5月份理综竞赛试题

南涧民族中学试卷第=2*17页，共=2*numpages816页 南涧民族中学试卷第=2*page48页，共=2*numpages816页 南涧民族中学试卷第=2*15页，共=2*numpages816页 南涧民族中学试卷第=2*page36页，共=2*numpages816页南涧民中高二年级下学期5月份理综试题命题人：高二年级理综组本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共300分，考试用时150分钟。注:所有题目在答题卡上做答第I卷〔选择题共126分〕一、选择题：本卷共13小题。每题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。一、选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1．以下过程一定不在细胞器中进行的是 〔〕 A．脂蛋白的合成 B．抗体杀灭抗原 C．DNA复制 D．丙酮酸的彻底氧化分解2．以下关于下丘脑的描述正确的选项是 〔〕 A．下丘脑对垂体的调控，是通过分泌各种促激素释放素实现的。 B．下丘脑的渴觉中枢，能分泌抗利尿激素，调节体内水平衡。 C．血糖平衡的调节只有在下丘脑功能完全的情况下才能完成。 D．调节体温的主要中枢位于下丘脑。3．以下关于叶绿体和线粒体的描述，错误的选项是 〔〕 A它们都由两层生物膜构成且是生物膜系统的组成局部 B．它们的内部都有基质且含有DNA和相同的酶 C．叶绿体内部还有类囊体堆叠的基粒且上面附有很多色素 D．线粒体内膜上附有许多酶且能催化水的生成4．隔离在物种形成中的根本作用是 〔〕 A．使种群间的雌．雄个体失去交配时机 B．使种群间基因不能自由交流 C．使种群间的个体互不认识 D．使不同种群适应于不同的地理环境5．以下图表示某生物细胞中两条染色体及其上局部基因，以下选项的结果中，不属于染色体变异引起的是 〔〕6．以下相关实验中，试剂的选择正确的选项是 〔〕 A．在“观察洋葱表皮细胞质壁别离和复原〞实验中，选择质量浓度为0．5g/mL的蔗糖溶液 B．在“探究酵母菌的呼吸方式〞实验中，使用酸性重铬酸钾溶液检测酒精 C．在“绿叶中色素的提取和别离〞实验中，使用蒸馏水提取色素 D．在“观察细胞的有丝分裂〞实验中，使用苏丹Ⅲ染液使染色体着色7．在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘－131．铯－137和钚－239等。以下表达不正确的选项是 〔〕 A．碘元素的相对原子质量为131 B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 C．钚－239的质量数为239 D．碘－131与碘－127互为同位素8．以下表达不正确的选项是 〔〕 A．淀粉．油脂．蛋白质都能水解，且水解产物各不相同 B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气．粗氨水．煤焦油．焦炭等重要的化工原料 C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量 D．核酸是一类含磷的生物高分子化合物9．以下表达正确的选项是 〔〕 A．水的离子积Kw随温度．外加酸〔碱〕浓度的改变而改变 B．能自发进行的化学反响，一定是ΔH<0．ΔS>0 C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时到达电离平衡状态 D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关10．氢氧燃料电池以氢气作复原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下几种说法，正确的组合是 〔〕 ①正极反响为O2＋4e－＋4H＋=2H2O②负极反响为2H2＋4OH－－4e－=4H2O ③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降④电池工作时溶液中的阴离子移向正极 A．①②③ B．②③ C．②④ D．①④11．设nA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是 〔〕 A．7gCnH2n中含氢原子数为nA B．4．6gSO2．CO2混合气体中含有中子数为2．3nA C．在反响5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15nA D．电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32g铜12．实验说明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡〔如H2O＋H2OH3O＋＋OH－〕，且在一定温度下都有各自的离子积常数。25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为〔〕 A．K>Kw B．K＝Kw C．K<Kw D．无法比拟13．工业上常将铬镀在其他金属外表，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在以下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，那么以下表达正确的选项是 〔〕 A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 B．图2装置中Cu电极上发生的电极反响式为：Cu－2e－=Cu2＋ C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极二、选择题：此题共8小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.物理学的开展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，以下说法中正确的选项是A.开普勒发现了万有引力定律 B.伽利略发现了落体运动规律C.卡文迪许测出了静电力常量 D.楞次发现了电磁感应定律15．某同学在学习了动力学知识后，绘出了一个沿直线运动的物体，其加速度a．速度v．位移s随时间变化的图象如下图，假设该物体在t=0时刻，初速度均为零，那么A、B、C、D四个选项中表示该物体沿单一方向运动的图象是 〔〕ABCD16．如图甲．乙所示，是一辆质量为4t的无人售票车在t=0和t=3s末两个时刻的照片。当t=0时，汽车刚启动。图丙是车内横杆上悬挂的拉手环经放大后的图像〔图中θ为〕。假设将汽车的运动视为匀加速直线运动，根据上述信息，可以估算出的物理量有〔〕 A．汽车的长度 B．3s末汽车的速度 C．3s内牵引力对汽车所做的功 D．3s末汽车牵引力的瞬时功率17．如下图，原．副线圈匝数比为100∶1的理想变压器，b是原线圈的中心抽头，电压表和电流表均为理想电表，从某时刻开始在原线圈c．d两端加上交变电压，其瞬时值表达式为u1=310sin314t〔V〕，那么〔〕A．当单刀双掷开关与a连接时，电压表的示数为3．1VB．副线圈两端的电压频率为50HzC．单刀双掷开关与a连接，在滑动变阻器触头P向上移动的过程中，电压表和电流表的示数均变小D．当单刀双掷开关由a扳向b时，原线圈输入功率变小AAVabcdu1n1n2RPooomm2m2F18．如下图，粗糙水平面上放置质量分别为m和2m的四个木块，其中两个质量为m木块间用一不可伸长的轻绳相连，木块间的动摩擦因数均为μ，木块与水平面间的动摩擦因数相同，认为最大静摩擦力大小等于滑动摩擦力。现用水平拉力F拉其中一个质量为2的木块，使四个木块一起匀速运动，那么需要满足的条件是〔〕A．木块与水平面间的动摩擦因数最大为B．木块与水平面间的动摩擦因数最大为C．水平拉力F最大为 D．水平拉力F最大为19．如下图，以O点为圆心，以R=0．20m为半径的圆与坐标轴交点分别为a．b．c．d，该圆所在平面内有一匀强电场，场强方向与x轴正方向成θ=60°角，a．b．c三点的电势分别为V．4V．V，那么以下说法正确的选项是〔〕A．该匀强电场的场强E＝40V/mB．该匀强电场的场强E＝80V/mC．d点的电势为VD．d点的电势为VdhdhABdm220．如下图，将质量为2m的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另一端系一质量为m的环套在竖直固定的光滑直杆上，光滑定滑轮与直杆的距离为d。现将环从与定滑轮等高的A处由静止释放，当环沿直杆下滑距离也为d时〔图中B处〕，以下说法正确的选项是〔重力加速度为g〕。〔〕A．环刚释放时轻绳中的张力等于2mgB．环到达B处时，重物上升的高度为C．环在B处的速度与重物上升的速度大小之比为D．环减少的机械能大于重物增加的机械能21．如图，在水平桌面上放置两条相距l的平行光滑导轨ab与cd，阻值为R的电阻与导轨的a．c端相连。质量为m．电阻不计的导体棒垂直于导轨放置并可沿导轨自由滑动。整个装置放于匀强磁场中，磁场的方向竖直向上，磁感应强度的大小为B。导体棒的中点系一不可伸长的轻绳，绳绕过固定在桌边的光滑轻滑轮后，与一个质量也为m的物块相连，绳处于拉直状态。现假设从静止开始释放物块，用h表示物块下落的高度〔物块不会触地〕，g表示重力加速度，其他电阻不计，那么〔〕RabcdmA．电阻RabcdmB．物体下落的最大加速度为gC．假设h足够大，物体下落的最大速度为EQ\F(mgR,B2l2)D．通过电阻R的电量为EQ\F(Blh,R)第二卷〔非选择题共174分〕三、非选择题〔包括必考题和选考题两局部。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。〕〔一〕必考题〔11题，共129分〕22.〔14分〕(1)(4分〕图一中螺旋测微器读数为mm。图二中游标卡尺〔游标尺上有50个等分刻度〕读数为cm。23.〔10分〕电池的内阻很小，不便于直接测量。某探究小组的同学将一只2.5Ω的保护电阻R0与电池串联后再用电流表和电压表测电池的电动势和内阻，实验电路如下图。①按电路原理图把实物电路补画完整；②实验中测定出了以下数据：请根据数据在坐标图中画出I-U图象。连线时，有一组数据是弃之不用的，原因是③由I-U图象得出电池的电动势为，内阻为。24．〔14分〕如下图，在倾角为θ=30°的光滑斜面上有两个用轻质弹簧相连接的物块A．B，它们的质量均为为m，弹簧的劲度系数为k，C为一固定挡板，系统处于静止状态。现开始用一沿斜面方向的力F拉物块A使之向上匀加速运动，当物块B刚要离开C时F的大小恰为2mg。求：〔1〕从F开始作用到物块B刚要离开C的时间。〔2〕到物块B刚要离开C时力F所做的功25．〔18分〕如下图，在纸面内建立直角坐标系xoy，以第Ⅲ象限内的直线OM〔与负x轴成45°角〕和正y轴为界，在x<0的区域建立匀强电场，方向水平向左，场强大小E=0．32V/m；以直线OM和正x轴为界，在y<0的区域建立垂直纸面向里的匀强强磁场，磁感应强度B=0．1T。一不计重力的带负电粒子，从坐标原点O沿y轴负方向以v0=2×103的初速度射入磁场。粒子的比荷为q/m=5×106C〔1〕粒子第一次经过磁场边界时的位置坐标；〔2〕粒子在磁场区域运动的总时间；〔3〕粒子最终离开电磁场区域时的位置坐标。26．〔15分〕某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲．乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如以下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。：过碳酸钠〔Na2CO4〕．过氧化钠分别跟足量稀硫酸反响的化学方程式如下：2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。〔1〕甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________〔填序号〕是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为VL〔20℃，1大气压〕，计算时他未将VL换算到标准状况，那么他得到的Na2CO4的质量分数________〔填“偏高〞或“偏低〞'〕〔2〕乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是。〔3〕为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改良，写出你所选用仪器的连接顺序〔每种仪器最多使用一次，也可以不用〕：________________〔填序号〕。27．〔15分〕以硫铁矿〔主要成分为FeS2〕为原料制备氯化铁晶体〔FeCl3·6H2O〕的工艺流程如下：答复以下问题：〔1〕在一定条件下，SO2转化为SO3的反响为2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕，该反响的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反响的化学方程式为____________________________。〔2〕酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______________．_____________。〔3〕通氯气氧化时，发生的主要反响的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为____________〔写化学式〕。28．〔15分〕氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。：CH4〔g〕＋H2O〔g〕=CO〔g〕＋3H2〔g〕；ΔH＝206．2kJ·mol－1CH4〔g〕＋CO2〔g〕=2CO〔g〕＋2H2〔g〕；ΔH＝247．4kJ·mol－12H2S〔g〕=2H2〔g〕＋S2〔g〕；ΔH＝169．8kJ·mol－1〔1〕以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4〔g〕与H2O〔g〕反响生成CO2〔g〕和H2〔g〕的热化学方程式为____________________________。〔2〕H2S热分解制氢时，常向反响器中通入一定比例空气，使局部H2S燃烧，其目的是________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反响，生成物在常温下均非气体，写出该反响的化学方程式：________________________。eq\r()〔3〕H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A．B表示的物质依次是________。图1图2〔4〕电解尿素[CO〔NH2〕2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2〔电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴．阳极均为惰性电极〕。电解时，阳极的电极反响式为。〔5〕Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反响，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物〔其中氢的质量分数为0．077〕。Mg2Cu与H2反响的化学方程式为____________________________。29．〔11分〕为探究影响光合作用强度的因素，将同一品种玉米苗置于25℃●●●●●●AB▲▲▲▲CD5101520CO2吸收速率〔μmol·m—2·s—1〕2040600土壤含水量〔%〕▲光照强度〔800μmol·m—2·s—1〕●光照强度〔200μmol·m—2·s—1〕施肥未施肥〔1〕与D点相比，B点条件下限制玉米CO2吸收速率的因素是____________，C点条件下限制玉米CO2吸收速率的主要因素是____________。〔2〕实验结果说明，在土壤含水量为_____%的条件下，施肥效果最好。假设土壤中缺少Mg元素，那么植物叶片往往表现出的病症是____________，原因是__________________。〔3〕在温室中，其他条件适宜的情况下，如果突然停止光照，叶绿体内C3含量的变化是____________〔填“增加〞．“减少〞或“不变〞〕。〔4〕当连续阴天光照缺乏时，应适当〔升高或降低〕温室内的温度，原因是。〔5〕为提高大田中玉米在单位时间内．单位土地面积上有机物产量，我们可以采取的措施有：________________________________________________〔至少写出2项〕。30．〔13分〕以下图是某家族遗传系谱图，请据图答复： 〔1〕乙图是某家族遗传系谱图，甲病〔基因用A．a表示〕为一种常染色体遗传病。乙病〔基因用B．b表示〕致病基因位于染色体上，为性基因。〔2〕乙图中Ⅲ2个体的基因型是。如果Ⅱ6不携带甲病致病基因，那么图中Ⅲ2与Ⅲ3结婚生一对同卵双胞胎，两个孩子都得病的概率是。〔3〕假设乙图中Ⅲ2与Ⅲ3结婚生了一个男孩，那么该男孩患乙病的概率为。〔4〕Ⅱ5个体在形成生殖细胞时，控制甲病的基因和正常基因的别离发生在______时期。31．〔8分〕根据所学知识，答复与小白鼠生命活动调节相关的问题：〔I〕机体进行正常生命活动的必要条件是___________，维持该必要条件的主要调节机制是__________________________调节网络。〔2〕下丘脑与垂体之间有神经联系和血液联系，切断其神经联系后，血液中的促甲状腺激素含量没有减少，说明下丘脑调节垂体分泌促甲状腺激素的方式是______________调节。〔3〕性激素与甲状腺激素的分泌调节方式相似，由此推测下丘脑通过分泌____________激素间接调节性腺的活动。〔4〕卵巢分泌的雌性激素能促进子宫发育。研究人员为探究垂体能分泌促性腺激素影响卵巢和子宫的发育，用一批幼鼠做了如下实验：组别手术处理方法相同条件下喂养一段时间后，卵巢平均重量〔mg〕相同条件下喂养一段时间后，子宫平均重量〔rag〕1不作处理682162A36933切除垂体，同时定期注射适量雌性激素372194切除垂体，同时定期注射适量促性腺激素66218请答复：①分组时应将健康．生长发育状况和个体大小相近的___________幼鼠随机分成4组，每组10只。②表中第____________组是本实验的对照组。③表中A处的处理方法是____________。④第3组实验结果产生的原因是_____________。32．〔8分〕某种植物上栖息着一定数量的甲．乙两种昆虫和蜘蛛。甲．乙两种昆虫均以该植物为食，蜘蛛以乙昆虫为食。甲昆虫在白天活动，乙昆虫在夜晚活动。甲昆虫采䬫该种植物的叶片后，植物会释放出挥发性的物质X，X既可吸引甲昆虫的天敌，也能驱赶乙昆虫。请答复：〔1〕上述现象中，X分别在_____之间进行传递。〔2〕影响甲昆虫活动的信息有两大来源，分别是_____和_____。影响乙昆虫活动的信息种类是_____。蜘蛛在蜘蛛网上捕食乙昆虫所利用的信息种类的_____。〔3〕假设在上述植物上施用人工合成的物质X，短期内该植物上甲昆虫天敌和乙昆虫天敌数量的变化是_____。〔二〕选考题〔共45分，请考生从给出的4道物理题．3道化学题．2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，那么只能按所做的第一题计分。〕33．〔15分〕如下图，在水平桌面上固定甲、乙两相同的弹射器，乙在甲正上方h=0.8m处，现甲、乙两弹射器分别将物块A、B以、的水平速度同时弹出，一段时间后B击中A，取g=10m/s2.〔1〕求物块A与桌面间的动摩擦因数.〔2〕假设物块A、B再次以另外的水平速度同时弹出，且在离甲4m远处B又击中A，求物块A被击中时的速度.36．【化学一化学与技术】〔15分〕三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：〔1〕重铬酸铵分解产生的三氧化二铬〔Cr2O3难溶于水〕需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。〔2〕CCl4沸点为76．8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________〔3〕用右图装置制备CrCl3时，反响管中发生的主要反响为Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，那么向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________；②____________________________。〔4〕Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________37．【化学一物质结构与性质】能源问题日益成为制约国际社会经济开展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光方案〞，开发太阳能资源，寻求经济开展的新动力。〔1〕太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。〔2〕富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯〔C60〕的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1molC60分子中σ键的数目为____________个。〔3〕Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。〔4〕Fe〔CO〕5常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe〔CO〕5晶体属于________〔填晶体类型〕；Fe〔CO〕5是配合物，配体．配位数分别是________．〔5〕以下说法正确的选项是________。 A．第一电离能大小：S＞P＞Si B．电负性顺序：C＜N＜O＜F C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大 E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高38．【化学一有机化学根底】〔15分〕环丙沙星〔G〕是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：〔1〕反响②的反响类型为__________。物质C中最多可以有________个碳原子共平面。〔2〕C转化为D，其实经历了先加成后消去两步反响，写出这两步反响的化学方程式：〔3〕给出以下物质的结构简式：A________________；B________________；F________________。〔4〕写出符合以下条件的F的同分异构体的结构简式〔任写一种〕__________________。 ①结构中含有ClF基团②既有酸性又有碱性 ③