化学弱电解质的电离备课组人教选修

化学弱电解质的电离备课组人教选修第1页/共33页一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：

CH3CH2OH、CO2、SO2第2页/共33页1.导电的物质(具有自由移动的带电粒子)电解质溶液【如NaCl(aq).HCl(aq)醋】，非电解质溶液【氨水，氯水】，熔融的电解质【NaCl(L).

】，金属，碳2.不导电的物质：固态和气态电解质，一些非金属单质【S,P,O2】，许多有机物【蔗糖，酒精】第3页/共33页1.导电的物质：电解质溶液(否)，非电解质溶液(否)，熔融的电解质(是)，金属(否)，碳(否)2.不导电的物质：固态和气态电解质（是），一些非金属单质(否)，许多有机物(是)第4页/共33页电解质≠导电的物质非电解质≠不导电的物质第5页/共33页二、强电解质与弱电解质1、强电解质：2、弱电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOHCH3COO-+H+第6页/共33页强电解质≠易溶物质弱电解质≠难溶物质第7页/共33页第8页/共33页电解质溶液的导电能力与自由移动的离子所带电荷浓度有关1mol/LHCl和1molLH2SO41mol/LCl-和1mol/L

Al3+1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH第9页/共33页2.下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。

不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的不正确。氯气是单质，不是非电解质。习题3第10页/共33页第11页/共33页三、电解质的电离方程式1、强电解质完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质部分电离，符号选用“”CH3COOHCH3COO－＋H＋第12页/共33页①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③两性氢氧化物双向电离Fe(OH)3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2OAl(OH)3

Al3++3OH-第13页/共33页④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离第14页/共33页第15页/共33页HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋CH3COOHCH3COO－＋H＋看图谈区别?第16页/共33页四、弱电解质的电离平衡第17页/共33页P41思考与交流分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到平衡时第18页/共33页吸：弱电解质的电离过程是吸热的第19页/共33页①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。五、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。③同离子效应

在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应

在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。第20页/共33页改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加热

加盐酸

加NaOH

加H3COONa

加CH3COOH

加水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+第21页/共33页课堂练习：向左向右向左第22页/共33页课堂练习：第23页/共33页课堂练习：

把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液1996年全国，13B第24页/共33页练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。AD第25页/共33页六、电离度和电离常数科学视野1、电离度（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。（2）表示：α=×100％已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。第26页/共33页六、电离度和电离常数（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）、表达式：CCCCCC2、电离常数第27页/共33页Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。注意：Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1》K2》K3。第28页/共33页第29页/共33页3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。

第30页/共33页电离平衡的移动实例（稀溶液）改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离度(α)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（CH3COONa)加入镁粉升高温度CH3COOHCH3COO-+H+

；△>0减小增大增大增大增大向右增强增大减小增大减小减小增大向右减弱不变减小增大增大增大增大向右增强不变减小减小增大增大增大向左增强不变减小减小减小增大增大向右增强不变减小减小增大增大减小向左增强不变向右增大减小减小减小增大增强不变第31页/共33页已知0.1mol/L的醋酸溶液