山东省临沂市第十九中学20152016学年高二化学月考试题

冬学月中段学情调研考试化学试题一、选择题（每题只有一个正确答案，共51分）1．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂能够使水在光照条件下分解制得低价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。以下说法正确的选项是（）A、使用二氧化钛作催化剂使水迅速分解的同时放出大批热B、催化剂的作用是降低反响所需要达到的活化能来增大反响的速率C、该反响的原理是：通电+O22H2O===2H2D、每产生氢气44.8L，转移电子数量为4NA2．对于：2H(g)+O(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ/mol的表达错误的选项是（）22A．该反响的反响热为△H=—571.6kJ/mol，是放热反响B．该反响的△H与各物质的状态相关，与化学计量数也相关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完整焚烧生成液态水时放出热量571.6kJD．该反响为氢气焚烧的热化学方程式，由此可知氢气的焚烧热为571.6kJ/mol3.以下各组物质所有是弱电解质的是（）A．HSiO3H2SCO2B．HONH·HOHClOHF2232C．H2SO3Ba(OH)2BaSO4D．Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONa4.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中察看其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的干净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D．试管内放少许溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，察看颜色，跟标准比色卡比较5.以下表达正确的选项是（）A、铝制品的耐腐化性强，说明铝的化学性质不开朗B、铁板上镀锡属于电化学防备C、生铁中含有碳，抗腐化能力比纯铁强D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防备闸门被腐化以下方程式书写正确的选项是＋－A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋HSO4B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－2－的水解方程式：2－＋2H2O－C．CO3CO3H2CO3＋2OH2+2－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca＋CO37.以下溶液必定呈中性的是（

）A．pH=7的溶液

B

．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L

溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰巧完整反响生成正盐的溶液8．能使均衡H2O?H++OH-向正向挪动，且使溶液呈酸性的方法是（）A．向水中加入少许的硫酸钠固体B．向水中加入少许的五水硫酸铜晶体C．向水中加入少许的碳酸钠固体D．将水加热到95℃，使水的pH＝69．对于甲酸(HCOOH)的以下性质中，不可以证明它是弱电解质的是()A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2C．甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红D．50mLlmol·L-1的甲酸溶液恰巧与50mLlmol·L-1的NaOH溶液完整反响10．以下表达中，正确的选项是（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不可以自觉进行的氧化复原反响，经过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁徙”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．④D．③④11．被称之为“软电池”的纸质电池，采纳一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌构成的电解液。电池总反响为：Zn+2MnO十HO=ZnO+2MnO(OH)。以下说法正确的选项是（）22A．该电池的正极为锌B．该电池反响中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完整溶解时，流经电解液的电子个数为1.20423×l0D．电池正极反响式为：2MnO+2e一＋－2H2O=2MnO(OH)十2OH12．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值挨次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的选项是（）A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④13.以下说法正确的选项是（）难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大能够经过积淀反响使杂质离子完整积淀C.难溶电解质的溶解均衡是一种动向均衡D.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度同样2某温度时，BaSO4在水中的积淀溶解均衡曲线如图所示．以下说法正确的选项是（）A．加入

Na2SO4

可使溶液由

a点变到

b点B．经过蒸发能够使

溶液由

d点变到

c点C．d点无

BaSO4积淀生成D．a点对应的

Ksp大于

c点对应的

Ksp15.若

pH＝2的酸溶液和

pH＝12的碱溶液等体积混淆后溶液呈碱性，其原由可能（

）A．反响后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐

B

．弱酸溶液和强碱溶液反响C．强酸溶液和弱碱溶液反响

D

．一元强酸溶液和一元强碱溶液反响16．如图为反响

2X(g)+Y(s)

2Z(g)

的反响过程和能量关系图，

以下说法正确的选项是（

）A．曲线a和b表示两个反响过程的反响热不一样B．曲线a必定表示反响是在无催化剂时的反响过程C．增大压强，X的转变率必定增大D．反响达均衡，高升温度，均衡常数K值必定减小17．现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混淆构成的混淆溶液。以下相关推测正确的选项是（）A．若HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)－HA的电离能力，则有－＋－＋B．若A的水解能力大于c(A)＞c(HA)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)C．不论该溶液呈酸性仍是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．不论该溶液呈酸性仍是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)二、非选择题（共49分）18．（6分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写以下空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手掌握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视___________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________________为止。2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面以下图：所用盐酸溶液的体积为_____mL。3）以下操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝（D）读取盐酸体积时，开始仰望读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生依据三次实验分别记录相关数据如表：请采纳此中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：(NaOH)=____________（保存小数点后4位）。（3分）在必定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）+（1）当其物质的量浓度同样时，c（H）由大到小的次序是______________________．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的次序是__________________________________．3）当三者c（H+）同样且体积也同样时，分别放入足量的锌，同样状况下产生气体的体积由大到小的次序是______________________．20.（10分）已知某溶液中只存在－++－四种离子，某同学推测该溶液中各离4子浓度大小次序可能有以下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)－++－D+＞c(Cl－－+C．c(Cl)＞c(H)＞c(NH)＞c(OH)．c(NH))＞c(OH)＞c(H)44（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小次序关系中正确的选项是（选填序号）。（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是。（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混淆而成，且恰巧呈中性，则混淆前c（HCl）c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混淆后溶液中+－+（Cl－）。44（12分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答以下问题。4(1)若开始时开关K与a连结，则B极的电极反响式为。若开始时开关K与b连结，总反响的离子方程式为。相关上述(2)实验，以下说法正确的选项是(填序号)。①溶液中Na+向A极挪动②从A极处逸出的气体能使润湿的KI淀粉试纸变蓝③反响一段时间后加适当盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子该小组同学以为，假如模拟工业上离子互换膜法制烧碱的方法，那么能够假想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反响式为。此时经过阴离子互换膜的离子数(填“大于”、“小于”或“等于”)经过阳离子互换膜的离子数。②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反响式为。22．（10分）综合利用CO2、CO对建立低碳社会有重要意义。固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混淆气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图11。图115①b为电源的（填“正极”或“负极”）②写出电极c发生的电极反响式、。(2)电解生成的合成气在催化剂作用下发生以下反响：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。对此反响进行以下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到均衡时容器体积为2L，且含有0.4molCHOH(g)，则该反响均衡常数值为，此时向容器中3再通入0.35molCO气体，则此均衡将挪动（填“向正反响方向”、“不”或“逆反应方向”）。23．（8分）向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和必定量的B三种气体，必定条件下发生反响，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反响条件，反响速率随时间的变化状况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。﹣1vc/mol·LⅢv正1.0c(A)Ⅴ0.8ⅠⅡ0.6c(C))V逆0.4c(B))0.3Ⅳt0t1t2tt1t2t3t4t5t6t甲乙（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反响速率为v(C)=___________。2）t4时刻改变的条件为____________，该反响的逆反响为________（填“吸热反响”或“放热反响”）。B的开端物质的量为_________。（3）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处均衡，其均衡常数与Ⅰ处的均衡常数不相等的是____________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）。（4）写出该反响的化学方程式_________________________.6冬学月中段学情调研考试化学试题答案1-5BDBCD6-10DBBDD11-15DCCCC16D17C18．（6分）（1）锥形瓶中溶液颜色变化（1分），半分钟内不恢复原色（1分）（2）26.10（1分）（3）D（1分）（4）0.1044mol/L（2分）（3分）（1）b>a>c（1分）（2）b>a=c（1分）（3）c>a=b（1分）（10分）（1）氯化铵（2分），A（2分）（2）NH3·H2O，NH4Cl（2分）（3）<（2分）=（2分）21.（12分）(1)F