1.1.2物质的转化（课件）高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

新人教版化学必修一第一章物质的分类及其变化第一节物质的分类及转化第2课时：物质的转化酸、碱、盐的性质01物质的转化02物质纯净物单质化合物金属单质稀有气体有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐......混合物非金属单质根据物质的性质根据性质进行分类，那么你知道酸、碱、盐的性质吗？酸、碱、盐的性质酸的性质

阳离子全部是氢离子（H+）的化合物酸酸的主要化学性质实例与活泼金属单质反应与碱反应与碱性氧化物反应与某些盐反应NaOH+HCl=NaCl+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O酸的性质酸盐酸硫酸硝酸醋酸的主要化学性质与活泼金属单质反应盐+氢气与碱反应盐+水与碱性氧化物反应盐+水与某些盐反应新盐+新酸与酸碱指示剂反应显色（遇石蕊溶液显红色）置换反应复分解反应碱的性质碱阴离子全部是氢氧根离子（

OH-）的化合物碱的主要化学性质实例与酸反应与酸性氧化物反应与某些盐反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl碱的性质碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化镁氢氧化钡氨水的主要化学性质与酸反应盐+水与酸性氧化物反应盐+水与某些盐反应新盐+新碱酸碱指示剂显色（紫色石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红）复分解反应盐的性质盐由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物盐的通性实例与酸反应与碱反应

与盐反应与金属反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Fe+CuSO4=FeSO4+Cu盐的性质盐碳酸钠碳酸钙硝酸银醋酸钠硫酸钾的主要化学性质与酸反应新盐+新酸与碱反应新盐+新碱与盐反应新盐+新盐复分解反应与金属反应新盐+新金属置换反应则物质B为（）A．Fe B．HCl(稀)C．NaOH(溶液)

D．AgNO3(溶液)B1.它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：课堂检测2.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊溶液变蓝色

B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

D.能与CO2反应生成水C课堂检测物质的转化物质的转化根据物质的组成和性质物质之间的转化化学变化元素是不会改变的最基本的依据制取某类物质的可能方法确定物质的转化思考与讨论写出下列物质之间转化的化学方程式O2H2OH2SO4/SO32Ca+O2=2CaO(1)CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O物质的转化思考与讨论写出下列物质之间转化的化学方程式O2H2OCa(OH)2/CaOCO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)C+O2CO2点燃单质到盐的转化关系单质到盐的转化关系可表示为：对于而言金属单质O2碱性氧化物H2O碱酸或酸性氧化物盐非金属单质O2酸性氧化物H2O酸碱或碱性氧化物盐物质转化的应用制取某种碱碱性氧化物与水反应一种方法盐与另一种碱反应另一种方法

制取NaOH一种方法Na2O与H2O反应另一种方法Na2CO3与Ca(OH)2反应工业来源少、成本高电解饱和食盐水主要方法工业生产中需要考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和设备要求等因素1.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是()A.Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB.CO→CO2→H2CO3→COC.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HClD2．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（

）CA．C、CO、CO2

B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3

D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)33.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（

）A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．HCl→CuCl2→BaCl