高中化学学业水平测试复习纲要-必修1

其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8电子数=6同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如：1H、2H、3H之间互称为同位素。元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。1~18号元素为氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、氯Cl、氩Ar.能画出原子结构示意图。元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数。元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。周期表中，从上往下，同主族原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。从左往右，同周期原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。氧化物为两性的是Al2O3，氢氧化物为两性的是Al(OH)3。O元素和F元素没有正价。金属元素无负价。②主族元素的最高正价＝最外层电子数=族序数③只有非金属才有负价，且∣负化合价∣＋最高正化合价＝8在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。离子键和共价键属于化学键。判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间，共价键存在于非金属元素之间。离子化合物：含有金属阳离子或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH；共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。离子化合物必含离子键，可能含有共价键；共价化合物只含共价键。同种原子间共价键为非极性键，不同种原子间的键为极性键。化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断键吸收能量，形成键放出能量。放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应CuZn稀硫酸原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到CuZn稀硫酸原电池工作原理：Cu－Zn原电池：负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。19．H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。化学反应速率及其表示方法（1）表示方法：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间）（2）单位：mol/L·s或min（或其它时间单位）20．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。21．甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水；是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。22．甲烷的主要化学性质⑴氧化反应：CH4+2O2CO2+2H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。⑵取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl可与氯气发生取代反应。23．甲烷的结构式为，分子式为CH4。为正四面体结构。24．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。25．石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。26．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。乙烯是一种重要的基本化工原料，也是一种植物生长调节剂，可做催熟剂。乙烯无色稍有气味的气体，难溶于水，用排水法收集。27．乙烯的主要化学性质⑴氧化反应：①燃烧CH2==CH2+3O22CO2+2H2O；②乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化。⑵乙烯能与Br2、Cl2、H2、HCl、H2O等发生加成反应，如CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色）。28．苯的结构中不存在碳碳双键。苯（C6H6）的结构简式为，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊的键。29．苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应.但能在一定条件下与硝酸或溴发生取代反应，可以与氢气发生加成。30．乙醇的官能团为羟基（—OH）乙酸的官能团为羧基（—COOH）31．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。32．乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2。乙醇（C2H6O）的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，乙醇是无色有特殊香味的液体，与水互溶，密度比水小，易挥发。乙醇的催化氧化方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O33．乙酸（C2H4O2）的结构简式为CH3COOH，乙酸是无色有强烈刺激气味的液体，易溶于水；纯净的乙酸又称为冰醋酸，食醋的主要成分是乙酸。34．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O为什么出气导管口不能伸入碳酸钠液面以下？防止Na2CO3溶液倒吸。为什么要用饱和碳酸钠溶液来吸收反应的生成物？降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；与乙酸反应；溶解乙醇。35．常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质、聚乙烯36．有机反应类型：取代反应A+B→C+D加成反应A+B→C生成物只有一种。氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应：nA→B如：nCH2==CH2CH2—CH2n37．同分异构体具有相同的分子式不同的结构式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体。38．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO239．金属冶炼的方法：KCa Na Mg Al︳ZnFe SnPb(H) Cu ︳Hg Ag电解熔融物法︳热还原法︳热分解法 常见的还原剂有：H2、CO、C、Al40．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。学业水平测试复习纲要——选修1葡萄糖分子式C6H12O6，是单糖，不能水解。结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，分子中含羟基（—OH)和醛基(—CHO）。葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。这说明葡萄糖具有还原性。葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。蔗糖分子式为C12H22O11,为二糖，和麦芽糖互为同分异构体。淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）。淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。棉花、麻的成分为纤维素，分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，水解最终产物为葡萄糖。油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。10．氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。具有两性。三种常见氨基酸：甘氨酸（NH2-CH2-COOH)、丙氨酸()和谷氨酸(）11．一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子,经缩合反应而生成的产物叫肽，其中的酰胺基结构（-NH-CO-)叫做肽键。12．羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味13．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。14．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等重金属盐类，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。此外加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、甲醛、苯、酒精等有机化合物也能使蛋白质变性。变性是不可逆的。15．蛋白质遇浓硝酸变黄。蛋白质最终水解成氨基酸。人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。氨基酸是蛋白质的基本结构单元。16．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。17．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。18．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。缺碘会患甲状腺肿大。19．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。我国推行酱油补铁。20．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等21．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。22．食品添加剂包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂。婴儿食品内不能加入任何着色剂。常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。食盐和醋也是防腐剂。23．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。24．阿司匹林具有解热镇痛作用。不良反应为胃肠道反应和水杨酸反应。出现水杨酸反应应立即停药，静脉注射NaHCO3溶液。25．青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。26．胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O27．麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。28．R表示处方药，OTC表示非处方药。29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。电化学腐蚀发生要普遍一些。30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。我国最早使用的合金是青铜（Cu-Sn)。世界上用量最大、用途最广的合金是钢。铁发生电化学腐蚀时的负极(Fe)反应为Fe-2e-=Fe2+正极（C）:2H+＋2e-=H2↑（水膜酸性较强）或O2+2H2O+4e-=4OH-（水膜酸性弱或呈中性）。31．防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。即电化学保护法。32．制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，主要反应Na2CO3+CO2==Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑；普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。主要成分为SiO2。33．制造陶瓷的主要原料是黏土。34．制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。35．光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。36．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。37．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。38．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。SO2→H2SO4：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4NO→HNO3：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO39．氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。40．SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。41．温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等42．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4＋2CO243．汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N244．装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。45．居室空气污染物主要有SO2、NO、NO2、CO、苯、甲醛、尼古丁、氡等。46．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。体现为“赤潮”和“水华”。47．污水处理的方法有物理法、生物法、化学法。污水处理的程度为一级、二级、三极。一级处理的水不能排放。48．污水处理的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法。如：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋49．酸性和碱性废水采用中和法处理50．含重金属离子的污水主要用沉淀法处理51．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染52．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾53．垃圾处理的方法有卫生填埋、焚烧、堆肥。垃圾处理的原则为减量化、无害化、资源化。垃圾处理的发展方向为分类回收再利用。KP9(选修1课本习题参考答案)1．糖类物质对于人类生活有什么重要意义?糖类物质对人类生活有重要意义，可从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。2．你经常吃的含有糖类的食品有哪些?可从每天吃的主食（面食、大米、玉米等）和水果中列举。3．为什么近年来纤维素的生理功能日益受到重视?纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。4．“新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳食品”。这种说法对吗？不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物质，在人体内可水解为葡萄糖，过多食用是有害的。*5.试说出葡萄糖在人体内的变化。答：葡萄糖在人体内有三种变化：①一部分葡萄糖在体内被氧化分解，最终生成CO2和H2O，同时释放能量；②一部分葡萄糖被肝脏，肌肉等组织合成糖元而储存起来；③一部分葡萄糖可转变成脂肪，储存在脂肪组织中。KP121．脂肪进入人体后发生了哪些变化?脂肪进入人体后，主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸被氧化，生成二氧化碳和水，同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。2．脂肪酸在人体内的主要功能有哪些?脂肪酸在人体内的主要功能有：供给人体热量；储存于脂肪细胞中相当于储存“能量”；作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料；必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。3．形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂有什么影响？形成油脂的脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点有重要影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态，如羊油、牛油等动物油脂。由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈液态，如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。4．高级脂肪酸甘油酯水解的产物是什么？高级脂肪酸甘油酯水解的产物是高级脂肪酸和甘油。KP182．哪些食物富含蛋白质？食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白；谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。4．蛋白质在人体中有哪些重要作用？蛋白质进入人体后，在酶的作用下水解生成氨基酸。一部分氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织；另一部分氨基酸则发生氧化反应放出热量，供给人体活动的需要。高中生每天要摄入80—90g蛋白质。5．有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别？各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液；其余两种同时加热，生成沉淀的是蛋白质溶液；剩余的是肥皂溶液。*6.某小孩偏食，喜欢吃一些豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下，水解生成氨基酸被人体吸收利用。（1）该小孩长期偏食，若不加以纠正，将出现什么后果？答：长期偏食，食物种类过于单一，体内形成的氨基酸种类少，导致蛋白质合成受阻，造成营养不良。题中酶的作用是什么？影响其作用的主要因素有哪些？答：酶起催化剂的作用，影响其作用的主要因素有温度和酸碱性。KP231．维生素在人体中有什么重要作用？维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应，能调节各种器官的机能并维持细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要。3．说说你能做到促进身体健康的五件事。注意膳食平衡，合理摄人糖类、油脂、蛋白质、维生素和微量元素等；主食、副食搭配，荤素搭配；多吃蔬菜；多喝水；吃适量水果；生活有规律；放松心情；积极锻炼身体；劳逸结合等。*5、维生素C俗称抗坏血酸，可用于防治坏血病造成的血管破裂出血。（1）维生素C具有下列哪些性质？①、③①酸性②碱性③还原性④氧化性（2）维生素C在人体内有什么重要作用？答：①参与体内的氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构，②促进伤口愈合，维持牙齿，骨骼，血管和肌肉的正常功能，③帮助无机盐和某些氨基酸的吸收，④增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等。KP401．“水能载舟，亦能覆舟”，这句名言用于药物和患者也很贴切，你如何理解？“水能载舟，亦能覆舟”，这里的水指药物，舟指患者。比喻正确使用药物，才能促进身心健康，否则会导致患者病情加重，对健康产生危害。2．某抗酸药每片含有碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg。（1）抗酸药片中还可能含有什么物质？药片中除了能与盐酸作用的有效成分外，还可能含有调味剂如糖、黏合剂如淀粉等。（2）写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良反应。*3.没有水就没有生命。请你谈谈水在人体中的作用。（说出五个方面）答：水在人体中的作用有以下几点：水是一种很好的溶剂；水能把氧气和营养物质运送到组织细胞；水能通过汗液、尿液等将代谢产物排出体外；水能参加人体内如淀粉水解等的不少反应；水能调节体温。*4.自然界中有没有绝对纯净水，为什么？人能不能长期饮用纯净水？答：因为水是一种很好的溶剂，所以自然界不存在绝对纯净的水。例如，大气水中含有烟尘，地表水和地下水中含有各种矿物质，海水中含有大量盐等。由于纯净水缺少人体所必须的微量元素，因此不适宜长期饮用。*5．食品添加剂的品种很多，主要包括哪几类？请列举出常见的食品添加剂。答：主要包括以下几类：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂。常见的着色剂：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等；调味剂：食盐、醋、味精、糖等；防腐剂：食盐、醋、糖、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、山梨酸钾等；营养强化剂：如在食品中加铁、赖氨酸、维生素、钙、硒、锗等；一、合金比纯金属的性能有哪些优越性？其主要原因是什么？答：合金的硬度大、熔点低。其主要原因是：纯金属内部原子排列是规整、有序的，而合金内部原子排列是混乱、无序的。结构差异决定了性质的差异。二、金属腐蚀的本质是什么？金属的腐蚀防护有哪些常用的方法？答：金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。（即金属在腐蚀过程中发生了氧化还原反应）；金属的腐蚀防护的常用的方法有：(1)改变金属内部结构，如不锈钢；(2)在金属外表加保护层，如涂油漆、涂油酯、镀上性质稳定的金属等；(3)电化学保护法，如牺牲锌块保护船身法。三、传统的硅酸盐材料指哪几种物质？其生产原料是什么？答：玻璃、陶瓷、水泥。普通玻璃的原料为：纯碱、石灰石、石英；陶瓷器的主要原料是粘土；水泥的主要原料为石灰石和粘土。四、陶瓷具有哪些优点？简述陶瓷手工制造工艺流程。答：陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点；