教学资源 高二化学选修3期中考试

达权店高中高二化学选修3期中考试考试时间：90分钟满分100分第=1\*ROMANI卷（共51分）一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题3分，共51分。）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列原子的电子排布图中，正确的是()3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p54.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（）A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C、氰气分子中含有σ键和∏键D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()A．NaB．SiC．AlD．Mg6．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的结构式：:N≡N:C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图：7.下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀下列分子和离子中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形是()A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF29．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．NH4+、H＋D．Co3＋、CO10．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：A、SO42-B、NH3C、C2H6D、SO211．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是()A．硫化羰的电子式为eq\o(\s\up11(·),\s\do4(·))eq\o(S,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up11(·),\s\do4(·))Ceq\o(\s\up11(·),\s\do4(·))eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up11(·),\s\do4(·))B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO212.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子13.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O14.下列各原子或离子的电子排布式正确的是（

）A、O：1s22p6B、Na：1s22s22p7C、S2-：1s22s22p63s23p6D、K+：1s22s22p63d1015.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是EE++GLMA、G是最活泼的非金属单质 B、M化学性质活泼C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、L是极性分子16.下面是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A.铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第=2\*ROMANII卷（共49分）主观题18．根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”).(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、_________、_______。(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：①NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。②BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________________.19．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式。（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为_，其中心原子的杂化类型为_______。（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答）。（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键。密封线内不密封线内不得答题（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________________________（填分子式）。20.分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种价层电子对理论说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－；CS2；AlBr3(共价分子)。(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子，三角锥形分子，四面体形分子。21.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“o”在周期表中的位置是。（2）画出“c”的价电子排布式。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表（填元素符号，下同），“7”代表。（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：；序列“1”氢化物的电子式为：。18.(1),1s22s22p63s23p63d14s2,21,金属,金属（2）Co3＋CN－6