初中化学酸 碱 盐练习题

初中化学第十、十一章——酸碱盐酸碱盐【知识点1】酸、碱、盐及其组成1.酸碱盐:⑴酸:与水作用时，解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。①酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碳酸（H2CO3）醋酸（CH3COOH）；②解离形式：酸=H++酸根阴离子。⑵碱：与水作用时，解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。①碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2

、氨水（NH3·H2O）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钾（Mg(OH)2

）。②解离形式：碱=金属阳离子+OH－；⑶盐：与水作用时，解离出的阳离子和酸根离子的化合物。①盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、硝酸钾（KNO3）、氯化铵（NH4Cl）；②解离形式：盐=金属阳离子+酸根阴。2.酸、碱、盐的水溶液可以导电酸碱盐溶于水，和水作用产生自由移动的离子的过程，称为电离。电离是在溶于水发生的，不是在通电情况下发生的，所以酸碱盐的水溶液具有导电性（溶液中存在自由移动的阴、阳离子），但不显电性；电离可以用电离方程式表示。3、酸碱指示剂⑴酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊试剂、酚酞试剂。⑵变色规律：石蕊试剂遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞试剂遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。如：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液由紫色变成红色。是因为二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。⑶用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：①取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。②取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。[指出]①酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出定性的判断，不能得出定量的结论；②不是酸碱指示剂使酸碱盐的溶液变色，而是酸碱盐的溶液使酸碱指示剂发生颜色的改变。【试题讲练1】1.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()A.氯化钠食盐NaCl2B.碳酸氢钠纯碱NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH2.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A.B.C.D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（)A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象C.生成无色气体D.石蕊呈紫色3.能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（）A.变成红色

B.变成无色

C.变成蓝色

D.不变色4.下列说法不正确的是（）A．指示剂能使溶液的酸碱性B．稀盐酸遇到紫色石蕊试液变红色C．稀盐酸、食盐水均不能使无色酚酞试液变色D．无色酚酞试液遇碱性溶液变红色5.某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：药品橱甲乙丙丁药品锌、铜硫酸钠氢氧化钠盐酸铁、镁碳酸钠氢氧化钾稀硫酸该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在（）A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱6.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是()作物茶油菜西瓜甘草最适宜的pH范围4.5~5.55.8~6.76.0~7.07.2~8.5A．西瓜 B．茶C．油菜 D．甘草7.下列溶液的酸性最强的是（）

A．PH=O的溶液B．PH=1的溶液C．PH=7的溶液D．PH=14的溶液8.下列溶液中，pH最大的是()A．使酚酞试液变红的溶液B．使石蕊试液变红的溶液C．不能使酚酞试液变色的溶液D．pH等于7的溶液9.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是()A．都可检验溶液的酸碱性B．都可检验溶液的酸碱度C．两者只能检验酸碱溶液D．测试的意义相同，但测试方法不同10.如图，将一定量一定质量分数的盐酸加水稀释，表示正确的图象（m为加水量）（）11.现有①蒸馏水②稀盐酸③氢氧化钾溶液⑴三种溶液pH值由大到小的排列顺序是___________（填选项字母）A.①②③B.②①③C.③①②D.③②①⑵向②中滴加石蕊试液后，溶液呈______色。0101234567891011121314中性酸性增强碱性增强⑵测定溶液pH最简便方法是_______________。测定时，用________蘸取待测液滴在____________________上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。读出溶液的pH值（读数为___________，不可估读）=3\*GB2⑶改变溶液pH的方法：使溶液的pH增大——加入_______溶液或加入_____；使溶液的pH减小——加入________溶液。（4）酸雨：正常雨水的pH约为___________（因为溶有CO2形成H2CO3）pH<5.6的雨水为________（溶有SO2、SO3、NO2等形成H2SO4、HNO3等）13.某化学兴趣小组，自制酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性测定，结果如下：植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中牵牛花瓣红色紫色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣浅红色红色黄色⑴经过探究，发现根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是。⑵买地努尔是一个喜欢钻研的同学，当他发现牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O；猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是______；猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是______.【设计实验】①向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡，溶液呈紫色，说明使牵牛花汁变色的不是；②向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡，溶液呈紫色，说明使牵牛花汁变色的不是；③，溶液呈蓝色，使牵牛花汁变色的只能是。【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈________性（选填“酸”或“碱”或“中”）。【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用______________【知识点2】酸及其化学性质1、酸的组成、分类和命名⑴写出下列酸的化学式，并根据酸的分类标准将其化学式填在下列表格里：盐酸________、醋酸__________、硫酸________、碳酸______、硝酸________、磷酸_______、氯酸________、氢硫酸_____________。根据酸分子离解时产生氢离子的个数根据酸里是否含有氧元素含氧酸命名：某酸无氧酸命名：氢某酸一元酸二元酸三元酸⑵酸根据其酸性的强弱又可以分为强酸和弱酸，常见的强酸有：_______、_______、______；常见的弱酸有：________、______。（填化学式）2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性强氧化性腐蚀性用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体中含有少量盐酸，助消化=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫酸作干燥=3\*GB3③生产化肥、精炼石油3、常见的酸──盐酸和稀硫酸酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质

无色液体，易挥发，有刺激性气味.无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大

化学性质1.跟指示剂的反应（PH<7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色可以鉴别某物质是否具有酸性

2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑利用这性质可以①制盐和氢气;②可以判断金属的活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑酸+活泼金属→盐+

氢气3.跟金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O①

制盐；②

金属表面除锈2HCl+CuO

=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O酸+金属氧化物→盐+水

4.跟碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O①制盐;②中和胃酸用-Al（OH3；③除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O酸+碱→盐+水

5.跟某些盐的反应2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑①区别盐酸和硫酸--用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体;③制盐；④除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸+盐→盐+酸4.酸的通性（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）⑴跟酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红，遇无色酚酞试液不变色⑵酸+碱=====盐+水3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O⑶酸+某些盐==新盐+新酸2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2（实验室制取CO2）HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸） ⑷酸+金属氧化物==盐+水6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4+CuO==CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）⑸酸+某些金属==盐+氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（实验室用于制H2）【试题讲练2】1.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（）A.盐酸B.稀硫酸C.食盐溶液D.氢氧化钠溶液2.热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。下列家庭有品中，用来去除水垢的最佳用品是（）A.食盐B.洗洁精C.酱油D.米醋3.某学生在检测某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是A.滴入紫色石蕊试液B.滴入无色酚酞试液（）C.滴入碳酸钠溶液D.加入锌粒4.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）A.铝B.氧化铜C.氢氧化铁D.氯化钡5.能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）A.H2OB.NaOHC.CO2D.MgO6.我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（）A．山上的树木B.小桥的铁栏杆C．路灯的玻璃罩D．大理石雕像7.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是（）A.它能电离出大量OH—B.C6H5COOH溶液的pH小于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色8.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性9.下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A.盐酸和硝酸银B.硫酸有硝酸钡C.盐酸和氯化钡D.铁和稀盐酸10.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）A.实验室制取氢气B.实验室用石灰石制二氧化碳C.金属表面除锈D.制造多种化工产品11.锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（）A.增加B.减少C.不变D.无法确定12.（提高题）为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钠溶液。如果改用A克4%的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH值为（）A.大于7B.小于7C.等于713.将生锈的铁钉放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，首先可以看到＿＿＿＿＿＿＿，其反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，后来又看到铁钉表面＿＿＿＿＿＿＿，其反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。14.用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是＿＿＿＿＿＿，使焊接牢固，原理方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。15.酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。16.NO和NO2具有下列不同的性质：通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象：⑴_________________________；⑵___________________；⑶_____________________________________________。17.某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？18.在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求（1）反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。19.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：学生物质质量甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）20253020加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后剩余固体的质量（g）12172212分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数。（2）求硫酸溶液中溶质的质量分数【反馈练习1】酸及其酸的性质1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（

）

A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧

B．火药爆炸，粉碎矿石

C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳

D．汽油挥发，湿衣服晾干2.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．硝酸银3.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）A．有气泡产生B．表面皿内壁有浑浊出现C．贝壳逐渐溶解D．烧杯中溶液的质量不变4.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（）A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁6.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是A.它能电离出大量OH-—B.C6H5COOH溶液的pH小于7（）C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色7.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是①①②③④A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量8.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是()A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C．将480mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500mL量筒中D．将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌9.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。据此你认为下列实验结论不正确的是A.滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸()B.滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C.滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁D.如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜10.为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值为（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断11.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（）12.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：①取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；②另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（）A．主要成份是盐酸，实验（1）是多余的B．主要成份是盐酸，实验（2）是多余的C．主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用D．主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用13.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH2.512.2由此判断：（1）酸性最强的物质是__________________________。（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________(填一种物质即可)。（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_____________(填“属于”或“不属于”)酸雨。14.阅读资料并回答问题：资料一：通常食醋中含有3%—5%的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6℃资料二：钙是人体的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。⑴在10℃时，醋酸的状态是

⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋？

原因是

。⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是

。15.实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：稀硫酸氧化铜稀硫酸铁①Fe→H2→Cu②CuO→CuSO4→Cu两种方案中，较好的是哪个？简述理由。16.有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验：①在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；②取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生;③另取①中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;④在③中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生.请根据实验现象进行推断，该白色粉末中一定含有_____________________（填化学式，下同）；一定没有____________________；可能含有____________________。17.盐酸溶液中含有H2O分子、H＋和Cl－离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。滴加紫色石蕊溶液后的现象结论第1孔孔中溶液仍为紫色水分子第2孔第3孔第4孔18.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。⑴方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。⑵方案二：观察。（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。⑶上述两个方案在设计思想上的相同点是。⑷为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。19.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：学

生物

质

质

量甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）30252020加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后剩余固体的质量（g）22171212分析实验数据，回答下列问题：⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式

。⑵求混合物中氧化铜的质量分数。⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。【知识点3】碱及其化学性质1、碱的组成、分类和命名⑴碱的组成：由金属元素和氢氧根组成的化合物。⑵碱的分类①根据与金属阳离子结合的氢氧根离子个数分类。一元碱。例：氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH；二元碱。例：氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化铜Cu(OH)2。②根据碱在水中的溶解性分类。可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O（一水合氨）不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3⑶碱的命名：氢氧化“某”。2.常见的碱──NaOH和Ca(OH)2碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱

CaO＋H2O＝Ca(OH)2熟石灰或消石灰CaO可作干燥剂。不能干燥酸性气体物理性质白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用NaOH可作干燥剂，不能干燥酸性气体CO2、SO2、HCl等

化学性质与指示剂反应（PH＞7，溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红可以鉴别某物质是否是碱性

与非金属氧化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O①鉴别Ca(OH)2和NaOH─可用CO2②NaOH和Ca(OH)2─隔绝空气③Ca(OH)2可用建筑业上碱+非金属氧化物→盐+水（该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分）与酸反应（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用这个性质：①农业上中和酸性土②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理酸+碱→盐+水

与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4①配制农药波尔多液[CuSO4+Ca(OH)2]②可制造NaOH（即纯碱制烧碱）③鉴别Ca(OH)2和NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应

NaOH＋Na2CO3（不反应）

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH3.碱的通性⑴跟酸碱指示剂的反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。⑵碱+酸==盐+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶碱+某些非金属氧化物==盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）⑷碱+某些盐==新碱+新盐FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

（生成红褐色沉淀）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4（生成兰色沉淀）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（工业上制取NaOH）【试题讲练3】碱及其性质1.下列物质呈碱性的有()A.胃酸B.蒸馏水C.氢氧化钙溶液D.食醋2.宇宙飞船内,用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳,该反应的化学方程式为:2LiOH+CO2=Li2CO3+x.则x的化学式为()A.H2B.H2OC.O2D.H2O23.下列物质能长期放置在敞口的容器中,质量变少的是()A.氢氧化钠固体B.大理石C.浓硫酸D.浓盐酸4.用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（）A.氯化钡溶液B.紫色石蕊试液C.硫酸银溶液D.无色酚酞试液5..向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液,能生成红褐色沉淀的是()A.KClB.HClC.FeCl3D.CuSO46.在Ca(OH)2饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl7.下列是四位同学分别设计的实验方案,你认为可行的是()A.某白色固体化合物溶于水,向所得到的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂,溶液呈红色,证明白色固体化合物一定是碱B.向某无色溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子C.不用其他试剂就可以鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜、和硝酸钾四种溶液D.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中一定是二氧化碳8.下列说法不正确的是()A.酸的水溶液中一定有氢离子B.碱中一定含有氢元素C.盐中一定含有氧元素D.酸和碱发生的反应一定有水生成9.在氢氧化钠溶液中加入1-2滴的酚酞试液,然后逐滴滴入稀硫酸,直至反应完成.在这个过程中溶液颜色的变化为()A.红色→无色→无色B.无色→蓝色→红色C.无色→红色→无色D.红色→无色→红色10.左图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是()A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合成了水分子D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠沉淀第10题第11题11.如右图所示,广口瓶中成有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中振荡,一段时间后可见小气球Z膨胀.下表中的各组物质不出现上述现象的是()XYA.COCa(OH)2B.CO2NaOHC.HClBa(OH)2D.SO2NaOH12.某种消化药的有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的疼痛.在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃酸PH变化的情况是()A.B.C.D.13.盛有石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是A.用水洗B.用氢氧化钠溶液洗C.用盐酸洗D.先用盐酸洗再用水洗()14.下列属于中和反应的是()A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑15.向盛有无色氢氧化钠溶液的试管中,滴入几滴________色酚酞试液,溶液呈_____.在不断振荡时,慢慢滴入稀盐酸,直到滴入最后一滴使溶液刚好变无色.此时溶液既不显______性,也不显_______性.生成的物质是_______和_____.说明碱和酸发生了______反应.反应的化学方程式是____________________________.16.有甲、乙、丙三种无色液体，已知它们是稀盐酸、蒸馏水、澄清石灰水。现各取少量于试管中，滴入石蕊试液，甲中石蕊试液变红色，乙中不变色，丙中变蓝色。则甲是_______,乙是________,丙是________.17.在盛有稀硫酸的试管中,加入少量氧化铜,稍加热,可观察到__________;再在试管中滴入少量氢氧化钠溶液,又可观察到________________________.18.某同学用托盘天平称取一定量的氢氧化钠固体,该同学将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量(其它操作均为正确),天平平衡后,过一段时间后发现托盘天平的指针向右偏转,原因是氢氧化钠在空气中不仅易__________,而且还能________________,该同学在上述操作中的两处错误是:①_________________,②___________________.19.为了测定植物的呼吸作用,某同学设计了如图所示实验.→空气→→NaOH溶液不透光石灰水ABC⑴C瓶内石灰水的作用是_______;⑵B瓶用不透光玻璃罩的目的是_______________________________;⑶为了排除外界因素对本实验的干扰,设计了A装置,其目的是_____________________.20将24.9g某氢氧化钠溶液跟140g硫酸铜溶液混合,两者恰好完全反应,经过滤,得到滤液160g.求氢氧化钠的质量分数?【反馈练习1】碱及碱的性质1.下图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（）2.在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀硫酸，直到过量。在这个过程中溶液颜色变化为（）A．蓝色→无色→红色B.无色→蓝色→红色C．无色→红色→无色D．红色→无色→红色3.（创新题）如图A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水4.刘晓明同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.如果把小毛测得的结果用下图表示出来（a、b、c、d各表示一种物质的pH）：则pH为d的物质是（）A.食盐水 B.石灰水C.汽水D.食醋5.下列转化能一步完成的是（）①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤C→CuA．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④6.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）A．加入足量盐酸观察现象B．加入澄清石灰水观察现象C．加入氯化钡溶液观察现象D．通入适量二氧化碳气体观察现象7.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有碱的性质）和羟基（－COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋具有的性质是A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D.既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应8.现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②9.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）A.固体：硝酸铵；液体：水B.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸.C.固体：生石灰；液体：水D.固体：氯化钠；液体：水10.在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是（）11.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中A.可能存在NaOHB.可能存在Na2SO4C.肯定不存在BaCl2D.肯定存在Na2CO3和Na2SO12.下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A、向pH=13的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B、向混有少量氢氧化钠的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C、在40℃D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合13.⑴选择C.H.O.Na四种元素中的一种或几种，按要求用化学符号表示（各写一个）：①酸②金属氧化物③带一个单位负电荷的阴离子⑵久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，形成该白膜的原因是（用化学方程式表示）。14.160年前，鸦片——曾使中国面临“亡国灭种”的危险，民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争，他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，顷刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。池中生石灰与水反应的化学方程式___________________；“顷刻间池中沸腾”说明此反应过程会（填“吸收”或“放出”）_______________________大量热。15.在实验室用15mlNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：⑴完成该实验必须使用的仪器有烧杯、胶头滴管、、。⑵为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1~2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是。16.锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。⑴写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；⑵下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_______。OH－CO32－SO42－NO3－Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶17.如图所示装置，用来测定植物的某一生理活动。A瓶中盛有NaOH溶液，B和D中都盛有澄清石灰水，C为不透光的瓶子，内有一棵鲜活的小树苗。则A瓶中NaOH溶液的作用是：，B瓶中的石灰水的作用是：，D瓶中会出现的现象是：。此实验说明植物。18.你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表(见下图)。(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、和。(2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：假设验证方法及操作观察到的现象结论(用化学方程式表示)19.筱明中学化学实验小组的小红、小林、小云、小方同学们在学习了碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。⑴写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。⑵乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。⑶丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。⑷实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并成红色。于是产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、水、和（写物质化学式）②还含有呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：小云认为：只有碳酸钙；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是（写一种猜想）【实验设计】小方想利用氯化钙溶液来验证小红、小林、小云的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清夜于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置。有白色沉淀产生，溶液呈红色。。。的猜想正确。的猜想正确。的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑。20.我国拥有近300万平方公里的蓝色国土。海洋资源极为丰富，从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为Ca(OH)2＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g，求海水中MgCl2的质量分数。【知识点4】盐及其分类和命名1、盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。2、盐的分类：⑴可根据盐中的酸根离子或金属离子分类，分为：①铵盐（如：_____________、_____________、____________）②硝酸盐（如：_____________、_____________、____________）③盐酸盐（如：_____________、_____________、____________）④碳酸盐（如：_____________、_____________、____________）等。⑵可根据酸中氢离子与碱中的氢氧根离子是否完全中和分类，分为：①正盐：酸中氢离子与碱中的氢氧根离子完全中和的产物，如：______、_______②酸式盐：酸中氢离子部分被中和的产物（如：_____________、____________）③碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物（如：___________是铜锈的主要成份。）⑷可根据盐的水溶液的酸碱性分类，分为：①强酸强碱盐：其水溶液显性，其水溶液的PH值7；如：____________；②强酸弱碱盐：其水溶液显性，其水溶液的PH值7；如：____________；③弱酸强碱盐：其水溶液显性，其水溶液的PH值7；如：____________；⑷也可根据盐的溶解性分可溶性盐与难溶性盐：①可溶性盐：________、_______、________、______盐可溶；②难溶性盐：如：________、_______、________、______。3、盐的命名：①正盐为“某化某”或“某酸某”；如MgCl2________，Na2SO4______；②酸式盐为“某氢化某”或“某酸氢某”；NaHSO4______NaHS______；③碱式盐是在其正盐加“碱式”，称“碱式某酸某”Cu2(OH)2CO3______。【试题讲练4】物质的分类1．下列物质中不属于混合物的是

（

）A.冰水

B.澄清石灰水

C.天然气

D.空气2．下列物质中属于纯净物的是

（

）A.食用含碘盐

B.矿泉水

C.液氧

D.医用酒精3．下列物质中前者是单质、后者是混合物的是

（

）A.空气、牛奶

B.汞、石灰水

C.氮气、氯化钠

D.水、啤酒4．下列属于化合物的是

（

）A.金刚石

B.氢氧化钠

C.盐酸

D碘酒5．下列物质中，属于氧化物的是

（

）A.五氧化磷

B.氯酸钾

C.氢氧化钙

D.氧气6．下列各组物质中，前者是纯净物后者是混合物的是

（

）A.净化后的空气、浓盐酸

B.水和冰的混合物、澄清石灰水C.汽水、氯化钾

D.纯碱、液态氧7.有H、O、C、N、K四种元素，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质的化学式填入空格内：(1)清洁无污染的单质燃料；(2)金属氧化物；(3)食用白糖、冰糖的主要成分；(4)含金属离子的碱；(5)常用的可作氮肥的铵盐。【知识点5】常见的盐1、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品②作防腐剂③消除积雪（降低雪的熔点）④农业上用NaCl溶液来选种⑤制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）②碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑2、精盐提纯：去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。⑴实验步骤：溶解、过滤、蒸发⑵实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅【试题讲练5】常见的盐1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaOH氢氧化钠烧碱B．CaO氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐2.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3HClNa2SO4B．NaNO3NaClCuSO4C．NaClNa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCl2Na2SO43.刘小明同学学习化学之后，想在家里用化学方法来鉴别碱面（主要成分为碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）A.观察它们的颜色B.分别倒入水中观察是否溶解C.取少量分别倒入食醋D.分别尝它们的味道4.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸5.右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液变蓝，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为（）A.NaClB.NaOHC.浓H2SO4D.CaO6.用盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴入下列溶液，滤纸上不会出现红色的是()A．石灰水 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠7.下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中不能达到目的的是()A．CO中混有C02．(澄清石灰水)B、HCl中混有少量H2SO4(BaCl2溶液)C.铜粉中混有少量CuO(稀盐酸)D．CO2混有少量HCl(NaOH溶液)8.下列物质贮存在敞口容器中质量会增加、变质的是①浓盐酸②浓硫酸③氢氧化钠④氢氧化钙⑤浓硝酸⑥氯化钠（）A③④B①⑤C②③④D①⑤⑥9.下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠B．向饱和氯化钠溶液中加水稀释C．双氧水分解D．向氢氧化钠溶液中加水沉淀或气体的质量乙的质量10.沉淀或气体的质量乙的质量序号ABCD甲铜锌的混合物粉末硝酸和稀硫酸的混合溶液氢氧化钠和氯化钠的混合溶液盐酸和氯化铜的混合溶液乙稀盐酸氯化钡溶液稀盐酸氢氧化钠溶液11.有4中物质溶液：①氢氧化钡、②硫酸钠、③硝酸、④氯化铁，不用其它试剂就可将它们鉴别出来，其顺序是（）A、④③②①B、①③④②C、④①③②D、①④②③12.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-；C.某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32-；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有Cl-。13.化学与我们的生活密切相关。请回答以下生活中的几个问题：(1)为促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是。(2)吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是。(3)为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的(填俗称)。(4)厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有作用。(5)炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火。采取这一措施的原理是。14.有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。(1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是纸；若在纸上分别滴加，则有大量气泡产生的是“石头纸”；(2)若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是。(写出一种)15.下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：①

②

。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）

于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是

；等到蒸发皿中出现

时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是

。16.海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：电解电解⑴贝壳主要成分的化学式是。⑵操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。⑶工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：。⑷写出第②、③两步反应的化学方程式：②，③。17.现有一包固体混合物，可能由BaCl2、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：[步骤一]：取一定量该固体加入足量水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，过滤得白色沉淀A和无色溶液B。[步骤二]：向白色沉淀A中加入过量盐酸的溶液，沉淀部分溶解。[步骤三]：向无色溶液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)则该固体中一定含有，一定不含有。(2)步骤三不能确定原固体混合物一定含有。原因是。18.右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，筱明中学课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究，请你完成相应填空：【查阅资料】=1\*GB3①酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；=2\*GB3②发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；=3\*GB3③Na2CO3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【猜想】甲．……乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2丙．NaHCO3加热产生CO2【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。【小结】（1）NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；（2）NaHCO3受热发生变化的化学方程式为；19.小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求：⑴当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。⑵样品中氯化钠的质量是多少？⑶当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少【知识点6】盐的化学性质盐的化学性质⑴盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）①铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色。曾青得铁则化为铜；古代湿法炼铜、镀铜；金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小。）②铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（银白覆红，溶液蓝变无色；溶液质量渐小．）③铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（红覆银白，溶液由无色变成蓝色；溶液质量渐小．）⑵盐+酸→新盐+新酸①大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（CO2的实验室制法；固体逐渐减少，产生大量气泡）②碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（检验Cl-）④硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑤硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3（检验SO42-）⑥碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑶盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）①氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（产生蓝色沉淀）②氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（产生红褐色沉淀）③氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （用纯碱制取烧碱）④氢氧化钠与氯化铵：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑（产生有刺激性气味的气体）⑤氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（产生淡蓝色沉淀）⑷盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）①氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（白色沉淀）②硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（白色沉淀）2、酸、碱、盐的溶解性⑴酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）⑵碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀⑶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸【中考链接】1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO42.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是；肯定存在的物质是。3.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）3.下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）4.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：⑴将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是___________________，过滤是为了除去_________________________。⑵向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是____________________________________________。⑶继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是__________。（填化学式）⑷向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是________________________。⑸将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到____________时停止加热。5.如图中A、B、C、D、E、F各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质。凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。推断并写出化学式：

A：

B：

C：

C：

E：

F：

【试题讲练】1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO