成的系统损失的机械能。32.如图所示，电阻为r=0.30Ω，质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上，导轨与金属棒接触良紅，导轨的电阻C不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时，电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在电阻只上产生的电热是多少？

33.34.如图，两边平行、间距为l的U形光滑金属导轨，沿竖直方向放置于磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直;质量为m、电阻为R的导体杆ab垂直于导轨，沿导轨竖直下滑，并保持良好接触。若导轨的长度足够长，电阻忽略不计。重力加速度大小为g。求(1)ab在运动过程中能够达到的最大速度；(2)ab在下滑过程中，重力的最大瞬时功率。35.

36.

37.2ICl+H2→2HCl+I2的反应历程若是：

(1)H2+ICl→HI+HCl(慢)

(2)ICl+HI→HCl+I2

(快)

试推导速率方程式。

38.

39.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于适量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的质量各是多少克？

40.(11分)在距离地面1500m的髙空，一架飞机正以v0=360km/h的速度水平飞行，有一名跳伞运动员从机上落下，在离开飞机10s后张开降落伞，开始做匀速运动，跳伞运动员要准确地落到地面某处，应该在离该处水平距离多远处开始跳下?(假设水平方向运动不受阻力，g取10m/s2)四、解答题(5题)41.第25题

42.

43.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

44.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

45.

五、单选题(2题)46.两分子之间的距离为r0时，分子间的作用力为零，如果距离变为r，则（）

A.r＞r0时分子间的作用力为斥力，r＜r0时分子间的作用力为引力

B.r＞r0时分子间的作用力为斥力，r＜r0时分子间的作用力也为斥力

C.r＞r0时分于间的作用力为引力，r＜r0时分于间的作用力为斥力

D.r＞r0时分子间的作用力为引力，r＜r0时分子间的作用力也为引力

47.如图8—2所示，物块A放在水平的光滑桌面上，用细绳的一端系住A，绳穿过小孔O，另一端系物块B，当A在桌面上以角速度ω=5rad/s绕O做匀速圆周运动时，绳被拉紧，B静止不动.已知A的质量mA=1kg，A离O的距离为1m，则B的质量等于()(取g=10m/s2.)A.2.5kgB.2kgC.1.5kgD.0.5kg六、单选题(1题)48.

参考答案

1.B【解题指要】本题是有关位移和功的概念的一道选择题，比较简单，无需计算就可直接判断选项．

物体从A点出发，最后仍回到A点，始末点相同，位移为零，排除C、D．

物体在从A点到B点的过程中，向右的拉力F克服摩擦力做功；在从B点回到A点的过程中，向左的拉力F克服摩擦力做功．因此，在整个过程中拉力都做功，选B．

2.B可知道轨道半径越小，线速度越大，动能越大，角速度越大，加速度越大，周期越小。

3.B根据影响化学反应速率的因素，升高温度、增大压强，增大反应物的浓度、加催化剂等都能使反应速率加快。

4.D由左手定则可以判定，线圈左边有由纸面向里运动趋势，右边有由纸面向外运动趋势，即线圈将绕O1O′1轴转动。

5.A该小题考查了考生对银的性质的掌握情况。【考试指导】金属银只与稀硝酸反应，与稀硫酸、稀盐酸均不反应。

6.A由H是1号元素，所以1molH2中含有2mol质子，而He是2号元素，且He是单原子分子，故1molHe中也含有2mol质子。因H有三种同位素，所以H2中的中子数与He中的中子数不一定相等，而C项没标明状态，故它们的体积不一定相等。H2和He的摩尔质量不同，故它们的质量不相等。

7.A

8.D

9.D

10.D

11.C

12.C

13.C

14.D

15.CCO吸进肺里，会与血液中的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随血液流遍全身。而且CO与血红蛋白的结合力，要比氧气与血红蛋白的结合力大200~300倍，碳氧血红蛋白的解离又比氧合血红蛋白缓慢约3600倍。因此，CO—经吸入，即与氧气争夺血红蛋白，同时由于碳氧血红蛋白的存在会妨碍氧合血红蛋白的正常解离，使血液的携氧功能发生障碍而造成机体缺氧。

16.C对乙受力分析，可知如右图所示，则受力个数为5个。

17.B相同浓度的三种物质硝酸根个数之比为1:2:3,则硝酸根浓度之比也为1:2:3。

18.C

19.C该反应属于氧化还原反应，其中Fe2O3作氧化剂，Fe是还原产物；若反应中消耗2molAl，则转移电子6mol。

20.D元素化合价升高被氧化，需加入氧牝刑，反应才能束生。

21.CH2═CH-CH3烯烃的物质的量为0.1mol，可加成Br2应为0.1mol，其质量为16g，所以0.1mol烯烃质量为20.2g-16g=4-2g，得烯烃的式量为4.2/0.1=42。根据烯烃的通式CnH2n得n=3，故知该烯烃为丙烯。22.CH3CH2CH2CH2OH，加成反应本题考查了有机化合物的反应原理以及反应类型的知识点。有机物CH3CH=CHCHO与氢气反应时，其中碳碳双键与碳氧双键断开，与氢气发生加成反应变为C4H10O。

23.

24.

25.

NH4Br在水溶液中完全电离成NH4+和Br-，NH4+和OH-结合生成较难电离的NH3·H20,溶波中的OH-相对减少，使H+浓度大于OH-浓度，使溶液显酸性。

26.甲酸乙酯27.【答案】

【解析】该小题主要考查冲量定理及机械能的知识点。

【考试指导】取向下为正方向，由冲量定理可知

28.

29.

30.溴水NaOH溶液（或CuSO4溶液）由子乙烯能与Br2发生加成反应，而乙烷不能，故可以通过盛有溴水的洗气瓶，将乙烷中的乙烯除去。由于NaOH溶液能与H2S气体反应：2NaOH+H2S═Na2S+2H20（或CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4），故能将乙炔中混有的H2S除去。31.(1)木板和物块组成的系统在水平方向不受外力，水平方向上动量守恒。设物块与木板的共同速度为V，则有32.【解析】(1)设流过电阻的电流为I，电阻两端的电压为U，金属棒切割产生的电动势为E，磁感应强度及金属棒长度分别为B、L，由欧姆定律有

33.

34.ab在下滑过程中受重力和安培力的作用。随着下滑速度的增大，安培力逐渐增大，当安培力与重力平衡时，ab做匀速下滑运动，此时速度最大。

35.

36.

37.反应速率由较慢的一步所决定即

反应速率由较慢的一步所决定，即

38.

39.根据反应的化学方程式和题给条件知反应消耗BaCl2的物质的量和MgSO4相等，可得：所以MgSO4的物质的量=2mol/L×0.025L=0.05molMgSO4的质量=120g/mol×0.05mol=6gMgCl2的质量=10g-6g=4g故MgCl2质量为4克，MgSO4质量为6克。

40.

41.

42.

43.0

[Ag+]：[Ag(NH3)+]：[Ag(NH3)2+]=1：2．2×103：1．1×107

上述计算结果说明，当NH3.H2O过量时，溶液中的主要物种是Ag(NH3)2+。