07-12山东化学试题

07-12山东化学试题LtDII，H2物质的量随时间的变化如图所示。0－2min内的平均反应速率v(HI)=______.该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=______。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_____移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____。产生H2的速率将增大。a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)

ΔH=－572kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为_______。解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正确d错误。(2)υ(H2)=0.1mol/(1L*2min)=0.05mol·L－1·min－1，则υ(HI)=2υ(H2)=0.1mol·L－1·min－1；2HI(g)==H2(g)+I2(g)211起始浓度/mol·L－1100变化浓度/mol·L－1：0.20.10.1平衡浓度/mol·L－1：0.80.10.1则H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K==64。若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡等比平衡，HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选b。（3）水的电离平衡为H2OH++OH－,硫酸电离出的c(H+)对水的电离是抑制作用，当Zn消耗了H+，c(H+)减小，水的电离平衡右移；若加入NaNO3，溶液变成HNO3的溶液了，不再生成H2,；加入的NaHSO4会和H+反应，降低c(H+)，反应速率减慢；Na2SO4的加入对反应速率无影响；加入CuSO4后，Zn与置换出的Cu构成原电池，加快了反应速率，选b。（4）根据反应方程式，生成1mol的水放出的热量为：572kJ×1/2=286kJ，故该电池的能量转化率为(228.8kJ/286kJ)×100%=80%。答案：（1）c；（2）0.1mol·L－1·min－1；64mol/L;b。（3）向右；b。（4）80%。【考点分析】本题以硫——碘循环分解水制氢引入，分别考查化学反应速率、平衡的影响因素及相关计算，氧化还原，水的电离，化学反应与能量及相关计算和读图、分析能力。对应考试说明的（二）5、6、7等相关内容。29.（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_______。a．NH3b.CO2c.NaOHd.HNO

②

以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_______。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应设置于_______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______。解析：(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；使AlO2-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al+3H2O－6e-Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3－发生了双水解。(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。答案：（1）=1\*GB3①2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；b。=2\*GB3②2Al+3H2O－6e－→Al2O3+6H+；废电解液中含有Al3+，和HCO3－发生了双水解。Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。（3）N;牺牲阳极保护法。【考点分析】本题从应用入手（STS线索），考查金属元素铝及其化合物的主要性质，电化学原理及其应用，盐类水解，金属防腐的内容。即考试说明中的（二）5、7（三）1相关内容。30.（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)的过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_________。（2）实验室制备、收集的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→_→→→f，，装置D的作用是_________，装置E中NaOH溶液的作用是___________（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经___________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的pH影响聚铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_____________。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁由铁的质量分数偏______________。解析：(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2)收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从c口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH－的含量减少，SO42－的含量增多，使铁的含量减少。答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。(2)decb；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染(3)铁粉；过滤。(4)将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。低。【考点分析】本题以制备聚铁和绿矾的工艺流程为载体，着重考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全、数据处理及误差分析等内容，重点对应考试说明（五）的考查，同时渗透元素化合物的性质分析。32.（８分）【化学—物质结构与性质】碳族元素包括C、Si、Ge.Sn、Pb（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠___________结合在一起。（2）CH4共用电子对偏向C，SiH4中偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角__________120○（填“>、<、=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为____________,每个Ba2+与________个O2－配位。解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H＞Si。(3)SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。(4)每个晶胞含有Pb4+：8×1/8=1个，Ba2+：1个，O2－：12×1/4=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2－处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2－配位答案：(1)sp2范德华力(2)C＞H＞Si(3)＜(4）PbBaO3,12。【考点分析】杂化轨道、分子间作用力、电负性、晶胞确定化学式、配位键。2009年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学9.下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。【考点分析】化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查。10.下列关于氯的说法正确的是高A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态，D错误。【考点分析】考查基本概念、基本理论、实验室制法等11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。【考点分析】物质结构、元素周期律的综合考查。12.下列关于有机物的说法错误的是A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【解析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。【考点分析】有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别的综合考查13.下列推断合理的是A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【解析】KAl（SO4）2·12H2O电离出的Al3+能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。【考点分析】盐类水解、氧化还原反应综合考查14.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别用水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-PtF6-(g) H2=771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2kJ·mol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为___________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。【答案】(1)向左不改变（2）-77.6（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(4)中Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1.【解析】（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（2）根据盖斯定律，将化学方程式=1\*GB3①+=2\*GB3②-=3\*GB3③叠加。（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。（4）由溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-)，则有c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb=[c(NH4+)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=(0.01mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-1.【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为g。【答案】（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b（3）2H++2e-→H2,87g【解析】(1)负极是失电子的一极。Zn失电子由负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气。因为MnSO4～MnO2～2e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。【考点分析】原电池原理和电解原理综合运用30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【答案】(1)cd(2)冷却结晶引流（3）NH3（或NH3·H2O）bd（4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平酸式【解析】（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+选择SCN-（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。【考点分析】考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全等32.（8分）（化学－物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。【答案】（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si(2)sp3共价键（3）MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键【解析】（1）C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si。（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3。（3）SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键【考点分析】物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）9．下列叙述合理的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少10下列由事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的．体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科11．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生醋化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键13．NA代表阿伏加铭罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=EQ\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2Oeq\o(,\s\up9(催化剂),\s\do9(高温))CO2＋H215．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（提示BaSO4(s)eq\o()Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。）

A．加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp28．(14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。、。（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加人过量NaOH溶液过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是。b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。【答案】(l)Cu、O(2)b、c(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2S2O82－＋2Fe2＋=SO42－＋2Fe3＋（离于方程式配平不扣分）(4)a．Al3＋＋4OH-=AlO2－＋2H2O。［或Al3＋＋4OH-=Al(OH)4－］b．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色29．(12分）北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。(l）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g）===CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156.6KJ·mol－1CH3CH=CH2(g）===CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4KJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H=KJ·mol－1(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO32－移向电池的（填“正”，或“负”）极。(3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3eq\o()HCO3－的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6)

(4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。【答案】(1)124.2(2)C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O负(3)4.2×10-7mol·L-1(4)>HCO3－＋H2Oeq\o()CO32－＋H3O＋（或HCO3eq\o()－CO32－＋H＋)HCO3－＋H2Oeq\o()H2CO3＋OH－HCO3－的水解程度大于电离程度30(16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(l）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75％乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。

(2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1,NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。

(3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“>”、“=”或“＜”)2L，原因是。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2+4HCl（浓）eq\o(,\s\up9(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。

可选用制备备气体的装置：【答案】(l）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）

②75％乙醇

(2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

(3)＜电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应

酸碱中和滴定

(4)ed32．(8分）【化学一物质结构与性质】

氮是地球上极为丰富的元素。

(l)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为。(2)N≡N的键能为942kJ·mol－1，N一N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的键比键稳定（填"σ"或"π"）。(3)(CH3)3NH＋和AlCl4－可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填"大"或"小")，可用作a．助燃剂b．"绿色"溶剂c．复合材料d．绝热材料(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3＋形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3＋相连的X＋有个。【答案】(l)1s22s22p6(2）πσ(3）小b(4)Cu62007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东)9．下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数10．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液11．下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12．下列叙述正确的是A．和互为同素异形体，性质相似B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、、、Fe2＋C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定13．下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为提示：①H2C2②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2A．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.24000.800.850.100.50P/MPaABα280.800.850.100.50P/MPaABα⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：催化剂2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)催化剂某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑵用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ。⑶新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：MFeMFe2O4MFe2OxH2300℃~常温分解CO2，SO2，NO2等请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式（不必配平）。【答案】⑴①800L·mol－1②＝⑵1.60NA（或1.6NA）173.4⑶MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S29．（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。⑵若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应，负极反应。⑶腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu⑷某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。