教学资源 高二上学期化学第一次月考试卷

化学请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）6.根据下列热化学方程式，判断正确的是（1）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．ΔH1＞ΔH2D．ΔH7．下列反应或过程能量的变化符合图示的是A．H+H→H—HB．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑C．2NH4Cl+Ba（OH）2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2OD．H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O8．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料。已知：CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。下列说法或热化学方程式正确的是A．CO的燃烧热为B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)D．完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82kJ9．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出XkJ的热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为A．—YkJ/molB．—（5X—0.5Y）kJ/molC．—（10X—Y）kJ/molD．+（10X—Y）kJ/mol10．反应2SO2＋O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1，则这段时间为A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s11．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2＋I－→H2O＋IO－(慢)；第二步：H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－(快)下列有关反应的说法正确的是A．I－和IO－都是该反应的催化剂B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJD．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化12．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积B．恒容，充入HeC．恒容，充入O2D．恒压，充入N229.（15分）已知25℃、101kPa化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)ΔH/(kJ·mol－1)－283.0－285.8－726.5请回答下列问题：（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________________。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)ΔH=___________。（3）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g）+H2O(g）CO(g）+3H2(g）。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g）与H2O(g）反应生成CO(g）和H2(g）的热化学方程式为．（4）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3）2CH3COO](l）+CO(g）+NH3(g）[Cu(NH3）3]CH3COO·CO(l）△H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是________（填写选项编号）．A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压（5）用氨气制取尿素[CO(NH2）2]的反应为：2NH3(g）+CO2(g）CO(NH2）2(l）+H2O(g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是．A、容器中气体密度不变B、容器中气体压强不变C、n(NH3）:n(CO2）=1:2D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2OE、容器内温度保持不变30．（12分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、____________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响；（2）若已知1克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：____________________；（3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是_________A．υ(NH3)=0.4mol/L·sB．υ(O2)=0.5mol/L·sC．υ(NO)=0.6mol/L·sD．υ(H2O)=1mol/L·min31．(12分)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：。（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是(填序号)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶132．（19分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置，写出C的单质的电子式。（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为。（6）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量,则C2A4和D26．C7．C8.C9.B10.D11.D12.D29．(15分)（1）CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－726.5kJ·mol－1；（2）－128.1kJ·mol－1。（3）CH4(g）+H2O(g）CO(g）+3H2(g）△H=－402.9kJ·mol－1（4）B（5）BD30．（12分）（1）温度、催化剂（2）2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝－196.52kJ·mol－1（3）C31．（12分）（1）反应物的总能量大于生成物的总能量；（2）0.05mol