2021年山东济宁中考化学试题（解析）

PAGE2济宁市二O二一-年初中学业水平考试化学试题一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)1．下列日常生活中的现象，没有发生化学变化的是()A．光合作用 B．滴水成冰 C．牛奶酸败 D．食醋酿造【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化.【解答】解：A、光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，属于化学变化，故A错；B、滴水成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、牛奶酸败，有酸性物质生成，属于化学变化，故C错；D、食醋酿造有酸性物质生成，属于化学变化，故D错。故选：B。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2．下面对于过氧化氢(H2O2)组成的说法，正确的是()A．过氧化氢由氢气和氧气组成 B．过氧化氢由氢分子和氧分子构成 C．过氧化氢由氢元素和氧元素组成 D．过氧化氢由氢原子和氧原子构成【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；据此进行分析判断．【解答】解：A.过氧化氢是一种纯净物，是由氢元素与氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。B.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。C.过氧化氢是由氢元素与氧元素组成的，故选项说法正确。D.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。3．下列各组物质，都属于氧化物的一组是()A．MnO2、SO2、P2O5 B．ZnO、CO2、H2SO4 C．Na2O、H2O、KClO3 D．SiO2、KOH、CH4O【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。【解答】解：A、MnO2、SO2、P2O5都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，都属于氧化物，故A正确；B、H2SO4中含有三种元素，不属于氧化物，故B错；C、KClO3中含有三种元素，不属于氧化物，故C错；D、KOH、CH4O中都含有三种元素，不属于氧化物，故D错。故选：A。【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。4．下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是()A．2FeCl3+Fe═3FeCl2化合反应 B．HgOHg+O2↑分解反应 C．CuO+COCu+CO2置换反应 D．KCl+HNO3═KNO3+HCl复分解反应【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2HgO2Hg+O2↑，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。D、氯化钾与硝酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。5．根据下面实验过程得出的结论，不正确的是()实验过程实验结论A红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧、发出白光氧气浓度大，木炭燃烧剧烈B湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色二氧化碳能与水反应生成碳酸C氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解氢氧化钠固体有吸水性D向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失溶液中一定含有SO42﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A.根据木炭燃烧的现象来分析；B.根据二氧化碳的性质来分析；C.根据氢氧化钠的性质来分析；D.根据离子的检验方法来分析。【解答】解：A.红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧、发出白光，由此可知，氧气浓度大，木炭燃烧剧烈，选项说法正确；B.酸能使蓝色石蕊试纸变为红色。若将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，选项说法正确；C.氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解，说明氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，选项说法正确；D.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，证明该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含有银离子，选项说法错误。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验(见图Ⅰ)，结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断，下列说法错误的是()A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性、形成溶液的状态、溶质质量分数的大小。【解答】解：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，①20℃，溶剂20g，溶质6.32g，形成不饱和溶液，②20℃，溶剂20g，溶质6.32g，有固体剩余，溶质质量分数为：×100%≈24.0%，③升高到的温度不能确定，需要该溶液的状态不能确定，溶质质量分数为：×100%≈28.6%，④降温到20℃，溶剂20g，溶质6.32g，溶质质量分数为：×100%≈24.0%，A、溶液②、溶液④的烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，故A正确；B、溶液①一定是不饱和溶液，溶液③的状态不能确定，故B错误；C、溶液②、溶液③的质量：③＞②，故C正确；D、溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④，故D正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。7．下列物质间的转化关系，不能实现的是()A．C→CO2→CO B．Mg→MgO→MgSO4 C．KCl→KNO3→K2SO4 D．NaOH→Na2CO3→NaCl【分析】根据物质的性质以及物质间的转化进行分析解答即可。【解答】解：A、碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，可以实现；B、镁能与氧气反应生成氧化镁，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁，可以实现；C、氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能生成硫酸钾，不可以实现；D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠，可以实现；故选：C。【点评】加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。8．一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是()A．两种金属的活动性：M＞N B．两种金属生成氢气的质量：M＝N C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N【分析】通过图象可知金属M、N与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．【解答】解：A、由图像可知，在反应相同的时间内，M生成的氢气比N多，则两种金属的活动性：M＞N，故A正确；B、由图象可知，最终金属A和金属B生成的氢气质量相等，故B正确；C、由图象可知，生成的氢气的质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，故C正确；D、由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到溶液的质量也无法比较，故D错误。故选：D。【点评】本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．9．下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是()A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3 C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2【分析】对比物质的性质，找出特性，根据与一种物质的反应的不同现象分析判断。【解答】解：A、HCl、NaOH、Na2CO3，使用一种试剂仅通过一次反应不能鉴别开，说法错误；B、NaCl、Na2CO3、NaNO3，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；C、NaCl、BaCl2、K2CO3，使用稀硫酸，与氯化钠混合没有现象，与氯化钡混合产生白色沉淀，与碳酸钾混合产生气体，使用一种试剂通过一次付可以鉴别处理，说法正确；D、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；故选：C。【点评】加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。10．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种，进行了以下实验：①经测定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是()A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣ C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣ D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系、离子的共存条件来分析解答。【解答】解：①经测定，溶液pH＝1，说明该溶液显酸性，溶液中一定存在氢离子，而碳酸根离子不能与氢离子共存，所以该溶液中一定不存在碳酸根离子；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定存在镁离子；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中一定不存在钡离子。由以上分析可知，该溶液中一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣。故选：D。【点评】本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题，注意明确判断溶液中离子能否共存的规律是重点，题目难度中等。二、填空与简答(共17分)11．(4分)利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：(1)具有可燃性的气体单质H2；(2)化学性质稳定的气体单质N2；(3)由氢、氮两种元素组成的化合物NH3；(4)由氢、氮、氧三种元素组成的化合物HNO3(或NH4NO3)(合理即可)。【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：(1)由提供的元素可以组成的可燃性气体单质是氢气，氢气的化学式为H2；故填：H2；(2)由提供的元素可以组成的氮气是一种气体单质，其化学性质稳定，氮气的化学式为N2；故填：N2；(3)由氢、氮两种元素组成的化合物是氨气，其化学式为NH3；故填：NH3；(4)由氢、氮、氧三种元素组成的化合物较多，如硝酸，化学式为HNO3；硝酸铵，化学式为NH4NO3；故填：HNO3(或NH4NO3)(合理即可)。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。12．(3分)如表是元素周期表第三周期的元素，请回答：(1)元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的原子序数(或核电荷数或质子数)；(2)如图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是C、D(填序号)，该元素与钠元素形成化合物的化学式为Na2S。【分析】(1)根据元素周期表的信息来分析；(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，根据化学式的写法来分析。【解答】解：(1)元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的原子序数，也等于质子数和核电荷数；故填：原子序数(或核电荷数或质子数)；(2)粒子C和D的质子数相同，属于同种元素的粒子；16号元素是硫元素，在化合物中显﹣2价，钠元素在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为Na2S；故填：C、D；Na2S。【点评】本题考查了元素周期表的信息以及粒子结构示意图的信息等，难度不大。13．(3分)化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：①NH4NO3②KNO3③NH4Cl④(NH4)2HPO4。请回答：(1)属于复合肥料的是②④(填序号，下同)；(2)属于铵态氮肥的是①③，它们成分中都含有的离子是NH4+(填符号)。【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。根据物质组成考虑是否属于铵态氮肥。【解答】解：(1)②KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；④(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；(2)①NH4NO3、③NH4Cl中都含有铵根，都属于铵态氮肥，它们成分中都含有的离子是NH4+。故答案为：(1)②④；(2)①③；NH4+。【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。14．(4分)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：(1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是除去SiO2；(2)操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，铝土矿经过操作①~④的目的是得到纯净的Al2O3；(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：(1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①是为了除去SiO2，故填：除去SiO2；(2)操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3，同时生成水，该反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，铝土矿经过操作①~④可以得到纯净的Al2O3，故填：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；得到纯净的Al2O3；(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故填：2Al2O34Al+3O2↑。【点评】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。15．(3分)实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：(1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是Ag(填符号，下同)；(2)另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是Ag+、Cu2+。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：(1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是是锌和硝酸银反应生成的银。故填：Ag。(2)另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则滤液中含有的溶质是不能反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌；实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是银离子和铜离子。故填：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；Ag+、Cu2+。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．三、实验与探究(共11分)16．(6分)某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。【查询资料】Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。【实验装置】请回答：(1)实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是A(填序号，下同)，收集装置是D；(2)验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯(见图F)，烧杯内壁有水雾生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为澄清石灰水变浑浊。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；(3)进行实验(2)前，将甲烷气体通过装置E，目的是吸收水蒸气。【分析】(1)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；(2)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(3)浓硫酸能够吸收水蒸气。【解答】解：(1)实验室制取甲烷气体，反应物是固体，需要加热，应选用的发生装置是A，甲烷密度比空气小，收集装置是D。故填：A；D。(2)验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯(见图F)，烧杯内壁有水雾生成，说明反应生成水，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。故填；水雾；澄清石灰水变浑浊；CH4+2O2CO2+2H2O。(3)进行实验(2)前，将甲烷气体通过装置E，目的是吸收水蒸气。故填：吸收水蒸气。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。17．(5分)有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分,小亮进行了下面的实验：(1)取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈酸性(填“酸性”“碱性”)；(2)另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是酸溶液；(3)要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：实验步骤现象实验结论取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液产生白色沉淀(无现象)该溶液是稀硫酸(稀盐酸)【分析】(1)根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；(2)根据金属活动性顺序分析回答此题；(3)根据硫酸根可与钡离子生成硫酸钡的性质设计实验。【解答】解：(1)加入紫色石蕊试液后溶液变红，根据紫色石蕊溶液遇酸变红的规律，可知溶液显酸性；故答案为：酸性。(2)加入锌粒产生气泡，且溶液显酸性，因此说明溶液含有氢离子，由此可知溶液为酸溶液；故答案为：酸。(3)硫酸根可与钡离子产生硫酸钡沉淀，而氯离子不与钡离子产生沉淀，所以利用硝酸钡或者氯化钡溶液，与酸溶液反应，若产生白色沉淀为硫酸，若无明显现象，则是盐酸；故答案为：取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液；产生白色沉淀(无现象)；该溶液是稀硫酸(稀盐酸)。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。四、分析与计算(共6分)18．山梨酸(分子式为C6H8O2)和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：(1)山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为3：4：1；(2)山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为9：1：4。【分析】(1)根据化学式的微观意义来分析；(2)根据化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和的比来分析。【解答】解：(1)由化学式(C6H8O2)可知，每个山梨酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，所以山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为6：8：2＝3：4：1；故填：3：4：1；(2)山梨酸中C、H、O三种元素的质量比＝(12×6)：(1×8)：(16×2)＝9：1：4；故填：9：1：4。【点评】根据物质的化学式可以表示物质的组成与构成，利用化学式可判断物质的分子构成以及计算组成元素的质量比及质量分数等，属于基础知识的考查．19．(4分)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：请分析实验过程，回答：(1)写出相关反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；(2)实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是使碳酸钠完全反应；(3)若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为2.12克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为96.4%。【分析】根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠书写反应的化学方程式，结合化学方程式以及提供提供的信息进行计算即可。【解答】解：(1)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；(2)加入过量氯化钙溶液是为了让碳酸钠完全反应；(3)设碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100x2gx＝2.12g碳酸钠的质量分数＝×100%＝96，4%。答：碳酸钠的质量是21.2g，质量分数是96.4%。【点评】本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/

分子的种类/

分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯

29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨

金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子水和大部分气体原子金属、金刚石、稀有气体离子氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧

硅

铝

铁

钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗涤剂去油污的原理？乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的纸片；有腐蚀性的烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算称量溶解装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？氮气氧气稀有气体二氧化碳其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气

→氧化铜

,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO

NO2

SO2

O3

可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：①铁

②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子

2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：H2O18CO244Ca(OH)

274

73.实验室制取氧气用到的药品是什