江西省万载县2016届高三化学一轮复习第四章第二节富集在海水中元素氯能力达标练习题新人教版必修1

富集在海水中的元素-氯一、选择题1、氯气是化学性质很开朗的非金属单质，它拥有较强的氧化性，以下表达中不正确的选项是()A．红热的铜丝在氯气里激烈焚烧，生成棕黄色的烟B．往常情况下，干燥的氯气能和Fe反响C．纯净的H2在Cl2中寂静地焚烧，发出苍白色火焰，集气瓶口体现雾状；光照H2和Cl2的混淆气体时，因快速化合而爆炸D．氯气能与水反响生成HClO和HCl，久置氯水最后变为稀盐酸2、某学生以铁丝和Cl2为原料进行以下三个实验。从分类角度剖析，以下选项正确的选项是()A．实验①、③反响制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化复原反响C．实验②、③均为放热反响D．实验①、②所波及的物质均为电解质3、查验HCl气体中能否混有Cl2，可采纳的方法是（）A．用润湿的淀粉碘化钾试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用干燥的蓝色石蕊试纸4、.对于新制的氯水和久置的氯水，以下说法不正确的选项是（）A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消逝C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有很少许的氯气或不含氯气5、用以下两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反响②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反响。则所得氯气()A.②比①多B.①比②多C.同样多D.无法比较6、以下图,从A处通入新制备的Cl2,封闭B阀时,C处的红色布条看不到明展现象;当翻开B阀后,C处红色布条渐渐退色。D瓶中装的是()A.浓硫酸B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液7、用以下装置制备并查验Cl2的性质：2以下说法正确的选项是（）A.Ⅰ图中：假如MnO2过度，浓盐酸便可所有耗费完Ⅱ图中：生成蓝色的烟C.Ⅲ图中：量筒中发生了加成反响D.Ⅳ图中：润湿的有色布条能退色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成8、在新制的氯水中加入少许的碳酸钙粉末，以下说法正确的是()A.pH增大，HClO浓度增大B.pH减小，Cl－浓度增大C.pH增大，Cl－浓度减小D.pH减小，HClO浓度减小9、既能与锌发生置换反响，又能与烧碱发生复分解反响的是：()A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液10、查验氯化氢气体中能否混有Cl2，可采纳的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用润湿的淀粉碘化钾试纸11、实验室用以下两种方法制取氯气：①用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反响；②用87gMnO2与足量浓盐酸反响，若不考虑HCl的挥发，则反响后所得氯气的物质的量()A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．两种方法同样多D．没法比较12、实验室制取氯气有好多门路(用化学方程式表示)，此中实验室最常用的是()A．8HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋Cr2O3＋4H2O＋3Cl2↑3B．16HCl(浓)＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑C．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑二、非选择题13、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转变关系以下图。请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、C________、D________、E________。写出以下反响的化学方程式：A＋H2O：_________________________________________________；A＋NaOH：_______________________________________________。14、漂白粉能够和浓盐酸反响产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并考证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用以以下图所示装置进行实验，请回答相关问题：（1）该装置的正确连结次序是：a接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）、（）4接（）。2）U形管能够用_______代替（填装置名称），内盛装的试剂是_______。3）洗气瓶中的液体是_______。（4）在制取氯气前，一定进行的一项操作步骤是__________________________________。5）依据实验步骤进行实验以后，干燥的有色布条________（填“退色”或“不退色”）。6）该兴趣小组在实验中发现量筒中并无采集到液体，你以为他们失败的原由可能是__________________________________________________________。15、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I．工业上往常采纳电解法制氯气：察看图1，回答：（1）电解反响的化学方程式为。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体查验方法是。Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与湿润的消石灰反响制取少许漂白粉（这是一个放热反响），回答以下问题：（1）在A装置顶用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反响的化学方程式；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。（3）C装置的作用是。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经剖析并查阅资料发现，主要原由是在U形管中还存在两个副反响。①温度较高时氯气与消石灰反响生成Ca（ClO3）2，为防止此副反响的发生，可采纳的举措是。5②试判断另一个副反响（用化学方程式表示），为防止此副反响的发生，可将装置做何改良。16、半导体生产中常需要控制混杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置以以下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少许Cl2反响生成PCl3，与过度Cl2反响生成PCl5。PCl3遇水会激烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：请回答以下问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为。（2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用是，。（3）实验时，检查装置气密性后，先翻开K3通入干燥的CO2，再快速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除掉PCl5后．经过（填实验操作名称），即可获得较纯净的PCl3。参照答案1、B62、分析实验③制得的胶体为混淆物，A选项错误；实验②氯化铁溶于水属于物理变化，实验③中发生的水解反响属于复分解反响，B选项正确；实验②属于物理变化，该过程中放热，实验③为吸热反响，C选项错误；实验①所波及的Fe、Cl2都不是电解质，D选项错误。答案B3、A4、考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．剖析：由Cl2+H2O?HCl+HClO，可知新制氯水中存在的微粒：三分子：Cl2、HClO、H2O，四+﹣﹣﹣2HClO2HCl+O2离子：H、Cl、ClO、OH；又由于HClO不稳固，受热或光照时会分解↑，因此久置氯水实质上就是盐酸溶液，此中含有+﹣﹣H2O、H、Cl、（OH），是无色的溶液，以此来解答．解答：解：A．因新制氯水中含氯气，因此新制氯水呈黄绿色，久置氯水中无氯气分子，因此体现无色，故A正确；B．新制氯水中含次氯酸，次氯酸拥有强氧化性，拥有漂白作用，久置氯水中无次氯酸，无漂白作用，故B正确；C．新制氯水中存在的微粒：三分子：22+﹣﹣﹣，久置Cl、HClO、HO，四离子：H、Cl、ClO、OH氯水含有+、Cl﹣﹣，均含氯离子，故C错误；HO、H、OH2D．Cl2+H2O?HCl+HClO为可逆反响，且只有少许氯气反响，则新制氯水中含氯气多，而久置氯水发生2HClO2HCl+O2↑，促使氯气与水的反响正向挪动，氯气减少，则久置的氯水中含有很少许的氯气或不含氯气，故D正确．应选C．评论：此题考察氯水的成分，为高频考点，掌握氯气与水的反响及次氯酸的不稳固性为解答的重点，注意新制氯水和久置氯水成分及性质的差别，题目难度不大．5、选A。浓盐酸与MnO2反响的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,跟着反响进行,盐酸浓度渐渐减小,变为稀盐酸后不再与MnO2反响。7①中n(HCl)==4mol,不可以完整反响,产生的n(Cl2)<1mol,②中n(MnO)==1mol,能完整反响,制得n(Cl2)=1mol。故产生Cl的量②>①。226、AB7、分析A项，跟着反响的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不可以与MnO2反响，盐酸不可以所有反响，错误；B项，铜在氯气中焚烧生成棕黄色的烟，错误；C项，CH4与Cl2在光照条件下发生代替反响，错误；D项，氯气与水反响生成拥有强氧化性的HClO，能使有色布条退色，酸性条件下发生反响ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，正确。答案D8、A9、A10、【答案】D考点：氯气的化学性质11、【分析】MnO2＋4HCl(浓)==========MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g4mol1mol若4molHCl完整反响，则生成1molCl2，在①中跟着反响的进行，盐酸浓度减小，而稀盐酸与MnO2不反响，故①中参加反响的HCl小于4mol，产生的Cl2小于1mol；②中87gMnO2能够完整反响产生1molCl2，故反响后所得Cl2比方法①多。【答案】B12、【分析】实验室最常用MnO2与浓盐酸反响制取Cl2。【答案】C813、分析：A为Cl2，由A＋H2→D知D为HCl，再由A(Cl2)＋H2O→D(HCl)＋B知B为HClO；由D(HCl)＋NaOH→C知C为NaCl，由A(Cl2)＋NaOH→E＋C(NaCl)知E为NaClO。答案：(1)Cl2HClONaClHClNaClO(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O14、（1）d；e；b（或c）；c（或b）；g；h；e；d；f2）洗气瓶；浓硫酸3）饱和食盐水4）查验装置的气密性5）不退色（6）盐酸浓度小，反响没发生或装置漏气或e与f连结15、I．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H↑+Cl2↑（2分）（2）移走烧杯，将润湿的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（2分）Ⅱ．（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）2）2C