-第二章 第一节 化学反应速率 第2课时 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一节

化学反应速率第2课时

影响化学反应速率的因素第2课时

影响化学反应速率的因素碱金属与水的反应Li与水反应Rb与水反应炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱发酵时常用温水这是为什么呢？影响反应速率的因素内在因素：反应物的组成、结构和性质外部因素：浓度、压强、温度、催化剂研究影响化学反应速率的因素【提出问题】浓度、温度、催化剂等外界因素如何影响化学反应速率？【实验探究】选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、

0.1mol/LH2SO4溶液、

0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水。实验方案设计影响因素反应原理方案设计实验现象结论浓度温度催化剂他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小减小。结论1.此规律只适用于有气体参加或在溶液中进行的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。2.气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小减小。结论对于有气体参加的反应来说，增大压强，化学反应速率加快。

减小压强，化学反应速率减慢。压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的。对于气体有下列几种情况：⑴恒温时：增大压强→体积减小→C增大→反应速率增大⑵恒温时，恒容密闭容器中：⑶恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积增大，→各反应物浓度减小→反应速率减慢。①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；②充入“无关气体”（如He）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变N2

+

3H2

2NH3其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小减小。结论其他条件相同时，对于有气体参加的反应来说，增大压强，化学反应速率加快。

减小压强，化学反应速率减慢。其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。2.温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。一般，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。1.温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。注意：v2v1＝（2～4)

t2－t110其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小减小。结论其他条件相同时，对于有气体参加的反应来说，增大压强，化学反应速率加快。

减小压强，化学反应速率减慢。其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。

其他条件相同时，催化剂通常可以加快化学反应速率。对于一个化学反应，不同的催化剂，催化作用不同。实验时应选用合适的催化剂。1.使用催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能，从而改变反应速率，但反应热不变。2.使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。催化剂在生产和化学实验上的意义3.理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。4.催化剂有一定的选择性和活化温度。5.催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用。在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。要想反应快加速，增浓加压升温度；催化增大表面积，反应也可加速度。巧记温度、固体反应物表面积的大小、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强、光照、电磁波、超声波、溶剂的性质、放射性辐照、激光、电弧、强磁场、高速研磨、扩散速率等都可以对化学反应的速率产生影响。五、其他因素对反应速率的影响Ⅱ.定量研究影响化学反应速率的因素1.实验操作：按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2g锌粒，通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的硫酸溶液。在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时，(1)为确保测定的准确性，应注意哪些事项？深度思考提示①锌的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40mL的稀硫酸要迅速加入；③装置气密性良好，且计时要迅速准确。(2)用右述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，请从装置的缺陷的角度分析可能的原因，并帮助设计改进措施。提示原因：忽视加入硫酸排出气体的体积。改进装置：(3)除用注射器收集气体，你还可用哪些定量仪器测量收集氢气的体积？