短周期元素推断题库常见突破口

1/1短周期元素推断题库常见突破口元素推断

一、位置与结构

1.周期序数等于族序数两倍的元素是锂（Li）

2.最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是硫（S）

3.次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁（Mg）

4.次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠（Na）

5.族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是

周期数三倍的元素是O

6.只由质子和电子构成的元素原子是H（1H）

二、含量与物理性质

1.地壳中质量分数最大的元素是氧（O），其次是硅（Si）

2.地壳中质量分数最大的金属元素是铝（Al）

3.其单质是人工制得纯度最高的元素是硅（Si）

4.其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳（C）

5.其气态氢化物最易溶于水的元素是氮（N）。在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH3

6.其氢化物沸点最高的非金属元素是氧（O）

7.常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯（F、Cl）

8.所形成的化合物种类最多的元素是碳（C）

9.在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳（C）

10.其单质是最易液化的气体元素是氯（Cl）

11.其单质是最轻的金属元素的是锂（Li）

12.其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是氯（Cl）

三、化学性质与用途

1.单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟（F）

2.其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是氮（N）

NH3+HNO3=NH4NO3

3.其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫（S）

2H2S+SO2=3S+2H2O

4.在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是磷（P）

5.其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是氟（F）

6.其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧（O）

7.能导电的非金属单质有石墨（C）和晶体硅（Si）

8.能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

9.既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属单质是镁（Mg）

CO2+2Mg=====C+2MgO

N2+3Mg=====Mg3N2

巩固练习：

1.AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成的化合物。

已知：①x、y、z均为正整数，x+y+z=13且x＜y＜z；

②取0.05mol该化合物与过量的水反应，产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色絮

状沉淀R且R既能溶于强酸又能溶于强碱；

③同温同压下，20mL由B、C两元素组成的M气体，完全燃烧时需40mLO2，燃烧产物为

CO2和H2O。

通过分析判断可知这三种元素分别是：A___________B____________C____________气体M的化学式是___________，该化合物的化学式是_____________

2．（93年上海高考试题），A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁________，戊________。

3.周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。写出这些化合物的化学式_________________________________。

4.A、B两元素，A的原子序数为X,A、B所在周期的元素种类分别为m和n，若A和B同主族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________________。B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________。

5.A、B、C、D为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，ABC三种元素的原子序数之和为31，D元素与ABC既不同周期又不同主族，请回答：

（1）元素符号A________B_________C_________D____________.

（2）A、B、D组成为D4B2A3的离子化合物，其水溶液的PH值小于7的原因是

（3）比较B、D形成的化合物与A、D形成的阴离子结合质子能力强弱_______.请用方程式表示________________________________________________

（4）用电子式表示D2A形成过程___________________________________________。

6.有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。

1

点燃

点燃

（2）戊的结构式是______________，DB4+的电子式是_______________。

（3）丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，

并标明电子转移情况：________________________________________________.

7．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体，C是液体。各物质有如下图所示的转化关系。

（1）若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为；

（2）若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）

；

?若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为（写化学式）；

?C与固体甲在高温下反应的化学方程式为；

8．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）

A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

9．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a—b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为

A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2

10．某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是

A．X2+具有还原性B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

C．XO2具有强氧化性D．该元素是第ⅡA族元素

9．推断下列化合物的化学式：

?X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_____；若XY2是共价化合物其化学式是______。

?第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为______。

?1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为______。

?某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________。

?X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_________。10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：?甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。

?C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。

?将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。

11．Ａ、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子。其中A是由5个原子构成的粒子。它们之间的相互反应关系如下图。

?写出A、B的电子式。

AB。

?C与D相似，在液态时C也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的两种微粒，则C的电离方程式为____________________________。

?金属钠能与液态C反应：Na＋C→X+H2，写出在液态C中X跟NH4Cl反应的化学方程

式。

12．短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。

（2）画出C―和D原子的结构示意图

（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。

13．据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

（1）下列有关O4的说法正确的是：▲

A．O4分子内存在极性共价键

B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体

D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。

（3）写出O22—的电子式：

（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________________。

14．常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：

试回答下列问题：

?若气体A是纯净物，且X和Y的质量比为1：3，则A的化学式是（写化学式），它的分子构型是，键角是。

?若气体A中X和Y的质量比大于1：3，则气体A中肯定有（写化学式）。

?若气体A的分子为线形结构，且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，则A的化学式为?写出化学式：BCD甲

?仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为和。

?写出反应①②③中属于置换反应的化学方程式：。

15、（1998年）（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

（1）锗和铋的元素符号分别是和。

（2）GBO晶体的化学式是。

（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是。

16.（1996上海改编）.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气

态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子数为次外层的3

倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一。

试写出：

（1）A、B元素形成的酸酐的化学式;

（2）D元素的单质与水反应的化学方程式;

（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小)图1每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:

附表各物质的量

CDI

起始组成/mol640

某时刻组成/mol332

物质A跟B反应生成物E,F和G,物质C跟D反应生成物质I,某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示.请填写下列空白:

?物质H的分子式_______;?反应①的化学方程式_______;?反应②的化学方程式(须注明反应条件)是________.

分析:本题首先给出饱和食盐水的电解,然后是电解产物间的作用.最初条件意义清楚,故进行顺推.饱和食盐水的电解产物是Cl2,H2,NaOH,其中两两反应可生成三种产物的是Cl2,NaOH中的一种,C为H2,又B,C作用生成H物质,则B为Cl2,A为NaOH,H为HCl.又由表中数据推知C,D,I三种物质在方程式中的系数比为(6-3):(4-3):(2-0)=3:1:2,因C为H2,则D为N2,I为NH3.故参考答案为

?HCl;

?Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

?3H2+N22NH3

2.逆推法:

有的推断题,最初条件意义并不明确,但某一结果有较明确的含义,求解时,从这一结果入手,采用逆推模式,逆向逐层推理,可顺利达到解决问题的目的.

例2.某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图2化学反应方框图填空:

(1)单质F是________;

(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)_______;

(3)溶液I中所含金属离子是________;

(4)由CE+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)________.

分析:从题设最初条件看,其意义并不明确,但从转化关系方框图中的结果"红褐色沉淀G"可知,其含义明确,故从此入手运用逆推.由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+,再由E逆推知单质C为Fe,单质F为H2;又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si,另由溶液I加NH3·H2O转化为沉淀J,J溶于强碱溶液,可确定单质B为Al,化合物A为铁的氧化物.故参考答案为:

(1)H2;

(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH

或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH;

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;

(3)Al3+和Na+;

(4)H2SO4或HNO3

3.假想验证法:

假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口,并对有关内容建立假设,然后将假设结果代入题中验证分析,由此可使问题得以解决.假设模式的思维途径可表示为:

例3.下图①～分别代表反应中的一种物质,请填空白:

(1)①,③,④的化学式分别是_______.

(2)⑧与⑨反应的化学方程式是________.

分析:由题设条件"物质①受热分解得气体混合物"可判断①可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等.常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4HSO3等.假设①为NH4HCO3,则气体混合物将为NH3,CO2,H2O蒸气,代入题中可推知③为NH3,④为O2,②为CO2;又由转化关系可推知⑥为NO,⑦为NO2,⑧为HNO3,⑨,⑩一种为MgO,一种为C,因⑧⑨反应生成三种产物,则⑨为C.以上结果都是符合题意的,可见假设①为NH4HCO3是成立的.同理(NH4)2CO3亦合题意.故参考答案为(1)①——NH4HCO3[(NH4)2CO3];③——NH3;④——O2;(2)C+4HNO3===2H2O+4NO2↑+CO2↑

三,参考练习

常温下,A是只含X和Y两种短周期元素的气体,X的原子序数小于Y,甲,乙分别是X,Y元素的单质,丙也是某元素的单质.甲,乙,丙和B,C,D都是常见的物质,他们之间有如下的转化关系,请回答下列问题:

试回答下列问题:

?若气体A是纯净物,且X和Y的质量比为1:3,则A的化学式是(写化学式),它的分子构型是,键角是.

?若气体A中X和Y的质量比大于1:3,则气体A中肯定有(写化学式).

?若气体A的分子为线形结构,且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量,则A的化学式为

?写出化学式:BCD甲

?仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物,它们的电子式分别为和.

?写出反应①②③中属于置换反应的化学方程式:.

参考答案:

?A的化学式是:CH4,分子构型是:正四面体,键角是:109°28′.

?H2.?C2H2

?B,CO2;C,H2O;D,CO;甲:H2

?

?

．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。

2．同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。

3．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是①Ba(OH)2与(NH4)2SO,；②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；④硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2S04等)。4．既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、A1203，Al(OH)3，氨基酸，弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

5．既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有：AI，弱酸的铵盐[如(NH4)2C03、NH4HC03、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]。

6．在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是A12S3、Mg3N2、CaC2等。7．与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na202、F2等。

8．A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgN03、HCI与NaAl02、稀盐酸与Fe(OH)2胶体等。

9．使溴水褪色的物质有