无机元素与化合物的综合

无机元素与化合物的综合第1部分：非金属为主2022宁夏27★氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；（2）该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。（3）该反应的平衡常数表达式为K=_______________________；（4）将知上述反应为放热反应，则其反应热H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；（5）若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；（6）若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L·min)，则N2消耗速率为v(N2)=__________mol/(L·min)。答案：（1）3，6，2，1，6（2）N2；Si3N4（3）K=（4）小于；减小（5）逆（6）62022广东23★★硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是。(2)下列有关硅材料的说法正确的是(填字母)。A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。答案：2022海南13★★右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。⑴写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式；⑵写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式；⑶写出一个由D生成B的化学方程式；⑷将5mLmol·L－1的E溶液与10mLmol·L－1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式_________________________________________________；②反应后溶液的pH___7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；③加热反应后的溶液，其pH_______（填“增大”、“不变”或“减小”），理由。答案：⑴H2＋SH2S(或H2＋SH2S)⑵H2SO3＋H2S＝3S＋3H2O⑶C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑷①H2SO3＋2OH－＝SO32－＋2H2O②大于；Na2SO3溶液中SO32－发生水解使溶液显碱性。③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。2022江苏18★“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：。（填字母）a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积c．采用节能技术d．利用太阳能、风能⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2==CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。（填字母）答案:⑴abcd⑵ac这是该大题的第一部分，难度小，适合高一。2022广东23★★磷单质及其化合物的、有广泛应用。（1）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；ΔH①上述反应中，副产物矿渣可用来。②已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ΔH2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH=。（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为。（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。①NaH2PO2中P元素的化合价为。②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）。③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。答案：（1）①生产水泥等建筑材料；②ΔH1—3ΔH2+18ΔH3（2），Na5P3O10，（3）①+1②2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+③化学镀无需通电，而电镀必须通电；都利用氧化还原反应

；化学镀对镀件的导电性无特殊要求

。2022海南13★★有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为（2）反应②的离子方程式为（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。答案：（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（2分）（3）2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他合理答案也给分）（2分）（4）×10-4mol·L-1（3分）第（4）问的计算要注意浓度在混合前后的不同。2022海南14★★汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)排放；（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式。答案：（1）4CmHn＋(4m＋n)O2=4mCO2＋2nH2O（2分）化学热（2（2）SO2（2分）（3）2NOx＋2xCON2＋2xCO2（2分）2022江苏16★★★以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入(填字母），以除去溶液中的Fe3＋。A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（4）2SO42--2e－S2O82-2022江苏18★★★二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为~），常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。2022年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI① 请写出pH≤时，ClO2－与I－反应的离子方程式。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为~步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：。步骤6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为mg·L－1（用含字母的代数式表示）。④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是（填化学式）答案：（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2）=1\*GB3①ClO2－＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O=2\*GB3②调节溶液的pH≤=3\*GB3③=4\*GB3④Fe(OH)3这个题目原先的图像标注弄错了，怎么读题也不明白。所以把图像中的标注“ClO2转化为Cl-”改为“ClO2-转化为Cl-”。实验中的步骤1~步骤4，测定ClO2，步骤5~步骤6测ClO2-。计算水中残留的ClO2-浓度要减去ClO2转化来的。ClO2+2I-=ClO2-+I2；ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O2022国标26★★物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；

（3）反应②的化学方程式是。

（4）将molB和mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到molD，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。答案：（1）SO2

H2SO4

Cu2O

（2）粗铜

精铜

CuSO4溶液

（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

（4）k=L·mol-1

减小

降低

减小本题综合性较强，综合了电化学和化学平衡知识。最后一问理论很简单，但计算很复杂，可以采取极值讨论法，就算是氧气完全转化，三氧化硫含量还是比原来小。2022海南13★A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。答案：（1）浓盐酸四氧化三铁；

（2）2H2O22H2O＋O2↑；KClO3

（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

（4）铁单质（如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等）；KSCN溶液（NH4SCN溶液NaSCN溶液等等）；溶液变为红色（或血红色）。比较基础，高一的孩子可以玩。2022北京26★★★氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。

⑴溶液A的溶质是。

⑵电解饱和食盐水的离子方程式是。

⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。

⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有。

④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。

答案：⑴NaOH

⑵2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH―

⑶Cl2与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出

⑷①Mg(OH)2②2NH4＋+3Cl2+8OH―＝N2↑+6Cl－+8H2O③SO42－、Ca2＋④

④NaClO与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4，若盐水b中NaClO的含量是L，则处理10m3盐水b时至少需要10%Na2SO3溶液，若盐水c中剩余Na2SO3的含量为5mg/L，则还需添加10%Na2SO3溶液50g÷10%=，因此至多添加10%Na2SO3溶液的质量为+=．故答案为：．2022浙江26★★食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、____________________________________________。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_______________________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由____________________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案：（1）①Fe(SCN)3

②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I―＝2Fe2＋＋I2（2）4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH

否；KI3在受热（或潮解）条件下产生KI和I2，KI被O2氧化生成I2，I2易升华（3）AC（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水(或H2O2)，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。2022福建23★★I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是_______mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL·L－1

Na2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL。Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是____________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋

答案：(1)

(2)20

(3)(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可)；40

(5)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)

(6)2；1；6；2；6H＋2022重庆27★★固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。单质单质MIⅡⅢⅣⅤⅥ水B化合物ACuO干燥红色石蕊试纸(1)仪器B的名称是_________________。(2)试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__；Ⅳ发生反应的化学方程式为；Ⅴ中的试剂为____________________。(3)乙组同学进行同样实验，氮装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ

中现象为，原因是。(4)经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为__________________。答案：(1)分液漏斗(2)碱石灰3CuO＋2NH3AUTOTEXT=加热=3Cu＋N2＋3H2O浓硫酸(3)试纸变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝(4)Mg3N2（4）设该化合物的化学式为M3Nx，M的相对原子质量为R，则：

M3Nx～x/2N2

3R+14x

xL

L×=（3R+14x）×

整理得R=12x，因x是M的化合价，只能取正整数，R为12、24或36，则此元素只能为Mg，化合物A是Mg3N2，

故答案为：Mg3N2．2022江苏16★★利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。

(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则会导致;若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。

答案：(1)c(N2O3)/[c(NO)·c(NO2)](2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2

(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高

(4)3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O

2022北京26★★NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：。②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式：。答案：（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2）①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+183kJ·mol-1②增大（3）①2CO+2NON2+2CO2②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为IIA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大（4）①还原②NO+O2—-2e-=NO22022浙江26★★★氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和L的H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为·L-1。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之___________________。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。答案：（1）AlH3（2）AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑（3）Mg3N2（4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O。（5）可能AlH3中的氢为－1价，NH3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气。这个题目难在计算型的推断。2022福建24★★二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42—，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)=×10—10、Ksp(BaCO3)=×10—9】②该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：□（D）+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍答案：（1）①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32－时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)②H2、Cl22NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4＝24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（3）（2）打通有机物与无机物的界限。（3）很容易错！！！2022海南14(Br)★★溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g) △H=+mol-1在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为。答案:（1）Cl23Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-（2）BrBrCl+H2O=HCl+HBrO（3）①增大 ②×103Pa<p(Br2)≤×103Pa2022国乙27(P)★★★次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：______________________________。

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为________________________。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：______________________________(填化学式)

③NaH2PO2为____________(填正盐或酸式盐)，其溶液显____________(填弱酸性．中性．或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：______________________________。

（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子．阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式______________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是_______________杂质。该杂质产生的原因是：______________________________。答案：（1）H3PO2H++H2PO2－（2）①+1②H3PO4③正盐弱碱性（3）2P4＋3Ba(OH)2+6H2O＝3Ba(H2PO2)2+3PH3↑（4）①2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋；

②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室．二者反应生成

③PO43－；H3PO3或H2PO2被氧化2022北京27（S）★★碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O21_____+3________。

（2）将气体a通入测硫装置中（如图），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的是______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。答案：（1）①O2、SO2、CO2②Fe3O4SO2

（2）①H2O2+SO2=H2SO4②

（3）①排除SO2对CO2测定的干扰②吸收CO2前、后吸收瓶的质量

2022重庆11（氢能）★★★氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。

（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝

（4）一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子转移方向为。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为。

③该储氢装置的电流效率η＝。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）答案：（1）H2O

（2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或×1024

（3）27b4/(a-b)mol3·L－3

（4）①AD②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12③%（4）第③反应前：反应后其他其他苯H2x苯：（）环己烷：y2x+6y=/(10+x)=10%x=2y=2022四川11（1）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。

A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是。

（3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)ΔH=－520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)ΔH=－1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是。

（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是。

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是。

（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为%，最终得到MnO2的质量ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg。答案：（1）A、C

（2）消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀

（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)ΔH=－248kJ/mol

（4）Mn2＋+2H2O－2e－=MnO2+4H＋

（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－

（6）2022广东32（石墨）★石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（%）、Al2O3（%）、Fe2O3（%）和MgO（%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点为℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。

（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

答案：(1)排出空气，减少C的损失

(2)CO，SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3)过滤。Cl-、AlO2-、OH-。

(4)AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO-+Al(OH)3↓+CH3CH2OH，

(5)外加电流阴极保护法。

2022江苏16★★烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为________________；滤渣Ⅰ的主要成分为_____（填化学式）。

（2）加CaCO3调节溶液的pH至，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为_________（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是________________（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因_____________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。答案：（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2

（2）CaSO43CaCO3+2Al3＋+3SO42－+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑

（3）溶液中的部分SO32－被氧化成SO42－减小2022江苏20★★★硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－＝S；（n—1）S+S2－＝Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为________________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为________________。

答案：（1）①2H2O+2e－=H2↑+2OH－②Sn2－+2H＋=(n-1)S↓+H2S↑

（2）①Cu．H．Cl（或铜．氢．氯）②③提高混合气体中空气的比例

（3）2022北京27（CO2）★★研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3－占95%。写出CO2溶于水产生HCO3－的方程式。

(2)在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整:

+(CH2O)x+x18O2+xH2O

(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法:

①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol•L－1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=mol•L－1。

(4)利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理:

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是

答案：CO2+H2OH2CO3H2CO3H++HCO3－

(2)①Ca2++2HCO3－==CaCO3↓+H2O+CO2↑②xCO22xH218O

(3)①②

(4)①a室(阳极区)发生如下反应：2H2O－4e－=O2↑+4H+,H+通过阳离子膜进入b室，与其中的HCO3－发生反应：H++HCO3－==H2O+CO2↑，产生CO2

②c室发生反应：2H2O+2e－=H2↑+2OH-，用其生成的产物碱溶液调节b室流出的酸性溶液的pH，至pH≈8

2022山东32(N)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2

（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_______(填化学式)。

（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。

（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。

a．转入中和液

b．转入结晶Ⅰ操作

c．转入转化液

d．转入结晶Ⅱ操作

（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2:1，则生产吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。

答案：（1）NaNO3

（2）防止NaNO2的析出；溶碱

（3）将NaNO2转化为NaNO3；c、d；

（4）

2022浙江27（H）Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式______________________________．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由______________________________．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式______________________________．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：_____MnO4﹣+_______C2O42+________═________Mn2++_______CO2↑+_________．Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将甲加热至完全分解，得到金属钠和（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式________________．（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________________．（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________．（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式________________．（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________________．答案：I、（1）；（2）2Mg+CO2C+2MgO；（3）AgCl+Br﹣=AgBr+Cl﹣；（4）2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；II、（1）NaH；（2）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（4）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．2022新课标Ⅰ卷28★★NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)【答案】(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1；O2；(5)。2022四川卷11（磷）★★资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO↑+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。（4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)△H=-271kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)△H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。【答案】（1）CO2（2）漏斗、烧杯、玻璃棒。（3）NH水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2＋（4）MgSO4+2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。（5）Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)△H=-418kJ/mol。（6）3(30×28×a×10%×ｂ％)／５６（４×５０４）ｋｇ2022江苏卷16★★以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有（填序号）。A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为（填化学式）。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。【答案】（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB（2）①CaCO3、Ca(OH)2②＜；（3）蒸发浓缩、冷却结晶2022江苏卷18（氧）过氧化钙（CaO2▪8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2▪8H2O。Ca(OH)2＋H2O2+6H2O=2CaO2▪8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_____________。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。A．Ca2+B．H+C．CO32-D．OH−（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗mol·L−1Na2S2O3标准溶液mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。【答案】18.(12分)(1)提高H2O2的利用率(2)AD(3)①2Mn2++O2+4OH－=2MnO(OH)2↓②在水样中I2+2S2O2−3=2I−+S4O2−6n(I2)=eq\f(c(Na2S2O3)•V(Na2S2O3),2)=eq\f▪L−1××10−3L▪mL−1,2)=×10−5moln[MnO(OH)2]=n(I2)=×10−5moln(O2)=eq\f(1,2)n[MnO(OH)2]=eq\f(1,2)××10−5mol=×10−5mol水中溶解氧=eq\f×10−5mol×32g▪mol−1×1000mg▪g−1,×10−3L▪mL−1)=▪L−第二部分：金属为主2022广东24★★二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：软锰矿软锰矿酸浸H2SO4过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液→…→高纯MnO2液某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si%)、Fe%)、Al%)、Zn%)和Cu（%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH≥–≥≥7≥7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。（2）滤渣A的主要成分是。（3）加入MnS的目的是除去杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写两种）。答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O（2）Fe(OH)3Al(OH)3（3）Cu2＋Zn2＋（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）（5）锌、二氧化锰2022山东28黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。⑵上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2，通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。、。（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。步骤如下：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加人过量NaOH溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是。b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为，证明炉渣中含有FeO的实验现象为。答案：⑴Cu、O⑵b、c⑶2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2S2O82－＋2Fe2＋＝2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分）⑷a．Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。［或Al3＋＋4OH－＝Al(OH)4－］b．稀硫酸、KMnO4溶液，稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色2022山东30★★★食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。⑵用提纯的NaCl配制·L-1，NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑、MnO2+4HCl（浓）eq\o(,\s\up9(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备备气体的装置：答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）②75％乙醇⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管⑶＜、电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应、酸碱中和滴定⑷e、d2022广东19★★碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO42—等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为。(2)“趁热过滤”的原因是。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是(写出1种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+·mol－1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·9H2O(s)+H2O(g)△H2=+·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。答案：在第（2）问容易漏答Na2CO3·H2O降温溶解。2022广东22★★铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分