鲁科版高中化学必修一 3.2.2 氨 学案1

第章自然界中的元素第2节

氮的循环第2课时氨学目通实验知道氨的溶解性、氨与水和酸的反应。了合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。3.介绍合成氨，体现化工生产的过程，体现实验室研究与实际生产之间转化过程。学重知道氨的溶解性、氨与水和酸的反应，了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件。学难知道铵盐的性质、铵根离子的检验及氨的实验室制法。学探一、氨NH)的性质3．物理性质颜色

气味

状态

密度

水溶性

熔沸点NH3

ρ

空气

易溶

沸点高、易．化学性质．氨水的性质二、喷泉实验

．喷泉实验的基本原理及装置原理：气体在液体中溶解度，短间内产生足够的，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成。装置．实验成功的关键装置的气密性良好。烧瓶和气体必须是干燥的。氨气充满整个烧瓶。．两类常见喷泉的形成实验极易溶于水的气体或易溶于水的气(NHHCl、SO等)与水可形成喷泉。3酸性气体HCl、、、COHS等与NaOH溶也能形成喷泉。22三、氨气的实验室制法和铵盐．氨气的实验室制法原理：

。收集：．氨气的制取原理和装置

气法。方法加热铵盐和碱的固体混合物浓氨水＋固体浓氨水＋固体

化学方程式(或原理△2NHCl＋Ca(OH)=====＋2NH＋O4222固体溶水出大量的热，促使氨水分解与水反应，使溶水减少；反应放热，促使氨水分解。反应方程式可表示为NH·HO32＋Ca(OH)32

气体发生装置氨的收集、验满及干燥

收集：验满：干燥：用．检4反应原理

法。棉花团的作用是。。干燥。铵盐与碱共热都能产生氨气：检验方法①操作：②现象及结论：．铵盐

(写离子方程式)。。。学小NH是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。3氨水与液氨为不同物质，氨水为混合物，液氨为纯净;NH为非电解质，而·H为32电解质。与浓氨水靠近能生白烟现象物质①挥发性酸如浓HNO浓HCl②性气体HCl、3HBr、HI、H等③Cl。浓SO、PO因挥发而无此现象。2243NH可在纯氧中燃烧，不是在空气中燃烧，故不于可燃烧气体。3当检有氨的性质的叙述中正确的是（）氨能在空气中燃烧氨呈碱性

++C.氨和酸相遇能生白色烟雾在应NH+H===NH，失去电子被氧化34利如图装置可进行的下列实验()A用NHCl制氨气4B用MnO和浓盐制取氯气2C．双氧水和MnO制取氧气2D．锌稀H制氢气24在准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最()一无色气体，可能是由COHCl、NH、NONOH中一种或几种所组成，将222此无色气体通过盛有浓HSO的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通装有固体24NaO的燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气体通入盛满水倒立于水槽中2的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内盛满液体。因此可以确定：原气体一定含有_。一定不会有_由最终结果可知原气体中气体的体积比_____

++参考答案学探一、无

刺激性

气态＜

液化

白烟还原性二、

变蓝很三、

压强差

喷泉(1)2NHCl＋Ca(OH)＋＋2NH422

向排空向下排空气

防止NH与气对流3用润红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若试纸变蓝或产生白烟，则证明氨气已集满碱石灰NH＋OHNH＋HO4①取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红石蕊试纸或者蘸有浓盐酸的玻璃放在试管口②试纸变蓝(或者冒白烟)，说明是铵盐或待测液含有NH4NHNO43易

)22当检【析只能在纯氧中燃烧能在空气中燃烧A错为，故氨水呈碱性，并视为一元弱碱正确；氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟错反应NHH3【答案】B

===为非氧化还原反应D。4

eq\o\ac(△,―)【析】该装置适用于固体＋固―→制气体的装置特点。【答案A【解析】由于NH极溶于水ABD会出现倒吸现象。而中液体沿漏斗向上3倒吸时，液面与漏斗面脱离，这时漏斗中液体又回落下来，故不会出现倒吸现象。【答案C【析】无色气体则不含；通过盛有浓HSO的洗气瓶，发现气体减少一部分224体积”，说明一定含有NH，则定不含HCl“继续通装有固体NaO的燥管，发现从32干燥管出来的气体显红棕”此气体中有NO混气体中一定有和CO；2“再将该气体通入盛满水倒立于槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内盛满液体，明和O的积比为4∶1，亦即NO和的积比为4∶＋＋2222或4NO＋＋2HO===4HNO，再据＋2Na