反应条件对化学平衡影响

反应条件对化学平衡影响第1页/共28页2①逆②等③动④定⑤变对象：可逆反应Ｖ正＝Ｖ逆＞０(对同一物质)动态平衡，反应仍在继续进行各组分的百分含量保持不变

外界条件发生改变使Ｖ正≠Ｖ逆,各组成成分的含量就要改变，进而建立新平衡而使化学平衡发生移动。化学平衡状态的特征知识回顾：什么是化学平衡状态的移动呢？第2页/共28页32.什么是化学平衡的移动？当

改变时，

将被破坏，并在__________下建立起

，即发生化学平衡的移动。条件原来的化学平衡新的条件新的化学平衡Q＜Kv(正)＞

v(逆)

反应正向进行Q＞Kv(正)＜

v(逆)反应逆向进行Q=Kv(正)＝v(逆)反应达平衡状态3.如何利用化学平衡常数判断一个反应是否达到平衡状态？第3页/共28页4哪些条件的改变可以使化学平衡发生移动呢？第4页/共28页52NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

红棕色

无色

序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中活动·探究一温度对化学平衡的影响第5页/共28页62NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

红棕色

无色

序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中降温颜色变浅减小正向升温颜色变深增大逆向活动·探究一温度对化学平衡的影响为什么会出现这种现象呢？第6页/共28页7平衡

。2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1红棕色无色已知：N2O4浓度

。K=[N2O4][NO2]2K变

，平衡

。升温颜色加深NO2浓度

，变大变小小逆向移动升高温度，K变

，大正向移动同理：降低温度，在升高温度瞬间，Q

____，所以Q____K，不变＞在降低温度瞬间，Q

____，所以Q____K，不变＜吸热放热第7页/共28页8我们的收获（1）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。（2）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；

降低温度，化学平衡向放热方向移动。记忆秘诀：平衡移动方向：升吸降放第8页/共28页9思考如果温度不变，平衡常数也不变，平衡能移动吗？K=[N2O4][NO2]2Q=（N2O4）（NO2）2KQ2NO2

(g)

N2O4(g);△H<0平衡

移K=Q平衡

移Q<K平衡Q>K我们可以通过改变反应物或生成物的浓度，来使平衡移动。第9页/共28页10

请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。试剂：0.01mol·L-1

FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液仪器：胶头滴管、点滴板等编号实验内容实验现象实验结论1

先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，观察颜色变化。2

先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1KSCN溶液，观察颜色变化。活动·探究第10页/共28页11

请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。试剂：0.01mol·L-1

FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、FeCl3固体、KSCN固体仪器：胶头滴管、点滴板等编号实验内容实验现象实验结论1将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等体积混合，观察颜色变化；然后再加少量的

FeCl3固体，观察颜色变化。2将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等体积混合，观察颜色变化；然后再加少量的

KSCN固体，观察颜色变化。溶液呈血红色后加深溶液呈血红色后加深活动·探究正向移动正向移动第11页/共28页12我们的收获(1)浓度的改变使浓度商改变，使Q≠K，从而影响化学平衡。(2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q<K，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，Q>K，平衡逆向移动注意：改变纯固体、溶剂的浓度对化学平衡无影响。温度一定时说明：只适用于气体或溶液第12页/共28页13条件改变平衡移动方向升温降温增c(SO2)鼓入过量的空气及时分离SO3一定温度下，在密闭容器中发生的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动√×√√×提高SO2的转化率条件改变平衡移动方向升温降温增c(SO2)鼓入过量的空气及时分离SO3巩固提升第13页/共28页14

原理：N2O42NO2[交流.研讨]2实验探究：1.三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭；2.将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处；3.将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处。观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释（用Q和K的关系判断）3第14页/共28页15实验条件现象（颜色变化）现象变化的原因增大压强红棕色减小压强红棕色先变深后变浅先变浅后变深均减小至1/2均增大至2倍正向移动a加压至2倍a/2逆向移动减压至1/2Q移动方向Kc(NO2)、c(N2O4)的变化倍数实验条件

c2(NO2)c(N2O4)

[NO2]2[N2O4]2aT℃时，在密闭容器中发生的反应

2NO2（g）N2O4（g）△H＜0假设K的数值为aa＜＞容器体积减小，NO2浓度增大；容器体积增大，NO2浓度减小；平衡逆向移动，NO2浓度增大。平衡正向移动，NO2浓度减小。第15页/共28页16我们的收获压强对平衡的影响只适用于有气体参与的可逆反应增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动。压强变化对反应前后气体系数相同的反应平衡无影响。第16页/共28页17条件改变平衡移动方向平衡移动对改变条件的影响升温降温增加c(NO2)减小c(NO2)加压减压向吸热方向（左）移动减弱温度的升高向放热方向（右）移动减弱温度的降低正向移动减弱c(NO2)的增大逆向移动减弱c(NO2)的减小正向移动逆向移动减弱压强的增大减弱压强的减小

在密闭容器中的反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0,若仅改变影响平衡的一个条件，完成以下表格：第17页/共28页催化剂使用催化剂，能同步、等倍数改变v正和

v逆，但不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变化学反应速率，改变达到平衡的时间18第18页/共28页19勒·夏特列原理勒∙夏特列曾经提出了一个经验性的“平衡移动原理”：如果改变平衡体系的条件（如温度、浓度、压强）之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。不能消除改变第19页/共28页20小结：条件对平衡的影响化学平衡浓度温度压强C(反应物)增大，K不变，平衡正向移动。T升高，K改变，平衡向吸热反应方向移动。P增大，K不变，平衡向气体体积减小的方向移动。催化剂不影响平衡第20页/共28页21当堂检测1、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应

C.CO的平衡转化率降低

D.各物质的浓度不变B第21页/共28页222.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的△H<0，达到化学平衡状态且其它条件不变时：

(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色

；

(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡

移动，Br2(g)的平衡转化率

(变大、变小或不变)。3.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

黄色橙红色

已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。

(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈

色；

(2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈

色；

(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向

移动(填“左”或“右”)。变深正向变大黄橙红左当堂检测第22页/共28页23

在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=

。

(2)该反应的正反应为

反应(填”吸热”或”放热”)。

(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)

c(H2O)，可判断此时的温度为

℃。吸热[CO][H2O][CO2][H2]830迁移应用第23页/共28页24谢谢大家！第24页/共28页252．已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则()A．A是气