2018二轮高考备考研讨会化学原理高考复习策略

2018二轮高考备考研讨会化学原理高考复习策略第一页，共76页。

“化学反应原理”部分

高考第二轮复习的点滴思考

2018年湖北省二轮高考备考研讨会第二页，共76页。研究高考命题，提高备考的有效性研读考试大纲，提高备考的针对性科学二轮复习，确保备考的实效性目录第三页，共76页。2018年化学全国考纲与

2017年全国考纲的对比（化学原理部分）第四页，共76页。2018大纲相对于2017年大纲无明显变化，2017大纲相对于2016年大纲大幅度调整，2018大纲保持稳定，在情理之中。研读《高考大纲》把握考试方向，搞清考什么。第五页，共76页。2017年化学全国考纲与

2016年全国考纲的对比（化学原理部分）第六页，共76页。（5）化学反应与能量①了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原

反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转

化形式。③了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方

程式。(新增)⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。第七页，共76页。⑥了解焓变（ΔH）与反应热的含义。⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反

应焓变的计算。⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，

能书写电极反应和总反应方程式。

（“了解”变“理解”）

了解常见化学电源的种类及其工作原理。⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危

害以及防止金属腐蚀的措施。

（“理解”变“了解”）第八页，共76页。（6）化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

能正确计算化学反应的转化率（α）。（新增）②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作

用。（新增）③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

（新增）④掌握化学平衡的特征。（新增）

了解化学平衡常数（K）的含义。

能利用化学平衡常数进行相关计算。第九页，共76页。⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、

催化剂等）对反应速率和化学平衡的

影响，能用相关理论解释其一般规律。⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控

在生活、生产和科学研究领域中的重

要作用。第十页，共76页。（7）电解质溶液①了解电解质的概念，了解强电解质和弱

电解质的概念。②理解电解质在水中的电离以及电解质溶

液的导电性。

（“了解”变“理解”）③了解水的电离、离子积常数。④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进

行pH的简单计算。⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利

用电离平衡常数进行相关计算。（新增）第十一页，共76页。⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程

度的主要因素、盐类水解的应用。⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的

条件。

掌握常见离子的检验方法。⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积（

Ksp）的含义，能进行相

关的计算。

（“了解”变“理解”）第十二页，共76页。研究高考命题（原理部分）提高备考的有效性研究考题（高考试题和考试说明题型示例）搞清怎样考。第十三页，共76页。新高考全国新课标（I）卷选择题考点比较题号考查内容2015201420139速率与条件、催化剂、活化能（I-催化H2O2分解）10原电池（银器上的Ag2S与Al在盐水中）11原电池（双糖微生物电池）由溶解度曲线分析热效应、溶度积、提纯法由溶度积Ksp判断离子沉淀顺序1213强碱、弱碱溶液稀释曲线分析证明结论的实验（Ksp,余下略）第十四页，共76页。2016、2017年选择题横向对比分析题2016Ⅰ卷2016Ⅱ卷2016Ⅲ卷11电解池（电解Na2SO4溶液）Mg-AgCl海水电池电极反应,离子移动锌-空气燃料电池12中和滴定曲线（向氨水中滴盐酸）13电解质溶液中离子浓度

第十五页，共76页。题2017年Ⅰ卷2017Ⅱ卷2017Ⅲ卷11外加电流的金属防腐电解氧化法制铝表面氧化膜固态锂硫电池：电级反应、电子流量与质量、辅料作用，物质增减量12二元弱酸曲线：电解质溶液离子浓度关系与pH13己二酸曲线：离子浓度分析电解质溶液中离子浓度关系

第十六页，共76页。2012-2016年全国乙卷原理综合考点分析2012201327题(气相)制备光气为素材。1、制备氯气，光气反应

方程式2、盖斯定律3、计算平衡常数K4、化学平衡图像题，判断速率大小顺序，

比较温度，解释原因。28题(气相)制备二甲醚为素材。1、制纯Al2O3的反应方

程式2、化学平衡移动3、热化学方程式的书写4、燃料电池电极反应式

转移电子数。

计算能量密度5、结合图像分析CO转化率随温度升高而降低的原因第十七页，共76页。2014201528题(气相)制备乙醇为素材。1、由乙烯水化制乙醇的反应方程式2、由盖斯定律求ΔH3、计算平衡常数Kp4、化学平衡图像题，判断压强大小顺序，提高转化率的方法28题(气相)提取碘为素材。1、从海藻中提取碘，确定还原产物2、沉淀溶解平衡的计算3、计算键能4、计算平衡常数K5、有关反应速率的计算6、结合化学平衡图像判断温度升高后的平衡状态第十八页，共76页。2016、2017年化学反应原理题对比分析卷2016年Ⅰ卷28题2016年Ⅱ卷272016年Ⅲ卷27题载体铬在溶液中存在形式（液相）“丙烯氨氧化法”生产丙烯腈CH2=CHCN用NaClO2溶液吸收烟气中的SO2和NOx脱硫脱硝知识点略略略Ⅰ卷一改往年气体设问，将化学平衡问题放在液相中进行考查。(可以多加关注)三套卷都有计算。考题以判断现象、分析曲线、列表达式、说明原因（或理由）为主。

第十九页，共76页。卷2017年28题2017年Ⅱ卷27题2017年Ⅲ卷28题载体H2S气体相关性质正丁烷脱氢制1-丁烯砷及化合物涉及知识点比较H2S、H2SO3酸性强弱；盖斯定律、耗能比较；计算转化率和平衡常数，转化率比较，充入气体使转化率增大盖斯定律;分析温度-压强曲线,提高转化率采取措施;由原料比-产率曲线回答产率降低原因;由温度-产率曲线分析温度升高产率先升高后降低原因画砷原子结构图;写氧化还原方程;盖斯定律计算;由时间-深度曲线推速率大小、理由，算平衡常数三套题都是通过某一种物质相关性质进行挖掘，上下左右延伸提问。都有盖斯定律与热化学方程式，曲线分析转化率、酸性强弱对比、速率变化原因及采取措施，计算转化率和平衡常数，平衡移动分析、离子浓度计算。

第二十页，共76页。化学反应原理综合题主干考点1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热

2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写3、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写

4、化学反应速率的影响因素的实验探究

5、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素

6、化学平衡常数及平衡转化率的计算

7、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、氧化还原

滴定实验、沉淀滴定实验、络合滴定实验、误差

讨论）

7、Ksp的计算和应用

8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）第二十一页，共76页。1、

热化学2、平衡图像3、化学平衡常数计算、溶度积Ksp的计算4、电解质溶液中的曲线5、电化学化学反应原理综合题高频热点化学反应原理综合题共同点近几年均有结合图像来考查第二十二页，共76页。原理部分高考化学试题的命制特点1、命题严格遵循考试大纲的规定，考查基础和主干知识。第二十三页，共76页。原理部分高考化学试题的命制特点2、不断强化学科内基础知识的综合考查。将分散于不同模块的相同或相近内容进行考查。将反应原理与物质转化、实际操作结合考查综合实践应用能力。例如,2017年全国I卷以钛铁矿为原料制备锂离子电池的电极材料、2016年全国Ⅰ卷杀菌消毒剂亚氯酸钠的生产工艺以及2015年全国Ⅰ卷的粗硼酸的制备,这些试题将无机物、反应原理和实验操作进行综合考查。第二十四页，共76页。原理部分高考化学试题的命制特点3、不断探索学科间综合考查。

目前高考化学对学科间综合考查进行了探索,其考查的思路主要包括以下两个方面。

1）是探索不同学科相近内容的综合考查。生产生活中的能量转化。包括化学能与热能、化学能与电能的相互转化,尤其是化学能与电能的电化学装置考查更多地关注电子的迁移、能量转化效率以及能量密度等。如2013年考查计算二甲醚直接燃料电池的能量密度。二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池(5.93kW·h·kg-1)，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____(列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J)第二十五页，共76页。挖掘课本——电池的能量密度的考查如：2014全国大纲卷第9题D项;2014天津卷第6题C项;2013全国新课标卷I第28题第（5）问第2空……人教版选修4《化学反应原理》教材，出现两次第二十六页，共76页。2）不断加强科学研究方法的综合考查。科学研究的方法丰富多样,其中变量控制的方法是课程标准实施以来高考关注较多的一种方法。其主要思路是当有多个变量或因素影响研究结果时,每次实验只改变一个因素,从而确定不同变量或因素对结果的影响。例如,2008年海南卷研究铁锈蚀的影响因素、2010年全国卷研究影响硫酸与锌反应生成氢气速率的因素。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该

同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液

分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的

气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=_____，V6=_____，V9=_____；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈_____色，实验E

中的金属呈_____色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____。第二十七页，共76页。3、设置真实情境,考查应用学科知识和方法解决实际问题的能力。(1)生活应用情境。生活中的电化学装置。生活中应用了大量的化学电源,最常见的各种一次性电池(如锌锰干电池)、电子设备中的可充电电池(如手机中的锂电池)和汽车中的铅蓄电池等。为考查电化学原理,高考化学试题经常呈现新型的电化学装置,如2016年全国Ⅱ卷的海水激活Mg-AgCl电池、2017年全国Ⅲ卷的全固态锂硫电池、2015年全国I卷的微生物电池等。第二十八页，共76页。2）工业生产情境。2017年全国I卷以钛铁矿为原料制备锂离子电池的电极材料。

3）科学研究情境。新型催化反应。有些合成反应已经应用到工业生产和实际生活中,但由于其对生产生活的重大作用,随着新技术的应用对其提高反应速率的研究持续进行。例如,氨是工农业生产的重要原料,对合成氨的研究一直是催化研究领域的热点,不断开发出各种新型的催化剂。2017年全国卷中的电催化合成氨就是其中一种全新的尝试。

第二十九页，共76页。4、题目中结合图像、表格、数据、装置等信息，考查考生的阅读、读图、分析归纳能力，突出对学生多种形式信息的筛选和加工能力考查。定性或者定量的角度推理反应在特定条件下的规律。第三十页，共76页。第三十一页，共76页。第三十二页，共76页。第三十三页，共76页。2017年甲卷乙卷丙卷水溶液中离子平衡二元弱酸随PH变化的分布曲线二元弱酸滴定对数曲线沉淀溶解平衡对数曲线第三十四页，共76页。2016乙盐酸滴定氨水2015乙强弱碱的稀释2014乙沉淀溶解平衡第三十五页，共76页。科学二轮复习确保备考的实效性第三十六页，共76页。化学反应原理题的备考策略2、结合元素化合物知识从本质上理解外界条件对化学平衡的影响。将反应速率、化学平衡、水溶液中的

离子平衡、电化学等内容进行整合。

2016年27题对原理考查是以铬元素在溶液存在的形

式为素材，化学平衡的考察

出现在液相中。1、精选、精制专题，突出必备知识，并将优秀高考

试题、模考试题融入相应专题，提振学生信心，

提升学生思维的深刻性，敏捷性和创新性。

并非所有的知识点都要做加法！所有都做了加法,

可能会事倍功半。第三十七页，共76页。草酸二乙酯问题1：工业上为提高草酸二乙酯的产率，可以采取哪些方案？草酸草酸又名乙二酸，是最简单的二元酸。草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的熔点为189.5℃，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。实例1草酸及其盐的性质探究从熟悉的元素化合物为研究对象，进行元素化合物、化学反应的速率和限度、电化学原理及板块间的融合第三十八页，共76页。问题1：工业上为提高草酸二乙酯的产率，可以采取哪些方案？此反应以浓硫酸为催化剂可能会造成什么问题？温度浓度压强化学平衡基础理论知识问题解决能力、语言表达能力知识复习能力培养产生大量的酸性废液、部分原料碳化，催化剂重复使用困难等等第三十九页，共76页。问题2：草酸是强酸还是弱酸，请设计实验予以证明并解释原理。弱电解质概念电离平衡移动盐类水解平衡第四十页，共76页。基于离子平衡相关知识，以草酸为载体还可以怎么拓展？例如：粒子浓度大小比较、分布系数图及其应用、电离常数计算、水解常数计算、滴定图像分析与计算(中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定)、酸性强弱比较等……第四十一页，共76页。草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）图中曲线1表示

的分布系数变化；曲线3表示

的分布系数变化．

基于离子平衡相关知识，以草酸为载体还可以怎么拓展？第四十二页，共76页。现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4

②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．

（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）

2

（填“＞”、“=”、“＜”），原因是

（用离子方程式表示）．

（3）常温下，向10mL

0.1mol/L

H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L

NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）

10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．

基于离子平衡相关知识，以草酸为载体还可以怎么拓展？第四十三页，共76页。

（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是

A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）

C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）

D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1．（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是

基于离子平衡相关知识，以草酸为载体还可以怎么拓展？第四十四页，共76页。(6)配平氧化还原反应方程式:

(7)称取

含

、

和

的试样,加水溶解,配成

溶液.量取两份此溶液各

。分别置于两个锥形瓶中.第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加

NaOH

溶液至

时,溶液由无色变为浅红色.第二份溶液用

酸性

溶液滴定,滴定终点如何判断？

当加入

酸性

溶液时恰好反应完全.则原试样中

的质量分数为？

的质量分数为？

如果用

NaOH

溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的

的质量分数

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

第四十五页，共76页。基于电离平衡相关知识，以草酸为载体还可以怎么拓展？已知草酸为二元酸(K1=6×10-2，K2=6×10-5)，是一种温和的还原剂。①通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4⇌

2Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39；66=4.67×104)

②在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-⇌

Fe3++3C2O42-，常温下，已知该溶液中[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如右图，则A点的c(Fe3+)____B点的c(Fe3+)(填“<”“>”或“=”)；其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。第四十六页，共76页。

食用豆腐可以预防骨质疏松症，菠菜和豆腐同炖历来是人们的美味佳肴，但营养学家指出，二者同食会形成结石。问题3：请解释菠菜和豆腐同食会形成结石的原因。如何处理菠菜才能避免结石的形成？知识复习能力培养沉淀的形成过程信息处理能力、问题解决能力第四十七页，共76页。第四十八页，共76页。问题4：电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如右图所示，写出复合膜电极的电极反应式______________。

以草酸为载体还可以怎么拓展？第四十九页，共76页。逆向思维，用平衡理论对实验、生产生活中的变化或是现象进行解释第五十页，共76页。物质变化是有条件的平衡理论和氧化还原原理的融合电化学也是研究物质性质的实验手段第五十一页，共76页。化学反应原理题的备考策略3、强化电化学的复习。关注生活中的新型能源。

大纲指出，通过呈现真实问题情景，考查化学学习

能力目标中的分析和解决化学问题的能力。4、运用“多元表征”的教学策略。

所谓“多元表征”,就是在描述和审视同一化学现

象、概念、原理与规律时,能“换一个角度看世界”,从多角度、多层面、用不同的方式来阐述观

点、表达认识。通过“多元表征”,能够帮助学生

动态地、深层次地理解与把握概念的本质,促进高

阶思维能力的形成。第五十二页，共76页。实例2最近几年出现在电解池或原电池中涉及到离子交换膜的应用，当把膜用到新型的装置（单液、双液、离子交换膜、溶液中的膜、熔盐膜、固态膜等特殊应用）学生就不会分析，因此，二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，通过文字材料、方程式、图形、图表等让学生学会获取、吸收、整合化学信息，用“多元表征”的策略进行思维高阶能力的培养，达到让学生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。第五十三页，共76页。请同学们画出电解饱和NaCl溶液制取NaOH、H2和Cl2的装置图，标出电极材料，写出电极反应式和总反应式。提出问题：用此装置制取NaOH、H2和Cl2,此装置有何缺陷？(收集除外）再次回归课本实例第五十四页，共76页。《化学反应原理》第五十五页，共76页。变化1溶液的改变（2013年浙江卷，11）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O。下列说法不正确的是A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3－C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变第五十六页，共76页。

变化2，将溶液改变（2012年浙江卷，10）以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：

2H2O＋2e－

2OH―＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：

4K2CrO4＋4H2O

2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量

之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝1-d/2第五十七页，共76页。氯碱工业以电解法制备重铬酸钾工业生产实际为背景材料形成对比第五十八页，共76页。现代工业生产中常用电解氯化亚铁溶液

的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示,请描述原理，写出电极反应阳极(左槽)：Fe2＋－e－===Fe3＋阴极(右槽)：2H＋＋2e－===H2↑，电解池中阳离子H＋从电解池阳极(左槽)迁移到阴极(右槽)反应池中的反应为：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓，故FeCl3溶液可以循环利用。变化3第五十九页，共76页。用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)

：（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，

生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式

__________________________。序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2变化3变化角度考查（2014北京理综）第六十页，共76页。①NaCl溶液的浓度是________mol/L。②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：_________________。

序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极

放电，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需

进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验

记录如下：

第六十一页，共76页。说明：“●”表示含该点，“○”表示不含该点x/V0bca●●○○●○●○无明显变化※○无明显变化有Fe3+、有Cl2有Fe3+、无Cl2无Fe3+、无Cl2ⅠⅤⅡⅢⅣ第六十二页，共76页。变化4请根据氯碱工业中的膜技术原理，设计出一个电解硫酸钠溶液制纯净氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式及膜a和膜b（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。并写出电极反应。A:O2;B:

H2;C:

NaOH

D:H2O（可含少量NaOH）

E:

Na2SO4

F:H2O（可含少量H2SO4)

G:H2SO4

膜a:阴离子交换膜膜b:阳离子交换膜第六十三页，共76页。AB某混合物浆液含少量Na2CrO4，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和H2，阳极池中得到含有

和

的混合溶液。变4再变化第六十四页，共76页。(1)用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是

。(2)离子交换膜A属于

(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应方程式为

。

生成的原因是

(离子反应方程式和必要的文字解释)。第六十五页，共76页。电化学原理功能实现能量转化实现物质转化(制备、分离提纯、性质研究)实验功能：氧化还原反应的方向第六十六页，共76页。

变化5

电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子)。1、简述浓缩室中得到浓乳酸的原理2、

400mL10

乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145

(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为多少？第六十七页，共76页。变化6（节选自2014·新课标全国卷Ⅰ）H3P