初中化学大总结

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初中化学大总结

上了高中，化学学问还是需要和初中连接的。今日给大家带来了初中化学大总结，希翼能协助到你。

一、核外电子排布的初步学问

1.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，原子的质量主要集中在原子核上。

2.构成原子的三种粒子是质子(带正电)、中子(不带电)、电子(带负电)，因为原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此囫囵原子不显电性(即电中性)。

3.核外电子的排布逻辑

(1)在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动;能量高的，通常在离核远的区域运动。即核外电子由里到外分层排布，各电子层由里到外分离叫K层、L层、M层、N层。。。。。

(2)每一电子层上最多容纳的电子数为2n2(n为电子层的序数)。

(3)最外层电子数不能超过8个(K层不超过2个)，次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。

4.娴熟掌控118号元素的原子及常见离子的结构暗示图的书写。

5.明确：打算元素种类的是核电荷数(或质子数)，打算元素化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素。

思量题：

推断O、Na+、H2O、NH4+、OH-的质子数和电子数分离是多少。

二、物质的组成和分类

1.物质的组成

从宏观上讲，物质是由元素组成的，元素的存在形态有两种--单质和化合物;从微观上讲，物质是由原子、分子、离子等微粒构成的，其中原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2.化合价和原子团

(1)化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价是元素在形成化合物时表现出的性质。

(2)掌控常见元素的化合价和原子团

明确：1)单质中元素的化合价为零;2)化合物中正、负化合价代数和为零;3)在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价;4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价;5)碰到不太认识的物质时(如K2MnO4)，首先推断比较认识的元素的化合价(K+1,O-2)，再按照化合物中正、负化合价代数和为零,推断另外元素的化合价(Mn+6);6)认识一些常见的变价元素如C、N、O、P、S、Cl、Fe、Cu的化合价(如O有-1、-2，其中-2常见);7)认识初中化学中常见的原子团，如SO42-、NO3-、NH4+、CO32-、HCO3-、OH-等。

附：常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

说明：这部分内容与高中所学的氧化还原反应及从化合价角度预测物质的化学性质等有直接的关系，务必重视。

3.物质的分类

按照物质分类依据的不同，物质的分类办法有无数。初中主要是按照物质的组成举行分类。物质可分为纯净物和混合物(如空气、溶液、浊液、煤、石油等)，而纯净物可分为单质和化合物，化合物可分为无机化合物和有机化合物(初中容易了解)，而无机化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。

明确：(1)纯净物和混合物的划分依据是看有几种组成成分，由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物(如金刚石和石墨);(2)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物;氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2、SiO2等)、碱性氧化物(CaO、CuO、Fe2O3等)和两性氧化物(如Al2O3)等;(3)按电离出的H+的个数，酸可分为一元酸(如盐酸、硝酸、醋酸)、二元酸(如碳酸、硫酸)、三元酸(如磷酸)等;按酸性强弱，可分为强酸(如盐酸、硝酸、硫酸)和弱酸(如碳酸、醋酸);按组成元素，可分为含氧酸(如硝酸、醋酸、硫酸)和无氧酸(如盐酸)等;(4)碱可分为强碱(如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和弱碱(如Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3.H2O);可溶性碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O)和难溶性碱(如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2);(5)盐可分为正盐(如NaCl、CaCO3、BaSO4、Na2CO3、CuSO4)、酸式盐(如NaHCO3、NaHSO4)、碱式盐(如Cu2(OH)2CO3)等。

多识一点：酸式盐与正盐可互相转化：

思量题：

列举由H、O、C、Na四种元素组成的物质(单质、化合物)，并对其举行分类。

三、物质的性质和变化

1.物理性质和化学性质

物理性质物质不经化学变化就能表现出来的性质，如状态、气味、熔点、沸点、硬度、

密度、延展性、溶解性、挥发性、吸附性等。

化学性质物质在化学变化中才干表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性、金

属活动性、热稳定性、可燃性等。

2.物理变化和化学变化

化学变化和物理变化的根本区分是有没有新物质生成。化学变化中陪同发生一些如放热、

发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

思量题：导电、爆炸属于物理变化还是化学变化?

3.化学方程式

(1)化学反应可用化学方程式表示。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必需以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必需相等。

(2)四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成其它两种化合物的反应

说明：①在金属活动性挨次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、硝酸);位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na)。(详细缘由高中再学习)

②明确复分解反应的发生应满足三种条件之一，即有沉淀析出、有气体放出或有水生成，实际上有弱酸、弱碱生成的反应也是能够发生的。理解复分解反应发生时还应注重反应物的溶解性，例如，碱与盐的反应、盐与盐的反应普通要求反应物都可溶于水。

③在高中化学中，我们还要对化学反应举行另外分类，如(非)氧化还原反应、(非)离子反应、(不)可逆反应、吸热(放热)反应等，感爱好的学生可前提预习一下噢。

思量题：

反应

属于四种基本反应类型吗?反应前后化合价有转变吗?如何对该反应举行分类呢?

四、化学反应逻辑的运用-单质、氧化物、酸、碱、盐之间的互相关系

这部分学问十分重要噢，是初中化学的核心内容。提示学生们回顾以下几点：1.初中化学学过的单质(金属、非金属)、氧化物、酸、碱、盐有哪些?提示一下：非金属单质如氧气、氢气、碳，金属单质如铁、铜等，(想一想、写一写)，还记得他们的性质吗?2.还记得单质、氧化物、酸、碱、盐这些物质的通性吗?(忘了?看看课本或笔记本回忆一下吧)3.是否还记得常见酸、碱、盐的溶解性?4.试着分类整理一下初中学过的有关化学方程式，你会很有心得的。

思量题：

你能举出制备MgCl2的七种办法吗?写出有关的化学方程式。

五、与溶液有关的内容

1.溶液的概念：一种或几种物质(溶质)簇拥到另一种物质(溶剂,如水)里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

注重：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(换成体积则不成立)。

2.饱和溶液和不饱和溶液

(1)了解两个概念的含义。

(2)推断办法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

(3)回顾饱和溶液和不饱和溶液之间转化的办法。

3.固体物质的溶解度

(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)影响固体物质溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物质的溶解度随温度上升而增大，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度上升而降低，如Ca(OH)2

4.溶质的质量分数

(1)计算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量)100%

(2)某温度下的饱和溶液中(其中S代表固体物质的溶解度)：

①溶质的质量分数=S/(100+S)100%

②溶质质量：溶剂质量=S∶100，溶质质量∶溶液质量=S∶(100+S)

思量题：

你知道哪些物质溶于水会产生显然的放热、吸热现象吗?

六、与化学试验有关的内容

化学是一门以试验为基础的学科，利用试验可培养学生们的观看本事、思维本事、动手本事、合作探索本事、设计试验本事及平安、环保、节省意识。到了高中，要注重自己动手做试验噢。

就初中化学来说，主要涉及一些内容：

1.常见仪器的使用

掌控下列仪器的使用办法及注重事项：量筒、托盘天平、漏斗、温度计、表面皿、试

管、蒸发皿、(坩埚)、燃烧匙、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、研钵等。

思量题：你知道哪些仪器可直接加热，哪些需隔着石棉网加热吗?

2.基本的试验