高中化学221金属钠性质与应用教案(苏教版必修1)

第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用一、教课目的（一）知识与技术目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。2．认识钠的存在和用途。3．认识钠的生产原理。4．获取实验的基本技术，学习实验研究的方法。（二）过程与方法目标1．经历实验研究的过程，进一步理解运用实验科学研究物质性质的意义和一般方法，提升科学研究能力。2．在实验研究中，形成独立思虑的能力，敢于怀疑，加强团队精神。3．运用察看、实验获守信息，并运用比较、概括等方法对信息加工。（三）感情态度与价值观目标1．经过化学实验发展学习兴趣，体验科学研究的艰辛和愉悦。2．建立尊敬科学、依赖科学的思想，培育学生谨慎务实的科学态度。二、要点、难点要点：钠的化学性质难点：对实验现象进行剖析三、教课工具仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。四、课时安排一课时五、教课过程学习课题教师活动学生活动教课假想表演化学小魔术：滴水滴灯。（课察看，惊讶，思虑。发展学生前在酒精灯灯芯里隐藏一小块学习化学金属钠，实验时用胶头滴管向灯的兴趣，激芯内滴一滴水。）发他们探引入课题指引：在方才的魔术中，巧妙现求新知识象的产生就是金属钠的功绩。为的欲念。什么能滴水滴灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠拥有什么性质？要修业生画出Na的原子构造示画出Na的原子构造表示图。形成构造钠的构造企图，并察看特色。推出：最外层只有一个电子，容决定性质易在化学反响中失掉一个电子，的看法。拥有复原性。实验操作钠的实验性记录

1．指导鼓舞学生达成实验。2．指出学生实验时的错误操作。3．提示学生节余的钠一定放回原瓶。4、用镊子取钠，不可以用手取。5、放钠处注意防火。7、实验过程可否带水？8、钠着火可否用水灭？

实验1用镊子从煤油中拿出钠，培育学生用滤纸吸干表面的煤油，用小刀的实验能切去钠一端的表层，察看表面的力、察看能颜色和光彩；将其搁置在空气力。中，察看表面颜色的变化。体验研究实验2将一小块金属钠放在石的艰辛与棉网上加热。察看现象。愉悦。实验3在集气瓶中搁置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，向集气瓶内通入氯气。观察现象。实验4将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。反响完成后滴几滴酚酞，察看现象。质指引学生剖析并参加解决：1．钠为何应保留在煤油中？为何能保留在煤油中？2．金属钠裸露在空气中，为什么颜色和光彩会发生变化？3．金属钠与水反响时产生的气形成体是什么？用什么方法或装置结论能够查验该气体？4．金属钠与水反响时为何滴有酚酞的水溶液颜色会变红？指引：依据上述反响中钠元素的化合价的变化状况，总结钠在反响中所表现出的性质。（复原性）

思虑并达成下表：使学生掌实验内实验结论或化握钠的物容现象学方程式理性质和实验一化学性质。实验二培育剖析实验三推理的能实验四力。意会用实验研究物质性质的方法。从实验中获取成功的愉悦。发散思虑：1、将Na投入HCl溶液中将会看到什么现象，Na跟H2O先反应仍是跟HCl反响？2、钠比铜开朗，将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜析出吗？指导：钠与溶液反响时，假如是酸则就跟酸反响，假如是盐则先跟水反响，再看生成的NaOH可否与盐反响。

1、与钠与水反响同样。钠先与盐酸反响，钠过度时节余的钠再与水反响。2、将一小块钠投入硫酸铜溶液中。察看现象。描绘现象：与钠和水反响相像，别的，还有蓝色絮状积淀产生，有部分同学察看有黑色积淀产生。

培育学生谨慎的科学态度。1、物质的存在形态？1、自然界以化合态存在2、经过对电解饱和食盐水的复2、回想，书写方程式，议论阴钠的存在习引出电解熔融的NaCl来制取极阳极产生的不一样物质。Na。指出：要获取单质钠。一与制取般可电解熔融的NaCl。写出化写出化学方程式并标出电子转学方程式，而且标出电子转移的移的方向和数量。方向和数量。指导学生阅读教材。小结：1．制备钠的化合物钠的用途2．钠钾合金可做原子反响堆的导热剂3．高压钠灯4．复原名贵金属总结钠的构造-----钠的性质-----钠的存在制取和用途

使学生认识到物质的性质决定了它的存在。认识钠的主要用途，认识到物质的性质决定了它的用途。使知识系统化。六、板书设计：金属钠的性质与应用一、钠的原子构造二、钠的性质1．钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小2．化学性质Na－e-→Na+（1）与氧气反响常温：4Na+O2=2Na2O(白色)点燃点燃：2Na+O2===Na2O2(淡黄色)（2）与氯气、硫反响点燃2Na+Cl2==2NaCl2Na+S=Na2S（3）与水反响现象：“浮”、“熔