2021年福建中考化学试题

2021年福建省中考化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．(3分)运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是()A．葡萄糖 B．维生素 C．水 D．无机盐2．(3分)全硼富勒烯团簇(B40)有分子结构像中国红灯笼(如图)。B40属于()A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐3．(3分)“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是()A．NH4HCO3 B．KCl C．(NH4)2HPO4 D．CO(NH2)24．(3分)大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是()A．氢元素的质量分数最大 B．由4种元素组成 C．一个分子由19个原子构成 D．属于有机化合物5．(3分)稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是()A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸6．(3分)据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是()A．能与盐酸反应产生氢气 B．在空气中容易锈蚀 C．能与硫酸亚铁发生置换反应 D．具有良好的导电性7．(3分)抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是()A．高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性 B．使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性 C．将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发 D．测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物8．(3分)下列实验方案不能达到目的的是()实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水与软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D9．(3分)某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是()A．对比①③，温度越高，反应速率越快 B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D．对比①②③④，④的反应速率最慢10．(3分)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是()A．乙难溶于水 B．甲可能是NaOH C．QM段对应的反应是② D．E、F对应的液体组成不同二、非选择题：本题共8小题，共70分11．(10分)“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为。②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为，核外电子数为。(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为。(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。气体成分CO2N2ArO2其他体积分数/%95.322.71.60.130.25①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是。②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是。A.将CO2转化为O2，提高O2含量B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量C.寻找水的存在和开发水循环技术D.利用火星上的金属矿物冶炼金属12．(8分)钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为。②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为。③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的，获得性能更好的钢。(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程发生了(填“物理变化”或“化学变化”)。②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是。13．(9分)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数为15%)，用于煎炼海盐。①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为g。②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是。③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有gNaCl析出(溶解度见表)。此时，(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是。温度/℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.014．(9分)为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为。(2)反应②属于(填基本类型)。(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为。(4)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。(5)该技术路线有利用于实现(填标号)。A.碳循环利用B.减少碳排放C.减少白色污染15．(8分)为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2•CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为。②该物质兼具(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑，X的化学式为。(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3•3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为。16．(8分)下列装置常用于实验室制取气体。(1)仪器①的名称是。(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的。(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是。(4)在加热条件下，用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为。17．(12分)已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。Ⅰ.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。(1)制取氢气的化学方程式为。(2)氧化钙的作用是。(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到，证明固体产物有Cu2O。Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图2。(4)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是。(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是。Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：假设1.经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。假设2.经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。(6)结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是。(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是。18．(6分)“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g•L﹣1，结果保留一位小数)

初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/

分子的种类/

分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯

29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨

金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧

硅

铝

铁

钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗涤剂去油污的原理？乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气

→氧化铜

,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO

NO2

SO2

O3

可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：①铁

②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子

2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：H2O---18CO2---44Ca(OH)

2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么？过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应

76.收集氧气时，用什么方法验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满

77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？检验装置气密性

78.催化剂的特点是什么？一

变：化学反应速率改变（加快或是减慢）二不变：质量不变、化学性质不变

79.实验室制取氧气的化学方程式

2KMnO4K2MnO4+MnO2

+O2↑2KClO32KCl+3O2↑H2O22H2O+O2↑

80.二氧化锰的作用是什么？催化作用

81.选择发生装置和收集装置的依据？发生装置---反应物的状态和反应条件

收集装置---气体的密度和溶解性

82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等

83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象剧烈燃烧、火星四射、放热、生成