三年高考2014-2016化学试题分项解析专题12电化学基本原理版含

a、d处：2H2O+2e-B．b处：2Cl--2e-C．c处发生了反应：Fe-2e-【答案】【2016K2FeO4Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（）Zn2FeO42−【答案】正确；B．KOH溶液为电解质溶液，极电极方程式为2FeO42−+6e−+8H2O作时阴离子OH−AD。子的物质的量，y轴表示（） 4 D．c(SO2-4【答案】试题分析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。ACuH+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；BZnZn-2e-=Zn2+，c(Zn2+)增大，错误；CH+c(H+)逐渐降低， 高考【2016年高考卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xexLiC6C1mole-C67xg pH变pH变化。【2016Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+SO42－可通过 4SO2－pH4Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO41mol0.5molO2【答案】pH升高，错误；D.1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，错误。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。溶液中的离子移方向符合同种电荷相互排斥异种电荷相互吸引的原则即子向阴极区移动，【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（） Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为载体，考查原电池电极反应式的书写离子的迁移方向等知识化学电源是高的热点也是难点， 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动【答案】试题分析：A、充电时子向阴极移动，故错误；B、放电时总反应为14摩尔电子，故错误。【2016年高考浙江卷】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M+nO2+2nH2O=4M(OHn。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能【答案】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的 正极反应中有CO2生成【答案】、则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。掌握好阴离子子的放电顺序、、【2015H2O—CO2混合气体H2CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法的是 A．XC．总反应可表示为：H2O＋CO2通电【答案】【解析】AX相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，B正确；C、从图示可知，阳极生成H2COO2生成，所以总反应可表示为 气体(H2、CO1mol)1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的2∶1，DD。【名师点】电化是考的重考点之，查的内容：提供极材料电解质溶pH“”（断电解中的子、阴子种类从判断在阴、阳极生反应微粒。③看膜，判两极反发生后离子、的浓度变，从而断溶液微粒穿过阴（）【2015理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中子交换膜只允许子和水 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小【答案】+氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；该装置中为子交换膜只允许子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，故B项错误；电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中为＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；该装置中为子交换膜只允许子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过子交换膜进DC。pH的计算或变化、溶液颜色的变化是解题的关键。综合性较强，针对每个知识点9~10ClO－CN－（B．阳极的电极反应式为：Cl－2OH－－2e－ClO－H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－DCN－的反应：2CN－5ClO－2HN22CO25Cl－【答案】【2015福建理综化学】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和(C3H8O)。下列说法正确的是（）该装置工作时，H＋ba1molO244gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO216H＋-18e－【答案】【2015江苏化学】一种熔融碳酸盐电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电A上H23电池工作时，CO2－B3【答案】【解析】A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+26价，1molCH46mol电式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－D正确。 A．dB．d为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4eC．dD．d为锌块，铁片上电极反应为：2H2e【答案】【解析】由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH–，正确。C.d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D.d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH–，错误。【2014年高考海南卷】以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉。下列说法错误的是（） D．溶液的pH变【答案】【考点定位】本题就以电解KI次是掌握子、阴离子放电顺序。最后是电极反应发生后的产物与溶液中其它物质反型管中。下列分析正确的是（A．K12H＋＋2e－→H2↑B．K1pH逐渐升高【答案】【2014年高考卷第8题】下列电池工作时，O2在正极放电的是 B．氢电【答案】氢电池总反应为氢气与氧气反应生成水氢气在负极反应氧气在正极放电正确；NiOOH，电解质为KOH。求学生能对必修2内容进行熟练把握电化学是高考的重要考点之一考查的内pH的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图。下列说法正确的是（）AgCl＋e－＝Ag0.01mole－0.02mol【答案】侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C用NaCl溶液代替盐酸，但电池总反应不变，错误；D电路中转移0．01mole－时，交换膜左侧产生0．01molAg＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0．01molH＋通过子交换膜转移到右侧溶液中，故左0．02mol离子减少，正确。D项按照常规思路容易判断错误，通过这些内容能考查学【2014年高考卷第11题】某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al，其他Cu，则（）III电极III的电极反应：Cu2++2e【答案】【2014年高考大纲卷第9题】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是（ BKOH溶液CD．MH【答案】，【2014年高考卷第6题】已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为 放电充电 有关上述两种电池说法正确的 【答案】【2014年高考新课标Ⅱ卷第12题】2013年3月我国科学家了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述的是（）A．a DLi＋ba【答案】【201411题】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMHM表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M＝NiOOH+MH2已知：6NiOOHNH3H2OOH－=6Ni(OH)2NO2 A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOHH2Oe－Ni(OH)2OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe－MHOH－，H2OHMD．NiMH电池中可以用KOH【答案】【解析】镍氢电池中主要为KOH作电解液充电相当于是电解池，阳极失去电子发生氧化反MH+NiOOH＝M+Ni(OH)2M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－＝Ni(OH)2+OH－A正确；B、电解时阴离子向阳极移动，子向阴极移动，所以OH－离子从阴极向阳极迁移，故B错误；C、M+H2O+e－＝MH+OH－，