高考化学综合练习题14

高考化学综合练习题(十四)()1.“纳米技术”宽泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的资料，如将“纳米资料”分别到液体分别剂中，所得混淆物拥有的性质是（已知1nm=109m）A.能所有经过半透膜B.拥有丁达尔现象C.所得液体必定能导电D.所得物质必定为悬浊液或乳浊液()2.同样溶质的两份溶液，一份质量分数为-3-1，另一份W1，密度为ρ1g·cm，浓度为amol·L质量分数为W，密度为ρ-3-1，若2a=b，W＜W，则ρ与ρ的关系是g·cm，浓度为bmol·L122212A．ρ=ρ2B．ρ＞ρ2C．ρ＜ρ2D．没法比较111()3.以下说法或表示方法正确的选项是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧,后者放出的热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)；H=+1.19kJ/mol可知,金刚石比石墨稳固C.在稀溶液中＋－(aq)=HO(l)；H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molHSO的浓硫酸与含2241molNaOH的稀溶液混淆,放出的热量大于57.3kJD.在101kPa、25℃时,2gH2完整焚烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气焚烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-285.8kJ/mol()4.R、X、Y和Z是四种元素，其常有化合价均为+2价，且X2＋与单质R不反响；X2＋+Z=X+Z2＋；Y+Z2＋=Y2＋+Z。这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小切合A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋()5.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有0，另一个装有CH，两瓶气体拥有同样的24A．质量B．原子总数C．分子数D．密度()6.依据阿伏加德罗定律判断，以下表达中正确的选项是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于体积之比D．同温同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比()7.以下对于氯水的表达正确是A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色D．新制氯水搁置数天后pH增大()8.取一小块金属钠放在焚烧匙里加热，以下实验现象中描绘正确的选项是①金属钠融化②在空气中焚烧，火焰为紫色③焚烧后获得白色固体④焚烧时火焰为黄色⑤焚烧后生成浅黄色固体1物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤()9.以下对于卤素的表达中正确的选项是①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：②液溴易挥发，所以在液溴的上方加少许的水以防备液溴挥发；③溴化银拥有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反响出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O2生成；⑥氯气跟水反响时，水既不是氧化剂也不是复原剂。A.②⑤⑥B.②④⑥C.①③⑤D.①③④()10.在下述条件下，必定能大批共存的离子组是A.c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－＋2＋、SO2－、Cl－B.pH=1的NaNO水溶液中：NH、Fe344C.无色透明的水溶液中：＋2＋、I－－K、Mg、MnO4D.由水电离产生的－－14的溶液中：3＋－－c(OH)=1×10mol/LAl、Cl、NO3()11.已知氧化剂+2.4×10-3+XO(OH)2被Na2SO3复原到廉价。如复原含molXO(OH)2的溶液，需30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，则X元素的最后价态为A．＋2B．＋1C．＋3D．0()12.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中采集氨气。因为空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上涨到必定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内节余气体的体积为A.没法判断B.V/4mLC.V/5mLD.V/6mL()13.某学生在实验室制Cl2时可能进行以下操作：①连结好装置，检查气密性；②慢慢加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤剩余的Cl2用NaOH溶液汲取；⑥用向上排空气法采集Cl2.此中正确的操作次序是A．①②③④⑤⑥B．①③④②⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．③④②①⑥⑤()14.某结晶水合物的化学式为A·nHO，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg2水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，以下表达式正确的选项是A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρLD．25℃时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g()15.以下对进行焰色反响实验操作注意事项的说明正确的选项是①要透过蓝色的钴玻璃察看钾的火焰颜色②先把铂丝烧到与本来火焰颜色同样，再蘸取被检测的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择自己较轻微的火焰⑤没有铂丝，也能够用光洁无锈的铁丝代2替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对()16.现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分红质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则t℃时，KNO溶解度为3A．41.7gB．50gC．40gD．60g()17.以下反响的离子方程式正确的选项是A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响：＋－NH＋OH＝NH·HO432B．向明矾溶液中逐滴加入242－恰巧积淀完整：Ba(OH)溶液至SO2Al3＋2－2＋－↓＋3BaSO↓＋3SO＋3Ba＋6OH＝2Al(OH)344C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积相互平均混淆：2AlO－+3+2+5H＝Al(OH)↓+Al+HO32D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O()18．依据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断以下相关说法中错误．．的是NaClAlCl3SiCl4单质B熔点810℃190℃－68℃1300℃沸点1465℃183℃57℃2500℃A．SiCl4形成的晶体是分子晶体.B．单质B可能是原子晶体C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不可以用电解熔融AlCl3制取单质铝()19.用惰性电极电解必定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。以下说法不正确的选项是A．此电解过程中阳极产生的气体为O2B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC．此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24LD．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O()20.类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，所以类推的结论最后要经过实践的查验，才能决定其正确与否，以下几种类推结论中错误的选项是①钠与水反响生成NaOH和H2；所有金属与水反响都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合能够获得Al2S3；铁和硫直接化合也能够获得Fe2S3④不可以用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不可以用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④B.②③④C.④D.①②③④()21.以下实验方案不合理的是3A．配制必定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入50mL的小烧杯中加水溶解，立刻转移到100mL的容量瓶中B．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，查验FeCl2能否已氧化变质C．苯、液溴、铁粉混淆制取溴苯D．用焰色反响鉴识NaCl、KCl、BaCl2三种无色晶体22.A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了以下图的实验，试推测A、B、C、D、X分别为：A：B：C：D：X：23.以下图，甲、乙、丙是三种常有单质，X、Y、Z是常有化合物，它们之间犹如图转变关系：（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，甲YX、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推测：X丙①X的电子式是_______________，若丙为灰黑色固体，则其晶体丙Z乙种类为_________________(填分子晶体，原子晶体，混淆型晶体)。②工业上有些气体中也含有必定量的Z成分，试列举一种气体______________。X与甲反响的化学方程式_____________________________________________。（2）若甲是拥有氧化性的黄绿色气体单质，丙往常是深红棕色液体，Y和Z拥有同样的阳离子，X与Z含有同样的阴离子，试推测：①写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲____________、乙____________、丙____________。②写出X与足量的甲在溶液中完整反响的离子方程式：。24.研究表示，化学反响的能量变化(H)与反响物和生成物的键能相关。键能能够简单的理解为断开1mol化学键时所需汲取的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P－PP－O＝OP＝OO键能197360499XkJ·mol–1已知白磷的焚烧热为2378.0kJ/mol，白磷完整焚烧的产物构造以下图，则上表中X＝kJ·mol–1。25.X、Y、Z为三个不一样短周期非金属元素的单质。在必定条件下有以下反响：Y＋X→A(g)，Y4＋Z→B(g)。请针对以下两种不一样状况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分焚烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过度的A，所发生反响的离子方程式；③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反响可生成两种强酸，该反响的化学方程式是26.两种非金属元素x、Y在元素周期表中相互相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在必定条件下能发生反响：Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y(未配平)。(m、n均为大于l的正整数)(1)若xmYn在常温下均为常有固体，则Xm是__________，Yn是__________；(填化学式)试依据推测后，达成(配平)上述化学方程式_________________________________试解说以下两反响能进行的原由：27.PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2氧化成MnO4。取1支试管，加入少许PbO2固体和2mL6molL1H2SO4，而后滴入2mL1molL1MnSO4溶液。试回答：(1)搅拌后，溶液的颜色变化是_______________________________反响的化学方程式是____________________，硫酸的作用是________________可否用盐酸取代H2SO4________(填“能”或“不可以”)，用化学方程式回答_______________________________28.有一无色透明溶液，欲确立能否含有以下离子：+2+3+2+2+-2--、K、Mg、Al、Fe、Ba、NO、SO、Cl345--I、HCO3，取该溶液的实验以下：实验步骤实验现象（1）取少许该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少许该溶液加热浓缩，加Cu片有无色气体产生，气体遇空气能够变为和浓硫酸，加热红棕色（3）取少许该溶液，加BaCl2溶液有白色积淀生成（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO有稳固的白色积淀生成，且不溶于稀硝3酸（5）取少许该溶液，加入NaOH溶液有白色积淀生成，当NaOH过度时，积淀部分溶解由此判断：①．溶液中必定存在的离子是；溶液中必定不存在的离子是：②．为进一步确立其余离子，应当增补的实验及对应欲查验离子的名称（如为溶液反响，说明使用试剂的名称。不用写详尽步骤）29.A、B、C、D是按原子序数由小到大摆列的第二、三周期元素的单质。B、E均为构成空气的成分。F的焰色反响呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在必定条件下，各物质之间的相互转变关系如右(图中部分产物未列出)：请填写以下空白：①．A是，C是。②．H与盐酸反响生成E的化学方程式是。③．E与F反响的化学方程式是。④．F与G的水溶液反响生成I和D的离子方程式是。30.已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的复原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反响后加入适当水后，通入amolCl2。①．当a≤0.15时，反响离子方程式为②．当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为6③．当a=0.3时，反响后氧化产物与复原产物的物质的量之比为比参照答案1B2C3C4A5C6D7C8C9A10A11D12D13B14B15B16B17D18C19C20D21A22.A、HClB、MgCl2C、FeCl3D、AlCl3X、NaOH23.（1）①，混淆型晶体②水煤气等③2Mg+CO=