高考化学理科综合训练题(八)

高三理科综合训练题(八)班级姓名学号一、选择题(每题只有一个选项切合题意)1、最近几年来，科学家正在研究利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。若是铝作为一种广泛使用的新式能源被开发利用，对于其有益要素的以下说法，你以为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、储存，且安全B．铝焚烧时放出的热量大，且焚烧后新产物对环境的污染简单获取有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源确立了重要基础2、不拥有放射性的同位素称之为稳固同位素，近20年来，稳固同位素剖析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获取宽泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境剖析指示物。以下说法中正确的选项是（）A．34S原子核内的中子数为16B12161218．HO在同样条件下比HO更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强3、食品中碲的一个根源是装食品的含锡罐头。往常开罐时约有8毫克金属屑落入食品中，此中含碲0．1％（即8微克）。所以，用塑料包装取代罐头能够防备摄取碲，碲拥有内在的毒性，碲可能会包含在酶系统中，与蛋白配合，惹起肾和肝退化。碲在元素周期表中的地点是（）A．第周围期IVA族B．第五周期IVA族C．第周围期VIA族D．第五周期VIA族4、羟胺（NH2OH）是一种复原剂，能将某些氧化剂复原。现用的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反响，生成的2+的Fe恰巧与KMnO酸性溶液完整作用（已知：FeSO+KMnO+HSO=Fe2(SO)3+KSO+MnSO+HO（未配4442442442平），则在上述反响中，羟胺的氧化产物是（）A．N2B．N2OC．NOD．NO25、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol·L-1的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混淆，在混++—。a、b正确的答案组合是（）合溶液中：n(NH4)+n(H)－n(OH)=bmolA．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.2C．12～13之间；0.2D．13；0.16、可逆反响N2+3H22NH3是一个放热反响。有甲、乙两个完整同样的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在必定条件下，达均衡时放出的热量为Q1；在同样条件下，向乙容器1加入2molNH3，达均衡时，汲取的热量为Q2。已知Q2=4Q1，则甲容器中，H2的转变率为（）A．20%B．25%C．75%D．80%7、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假定电解时温度不变且用惰性电极，以下说法不正确的选项是（）A．当电池负极耗费mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B．电解池的阳极反响式为：--==2H2O+O2↑4OH－4e．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大8、要求设计实考证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生疏别作出以下回答，此中正确的（）A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温降落，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同样温度的氨水，若实验过程中混和液温度降落，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度降落，说明盐类水解是吸热的二、非选择题26．（15分）甲、乙、丙、丁分别代表中学化学中常有的物质。依据要求回答以下问题。1）甲的化学式为RClx。若甲为某短周期金属元素的氯化物，甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小，其阳离子与氖原子有同样的电子层构造。则甲中含有的金属元素是____________；②若甲为某金属元素的棕色氯化物，将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧，获取的氧化物为红棕色粉末，则甲的化学式为________________，甲中含有的金属元素在周期表中的地点为___________________；③将上述两种金属中开朗性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混淆，引燃后可发生激烈反响，其化学方程式为_________________________________，引燃该反应的实验操作是___________________________________________。2）若甲、乙、丙、丁为单质或化合物，均含有某短周期中的同一种元素，常温下甲为气体，将甲通入常温下的KOH溶液中获取乙和丙，丙的水溶液拥有强氧化性。①电解乙溶液获取甲，该反响的化学方程式为____________________________；②在必定条件下1mol甲与2molKOH在溶液中反响获取乙和丁，n(乙):n(丁)=5:1，该反响的离子方程式为_____________________________________。227．（15分）图中A～J分别代表一种反响物或生成物，已知A受热分解获取等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出请回答（1）B的电子式________，C是_____（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为____。2）写出反响①、②的化学方程式______________________________________；②___________________________3）写出反响③的离子方程式______________________________________________28、I、下表是如东某商场销售的“淮牌”加碘精制盐的相关说明：产品标准号Q／320000JYJ03－2004许可证号食盐批字第100070号配料表精制盐、碘酸钾含碘量35±15mg/kg卫生允许证号东卫食字(2005)第00015号分装日期见封口储藏方法通风、防潮食用方法依据烹饪所需适当加入食品标签认同号苏食签(2002)007号、下边是某网站上刊出的相关碘及碘的化合物的相关信息：自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但大海中某些生物如海带、海藻等拥有选择性汲取和积聚碘的能力，因此干海藻是碘的一个重要根源。当前生界上碘主要来自智利硝石，此中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。往常状况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只好少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能激烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入许多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出3现显然的蓝色。碘离子(I－)拥有显然的复原性，而高价态的碘则拥有较强的氧化性：2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2⑴2NaIO3＋5NaHSO3＝2NaSO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2⑵反响⑴是自海藻灰中提取碘的主要反响，反响⑵是自智利硝石中提取碘的主要反响。依据以上信息，回答以下问题：⑴反响⑴、反响⑵的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3＝Na＋＋HSO3－）反响⑴：；反响⑵：；I2在反响⑴中是（填“氧化”或“复原”，下同）产物，在反响⑵中是产物；⑵请你设计实验研究上述“淮牌”精制盐中能否真的含有碘元素。实验名称：研究“淮牌”精制盐中能否含有碘元素实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变为碘单质的化学反响；2．。实验原理：（提示：联合题中信息和实验目的进行剖析）。实验用品：（提示：实验用品往常包含仪器和药品，依据你设计的实验填写）。实验步骤：（用正确、简短的语言填写下表）实验步骤实验现化学方程式或实验结论象固体在水中溶解溶液出－－＋2－22现棕2IO33＝3H4＋5HSO＋5SO＋HO＋I黄色“淮”牌精制盐中含有碘元素。问题议论：如东有100多km的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是如东人的主要副食品，如东人的食用盐中需要加碘吗？说明你的原因。429、（15分）松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可重生资源。1）月桂烯是松节油中的常有组分，月桂烯的构造简式为是，能够发生的化学反响有①加成反响②消去反响③酯化反响（2）以下物质也是松节油中的常有组分。

CH2CH2CCHH2CCH2CHC，其分子式H3CCH，也可简写为（选填序号）。④氧化反响柠檬烯双戊烯α—水芹烯对伞花烃①②③④这些物质中，与月桂烯互为同分异构体的是（选填序号）。（3）有机物CHO是无色油状液体，拥有铃兰香气。它的一种合成路线以下所示：1018C10H18OC12H20O2H+H2OHClC10H17ClCH3COONaC2H4O2月桂烯NaCl1molC2H4O2与适当的碳酸氢钠溶液反响生成二氧化碳22.4L（标准状况）；C10H18O能够使溴的四氯化碳溶液退色。经测定，C10H18O分子中含有三个甲基（-CH3），此中一个甲基不在分子碳链的两头；C10H18O分子中有一个碳原子连结着四个不一样的原子或原子团。请回答以下问题：①C2H4O2与碳酸氢钠溶液反响的离子方程式是。②C10H18O分子所含官能团的名称是、。③有机物C10H17Cl的构造简式是。④C12H20O2在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是。56-13DBDBBADA（1）①铝（2分）②FeCl3（2分）第周围期Ⅷ族（均对得2分）26、高温2分）③2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3（3分，仅条件错得加入少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃（2分）通电2）①2KCl+2H2O====Cl2↑+H2↑+2KOH2分，写“电解”可得分，缺条件不得分）②3Cl———+3H2O（2分）2+6OH==5Cl+ClO3、（）:..:::..:27OCO（2分）；极性（2分）；三角锥形（2分）1（2）①2MgCO2点燃2MgOC（3分）②4NH35O2催化剂4NO6H2O（3分）（3）NH4HCO3OHNH3CO22HO（3分）23228、⑴2I－＋4H＋＋MnO2＝Mn2＋＋2HO＋I22IO－－＋2－＋HO＋I氧化复原32342实验目的：2．认识碘单质的查验方法。实验原理：⑵用NaHSO3复原KIO3生成单质碘，再用淀粉查验碘单质的存在实验用品：试管、滴管，“淮”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液实验步骤实验现化学方程式或实验结论象1．取食盐少量于一支试管中，加入适当的水，振荡，使食盐食盐及碘酸钾能溶于水所有溶解2．向上述溶液中滴加适当的亚硫酸钠溶液，振荡3．再向上述溶液中滴加淀粉溶溶液变液。振荡，察看现象成蓝色问题议论（只需论述的原因和得出的结论不矛