高中化学第四章非金属其化合物42富集在海水中元素-氯(第2课时)教高一化学教案

【富集在海水中的元素——氯】之小船创作课标依照经过实验认识氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教材剖析在本章所学的四种元素中只有氯元素教材突出了对其单质的研究，Cl2作为最典型非金属单质的代表，教材研究了它与大部分金属的化合，与非金属（主假如氢气）的化合，与水，与碱的反响，在学习Cl2性质的基础上，我们引导学生概括非金属单质的常有性质，与第三章的金属通性相对应。学情剖析高一3班：学生关于化学知识贮备上，在已经学习了一些金属及其化合物的知识，学生简单接受，初步具备剖析总结的能力，能够经过对已有知识的复习指引学生进行新课，在学习特色上比较被动，需要教师在讲堂上灵巧转变教课。高一5班：在知识贮备上和1班状况同样，讲堂较不活跃，但有几个踊跃分子能够带活班级学习氛围。高一6班：在知识贮备上和前两个班状况同样，讲堂较活跃，学生在学习积极性上较好。三维目标知识与能力使学生掌握氯气与水、碱溶液反响的性质。认识常有漂白剂的漂白原理。使学生掌握氯离子的查验方法。过程与方法研究氯气的性质和用途。经过研究掌握氯离子的查验方法。感情态度与价值观使学生形成勇于创新的习惯，培育创新能力。教课重难教课要点点氯气与碱反响、氯离子的查验方法教课难点氯气与碱反响教法用好实验不单有益于加深学生对学科知识的理解；也有益于吸引学生的注意与力，活跃讲堂氛围；自然还有益于激发学生的研究精神和创建力。教课中可学法在不超纲的前提下，适合增补一些演示实验信息技术应用剖析知识点学习目标媒体内容与形式使用方式媒体根源师生活动设计企图标注［复习发问］灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的化学方程式。[引入]翻开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原由么？教[剖析]氯气溶解于水，所得的水溶学液叫氯水。溶解的氯，部分以游离态存活在，部分与水发生反响。动（3）氯气与水反响：设计Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：次氯酸）[实验4-4、4-5]［研究与沟通］Cl2能够使润湿的有色布条退色，不可以使干燥的有色布条退色，这个事实说明什么?[结论]起漂白作用的不是氯气，而是氯气与水反响生成的次氯酸。[小资料]次氯酸的性质：次氯酸是一种弱酸，不稳固见光易分解，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。２ＨＣlＯ２ＨＣl＋Ｏ

使学生掌握氯气与水、碱溶液反响的性质。２↑次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。【议论题】向酚酞溶液中加入过氧化钠的现象是什么？氯气与润湿的润湿的蓝色石蕊试纸做用后现象怎样？研究氯气的性质[过渡]因为氯气和水反响时生和用途。成酸，所以氯水能够和碱液反响。与碱液反响：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl22H2O[思虑与沟通]（1）久置氯水与新置氯水有何差别？氯水漂白和杀菌的弊端是什么？怎样解决？[结论]①新制取的氯水中含有+——Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO；久置的氯水因为HClO分解，所以含有H2O、H+、Cl—。②直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳固溶解度小难以保留，使用起来很不方便。氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物发生反响生成有机氯化物，对人体有害。③能够使用漂白液、漂白粉、漂白精等取代氯水进行漂白。也能够用二氧化氯（ClO2）、臭氧O3取代氯气对自来水消毒。2）漂白液、漂白粉、漂白精的生产原理什么?漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂白原理又是什么？寄存漂粉精时应注意哪些问题?[结论]①漂白液、漂白粉和漂粉精的生产原理是氯气与碱发生反响；②漂白液（有效成分：NaClO）；漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)；漂粉精(主要成分：Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2)。③漂白原理是漂白液、漂白粉和漂粉精中的有效成分与酸反响生成次氯酸。Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO④密封保留，防备与空气接触。3）氯气能够杀菌消毒漂白，对人类社会做出巨大的贡献，可是氯气有毒，使用不好可能带来环境污染，危害经过剖析现象，探人体健康。科学家已经找到能够取代氯究事物实质，体验气的消毒剂。对此，你有何认识？对你科学研究的过程，有什么启迪？逐渐形成独立思①任何事物都有两面性；正确使用考的能力是要点。②科学发展有限制性，科学技术在发展中不停发展完美，不停进步。[小资料]用氯气对饮用水消毒会产生令人致癌的有机氯，世界环保结盟已全面严禁用氯气对饮用水消毒，建议采纳广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，是最近几年来国内外研究开发的一种新式的广谱、安全、迅速、高效氧化消毒剂。[板书]二、氯离子（Cl-）的查验［实验4-6］查验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对照实验，并填表。(1)步骤：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，出现不溶于稀硝酸的白色积淀，说明溶液中有氯离子（Cl-）。(2)离子反响：+＋Cl-=AgCl认识常有漂白剂Ag↓2Ag+2-=Ag2CO3↓的漂白原理。＋CO323++22AgCO＋2H=2Ag＋CO↑＋HO[思虑]为何查验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，还要再加几滴稀硝酸？【知识拓展】1、氯气的实验室制法（1）实验室制氯气的实验原理：MnO+4HCl(浓)△MnCl+Cl↑+2HO22222）实验装置：固体与液体加热制取气体。3）氯气的采集方法：实验室采集氯气应当用向上排空气法采集，可是不可以用排水法采集。能够使用排饱和食盐水法采集氯气。除杂方法：将氯气经过装有饱和食盐水的洗气瓶；干燥方法：将氯气经过装有浓硫酸经过研究掌握氯的洗气瓶。离子的查验方法。4）氯气的查验：润湿的蓝色石蕊试纸、润湿的碘化钾淀粉试纸5）尾气办理：氯气能够用氢氧化钠溶液汲取。（6）制备气体的基本步骤：实验室制备气体一般按以下步骤使学生掌握氯离进行：①连结仪器，②检查气密性，子的查验方法。③加装药品，④开始反响，⑤采集气体，⑥停止反响，⑦拆洗仪器。2、卤素（1）卤素的原子构造：2）卤素原子构造的比较：同样点：最外层均有7个电子。不一样点：由氟到碘核电荷数挨次递增，电子层数挨次增加，原子半径挨次增大。（3）卤素的化学性与构造的关系：

使学生形成勇于创新的习惯，培育创新能力。从氟到碘，最外层电子数同样，应拥有相像的化学性质，即能够得一个电子使最外层达到8电子的稳固构造，所以,化学性质都很开朗,都拥有氧化性；但因为原子半径渐渐增大，原子核对最外层电子的引力渐渐减小，得电子能力渐渐减弱，即氧化性渐渐减弱。氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2复原性：F－＜Cl－＜Br－＜Ｉ－当堂检测5、以下物质中同时含有氯分子（Cl2）有效练习和氯离子（Cl―）的是（）A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸6、以下各组离子在溶液中能大批共存的是（）2+2+―2―2―、A．Ba、Cu、NO3、SO4B．CO3H+、Na+、K+++2―、Cl―+、C．K、Na、SOD．H4Cl――+、NO3、Ag7、以下离子方程式中，正确的选项是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气2++Cl23+FeFe+2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH

Cl

+ClO+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反响：Al2OH＝AlO2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al2H+＝Al3+＋H2↑8、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反响的氧化剂与复原剂之比为（）A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．3︰29、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2经过管子灌入洞中，这是利用Cl2以下性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化10、用自来水养金鱼时，往常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有益于金鱼生长C．增添水中氧气的含量

D

．促使水中的次氯酸分解作业部署

课后习题

7、14第二课时（3）氯气与水反响：

Cl2＋H2O=HClO＋HCl

（HC