2021年重庆中考化学试题（B卷）（解析）

重庆市2021年初中学业水平暨高中招生考试化学试题(B卷)(全卷共四个大题，满分70分与物理共用120分钟)注意事项∶1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32CI-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。1.2021年世界环境日以"生态系统恢复"为主题。下列措施与该主题不相符的是A.垃圾分类处理 B.江河流域禁欲鱼 C.修复矿场植被 D.露天焚烧秸秆【答案】D【解析】【详解】A、垃圾分类处理符合主题；B、江河流域禁欲鱼符合主题；C、修复矿场植被符合主题；D、露天焚烧秸秆，产生大量的有害气体和烟尘，故不符合主题。故选：D。2.抗击疫情，人人有责。下列防疫措施中一定发生化学变化的是A.佩戴口罩 B.测量体温 C.酒精消毒 D.清水洗手【答案】C【解析】【详解】A、佩戴口罩无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、测量体温是因为分子(或原子)之间的间隔随温度变化而变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、酒精消毒，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、清水洗手，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C3.绿色植物光合作用会放出供人呼吸的气体是A.O2 B.N2 C.CO2 D.H2O【答案】A【解析】【分析】【详解】绿色植物的光合作用是利用光能，将二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，氧气可以供人呼吸，故选A。4.将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是A.CaCO3 B.NaOH C.NaCl D.NH4NO3【答案】B【解析】【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。【详解】A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项正确；C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。故选：B【点睛】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。5.化学元素与人体健康密切相关。缺少下列元素可能会引起骨质疏松、佝偻病的是A.碘(I) B.锌(Zn) C.钙(Ca) D.铁(Fe)【答案】C【解析】【详解】A、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意；B、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；C、幼儿及青少年缺钙，会导致佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，符合题意；D、缺铁会引起贫血，不符合题意。故选C。6.已知CO+CuOCu＋CO2，该反应中发生还原反应的物质是A.CO B.CuO C.Cu D.CO2【答案】B【解析】【详解】在该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，氧化铜失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应。故选B.7.化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是A.用肥皂水区分硬水和软水B.电器着火时用自来水扑灭C.用厨房洗洁精洗去碗碟油污D.净水时用活性炭吸附色素和异味【答案】B【解析】【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；B、电器着火，不能用水扑灭，以防触电，应先切断电源，然后进行灭火，符合题意；C、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。故选B。8.教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是A.集气瓶 B.玻璃棒 C.土壤样品 D.石蕊溶液【答案】A【解析】【详解】A、集气瓶常用来收集气体，溶液酸碱性的检验中不涉及收集气体，符合题意，故选项正确；B、玻璃棒可以用来搅拌，配制溶液可用到，不符合题意，故选项错误；C、测土壤酸碱性可用到土壤样品，不符合题意，故选项错误；D、石蕊溶液是酸碱指示剂，测溶液酸碱性可用到，不符合题意，故选项错误。故选：A。9.钛合金具有记忆效应，下图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是A.钛元素属于金属元素B.钛原子核内有22个质子C.钛的元素符号是TiD.钛元素的原子质量为47.87【答案】D【解析】【详解】A、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号为Ti，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，不是原子质量，符合题意。故选D。10.氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是A.制取 B.干燥C.收集 D.验满【答案】C【解析】【详解】A、实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，且长颈漏斗下端应在液面以下，图中正确，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，图中正确，不符合题意；C、氧气的密度比空气大，收集氧气，应“长进短出”，符合题意；D、氧气具有助燃性，氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。故选C。11.下图为某反应的微观示意图。关于该反应说法正确的是A.甲的化学式为CHO2B.该反应涉及3种氧化物C.反应前后分子种类不变D.生成物丙和丁分子个数比为1∶1【答案】D【解析】【详解】A、根据示意图甲中含有2个H，1个C，1个O化学式为CH2O，错误；B、甲为CH2O，含有三种元素不是氧化物，乙是氧气不是氧化物，丙是二氧化碳是氧化物，丁是水是氧化物，该反应涉及2种氧化物，错误；C、该反应中CH2O分子和氧气分子转变为二氧化碳分子和水分子，分子种类改变，错误；D、该反应的化学方程式为生成物丙和丁的分子个数比为1∶1，正确；故选D。12.中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是A.是一种有机物B.由三种元素组成C.在空气中燃烧可能生成CO2D.C、H、O元素质量比为7∶7∶2【答案】D【解析】【详解】A、紫花前胡醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；B、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，不符合题意；C、由化学式可知，紫花前胡醇由C、H、O三种元素组成，含碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在空气中燃烧，可能生成二氧化碳，不符合题意；D、紫花前胡醇中C、H、O元素的质量比为：(12×14)：14：(16×4)=84:7:32，符合题意。故选D。13.下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A鉴别硫酸钾和碳酸氢铵闻气味B检测正常雨水的pH是否等于5.6用pH试纸测定C由氧化铜制取氢氧化铜直接加入NaOH溶液D除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡加入过量稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、碳酸氢铵有刺激性气味，硫酸钾无此气味，闻气味可以区分，符合题意；B、pH试纸测定的pH值是整数，无法检测正常雨水的pH是否等于5.6，不符合题意；C、氧化铜和氢氧化钠不反应，向氧化铜中加入氢氧化钠，无法直接制取氢氧化铜，不符合题意；D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。故选A。

14.如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是A.a点物质在空气中体积分数最高B.b点物质属于大气污染物C.c点物质的名称为硝酸D.d点物质可能是复合肥料【答案】C【解析】【详解】A、由图可得a点化合价为零，其单质形态,是氮气，在空气中体积分数含量最大，故A不符合题意；B、由图可得b点氮元素化合价为+4价且是氧化物，因此其化学式为NO2，是大气污染物，故B不符合题意；C、由图可得c点氮元素化合价为+3价且是酸，因此c点物质为亚硝酸，故C选项说法错误，该选项符合题意；D、由图可得d点氮元素化合价为+5价且是盐，因此d点物质为硝酸盐，可能为复合肥料硝酸钾，故D不符合题意；故该题选C。15.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是A."苦泉"的溶质之——CuSO4B."把其水熬之"——蒸发溶剂C."熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应D.将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液【答案】D【解析】【详解】A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确；B、挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确；C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；D、制农药波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。故选D。16.识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是序号①②③④图像实验设计电解水一段时间(忽略气体的溶解)分别向相同的CuSO4溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉向稀盐酸中滴加NaOH溶液分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸(足量)A.①② B.①④ C.②③ D.③④【答案】C【解析】【详解】①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；②锌和硫酸铜反应：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，锌的活动性比铁强，完全反应所需时间短，符合题意；③向稀盐酸中滴加NaOH溶液，一开始pH小于7，随着反应的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，待恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠过量，pH＞7，符合题意；④分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸(足量)，接触面积越大，反应速率越快，故粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意。故②③正确。故选C。二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)17.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题。(1)3个水分子______。(2)天然气主要成分的化学式为______。(3)人体血液中含有亚铁离子的符号是______。(4)食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图是______。【答案】(1).3H2O(2).CH4(3).Fe2+(4).D【解析】【详解】(1)水分子为H2O，3个水分子为3H2O。(2)天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4。(3)人体血液中含有亚铁离子的符号是Fe2+。(4)食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子是氯离子，氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图是，故选D。18.2020年11月我国用长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号探测器送入太空，并成功从月球带回173lg月壤，彰显了我国在航天领域的科技实力。(1)硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源，已知硅的结构与金刚石相似，则原子硅单质由______(填"分子"、“原子”或"离子")构成。(2)下列对1731g月壤成分的推测中，最不可能含有的是()A．铁矿石B．锌矿石C、塑料(3)长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点是______。已知MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为______。【答案】(1).原子(2).C(3).燃烧放热多、产物是无污染的水、可再生(4).MgH2+2H2O═Mg(OH)2↓+2H2↑【解析】【详解】(1)金刚石由碳原子构成，硅的结构与金刚石相似，则原子硅单质由原子构成。(2)铁矿石和锌矿石是自然存在的，而塑料是人工合成的材料，因此最不可能含有的是塑料，故选C。(3)氢气作为燃料有三大优点：燃烧放热多、产物是无污染的水、可用水制取，燃烧又生成水，可再生；MgH2可与水反应生成氢气和一种碱，按照方程两边氧原子个数进行配平，配平后化学方程式为MgH2+2H2O═Mg(OH)2↓+2H2↑19.下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。(1)在______℃时，甲和丙的溶解度相等。(2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。(3)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。(4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。【答案】(1).t2(2).增加溶剂(3).80g(4).15【解析】【详解】(1)由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等；(2)t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点的方法是：增加溶剂；(3)t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g；(4)t3℃时，125g丙的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g-25g=15g丙。20.2021年3月，四川"三星堆遗址"已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。(1)下列物质中属于金属材料的有_____A．象牙B．黄金C．丝织品D．青铜(2)青铜的硬度比纯铜______(填大或"小")。(3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和______化合生成铜锈【主要成分是Cu(OH)2，CO3】。(4)黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为______。【答案】(1).BD(2).大(3).CO2(4).【解析】【详解】(1)A、象牙不属于金属材料，不符合题意；B、黄金属于金属材料，符合题意；C、丝织品属于天然材料，不符合题意；D、青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意。故选BD；(2)合金比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、C、H，反应物中含Cu、O、H，故还应含C元素，空气中只有二氧化碳含碳元素，故铜制品长期暴露在空气中能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈，故填：CO2；(4)黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，故可加入稀硫酸区分，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。21.重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和______。(3)物质X是______。(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。A．Ba(OH)2B．K2CO3C、Na2SO4D．KCl【答案】(1).漏斗(2).BaSO4(3).Na2CO3(4).(5).C【解析】【详解】(1)过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故沉淀b为氢氧化镁和BaSO4；(3)滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故物质X是Na2CO3；(4)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；(5)为了证明滴加的氢氧化钡过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，说明氢氧化钡过量，碳酸钾也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是上层清液中含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故加入碳酸钾，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钡过量，氯化钾与氢氧化钡不反应。故选C。三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)22.化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，按要求回答问题。(1)图A木条放在蜡烛火焰上片刻后______(填序号)处碳化程度最大。(2)图B发现酚酞溶液变红，说明分子的性质是______。A．分子很小B．分子在不断运动C、分子之间有间隙(3)图C红磷燃烧的化学方程式______；实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的1/5，可能原因是______。A．红磷过量B．气密性不好C．燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹(4)图D气体是实验室制取的CO2，发现干石蕊花变红，可能原因是______(写一条即可)。【答案】(1).a(2).B(3).(4).BC(5).产生的CO2气体中混有水蒸气，遇水生成碳酸【解析】【分析】【详解】(1)蜡烛火焰外焰温度最高，故a处木条碳化程度最大；(2)图B发现酚酞溶液变红，是因为从浓氨水中挥出来的氨气分子在不断地运动，运到盛酚酞溶液的烧杯中，溶于水呈碱性，使酚酞变红，说明分子是在不断运动的，故选B；(3)图C红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的1/5，可能原因是气密性不好，反应后外界空气进入，也可能是燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹，瓶内气体膨胀，从而使得吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的1/5，故选BC；(4)实验室制取的CO2发现干石蕊花变红，可能原因为产生的CO2气体中混有水蒸气，遇水生成碳酸，使得干石蕊花变红。23.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下∶【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe3O4可被磁铁吸引；②PdCl2，溶液可用于检验CO，原理是∶PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；③Fe3O4与硫酸反应∶Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。(1)仪器A的名称是______。(2)为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→______→______→______→______。(3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式______。【实验结论】反应生成CO和CO2，磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O4。【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？猜想一：Fe猜想二∶Fe3O4猜想三∶Fe和Fe3O4【设计实验】设计思路操作现象结论定性实验取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应固体完全溶解，产生气泡猜想______不成立定量实验取一定质量的稀硫酸(足量)放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为____猜想一成立【归纳总结】根据实验结论和探究结果C与Fe2O3反应的化学方程式为______。【答案】(1).酒精灯(2).d(3).e(4).b(5).c(6).(7).二(8).5.4g(9).【解析】【详解】(1)由图可知，仪器A的名称是：酒精灯；(2)一氧化碳能与PdCl2、水反应生成Pd、二氧化碳和氯化氢，会影响二氧化碳的检验，故应先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用PdCl2溶液检验一氧化碳，且应“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显，故装置从左到右的接口连接顺序为a→d→e→b→c；(3)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；设计实验：定性实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应，固体完全溶解，产生气泡，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，故一定含铁，猜想二不成立；定量实验：结论为猜想一成立，故黑色固体是铁，设铁完全反应生成氢气的质量为x

x=0.2g

故溶液增加的质量为：5.6g-0.2g=5.4g。归纳总结：由以上分析可知，碳与氧化铁在高温下反应生成了铁、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。四、计算题24.某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全(忽略水的挥发和气体的溶解)，共收集到H2为0.1t。试计算：(1)NaOH中质量分数最大的元素为______。(2)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。(3)制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。【答案】(1)Na；

(2)解：设生成氢氧化钠质量为x，生成氯气的质量为y

x=4t

y=3.55t

电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为；

(3)解：设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为z

z=3.65t

制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量：3.65t÷36.5%=10t。

答：(2)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%；

(3)制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。

【解析】【详解】(1)氢氧化钠中Na、O、H元素的质量比为：23:16:1，故钠元素的质量分数最大，故填：Na；(2)见答案；(3)见答案。

初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/

分子的种类/

分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯

29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨

金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧

硅

铝

铁

钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗涤剂去油污的原理？乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气

→氧化铜

,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO

NO2

SO2

O3

可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：①铁

②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子

2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：H2O---18CO2---44Ca(OH)

2---74

73.实验室