典型河北探究题

初中化学知识点回顾之蜡烛燃烧实验一、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先;结论：)(3)检验产物H2O：CO2：(4)熄灭后：有白烟(为石蜡)，点燃白烟，蜡烛。说明石蜡以状态燃烧。二、石蜡具有如下性质：物理性质：白色蜡状固体，质软（硬度小），不溶于水，密度比水小，熔点低化学性质：石蜡燃烧能产生水和能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳。石蜡受热时发生如下变化：先发生----物理变化；然后发生，有火焰，发光，放热，有新物质和生成---化学变化。在化学变化过程中同时发生物理变化。石蜡+氧气----→水+二氧化碳下面是关于蜡烛燃烧的化学实验题，供同学们参考学习。经典中考1化学兴趣小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。

(1)贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水___;(2)芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在火焰中(如上图所示)约1s后取出，可以看到火柴梗的____(填“a”“b”或“c”)处最先碳化。结论：蜡烛火焰的____温度最高;(3)婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是___________。A.反复实验，并观察是否有相同现象B.查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么C.认为与本次实验目的无关，不予理睬D.询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因(4)三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?【猜想】贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气。婷婷认为：可能以上两种情况都有。【实验方案】换一根长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。【现象与结论】如果观察到______________________________现象，则贝贝的猜想正确;如果观察到_________________________________现象，则芳芳的猜想正确;如果观察到_____________________________________现象，则婷婷的猜想正确。经典中考2小敏是某班的小小化学家，最近对蜡烛产生了兴趣，于是开始了系列实验．（1）先用一木筷迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木筷表面出现了如图（a）上所示的圆弧状焦黑斑，其产生的原因是______．（2）如图（b），在火焰正上方罩一个普通漏斗，用一燃着的火柴接近漏斗颈口处，可观察到火焰______，是由于______．（c）斜插入蜡烛焰心时，观察到漏斗颈口处产生了黄色火焰，这是由于_____（3）如图（d），他在B烧杯中先加入适量的碳酸钠粉末，分别点燃四支蜡烛，然后在B杯中加入稀盐酸，将C烧杯倒罩在高矮不同的两支蜡烛上．在A、B两烧杯中，蜡烛先熄灭的是______，是由于___．C烧杯中先熄灭的是______，是由于_____．（4）为了探究蜡烛的组成，他取了个干冷的小烧杯罩在火焰上方，发现杯壁有______出现，将小烧杯迅速倒置，倒入澄清石灰水，振荡，发现石灰水______，据此他得出关于蜡烛组成的结论是___。经典中考3小明过生日时发生了一件怪事，当他许下心愿吹灭蜡烛后，蜡烛竟又重新燃烧，反复几次，蜡烛总能灭而复燃．小明觉得很有意思，决定一探究竟．

【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？

[资料一]：这种蜡烛的棉芯里藏了一些金属，当蜡烛燃烧时，棉芯里的金属被熔化的石蜡包裹起来，由于隔绝了氧气，金属并不燃烧；但当蜡烛熄灭后，金属接触到氧气就可以燃烧，从而使蜡烛复燃．

[反思一]：小明认为这种蜡烛也可以熄灭，他可以采用的方法是___．

[资料二]：蜡烛内的金属是Mg、Al、Fe或Cu中的一种，因为它们的着火点相对较低，而且具有相似的其它性质，如：______（写出一条即可）．

【深入探究】蜡烛芯内的金属是Mg、Al、Fe或Cu中的哪一种？

[反思二]：（1）其他同学认为以上实验现象不能证明烛芯内的金属一定是Mg，因为_____．

（2）请你设计验证这种金属的实验方案______经典中考4某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：

（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了．（2）实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了．

请回答下列问题：（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在

容器内进行．

（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：

．新题型

-信息给予题：6.

几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的步骤：（知识准备：一氧化碳能与表面烧黑的热铜丝反应，生成红色的铜）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如右图A，这证明焰心

。向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象(如右图B)，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是

、

。⑶猜想和验证猜想操作现象结论假设①：焰心气体含CO2在未点燃的短玻管上口

假设①不成立假设②:

焰心气体含CO用表面烧黑灼热铜丝迅速插入短玻璃管上口烧黑的铜丝变红

假设③：焰心气体含石蜡蒸气取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端斜向焰心，上端试用火焰点燃

假设③成立取下长玻璃管，打开湿毛巾经典中考5某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到，证明有水生成。（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为。小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后，析出了氢氧化钙。同学们又用图20所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。

实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。为验证一氧化碳，他们设计了如图21所示的实验。

【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是。（2）将a端插入蜡烛的焰心。（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：。【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是（答一条即可）。

<催化剂>的理解和运用一.催化剂的概念在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。二.对催化剂的理解

1.催化剂只能在化学变化中存在，物理变化中不存在催化剂。

2.催化剂具有选择性，既不是万能的，又不是惟一的。例如二氧化锰在氯酸钾的分解反应中是催化剂，但不是在任何反应中都可以作催化剂。在氯酸钾的分解反应中也可以用氧化铁代替二氧化锰。

3.一变：催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率。例如：（1）在实验室中通过加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，其中的二氧化锰可以加快化学反应速率。（2）在食用油中加入%~%的没食子酸正丙酯，能有效地减慢油脂的酸败，反应中的没食子酸正丙酯减慢了化学反应速率。

4.两不变：一是在化学反应前后，催化剂本身的质量不变（不能增加生成物的质量）。二是在化学反应前后，催化剂本身的化学性质不变（物理性质会改变，如催化剂颗粒大小、形状等。）巩固练习：

1.作为冰箱和空调制冷剂的“氟利昂”能破坏臭氧层，将臭氧转变为氧气，而“氟利昂”在这个反应前后的质量和化学性质不变，则“氟利昂”在该反应中是___________剂。

2.加热某固体粉末与氯酸钾的混合物，发现氯酸钾的分解速率明显增大。由此得出粉末在该反应中（填“一定是”、“可能是”或“不是”）___________催化剂。

3.过氧化氢在二氧化锰的作用下可分解产生氧气。科学探究是一个奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。（1）提出问题：小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松想水泥块是否可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥。（2）猜想：水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。（3）实验验证：

实验步骤实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃（4）结论：水泥块能加快过氧化氢分解的速率，故水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。（5）讨论与反思：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块可以作过氧化氢分解反应的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究____________________。实验步骤：①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二中试管里的物质进行过滤，洗涤，___________________，____________________；④对比反应前后水泥块的质量。分析：如果水泥块在反应前后的质量保持不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。（6）但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不够，还需要再补充一个实验：探究________________________________________。4．(7分)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：______________________________________

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。

【完成实验】按下表进行实验，并测定温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号

实验药品

分解温度(℃)

①

KCl03

580

②

KCl03、Mn02(质量比1：1)

350

③

KCl03、CuO(质量比l：1)

370

④

KCl03、Fe203(质量比1：1)

390【分析数据、得出结论】(1)由实验____________与实验④对比，证明猜想合理

(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________________。

【反思】(1)若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和__________不变；

(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____________。

5.催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用。实验室用过氧化氢分解制氧气，常用MnO2作催化剂。[提出问题]其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗?[猜想]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质的简单分类，MnO2、CuO、Fe2O3都属于____________________________。[设计实验]甲同学按下面步骤进行实验：①在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；②用精密的天平准确称量O.5gFe2O3红色粉末，并将其加入一试管中；③在步骤②的试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”将固体洗净，干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g。[现象]甲同学观察到步骤①中的现象为______________，步骤③中带火星的木条复燃。[反思]步骤④中进行的“某一操作”是______________。乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象____________________________________________。[结论]通过以上实验步骤得出的结论是___________________________________________。请你举一生活中应用催化剂的事例______________________________。

综合探究1.某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小军认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：

实验操作实验现象结论甲取试样加入水中，充分搅拌产生白色浑浊一定含有CaCO3乙取试样加入稀盐酸中产生无色气泡一定含有CaCO3请回答：

（1）比较甲、乙两种方案，你认为哪个方案不够合理________，理由是________；

（2）小红认为放置时间过长，可能全部变成了CaCO3，请你利用实验验证小红的猜想________；

（3）小林认为不可能全部变成CaCO3，一定还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想________．2．(8分)暖宝宝是一种防寒用品。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?

(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?

剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。

【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。

【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。

【得出结论】该黑色粉末可能含有。

【进行实验】

实验编号

实验操作

实验现象

①

取黑色粉末加足量稀硫酸

固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色

②

取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方

澄清石灰水变浑浊由实验①可知，该黑色粉末肯定含_____________，肯定不含______________．

；写出实验①的化学反应方程式_________________________。

由实验②可知，该黑色粉末肯定含

。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热?【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________。(3)人们利用化学反应还可以_______________________。3．(2014，镇江)兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：①；②_(写化学方程式)。Ⅰ.固体A成分的探究【猜想】①固体A中只有CaCO3；②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是__。【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现_，猜想②成立。Ⅱ.溶液B的成分探究【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是_。【实验】取少量溶液B于试管中，滴加__溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。4．（2014·梅州）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈______。【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为_____。【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。（限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管）序号实验操作预期现象结论①取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量，振荡，静置产生白色沉淀产物含Na2CO3②取操作①后的上层清液于试管B中，滴加________产物不含NaOH5、（2012•广东）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：步骤操作现象结论①取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方．固体中含有水②取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色．溶液呈色固体中含有Fe2O3③收集步骤②试管中产生的气体，．有爆鸣声固体中含有④将上面反应的混合液过滤．有黑色固体黑色固体的主要成分是（2）表达：步骤②的化学方程式为3）拓展：取2枚生锈的铁钉，一枚部分没入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是

6．(9分)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了题23图所示的探究：题6图【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I．石墨棒；II·。【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末.，那么猜想Ⅱ不成立。【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为。【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是。改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是.，该反应的化学方程式为。【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是。7．（2013河北省）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：。结论：白色固体是Ca(OH)2。【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（选填图15中装置序号）。

图15

8.(2013孝感市)图15

【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是。【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：(1)甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________________。(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致后果发生。【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________。9．(2013鄂州市)将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液浸润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终转化为黑褐色物质。针对该黑褐色物质，甲同学认为其中含有单质铁；乙同学则认为不含单质铁。为验证各自的猜想，他们进行了如下探究：（1）甲同学将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续的微小气泡产生。如果黑褐色物质中含有单质铁，则反应的化学方程式为。（2）乙同学提出疑问：（1）中实验产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，甲同学又做了（1）中实验的对比实验：，观察到有微小气泡产生，但很快停止。证明（1）中实验产生的连续的微小气泡是由铁与稀盐酸反应产生的。（3）通过以上探究，乙同学赞同甲同学的观点，在甲同学的启发下，乙同学提出了另一种证明黑褐色物质中含有单质铁的方法：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，观察到现象，说明其中含有单质铁。

10.（2013酒泉市）几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动。【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断的理由是。大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。电石与水反应产生的气体是（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。固体溶解，。电石与水反应产生的固体不是碳酸钙（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2~3滴。溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。11.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。请回答下列问题：（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理由是_________________________________，你认为黑色粉末还可能是______，理由是_______________________________________________________；（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：_____________________________________________________________________；（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？____，理由是______________________________________________________________。12．（2014龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是__________________________________，该试管中反应的化学方程式为_________________________________。（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。选择的试剂预期现象反应的化学方程式____________一支试管无明显现象；另一支试管_________________________________________【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：实验现象结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3（3）答：_______________________________________________________________。（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。答：_______________________________________________。13、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：（1）做出假设：；（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水（4）实验：①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明，此过程中反应的化学方程式为。③装置E的作用是。（5）结论：原假设（填“成立”或“不成立”）14．（2014郴州）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．【实验探究2】实验操作实验现象实验结论取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水试管外壁不发烫固体中一定没有【实验探究3】【实验结论】步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有，其反应的化学方程式：．步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有和．15、（2014德州）化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．【猜想与假设】对于生产的是什么气体，四位同学有如下猜测：甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气；同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：、。【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：，观察到的现象是，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是。【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：你对上述问题的解释是：。

16．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题废液中含有哪些物质？交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。②。

的猜想正确。③。的猜想正确。反思拓展在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。17．下图中A~H和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。已知甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体（图中有部分生成物未标出）。

请填写下列空白：（1下列物质的化学式：A________________；F______________；乙______________。（2）写出下列反应的化学方程式：BE的反应：________________；GH的反应________________。18．假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，

其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是__________。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是__________；另取少量白色粉末于试管中，加入__________，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因__________。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20℃时溶解度21.6g20℃时溶解度9.8g加热不分解发