高三化学高考备考一轮复习 弱电解质的电离平衡课件

弱电解质的电离平衡考点1

弱电解质的电离平衡电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融知识回顾强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4

等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等③水是极弱的电解质。④少数盐：(CH3COO)2Pb强电解质、弱电解质与其溶解性无关1.强、弱电解质（1）概念及分类考点1

弱电解质的电离平衡例1.下列物质中，属于电解质的是:

,属于非电解质的是:

,属于强电解质的是：____________,属于弱电解质的是：____________。①NaCl溶液

②NaOH

③H2SO4

④Cu

⑤CH3COOH⑥NH3

⑦蔗糖

⑧乙醇

⑨水

⑩BaSO4②③⑤⑨⑩⑥⑦⑧【注意】

（1）必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

例如：铜、氯化钠水溶液

（2）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。

例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液

（3）电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。

例如：NH3、SO2、CO2

②③⑩⑤⑨(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远________第二步，如H2CO3的电离方程式：_______________，_______________。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：___________________。(2)酸式盐溶液①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：_____________________。②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：____________________________________。大于

Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－

（2）电离方程式的书写(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：__________________________________。H＋＋AlO2－＋H2O⇌Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－考点1

弱电解质的电离平衡BD【练习1】下列物质在水中电离的电离方程式书写错误的是（多选）（）A．NaHSO4=Na++H++SO42-B．NaHSO3=Na++H++SO32-

C．CH3COOH⇌CH3COO-+H+D．H2CO3⇌2H++CO32-E．Al(OH)3

⇌Al3++3OH-F.H2S+H2O⇌H3O++HS-

2.弱电解质的电离平衡最大=反应速率v(电离)v(结合)v(电离)=v(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡也是一种化学平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+考点1

弱电解质的电离平衡3电离平衡的特征电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。考点1

弱电解质的电离平衡

改变条件移动方向

电离程度浓度加水稀释___________________________________加冰醋酸___________________________________同离子效应通入

___________________________________加醋酸钠固体___________________________________升高温度___________________________________正向增大减小减小增大正向增大增大增大减小逆向增大增大减小减小逆向减小减小增大减小正向增大增大增大增大4内外因素对电离平衡的影响考点1

弱电解质的电离平衡4内外因素对电离平衡的影响因素对电离平衡的影响内因电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小外因温度由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温，促进电离浓度电解质溶液浓度越小，电离程度越大外加电解质同离子效应加入含相同弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆向移动，抑制电离含有可与弱电解质离子反应的离子电解质电离程度增大，促进电离考点1

弱电解质的电离平衡辨析

.稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小[如恒温时，稀释醋酸溶液，

增大]

.电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小（如恒温时，向稀醋酸溶液中加冰醋酸），离子的浓度也不一定增大[如恒温时，稀释醋酸溶液或向醋酸溶液中加

，

减小]

.电离平衡右移，电离程度也不一定增大（如恒温时，向稀醋酸溶液中加冰醋酸）

考点1

弱电解质的电离平衡1.25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+。下列说法正确的是()。A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO−)减小B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动C2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS−和

HS−⇌H++S2−。若向H2S溶液中()。A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小C3常温下，下列事实不能说明CH3COOH为弱酸吗①0.1

mol.L−1的CH3COOH溶液的pH>1②pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍后，再测其pH<3③若升高温度，CH3COOH溶液的pH明显减小，④同浓度同体积的盐酸与CH3COOH溶液分别与过量的锌反应,产生相同量H2⑤同浓度的盐酸与CH3COOH溶液，醋酸溶液的导电性弱⑥同浓度的盐酸与CH3COOH溶液分别与锌反应，盐酸的反应速率大⑦醋酸钠溶液显碱性⑧醋酸钠溶液滴几滴酚酞，溶液显红色④小专题：强弱电解质判断方法

（1）测一定浓度的HA溶液的pH。若测得0.1

mol.L−1的HA溶液的pH_____，则HA为强酸；若pH______，则HA为弱酸。（2）从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。如将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH____，则为强酸；若pH_____，则为弱酸。（3）从升高温度后pH的变化判断。若升高温度，溶液的pH明显减小，则HA是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H+)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH基本不变。=1>1=5<5（4）从等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。用排水法收集H2，若两种溶液生成H2的量相等，则HA为强酸;若HA溶液与锌反应生成H2的量____，则HA为弱酸。（5）与同浓度的盐酸比较导电性。导电性____________时为强酸，比盐酸___时为弱酸。（6）与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率。反应速率______时为强酸，比盐酸反应____时为弱酸。

多和盐酸相同弱相同慢小专题：强弱电解质判断方法2.从酸根离子是否能发生水解的角度判断强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解，使溶液呈碱性。据此可以判断HA是强酸还是弱酸。如判断CH3COOH为弱酸可用以下两种方法:（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象:___________（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH，测得pH___7。溶液变为浅红色。>小专题：强弱电解质判断方法4室温下，下列事实不能说明NH